1、辽宁省东北育才学校届高三一模考试化学word版2010-2011学年度上学期高三年级第一次模拟考试化学科试卷答题时间:90分钟 满分:100分 命题人:高三化学备课组第卷（共48分） 可能用到的相对原子质量：Na 23 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Al 27 S 32 O 16 P 31 C 12一、选择题（每小题1个选项，每小题2分，共12分）1下列物质的分类结果全部正确的是 A焦炉气混合物胆矾纯净物臭氧单质 B纯碱碱硫化氢酸小苏打酸式盐C油脂高分子化合物 纤维素天然高分子化合物有机玻璃合成高分子化合物 D液氯非电解质硫酸钡强电解质醋酸弱电解质2下列关于Fe(OH) 3胶体的说法中不
2、正确的是 AFe(OH)3胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象 BFe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动 C液溶胶中Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动 D光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔现象3将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A4n mol B10n mol C10n/3 mol D2n/3 mol4用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1molL-1NaCl溶液含有NA个Na+ B任意条件下，16g O3所含的原子数为NA C由CH4和C2H6组成的混合物中共有NA个分子，其中的氢
3、原子数为5NA D标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA5向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是 A由弱变强 B由强变弱 C由强变弱，再变强 D由弱变强，再变弱6下列离子方程式中正确的是 A稀硫酸滴在铜片上：Cu 2H Cu2 H2 B用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 H H2O CO2 C硝酸滴在石灰石上：CaCO3 2H Ca2 H2CO3 D醋酸钠和盐酸混和：CH3COONa H CH3COOH Na二、选择题（每小题12个选项，每题3分，少选给1分，共36分）7阿伏加德罗常数的值约为6.021023mol1，下列叙述中不正确的是124g白磷晶体中含有的PP键数约
4、是0.66.021023 电解精炼铜时转移了6.021023个电子，阳极溶解32 g铜7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.16.0210232mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于26.0210232.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.026.021023 (2CaSO4H2O式量为290)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NAA B C D8下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是 A能使石蕊呈蓝色的溶液中： Na+、I、Cl、NO3- B能使甲
5、基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、ClO C能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、Ag(NH3)2+ D无色溶液中：K、Cl、NO、SO9某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO 4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是ACH3COOBSO CCO DHCO10在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-11X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将
6、Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA只有 B只有 C只有 D12标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是A0.224L B0.336L C0.448L D0.672L 13在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为 A1/5 mol B2/5 mol
7、C3/5mol D11/5 mol 14多硫化钠Na2Sx(x2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是 A5 B4 C3 D215向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol
8、16自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100 mL盐酸溶液中，盐酸浓度可能是 A2.8 molL-1 B3.8 molL-1 C4.3 molL-1 D4.9 molL-117下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是A.40时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0时，可析出NaCl晶体B.20时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.60时，200 g水中溶解80 g CuSO4达饱和，当降温至30时，可析出30 g硫酸铜晶体D.30时，将35 g KNO3和3
9、5 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl18下列反应的离子方程式正确的是A铜片插入氯化铁溶液中 CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水 2Cl+2HH2+C12C碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ Ca2+CO2 +H2OD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O第卷（共52分）19、（12分）写出下列反应的离子方程式(1)向溴化亚铁溶液中加入足量氯水： _，(2)向FeCl3溶液中加入过量的硫化钠： _，(3)向硫酸铝KAl(SO4) 2溶液中加入Ba(
10、OH)2 使沉淀的质量最大： _， (4)向CuSO4溶液中加入金属钠： _，(5)向NaHCO3溶液中滴入少量的氢氧化钙溶液： _，(6)向CuSO4溶液中通入硫化氢： _。20、（10分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3e=NO2H2O ； KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的
11、量增加，原因是： （5）KMnO4在酸性溶液中发生还原反应的反应式: 21、（11分）有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL某浓度的稀盐酸（足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如右图：（1）盛_（填化学式）的试管中气球变得更大, 大小气球（不计气球的弹力和气体温度影响) 体积之比约为（填最简单整数比）_。（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管变热。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和H
12、Cl反应为放热反应。甲同学写出了如下热化学方程式（其中“aq”代表水合或无限稀释的含义）： HCO3-(aq)+ H+(aq) H2O(l)+ CO2(g) H1 ； H10 CO32-(aq)+ 2H+(aq) H2O(l) + CO2(g) H2 ； H20 甲同学所作结论的方法是否正确？_(填“正确”或“不正确”)。（3）为研究该反应是吸热还是放热反应，某研究小组以NaHCO3、Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究为研究课题，进行了如下实验(每次实验各做三次，取平均值）： 序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度35mL水2.5g NaHCO3固体2018.535mL水3.2
13、 Na2CO3固体2024.335mL稀盐酸含2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL201935mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL+10ml水2024.235mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体2016.235mL稀盐酸3.2g Na2CO3固体2025.1请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为_和_；（4）通过上述实验可以得出_（填字母编号）。A、NaHCO3的溶解是吸热过程 B、NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热反应C、Na2CO3的溶解是放热过程 D、Na2CO3的饱和溶液
14、和盐酸的反应是吸热反应 （5）结论：影响NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热因素有_。22（10分）有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸（1）现需要配制500m L 1mol/L H2SO4溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4 ；（2）从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是 ；（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 ；（4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤， ；未经冷却将溶液注入容量瓶中， ；摇匀后发现液面下降再加水， ；定容时观察液面俯视，
15、 。23、（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。 答 题 纸19、（12分）(1) _，(2) _，(3) _， (4) _，(5) _，(6) _。20、（10分）（1） （2） 、 。（3） mol。（4）原因是： （5） 21、（11分）（1）盛_（填化学式） 体积之比约为_。（
16、2）_(填“正确”或“不正确”)。（3）仪器名称为_和_；（4）_（填字母编号）。（5）_。22（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； ； ； 。座位号23、（9分）（1）_ 。（2）产生CO2的体积为_mL。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。 2010-2011学年度上学期高三年级第一次模拟考试化学科试卷参考答案一、每小题2分123456ABCBCB二、每小题3分789101112CADACDA131415161718AABADCD19（12分）略20(10分)(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6mol(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成 (5)MnO4-+ 8H+5e-=Mn2+4H2O21（1）NaHCO3（1分），53：42 （2分）；（2）不正确（2分）（3）天平、温度计（各1分）（4）A、B、C（3分）；（5）NaHCO3的溶解过程及NaHCO3溶液和盐酸反应的吸、放热过程（2分）.22(10分) 解题探究：本题主要考查了物质的量浓度、溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。
