1、河南省光山二高高考化学复习非金属及其化合物考点突破精选题非金属及其化合物1下列反应属于氮的固定的是（ ）ANO和O2生成NO2 B空气在雷电作用下产生NOC铜与浓硝酸反应产生NO2 DNH4Cl与Ca（OH）2反应生成NH32把盛有水和盐酸的两个烧杯分别放在托盘太平的左右托盘上，天平处于平衡状态，然后向右盘烧杯里加入镁，向左盘烧杯里加入与镁等质量的金属钠，当金属完全反应后，天平的指针 （ ） A向左偏转 B向右偏转 C仍处于平衡状态 D不能确定3小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：该反应反应物是硫和氧气；反应发生条件是点燃；反应前后元素种类和原子个数不变；反应前后分子总数保持不变；参加反应
2、的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是（）A B C D4a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，则被还原的HNO3的物质的量一定是（ ）A(b2a) mol B mol C mol D2a mol5下列叙述正确的是（ ） A浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 B将氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别加热蒸干并灼烧，最终得到的物质成分不同 C向NaClO溶液中通入足量SO2的离子方程式：ClO-SO2H2O=HClOHSO D铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为236下列说法正确的是（ ）A亚硫酸溶液中含有亚硫酸、水、二氧化硫三种分子B用浓盐酸
3、酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力C铵盐受热都易分解，生成氨和相应的酸DSiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，不与任何酸反应7下列物质间的反应肯定无明显实验现象的是（ ）A加热经SO2漂白的品红试液B将少量SO2通入NaOH溶液中C将新制的氯水在阳光下照射D将打磨的铝片加入浓NaOH溶液中一段时间8为了防止吸进氯气中毒，可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最适宜采用（ ）A、氢氧化钠B、纯碱 C、NH3 D、醋酸9下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）A新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D饱和氯水
4、与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法1011.2 g Cu在某浓硝酸中完全溶解，反应产生NO2和NO混合气体3.36L(标准状况)，则混合气体中NO2和NO的体积比为（ ）A1：l B1：2 C1：3 D2：l11工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )A.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 B.Cu +HNO3(稀) Cu(NO3)2 C. Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuO Cu(NO3)212对于下列事实的解释错误的是（）蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2
5、气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应A B C只有 D只有13下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是( )。A氯气与氢气反应 B次氯酸分解C甲烷与氯气反应 D甲烷与氧气反应14一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0 g CuO。若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A18.0 L B 27.0 L C31.4L D33.6 L15关于氯水的叙述正确的是（
6、 ）A.新制氯水可使红色石蕊试纸先变蓝后褪色 B. 氯水中只含氯分子C.光照氯水有气泡产生，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后，几乎无漂白性16下列实验中，不能观察到明显现象的是（ ）A把氯气通入到FeSO4溶液中 B把一段打磨过的铝条放入少量冷水中C向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2 D把溴水滴加到KI淀粉溶液中17下列有关化学知识的叙述I和II均正确并有因果关系的是（ ）选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用蒸发结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-C在食物中可适量使用食品添加剂食品添加剂都是用来增加食物的营养成分的DCa(OH)
7、2能制成澄清石灰水可配制溶质质量分数为20的Ca(OH)2溶液18利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）19（某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验【实验一】收集NO气体（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_（填序号）。a从口进气，用排水法集气 b从口进气，用排气法集气c从口进气，用排水法集气 d.从口进气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数（Zn）和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOHNa2ZnO2+H2据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通
8、过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。（2）选用B和_（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），（Zn）_。（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是_。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g。（6）（Zn）_。方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标实验同样使用仪器C。（7）从实验误差角度分析，方案丙
9、_方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。20为探究Cl2、漂白粉的制备及有关性质，某兴趣小组设计并进行了以下实验探究。请回答以下问题：（1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H_、_、_；其中广口瓶中的试剂为_。 （2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式_；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2。请设计实验，探究该样品中除CaCl2外还含有的其他固体物质。提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，还含有Ca(ClO)2假设2：该漂白粉全部变质，还含有_；假设3：该漂白粉部分变质，还含有Ca(ClO)2和C
10、aCO3。设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象和结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1 molL-1 HCl溶液、新制澄清石灰水。（提示：不必检验Ca2+和Cl-。）实验步骤预期现象与结论步骤1取少量上述漂白粉于试管中，先加入 溶解后，再把生成的气体通入 。若 ，则假设1成立；若 ，则假设2或假设3成立。步骤2已确定漂白粉变质，则另取少量上述漂白粉于试管中，先加入适量1 molL-1 HCl溶液，再加入 。若 ，则假设2成立；若 ，则假设3成立。21对某宇航员从天外某星球外层空间取回的气体样品进行如下实验：（1）将气体样品溶于水，
11、发现其主要成分气体A易溶于水。（2）将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色气体单质B，B通入NaOH溶液中生成两种钠盐。（3）A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B组成的混合气体经光照发生爆炸，生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。据此完成下列问题：（1）写出A、B、C的分子式：A ；B ；C 。（2）写出A的浓溶液与MnO2共热的化学反应方程式： 。（3）写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的反应方程式： 。（4）科研资料表明：如果该星球上有生命活动，则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水，据此推测该星球上是否有生命活动？简述理由。（提示:NH3+HC
12、lNH4Cl）22请用关系式法解决下列问题，然后自我界定学习本篇是否需要。将 a g 铁和 b g 硫粉混合均匀，隔绝空气加强热，充分反应后，再将所得固体混合物放入足量稀 H2SO4 中，试求产生的气体在标准状况下的体积(用含 a 或 b 的代数式表示)。23室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体与无色气体，在合适条件下，它们可以按下面的流程进行反应。又知E溶液是无色的。请回答：（1）写出E物质的化学式_。（2）写出GH的化学方程式_。（3）写出BFD的离子方程式_。24）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色
13、。（1）用正确的化学用语描述：B的分子式： ， A的电子式： ，D的结构式： 。（2）写出下列反应的化学方程式：DC的化学方程式为 。EB的离子方程式为 。AD化学方程式为 。参考答案1B【解析】试题分析：游离态的N转化为化合态N的过程是氮的固定，空气中的氮气在放电条件下与氧气化合生成NO属于氮的固定，答案选A。考点：考查氮的固定2A【解析】3B【解析】在化学反应中，分子总数是可以变化的，不正确。根据方程式可知，参加反应的硫和氧气的质量比为1：1，不正确。其余都是正确的，答案选B。4A【解析】试题分析：在氧化还原反应中电子转移数目相等，由于Cu是+2价的计算，amolCu失去2amol电子，形
14、成Cu(NO3)2，结合NO3-的物质的量是2amol，则其余硝酸都得到电子被还原，变为N的氧化物，因此被还原的HNO3的物质的量一定是(b2a) mol，选项是A。考点：考查氧化还原反应的有关计算的知识。5A【解析】A:正确B：两者在加热条件下分别发生凝聚和水解，均得到固体氢氧化铁，灼烧失水，最终得到的物质完全一样，不正确C：两者应发生氧化还原反应，不正确D：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,其中硝酸只有四分之一被还原，故氧化剂硝酸与还原剂铁的物质的量之比为11，排除答案为A【答案】A【解析】二氧化硫和水的反应是可逆反应，所以选项A是正确的。酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，所
15、以不能用盐酸来酸化高锰酸钾。铵盐受热都易分解，但生成物不一定都是氨气和相应的酸，也可能发生氧化还原反应，例如硝酸铵。SiO2可与氢氟酸反应，所以正确的答案是A。7B【解析】试题分析：A、加热后溶液变成红色，不选A；B、二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有现象，选B；C、次氯酸见光分解，使溶液中的氯气继续和水反应，溶液的颜色变浅，不选C；D、铝片表面的氧化铝先和氢氧化钠反应，后铝和氢氧化钠反应生成氢气，有气泡出现，所以不选D。考点：二氧化硫的性质，氯水的性质，铝的性质。8B【解析】9A【解析】试题分析：A、新制氯水含有Cl2分子、H2O分子、HClO分子，错误；B、氯水中含有Cl，加入AgN
16、O3溶液，有白色沉淀AgCl产生，正确；C、光照氯水时，HClO分解生成O2，有气泡逸出，久置的氯水逐渐转化为HCl，酸性增强，正确；D、饱和氯水存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，加入石灰石后，HCl与CaCO3反应浓度减小，使平衡向右移动，HClO浓度增大，正确。考点：本题考查氯水的成分和性质。 10B【解析】试题分析：11.2g铜的物质的量是11.2g64g/mol0.175mol。标准状况下3.36L混合气体的物质的量是3.36L22.4L/mol0.15mol。设混合气体中NO2和NO的物质的量分别是xmol和ymol，根据原子守恒和电子得失守恒可知x+y0.15、x+3y0
17、.1752，解得x0.05、y0.1，所以混合气体中NO2和NO的体积比为1:2，答案选B。考点：考查金属与硝酸反应的有关计算11C【解析】根据反应的方程式可知，选项ABD中都能产生大气污染物NO2、NO、SO2，C中没有污染物产生，且原料利用率高，所以正确的答案选C。12B【解析】试题分析：SO2具有还原性，能被溴水氧化，不正确；常温下铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，不正确，其余选项是正确的，答案选B。考点：考查浓硫酸、硝酸等性质点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住浓硫酸和硝酸的性质，然后灵活运用即可，难度不大。13D【解
18、析】试题分析：A氯气与氢气在加热或光照下进行，光照有影响；错误；B次氯酸在光照下发生分解反应，错误；C甲烷与氯气在光照下发生取代反应 ，错误；D甲烷与氧气在点燃时发生氧化反应，光照对反应几乎没有影响，正确。考点：考查常见的有机化学反应类型与反应条件的关系的知识。14A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量为0.3mol，电子转移数，0.3（6+2）=2.4mol。两者体积相等，设NO xmol,NO2 xmol,3x+x=2.4，计算的x=0.6。气体体积V=1.222.4=26.88L；若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.15mol,转移电子数0.1510=1.5mol， 设NO
19、 xmol,NO2 xmol, 3x+x=1.5，计算得x=0.375,气体体积0.7522.4=16.8L，收集到气体V L应该在两者之间，因此选A。考点：本题考查了氧化还原反应计算（极限法）。15D【解析】略16B【解析】试题分析：氯气通入到FeSO4溶液中，Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿变为黄色；铝条放入少量冷水中几乎不反应；饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2，有NaHCO3的白色沉淀生成；溴水滴加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝。考点：本题考查基本实验除杂。17B【解析】试题分析：A.KNO3的溶解度比NaCl大，溶解度受温度的影响变化也大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法除去KNO3中
20、混有的NaCl，错误；B.BaSO4难溶于酸，也不溶于水，因此可以向溶液中加入BaCl2溶液，然后再加入盐酸来确定溶液中是否含有SO42-，正确；C.在食物中可适量使用食品添加剂，其作用是食物的营养成分或延长食物的保质期，不同的添加剂，性质不同，错误；DCa(OH)2微溶于水，能制成澄清石灰水，但由于其溶解度小，因此不能配制溶质质量分数为20的Ca(OH)2溶液，错误。考点：考查物质的性质及作用的正误判断的知识。18B【解析】试题分析：A项中浓盐酸和二氧化锰的反应要在加热的条件下进行，不加热则不反应；B中浓硫酸具有脱水性，使蔗糖变黑，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，
21、最后二氧化硫与溴水发生氧化还原反应而使其褪色；C项稀盐酸与亚硫酸钠反应生成SO2，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；浓硝酸与碳酸钠反应生成CO2，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则不能比较碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰。考点：化学实验方案的评价点评：本题考查化学实验的评价，为高频考点，涉及氯气的制备、浓硫酸的性质、酸性比较、氧化还原反应等，把握化学反应原理及实验装置中的反应为解答本题的关键，注意实验操作的可行性、评价性分析。19(1）c（1分） （2）D（1分） （3） （或2.9V/m1）也可用百分数形式表示（2分）（4）金属锌的密度（答案
22、合理即可）（2分） （5）偏大（2分）（6）（2分） （7）劣于（2分）【解析】试题分析：（1）NO极易被空气氧化生成NO2，所以不能用排空气法收集。NO不溶于水，应该用排水法收集，方法是短口进气，长口排水，答案选c。（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数，所以需要的装置有测H2的体积的D装置，答案选D；（3）Zn与H2之间量为1：1，则n（Zn）V/22.4mol，w （Zn）；（4）根据可知如果知道Zn的质量和密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）；（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部
23、分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大；（6）减少的质量即为Zn的质量，减少的质量为m1gm2g，（Zn）；（7）丙方案的实验原理是根据H2的质量差值，由于产生的H2质量很小，计算偏差大，因此实验误差大。考点：考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等20（1）B A C D E（2分） 饱和食盐水（2分）（2）2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O（3分）（3）CaCO3（1分） 步骤1：适量1 molL1盐酸（1分） 新制澄清石灰水中（1分） 澄清石灰水未见浑浊（1分） 澄清石灰水变浑浊（1分
24、）步骤2：几滴品红溶液 （1分） 品红溶液不褪色（1分） 品红溶液褪色（1分）【解析】试题分析：制备氯气的实验中，要除去杂质氯化氢和水蒸汽，所以用到洗气装置，一般是长进短出，因此顺序为：B A C D E，又因为是先除去混合气中的氯化氢，因此广口瓶中的试剂为饱和食盐水，（氯气在饱和食盐水的溶解度较小）。考点：Cl2、漂白粉的制备及有关性质。21（1）HCl Cl2 H2(2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O(4)不可能有生命活动。因为该星球外层空间存在的氯化氢极易和氨发生如下反应：NH3+HClNH4Cl，所以该星球上不
25、可能形成液态氨的海洋。因而不可能有生命活动。【解析】本题将氯气、氯化氢等有关的基础知识置于新情景之中，只要紧紧抓住氯化氢易溶于水和浓盐酸与二氧化锰共热可制得氯气，该题的（1）至（3）小题也就迎刃而解了。（4）小题所给新信息是：“该星球上若有生命活动，则这些生命活动可能从该星球上液态氨的海洋中产生，因为那里的液氨相当于地球上的水。”该信息虽然现行课本上没有，但我们通过阅读新信息可产生如下联想：氨气和氯化氢不可能共存，进而得出正确的结论。224a L【解析】不论 Fe 过量与否，只要有 1 个 Fe 原子最终就产生 1 个气体分子，这个气体分子可能是 H2S，也可能是 H2。则：n(气体)=n(F
26、e)= molV(气体)=22.4 Lmol1mol=4a L。23（1） HCl；（2） 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3；（3） 2Fe2Cl22Fe32Cl【解析】试题分析：（1）由B为黄绿色气体且为单质，可知B为Cl2；由框图可知反应生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物；反应生成的E为Cl2与气体单质C生成的一种可溶于水的氯化物，且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F，只有当C为H2，F为一种氯化物时才能满足这一过程；而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D，F又是一种氯化物，所以A为变价金属，应为Fe，所以A为Fe，B为Cl2，C为H2，D为FeCl3，
27、E为HCl，F为FeCl2，G为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，故答案为：HCl；（2）GH为Fe（OH）2和O2反应生成Fe（OH）3的反应，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）B+FD的反应为Cl2和FeCl2生成FeCl3的反应，反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，考点：无机推断24（1）NO2、 ；（2）4NH3+5O24NO+6H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O N2+3H22NH3【解析】试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知：A
28、是N2；D是NH3；C是NO；D是NO2；E是HNO3.（1）B的分子式是NO2；A是N2中两个N原子共用三对电子，其电子式是；D是氨气，N原子与三个H原子形成三对共用电子对，影响分子的结构式是；（2）NH3在催化剂存在时加热，被氧化为NO,DC的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3有强的氧化性，会把Cu等氧化，其本身被还原为NO2，EB的离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O；N2与H2在高温、高压、催化剂存在时，发生加成反应形成氨气，AD化学方程式为N2+3H22NH3。考点：考查N元素的单质及化合物的转化、化学式、电子式、结构式的书写及化学性质的化学方程式和离子方程式的表示的知识。
