1、MBM、W元素形成的简单氢化物的稳定性：CX金属元素是同周期中金属性最强的元素DZ的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应10下列说法正确的是A按系统命名法，化合物 的名称为2,6-二甲基-5-乙基庚烷 B等物质的量的乙烯、乙醇、丙烯酸分别充分燃烧，所耗用氧气的量相等 C、有机物的分子式为C13H8O3，不可能所有原子共平面 D已知 ，反应物X与产物Y互为同分异构体，可用溴水反应加以分离11截至到2021年12月末，中国光伏发电新增装机容量达到10.66GW，光伏发电累计装机容量达到17.16GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢的装置示意图
2、（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列叙述中正确的是A图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极B图2溶液中电子流向：从B极流向A极CX2为氧气D工作时，A极的电极反应式为CO（NH2）28OH6e=CON26H2O12亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析错误的是A含氯消毒剂中的有效氯含量是指含氯消毒剂的氧化能力相当于多少氯的氧化能
3、力，则亚氯酸钠的理论有效氯含量157%B使用该漂白剂的最佳pH为3C25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6D若浓度均为0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（OH-）c（H+）c（HClO2）c（ClO2-）13某溶液仅含K+、NH4+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-中的4种离子，且所含离子的物质的量均为1mol。化学兴趣小组把溶液均匀分成四份，分别取样品进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）
4、。 第三份加足量NaOH溶液加热后，没有气体生成，有沉淀生成下列说法不正确的是A该溶液中所含的离子是：Fe2+、K+、SO42-、NO3-、B实验，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为18gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液会显血红色26（15分）某暗紫色化合物M中仅含有O、K、Fe三种元素，在常温和干燥的条件下，M可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某研究性学习小组的同学对化合物M进行如下探究：取3.96g化合物M的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应
5、后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。化合物M的化学式为 ；化合物M与H2O反应的离子方程式为 _ 。化合物M还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂。原因是 _ 。化合物M的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备M的化学方程式_ 。目前，人们针对化合物M的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物M水溶液稳定性的是 _ A亚硫酸钠 BKOH C醋酸 DFe（NO3）3为研究温度对化合
6、物M水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案 _ 。27（15分）新华网北京2013年12月8日电：最近一周以来，一场罕见的大范围雾霾笼罩着我国，从华北到东南沿海、甚至是西南地区，已陆续有25个省份、100多座大中城市不同程度出现雾霾天气，覆盖了我国将近一半的国土。氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物有多种方法。NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3（g）NO（g）NO2（g） 2N2（g）3H2O（g）。 当有1mol N2（g）生成，该反应的电子转移总数是 。可利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 （g）4NO2
7、（g）4NO（g）CO2（g）2H2O（g） H 574 kJmo-1CH4 （g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g） H 867 kJ则CH4（g）将NO（g）还原为N2（g）的热化学方程式是 。利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下： 反应的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸硝酸与NO2的物质的量相等，则化学方程式是 ，若有11.2 L N2生成（标准状况），共消耗ClO2 g 。CO（NH2）2与某种霾气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下： 曲线b 对应CO（NH2）2 与NO的物质的
8、量比值是 。曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_。曲线a中， NO的起始浓度为610-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_ mg/（m3s） 。28（14分）硫酸亚铁铵（NH4）2SO4FeSO46H2O又称摩尔盐。某兴趣小组为了制备硫酸亚铁铵，上网查阅到硫酸铵、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵三种盐的溶解度（单位为g/100 g水）如下表：温度/102030405070（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.97H2O40.048.060.073.3（NH4）2SO46H2O18.121.224.527.9制备晶体。
9、该兴趣小组设计了制取少量摩尔盐的流程如下：试回答下列问题：步骤3中进行“趁热快速过滤”，可采取的措施是 （写出1种），趁热过滤的目的是 ；步骤4中加热浓缩至 时为止；）步骤4中析出的晶体不含（NH4）2SO4、FeSO4的原因是 ，理论上制得的摩尔盐的质量为 。纯度分析。为了测定产品中Fe3+杂质含量，进行下列定量分析：配制Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL。称取 mg高纯度的硫酸铁铵（NH4）Fe（SO4）212H2O，加 2.00 mL经处理的去离子水，振荡溶解后，加入2molL1 HBr 溶液 l m L和 l molL1 KSCN溶液0.5 mL，加水制成100 mL溶
10、液。配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号）。 精确度为0.001g的电子天平 精确度为0.1mg的电子天平 100 mL容量瓶 酸式滴定管 e.10mL量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/L）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为 mg/L。29（14分）某课题小组采用以下路线合成高分子化合
11、物I。其中B相对分子质量为60，既能发生银镜反应，也能与钠反应放出氢气（注：下列图示流程中某些反应条件已经省略）。CH2=CHOHCH3CHO（羟基连接在碳碳双键上转化为醛基）回答下列问题：对于有机物I，下列说法正确的是 A1molI最多能与5mol氢气发生加成反应 5n mol氢气B可以发生水解反应C能发生银镜反应D能发生酯化反应写出C的结构简式是 。H分子含氧官团名称 。F+DG的化学方程式 。图示反应的条件是 。写出满足以下条件的G同分异构体的结构简式 。含有苯环且分子有5种化学环境不同的氢原子 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液不显紫色 1mol该有机物最多可与2mol钠反应 以为主要原
12、料合成，请设计四步合成路线（无机试剂及溶剂任选）。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：化学参考答案7【 答案】C【 解析】氕（H）与氘（D）属于同种元素氢元素，所以HDO与H2O均属于水，化学性质相同， A正确；工业从海水中提取镁，采用电解熔融MgCl2法制取，B项正确；除去粗盐中的SO42 、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸，则引进了Ba2，C错误；联想氯酸盐（如KClO3）中氯呈+5价，而碘与氯同属卤族元素，从而可推得碘酸根中碘的化合价是+5价，另一种碘为+3价，故其化学式应是I（IO3）3，D项正确。8【 答案】
13、B【 解析】A选项要先用碱溶液将稀硫酸中和后才能检验淀粉是否水解。B选项双氧水遇到大多数金属氧化物分解也会加速，正确。C选项用25ml移液管吸取市售食醋25ml于250ml容量瓶中要加水稀释后滴定。D铜锌电极用导线相连分别插入硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯，中间用盐桥相连才能构成原电池。9【 答案】C【 解析】M为形成化合物最多的元素，M为C元素，W、Z同主族，Z元素的原子序数为W的2倍，则W应为O元素，Z为S元素，X、Y、Z同周期， Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，则Y的最外层电子数为3，Y的电子层数和最外层电子数相等，应为Al元素，W和X能形成X2W和X2W2两种化合物，X应为Na元素
14、。A中W、X、Y对应简单离子为O2、Na+、Al3+，半径大小为：O2Na+Al3+，故正确；非金属越强，气态氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：H2OCH4，B项正确；X为Na元素，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则Na元素的金属性最强，C正确；Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，Y为Al，在常温下与浓硫酸发生钝化，D错误。10【 答案】B【 解析】A选项命名为2,6-二甲基-3-乙基庚烷。B选项三者所耗用氧气的量相等。C选项可以所有原子共平面。D选项Y与溴水反应的生成物在X中溶解，不能生成沉淀分离。11【 答案】D【 解析】图1中N型半导体为负极，P型半导体为正极，A项错误
15、；电解质溶液中是离子导电，而不是电子，B项错误；B极与外接电源负极相连，为电解池的阴极，放出的是氢气，而不是氧气，C项错误；阳极CO（NH2）2失电子生成N2，化合价升高6，首先写出CO（NH2）26eN2CO，溶液显碱性用OH配平电荷CO（NH2）26e8OHN2CO，再用H2O配平H，CO（NH2）26e8OH=N2CO6H2O，最后用O检查是否配平，D项正确。12【 答案】B【 解析】依据有效氯的含义得NaClO24e- Cl2，氯酸钠的理论有效氯含量=142/90.5=157%，A项正确；由题给的图象得出，当pH为3时，溶液中ClO2含量较高，使用该漂白剂的最佳pH为4.04.5，B项
16、错误；HClO2为弱酸，电离方程式为HClO2H+ClO2-，Ka= c （H+）c（ClO2-）/c （HClO2），结合图象，当c（ClO2-）=c （HClO2）时，pH=6，故此时Ka=c （H+）=10-6，C项正确；浓度均为0.1 molL-1的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，所得溶液显酸性，说明H ClO2的电离程度大于NaClO2的水解程度，故c（Na+）c（H ClO2），又据溶液中的电荷守恒：c（OH-）+ c（ClO2 -）=c（H+）+ c（Na+），得c（OH-）+ c（ClO2-）c（H+）+ c（H ClO2），即c（OH-）c（H+）c（HClO2
17、）c（ClO2-），D项正确。13【 答案】B【 解析】“向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生”可知，溶液中必须含有Fe2+、NO3-，硝酸氧化Fe2+成Fe3+，同时产生NO气体，所以C、D正确；所含离子的物质的量均为1mol，且溶液中阴离子种类不变，所以原溶液一定含有SO42-，由电荷守恒知，那么阳离子只能带一个正电荷，即为K+，A正确；注意溶液四等分，加入足量NaOH，生成沉淀Fe（OH）2，其不稳定，继续转化为Fe（OH）3，灼烧后得到0.125molFe2O3，质量为20g，B错。26【 答案】K2FeO4（2分） 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH-（3
18、分） +6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体净水（2分）3KClO+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O（3分） B（2分）取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢（3分）【 解析】据题意得M中仅含有O、K、Fe三种元素，1.60g红棕色固体粉末为Fe2O3，故铁元素的物质的量为0.02mol，质量为1.12g；蒸发滤液得到一种纯净的不含结晶水的10.44g盐为硫酸钾，据K2SO42K+，故n（K+）=0.12mol，减去加入0.08mol KOH，故3.96g化合物M中含K
19、+的物质的量为0.04mol，质量为1.56g，故3.96g化合物M中含氧元素的质量为3.96g -1.12g -1.56g=1.28g，物质的量为0.08mol，所以n（K）：n（Fe）：n（O）= 0.04mol：0.02mol：0.08mol=2：1：4，化合物M的化学式为K2FeO4。K2FeO4与H2O反应的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+3O2+8OH-。 K2FeO4中+6价的铁具有强氧化性可以杀菌消毒，又其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体能净水作用。据题意知制备K2FeO4的反应物为KOH、次氯酸钾和氢氧化铁，结合生成物可写出化学方程式为：3KCl
20、O+4KOH+2Fe（OH）3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。K2FeO4可碱性条件下生成，故KOH可以提高其稳定性，即选B。取少量的样品放入试管加水溶解，分成两等份于两试管中，分别放在冷水和热水中，观察生成红褐色沉淀的快慢。27【 答案】6NA 或66.021023（2分） CH4（g）4NO（g） 2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H 1160 kJmo-1（3分）2NO+ ClO2 + H2O NO2 + HNO3 + HCl（2分） 67.5 （2分） 2：1（1分） 4NH3+6NO=5N2+6H2O或2CO（NH2）2+6NO=2CO2+4H2O+5N2（2分）1.51
21、0-4（3分）【 解析】根据化合价变化可知升高的有：2NH36e- N2。将已知热化学方程式2-可得：CH4 （g）4NO（g）2N2（g）CO2（g）2H2O（g） H 1160 kJmo-1。另一种强酸是盐酸，根据物质的性质及化合价变化可知：2NO5e-NO2 + HNO3，ClO2 5e-HCl，所以有2NO2 ClO2。根据物质的性质及化合价变化可知：2NO28e- N2，Na2SO3 2e- Na2SO4，所以有2NO2 4 Na2SO3。根据关系式有：2ClO2 2NO2 N2 ，n（ClO2）=2n（NO2）=1 mol,m（ClO2）=67.5g.。CO（NH2）2与某种烟气中
22、的NO的物质的量比值越大，NO脱除率越大，故其物质的量比值分别为1:1时，对应的曲线为c、b、a，故曲线b 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是2:1。曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应是CO（NH2）2与NO反应。10-4 mg/m3，A点的脱除率为55，B点的脱除率为75，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为610-4 （75-55）/0.8 mg/（m3s）=1.510-4 mg/（m3s）。28【 答案】将漏斗置于沸水中预热后进行快速热过滤（2分）防止FeSO47H2O晶体析出（1分） 液体表面出现晶膜（1分）（在相同温度下，（NH4）2SO46
23、H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4都要小（2分） 7（m1m2） g（2分）860.7（2分） bc（2分）70（2分）【 解析】因为FeSO4在低温时溶解度较小，应采用趁热过滤，如果不趁热过滤就会有FeSO47H2O晶体析出，过滤时会出现漏斗堵塞现象。加热浓缩至液体表面出现晶膜，停止加热，冷却使晶体析出；从题中溶解度表中得出在相同温度下，（NH4）2SO46H2O的溶解度比（NH4）2SO4、FeSO4都要小，摩尔盐先析出；据Fe（NH4）2SO46H2O，而M（NH4）2SO46H2O=392gmol-1，得出生成晶体的质量为m（NH4）2SO46H2O=7（m1m2） g。在
24、Fe3+浓度为1.0mg/mL的标准溶液100mL中，m（Fe3+）=1.0mg/mL100mL=100.0mg，依据关系式Fe3+ （NH4）Fe（SO4）212H2O得出，m（NH4）Fe（SO4）212H2O= 860.7mg。称取860.7mg晶体需精确度为0.1mg的电子天平，配制100 mL溶液，需100 mL容量瓶，即选bc。两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，取其平均值为0.500，从吸光度可以出浓度为7 mg/L，又因配得产品溶液10mL，稀释至100 mL，故原产品硫酸亚铁铵溶液中所含Fe3+浓度为70mg/L。29【 答案】C （2分）CH2OHCH2OH （1分） 羧基（1分）（2分）NaOH水溶液并加热（1分）（4分）（3分）【 解析】CO和H21：1反应生成A，A应为HCHO，A与CO和H2反应生成B，B相对分子质量为60，既能发生银镜反应，也能与钠反应放出氢气，则B含有-OH和-CHO，为HOCH2CHO，与氢气发生加成反应生成C，则C为CH2OHCH2OH，C脱水生成D，由题给信息知D为CH3CHO，由转化关系可知E为，F为，与D在NaOH加热条件下反应生成G为，进而被氧化生成H为，含有C=C可发生加聚反应生成涂料I，结合有机物的结构和性质解答该题。
