1、初中化学中考化学专题复习化学方程式的计算 通用2015年中考化学专题复习资料 化学方程式的计算一、选择题1已知：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中，将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后，气体变为3.8g。下列说法正确的是（ ）A3.8g气体全部是O2 B3.8g气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2gC反应后的固体是混合物 D生成Na2CO3的质量为15.9g2在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A10g B 13g C 16g D 18g3已确定某可燃性气体含有甲烷（CH4
2、）和乙炔（C2H2），为进一步确定其组成，现取5.8g混合气体充分燃烧，测得生成CO2为17.6g，H2O为9g，则混合气体中CH4和乙炔C2H2的质量比为A13：23 B16:13 C3:8 D13:8 4有一包“铁”的粉末，可能含有Fe 、Fe2O3 Fe3O4 中的一种或几种，现称取23.2g放在试管中，通入足量的一氧化碳并加热充分反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，共得到40g的碳酸钙固体。关于这包“铁” 的粉末成分判断正确的是A一定是纯净物 B一定有Fe 、Fe2O3 Fe3O4三种C如果有Fe ，就一定有Fe2O3 D如果有Fe2O3 ，就一定有Fe3O45定量某Fe203
3、样品(含有少量的Fe0、CuO)，与100g98%的稀硫酸，恰好完全反应。该Fe2O3 样品中氧元素的质量是A 08 g B 16g C 32 g D 64 g6下列实验过程与图象描述相符合的一组是 7建立模型是学习科学的重要方法，在理解化学反应的本质时往往引入模型，如图是某反应的微观模型，有关该模型的途述中，正确的是（）A反应前后分子数目不变 B反应前后原子种类发生改变C和化学性质相似 D 是保持氧气化学性质的微粒8锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.2克，将反应后的溶液蒸发水分，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为A13.6g B13.4
4、g C12 g D11g9在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（）A5g B 4g C2g D3g10镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A B C D11已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A该反应不符合质量守恒定律 B参加反应的分子个数比是5:2C该反应中反应物都是化合物 D该反应前后的分子种类改变12把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正
5、确的是（）物质abcd反应前的质量（g）6.43.24.02.8反应后质量（g）5.2X7.22.8Aa和c是反应物 B d一定是催化剂CX=2.0g D 该反应是化合反应13已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。14用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：（1）Zn H2 Cu； （2）CuOCuSO4 Cu若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实验结果的是 （ ）A消耗相同质量的氧化铜 B消耗相同质量的锌C消耗相同质量的硫酸 D生成的硫酸锌质量相同二、填空题15已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_
6、gA。 16（7分）使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放。1600（1）镁元素在自然界中是以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO = 2Mg+Ca2SiO4，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有 （填化学式）。（3）制镁的原料MgO可从海水中获得。小华利用镁与盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，实验如下：步骤1：向上述废液中，边搅拌边分批加入CaO，至MgCl2完全沉淀为止，过滤得Mg(OH)2固体。共消耗8.4g CaO。步骤2：将Mg(OH)2固体加热分解为
7、MgO和水，所得MgO的质量为4.0g 。步骤2中Mg(OH)2分解的化学方程式为 。通过所得MgO的质量计算上述废液中含MgCl2的质量m= g。分析实验数据，可知步骤中反生的化学反应有：CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2； 。17实验室有一瓶质量分数为196%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？三、简答题18（7分）实验室常用下列装置研究气体的制取和性质，
8、根据所学知识回答下列问题。（1）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式 。（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是 。（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，试写出满足选择B装置的一般条件_。（4）某同学称取了10g含杂质20%的石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上可以制得二氧化碳的质量为 g（精确到01g）。19（2013广西南宁）人类的生活和生产都离不开金属材料（1）铁生锈的条件是：铁与空气和 直接接触。（2）根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是 。（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了
9、打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是 溶液和 溶液请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式 。20（13分）某化学课外活动小组在实验室配制石灰水时，因发现烧杯底部有固体未溶解，对熟石灰样品的主要成分进行了探究。请你参与讨论并完成实验报告。【提出问题】针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断，你认为小华同学的理由是 。【进行猜想】猜想一：熟石灰样品成分是Ca(OH)2；猜想二：熟石灰样品成分是CaCO3；猜想三：你认为熟石灰样品成分还可能是 。【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：
10、实验步骤实验现象实验结论取小烧杯中的物质进行 （填操作名称），得到固体和液体。猜想三正确向所得液体中加入适量 溶液；溶液变红向所得固体中加入适量稀盐酸。 【拓展与应用】（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有 （举一例）等也具有这样的性质，认识到这两种物质都应 保存。（2）小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验，实验数据记录见下表。加入盐酸溶液的质量/g02.53.656样品的pH121172当pH=2时，溶液中所含的溶质是 （写化学式）。求样品中Ca(O
11、H)2的质量分数。 四、推断题21(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测 定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应恰好完全反应。请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_；（2）根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式_；（3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_；（4）所加氢氧化钙的质量为_；（5）溶液b中溶质的质量分数为_；（6）用36.5的浓盐酸配制80g上述稀盐酸需加水的质量为_。22（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方
12、法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。23下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。X X 钙 片主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸钙中含有_种元素。葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_；按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430（2）现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？参考答案1B【解析】试题分析：设反应的二氧化碳的质量为x，反应的过氧化钠质量为y，生成
13、碳酸钠的质量为z，生成氧气的质量为m，则：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2 88 156 212 32 88-3256x y z m 6.6g-3.8g=2.8g88/ x156/ y212/ z32/ m56/2.8g解得：x4.4g，y7.8g，z10.6g，m1.6g由计算结果可知，3.8g气体有二氧化碳2.2g，氧气1.6g，A错；将该气体通过足量NaOH溶液后，二氧化碳被吸收，气体减少2.2g，B正确；反应中二氧化碳过量，即反应后的固体只有碳酸钠，C错误；反应生成碳酸钠的质量为10.6g，D错。故选B 考点：差量法计算 2 A【解析】 试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即
14、参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 由A与B2反应的质量关系可知，A与B2反应的质量比是1：1，将8gA和5gB2充分反应时，A过量，参加反应的A和B2都是5g，因此生成AB2的质量是10g故选：A 考点：质量守恒定律及其应用 3B【解析】试题分析：A、CO2和HCl，通过澄清石灰水，两者都会发生反应，错误，B、除去CuO中的炭粉，滴加稀盐酸，碳粉不会反应，氧化铜会与盐酸反应，把氧化铜除去了，错误，C、除去NaCl溶液中CaCl2，滴加适量碳酸钠，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，再过滤，即可得到纯净的NaCl溶液，正确，D、除去NaOH溶液
15、中Na2CO3，滴加适量氯化钙溶液，发生反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl，虽然能除去Na2CO3，但是引入了新的杂质NaCl，错误，故选B考点：物质的除杂4C 【解析】 试题分析：假设这一包白色粉末是一种物质（铁的氧化物），设铁元素在氧化物中的化合价是X，则铁的氧化物是Fe2OX，根据两个方程式可以找到如下关系：Fe2OXXCO2XCaCO3（112+16X） 100X 23.2g40g112+16X/100x=23.2g/40g得：X=+8/3单质中铁的化合价为零，四氧化三铁中铁元素的化合价是：+8/3价，氧化铁中铁元素的化合价是：+3价又08/33该混合物有三种可能：
16、四氧化三铁；铁和氧化铁的混合物；四氧化三铁和氧化铁和铁的混合物故选C 考点：根据化学方程式的计算 5B 【解析】 试题分析：根据质量守恒定律可知酸与金属氧化物反应生成盐和水，水中的氧元素来至于金属氧化物，水中的氢元素质量为100g98%2/98=02g,故结合氧元素的质量为：1:8=02g:x，得到X=16g;故选B 考点：质量守恒定律、定组成原则 6B 【解析】 试题分析：A是错误的表述，氢氧化钙中加入氧化钙溶液中的溶质减小；B选项是生成氢气的量的多少是正确的叙述；C选项是错误的叙述，氢氧化钠过量时溶液的PH要大于7 ；D选项是错误的叙述，生成的沉淀不能从0点开始，故选B考点：氢氧化钙的溶解
17、度、酸碱盐的性质、 7D 【解析】 试题分析：由反应的微观示意图可知，反应物是氧气，生成物二氧化碳，反应的方程式是：2CO+O2 2CO2，由此可知： A、反应前是三个分子，反应后是两各分子，反应前后分子数目该变，故错；B、由反应的微观示意图可知，反应前后原子种类没有发生改变，故错； C、由反应的微观示意图可知，一氧化碳和二氧化碳由于分子构成不同，化学性质不相似，故错； D、氧气的化学性质是由氧分子保持的，故对答案：D 考点：微粒观点及模型图的应用；分子的定义与分子的特性 8B 【解析】 试题分析：锌粉、铝粉、镁粉的混合物3.8g与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，生成硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁混合物
18、,同时生成氢气0.2g，根据反应前后元素质量不变，生成的氢气 由硫酸来提供，以据关系式2H H2SO4 知道参加反应的硫酸为9.8g，则得固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸镁的混合物的质量为9.8g+3.8g-0.2g=13.4g,故选B考点： 根据化学方程式的计算 9C 【解析】 试题分析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和 , 在反应A+B=C+D中，20g A和10gB恰好完全反应，生成5g C，同时生成D的质量为：20g+10g5g=25g，即反应中A、B、C、D的质量比是：20：10：5：25，设若要制得5g D，则需要B的质量为x，A+B=C
19、+D， 10 25 x 5g=，x=2g，故选：C考点：质量守恒定律及其应用 10C 【解析】 试题分析：镁和空气中的氧气反应生成氧化镁，随着镁和氧气的减少，氧化镁增多，减少的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量；镁和空气中的氮气反应生成氮化镁，随着镁和氮气的减少，氮化镁增多，减少的镁和氮气的质量之和等于生成的氮化镁的质量，因此容器中的总质量保持不变，C选项符合题意故选：C 考点：质量守恒定律及其应用 11D 【解析】 试题分析：A、该反应不符合质量守恒定律是错误的叙述，任何化学反应都是用于质量守恒定律；B选项是错误的叙述，参加反应的分子个数比是1:1；C选项该反应中反应物都是化合物是错误
20、的叙述，反应物中有一种物质是单质；D选项该反应前后的分子种类改变是正确的叙述，故选D 考点：化学反应微观示意图 12D【解析】试题分析：A、a的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。此项不正确。B、d的质量在反应前后未发生变化，可能为催化剂或没有参与该反应。此项不正确。C根据反应前后物质的总质量不变，可列式为：6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g，可解得X=1.2g 。此项不正确。D结合上述分析可知，ab的质量变化后减小，为反应物，c的质量变化后增大，为生成物。所以反应为化合反应。此项正确。所以应选D项。考点：质量守恒定律1310【解析】A
21、 + B C + D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x=5g+2g-3g=4g，即A、D的质量比为54，则可以通过计算推知y=10g14A【解析】试题分析：A、根据质量守恒定律，元素的质量在反应前后不变，要制得相同质量的铜，消耗相同质量的氧化铜，正确，B、由于氢气还原CuO时，在反应前后都要通入大量的氢气，即实际消耗的氢气质量大于参加反应的氢气，故方法（1）即要消耗更多质量的锌，错误，C、与B的原因一样，故方法（1）消耗的硫酸质量也更多，错误，D、原因与B、C一样，方法（1）生成的硫酸锌质量更多，故选A考点：根据化学方程式计算，氢气还原氧化铜的实验注意事项1510【解析】此题要求说
22、明了物质之间发生反应按一定质量比进行且遵循质量守恒定律。图表如下(若D、A的质量为x、y)：A B C D5g 2g 3g xy 8g由质量守恒定律：x5g2g3g4g，即A、D的质量比为54，则可以通过计算推知y10g16（1）化合物；（2）氧化镁、氮化镁或者碳； （3）Mg(OH)2MgO+ H2O； 9.5 ； CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。【解析】试题分析： （1）镁的化学性质比较活泼，镁元素在自然界中主要以化合物形式存在；（2）镁能与空气中的氧气、氮气和二氧化碳反应，使镁产品中混有氧化镁、氮化镁和碳；（3）Mg(OH)2属于不溶性碱，受热分解能生成氧化镁和水，Mg(OH)2
23、MgO+ H2O；已知氢氧化镁分解所得MgO的质量，利用镁元素质量守恒可以计算上述废液中含MgCl2的质量：镁元素质量=4.0g100%=2.4g ，故氯化镁的质量为2.4g100%=9.5g；由生成氯化镁9.5g 再结合CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，可以求得所用的氧化钙质量为5.6g，而题给质量为8.4g，故氧化钙还与其他物质发生了化学反应：氧化钙是金属氧化物，能与废液中的盐酸反应生成氯化钙和水， CaO+2HCl=CaCl2+ H2O。考点： 化学方程式的书写与计算；实验方案的设计；镁的化学性质17（1）40； （2）16g【解析】
24、试题分析：（1）利用稀释前后溶质质量不变列式：设需用98%的硫酸的质量为x，则200g196%=98%x；（2）已知硫酸质量为：10g196%=196g，设需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量为y，利用化学方程式计算即可。考点：稀释溶液；化学方程式的计算18 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2分）（或2KClO3 2KCl + 3O2） E；，用排水法收集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。 反应物是固体和液体，反应不需要加热。（其它答案合理给分） 35g（1分）【解析】 试题分析：（1）实验室用A装置固体加热装置
25、，制取氧气的一个化学方程式为：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ，（2）若收集一瓶氧气，进行F的实验使用，因为进行该实验是集气瓶中要留有一定量的水，或细沙，故最好选择气体收集装置中的排水集气法，故选择装置E，理由是用排水法收集的气体纯度高，集气瓶残留的少量水能吸收铁燃烧时放出的热量，防止熔化物溅落下来炸裂集气瓶。（3）通过比较可以发现：实验室制取O2、H2和CO2的发生装置都可以选B，写出满足选择B装置的一般条件反应物是固体和液体，反应不需要加热。（4）设理论上可以制得二氧化碳的质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO244 10g20% X100:44=10g
26、20%:XX=35g答：理论上可以制得二氧化碳的质量为35g考点：实验室制取气体的思路和方法，根据化学方程式的计算 19（1）水 （2）喷漆 （3）氯化镁 硫酸铜；Fe+CuSO4FeSO4+Cu【解析】试题分析：(1)铁生锈的条件是铁与空气和水同时接触，故答案为：水；(2)常见的自行车它的支架采用的防锈措施是喷漆，故答案为：喷漆；(3)可把打磨过的铁丝分别插入氯化镁溶液、硫酸铜溶液中，铁丝能置换出硫酸铜中的铜却不能置换氯化镁中的镁，从而得到三种金属的活动性顺序为：镁铁铜；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu;故答案为：氯化镁、硫酸铜；Fe+CuS
27、O4FeSO4+Cu考点：考査金属锈蚀的条件及其防护；金属的化学性质；化学方程式书写、文字表达式20 【提出问题】CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O；固体还可能是微溶的氢氧化钙饱和后析出的晶体；【进行猜想】Ca(OH)2和CaCO3（缺少或有错误不得分）【实验与结论】过滤 酚酞 有气泡产生；【拓展与应用】（1）NaOH 密封（2）CaCl2、HCl（缺少或有错误不得分）； 74%【解析】 试题分析：【提出问题】小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质，变质的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3+H2O；小华同学不同意他的判断，小华同学的理由是固体还可能是微溶的氢氧化钙饱
28、和后析出的晶体；【进行猜想】根据氢氧化钙的性质及反应的程度可知，猜想三：熟石灰样品成分还可能是Ca(OH)2和CaCO3的混合物；【实验与结论】通过实验验证猜想三：依据氢氧化钙和碳酸钙的性质可操作如下; 取小烧杯中的物质进行过滤，得到固体和液体，向所得液体中加入适量酚酞试液，溶液变红 色，说明氢氧化钙存在，向所得固体中加入适量稀盐酸。有气泡产生，说明混有碳酸钙，证明了猜想三正确；【拓展与应用】（1）小组同学反思了熟石灰变质的原因，在初中化学我们所学过的物质中还有氢氧化钠，因为二者都能与空气中的成分反应，故这两种物质都应密封保存；（2）测定样品中Ca(OH)2的质量分数，称取上述0.5g样品，加
29、足量水使之充分溶解，搅拌过滤后，在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验当pH=2时，说明盐酸过量，故溶液中所含的溶质是反应生成的氯化钙和剩余的盐酸；样品中Ca(OH)2的质量分数 设：样品中Ca(OH)2的质量为xCa(OH)2 + 2HCl = CaCl2+2H2O （1分） 74 73x 3.65g10%74：x=73：0.365g 解得，x=0.37g 样品中Ca(OH)2的质量分数为：100%=74% （1分）答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。 （设答正确1分）考点：实验探究、根据化学方程式的计算 21（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(1分)；（2）（或或或）；（3）80(1分)；（4）7.4g(1分)；（5）11.1(1分)；（6）40g(1分)【解析】试题分析：（1）鸡蛋壳含有碳酸钙，能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）由质量守恒定律可得：反应生成的二氧化碳的质量为：12.5g+80g-88.1g=4.4g,再结合化学方程式即可列出求解碳酸钙质量(X)的比例式：；（3）由（2）计算可得碳酸钙的X质量为10g，
