1、中职药剂专业无机与分析化学基础复习题带答案无机与分析化学基础第13章复习题一、名词解释1.同位素：质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素2.元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律3.离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键4.共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键5.分散系：一种或几种物质以细小粒子，分散在另一种物质里所形成的体系6.摩尔质量：摩尔质量就是质量除以物质的量7.物质的量浓度：溶质B的物质的量除以溶液的体积二、填空1.原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。原子核是由质子和中子两种粒子构成。2.各电子层最多
2、容纳的电子数目是2n2个，最外层电子数目不超过8个。3.同位素可分为放射性同位素和稳定性同位素两类。4.元素周期表中有7个周期，其中3个短周期，3个长周期，1个不完全周期。周期表中共有16个族，其中7个主族，7个副族，1个族，1个0族。5.同周期元素的原子，在原子结构上具有相同的电子层数，同周期元素性质的递变规律是，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素的原子，在原子结构上具有相同的最外层电子数，同主族元素性质的递变规律是，从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。6.物质B的物质的量的符号为n（B），单位符号是mol。7.阿伏伽德罗常数的符号为NA，数值是6.021023
3、。8.物质B的摩尔质量的符号为M ，单位符号是g/mol。9.粗分散系根据其分散质的状态不同，分为悬浊液和乳浊液两类。12.影响化学反应速率的因素主要有浓度、温度、催化剂 和压强。三、选择（ E ）1.决定原子种类的是A.核电荷数 B.核内质子数 C.核外质子数 D.核内中子数 E.核内质子数和中子数（ C ）2.最稳定的原子最外层含有的电子数为A.4个 B.6个 C.8个 D.18个 E.32个（ D ）3.19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说 B.提出了分子学说 C.发现了稀有气体 D.发现了元素周期律E.发现了镭元素（ B ）4.元素性质发生周期性变化的根本原因是A.元素的核电
4、荷数逐渐增多 B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C.元素原子半径呈周期性变化 D.元素的化合价呈周期性变化 E.元素的金属性和非金属性呈周期性变化（ A ）5.下列物质中，既有离子键，又有共价键和配位键的是A. NH4Cl B. CaCl2 C. KOH D. CO2 E. H2（ C ）6.下列叙述正确的是A.化学键包括离子键、共价键、氢键 B.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用力 C.化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用 D.甲烷分子中的CH 键是非极性键 E.氯气分子中的ClCl键是极性键（ B ）7.下列说法不正确的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 B.含有共价键的化合
5、物一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.共价化合物中不可能存在离子键 E.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键（ B ）8.胶体分散系的分散质颗粒的直径为 A.小于1nm B.1100nm C.大于100nm D.大于1nm E.小于100nm（ C ）9.下列物质属于胶体溶液的是A.生理盐水B.泥浆 C.血浆 D.注射用葡萄糖 E.氨水（ D ）10.阿伏伽德罗常数的数值是A.3.011022 B. 3.011023 C. 6.021022 D. 6.021023 E.6.021024（ C ）11. 6.021023个氢原子是A.1mol原子 B.1mol原子氢 C. 1
6、mol氢原子 D. 1mol氢元素 E. 1mol氢分子（ C）12.下列叙述正确的是A.摩尔是物质质量的单位 B.摩尔是物质数量的单位 C.1molH2O的质量是18g D.1mol任何物质都含有6.021023个原子 E.氧气的摩尔质量是32g（ D ）13.生理盐水的质量浓度为A.19g/L B.19mol/L C.9mol/L D.9g/L E.0.9g/L（ E ）14.决定化学反应速率的最主要因素是A.温度 B.反应物的浓度 C.催化剂 D.压强 E.反应物的本性 （ E ）15.影响化学反应速率的主要外界因素有 A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 E.以上都是四、计算题（1
7、5分）5. 将2mol NaOH制成500ml溶液，溶液的物质的量浓度是多少？解：500ml=0.1LCNaOH=2mol/0.1L=20 mol/L 答：。6.配制50g/L的葡萄糖溶液500ml，需100g/L 葡萄糖溶液多少毫升？解：50g/L500ml=100g/L.V1V1=250 ml 答：。无机与分析化学基础第4-6章复习题一、名词解释1.缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液2.缓冲作用：能抵抗外来的少量酸或少量碱而保持溶液的PH几乎不变的作用3.绝对误差:测量值和真实值之间的差值 4.绝对偏差：测量值和平均值之间的差值5.准确度：测量值与真实值接近的程度6.精密度：在相同条件下，多次测
8、量值之间相互吻合的程度7.有效数字：在分析工作中测量到的有实际意义的数字二、填空题1.将电解质分为强电解质和弱电解质，是根据它们电离程度的不同来划分的。强电解质是在水溶液里能全部电离成阴、阳离子的电解质；弱电解质是在水溶液里部分电离成阴、阳离子的电解质。大多数盐都是 强 电解质。1.正常人体血液PH值总是维持在7.357.45之间。临床上所说的酸中毒是指血液的PH 7.35 ；临床上所说的碱中毒是指血液的PH 7.45。2.常温下，溶液的酸碱性与PH的关系是：中性溶液PH 7、酸性溶液PH 7、碱性溶液PH 7。3.按照生成盐的酸和碱类型不同，可将盐分为四种类型：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱
9、酸盐、弱酸弱碱盐。4.分析化学根据分析任务的不同分为 定量分析 、 定性分析 和 结构分析 。5.分析化学根据分析对象的不同分为 无机分析 和 有机分析 。6.鉴定反应的灵敏度一般用检出限量和最低浓度来表示。7.检出限量m越小，反应越 灵敏 ；最低浓度c越小，鉴定反应越灵敏。8.偏差的大小是衡量 精密度 高低的尺度。9.定量分析中，根据误差的产生原因和性质，可将误差分为 系统误差 和 偶然误差 两大类10.根据系统误差的性质和产生原因，可以将其分为方法误差、仪器误差、试剂误差和操作误差四类。11.随机误差可以通过增加平行测定的次数予以减小。12.对照试验可以消除 系统 误差。13.有效数字的修
10、约原则是四舍六入五留双。三、单项选择（ B ）1.下列物质属于强电解质的是A.水B.氯化钠C.醋酸D.氨水E.碳酸（ B ）2.下列物质属于强酸强碱盐的是A.盐酸B.氯化钾C.醋酸铵D.硫酸铵E.碳酸钠（ A ）3.下列物质属于强酸的是A.盐酸B.氯化钠C.醋酸D.氨水E.碳酸（ B ）4.发生同离子效应时，会使弱电解质的电离度A.增大B.减小C.不变D.先减小后增大E.无法判断（ D ）5.对于“缓冲作用”的叙述，下面说法正确的是A.能对抗外来酸或碱的作用B.能对抗大量酸或碱的作用C.能对抗大量酸或碱而保持溶液的PH几乎不变的作用D.能对抗外来少量酸或碱而保持溶液的PH几乎不变的作用E.能在
11、任何条件下保持溶液的PH几乎不变的作用（ A ）6.下面说法错误的是A.缓冲溶液能够缓冲大量的酸或碱B.缓冲溶液能够缓冲大量的酸或碱C.人体里的各种缓冲对能使体液的PH基本恒定在一定范围D.人体血液里的H2CO3HCO3-缓冲对缓冲能力最强E.缓冲溶液的总浓度不宜太高或太低（ A ）7.人体血液中起决定作用的缓冲对是A.H2CO3/MHCO3(M为Na+或K+) B.H蛋白质/Na-蛋白质C.MH.PO4/M2HPO4 D.H-血红蛋白（HHb）/K血红蛋白（KHb）E. H-氧合血红蛋白（HHbO2）/K氧合血红蛋白（KHbO2）（ A ）8.鉴定物质的化学组成是属于A.定性分析 B.定量分
12、析 C.结构分析 D.化学分析 E.仪器分析（ A ）9.-试液加入稀盐酸与BaCl2溶液即产生白色沉淀A. SO42- B. Cl- C. NH4+ D. Fe3+ E. Na+（ A ）10.SO42-鉴定要求用什么酸酸化后，再加BaCl2溶液产生白色沉淀A. HCl B.HNO3 C.HAc D.H2SO4 E.都可以（ E ）11.鉴定反应产生的外观现象有A.溶液颜色的改变B.产生气体C.沉淀的生成D.沉淀的溶解E.以上都是（ A ）12.Pb2+在弱酸性溶液中与-试液反应生成黑色沉淀A.Na2S B.HNO3 C.HAc D.KSCN E.都可以（ D ）13.K+的焰色反应，火焰呈
13、A. 鲜黄色 B. 蓝色 C. 红色 D. 浅紫色 E.都不对（ C ）14.Na+的焰色反应，火焰呈A.红色 B.紫色 C.鲜黄色 D.蓝色 E.都不对（ C ）15.样品溶液加入NaOH溶液，加热，产生无色刺激性气味的气体，使红色石蕊试纸变蓝，说明有-存在A.CN- B.Cl- C.NH4+ D.Fe3+ E.Na+（ D ）16.在进行定性分析时应选择A.灵敏度最高的反应 B.选择性最高的反应 C.不必考虑灵敏度和选择性，只要有特殊现象就行 D.反应的灵敏度满足要求的条件下，采用选择性高的反应 E.一定是在酸性介质中的反应（ D ）17.最低浓度和检出限量与反应灵敏度的关系为A.最低浓度
14、和检出限量越大，反应的灵敏度越高 B.最低浓度越大，检查限量越小，反应的灵敏度越高 C.最低浓度越小，检查限量越大，反应的灵敏度越高 D.最低浓度和检出限量越小，反应的灵敏度越高 E.以上都不是（ B ）18.精密度表示方法不包括A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D.相对平均偏差 E.标准偏差（ E ）19.下列哪种情况可以引起系统误差A.天平零点突然有变动 B.加错试剂 C.看错砝码读数 D.滴定时溅失溶液E.滴定终点和计量点不吻合（ C ）20.由于天平不等臂造成的误差属于A.方法误差 B.试剂误差 C.仪器误差 D.过失误差 E.操作误差（ C ）21.可取的实验结果是A.精密度
15、差，准确度高 B.精密度高，准确度差 C.精密度高，准确度高 D.精密度差，准确度差E.系统误差小，偶然误差大（ D ）22.下列哪种误差属于操作误差A.加错试剂 B.溶液溅失 C.操作人员看错砝码面值 D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐 E.用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前（ E ）23.偶然误差产生的原因不包括A.温度变化 B.湿度变化 C.气压变化 D.电压变化 E.实验方法不当（ E ）24.减小偶然误差的方法是A.对照试验 B.空白试验 C.校准仪器 D.一次测定 E.多次测定求平均值（ D ）25.定性分析中常做空白试验，其目的是A.检查试剂是否失效 B.检查
16、仪器是否干净 C.检查选择的溶剂是否合适 D.检查蒸馏水和试剂中是否含有被鉴定离子 E.检查反应条件是否控制正确（ E ）26.空白试验能减小A.偶然误差 B.仪器误差 C.方法误差 D.操作误差 E.试剂误差（ A ）27.下列是四位有效数字的是A.1.005 B.2.1000 C.1.00 D.1.1050 E.PH=12.00四、简答题1.试样分析的程序？答：取样、试样溶解、定性鉴定、含量测定、计算与报告分析结果。2.分析反应的条件主要有哪些？答：1.溶液的酸度2.反应物的浓度3.溶液的温度4.溶剂的影响5.干扰物质的影响。3.请用化学方法鉴别Cl-、Br-、I-?答：分别加入硝酸银（A
17、gNO3），生成白色沉淀的是Cl-，生成淡黄色沉淀的是Br-、生成黄色沉淀的是I-。4.误差的种类及消除的方法有哪些？答：根据误差的产生原因和性质，可将误差分为系统误差和偶然误差系统误差可分为方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。消除误差的方法有：1.减小测量中的系统误差对照试验空白试验.校准仪器严格操作2.减小测量中的偶然误差：增加平行测定次数取平均值等方法。无机与分析化学基础第711章复习题一、名词1.重量分析法：是通过称量确定物质含量的分析方法。2.恒重：是指物品连续两次干燥或灼烧后的重量之差3.标定：间接法配制的滴定液，其准确浓度要采用滴定的手段进行测定，这个过程叫做标定。4.滴定终
18、点：在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点5.滴定突跃：在化学计量点附近，由一滴酸碱引起溶液PH突变的现象6.银量法：利用生成难溶性银盐反应来进行的滴定分析的方法7.氧化还原反应：凡是在反应中发生电子转移的反应8.高锰酸钾法：是在强酸性溶液中，以高锰酸钾为滴定液，直接或间接测定还原性或氧化性物质含量的氧化还原滴定分析方法。二、填空1.重量分析包括 分离 和 称量 两个过程。2.根据分离方法的不同，重量分析法分为挥发法、萃取法和沉淀法。3.滴定分析法根据反应类型的不同，分为酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法四种类型。4.滴定液浓度的表示方法有物质的量浓度和滴定度。滴定度分为TB 和
19、 TB/A 两种。5.滴定液的标定可采用基准物质标定法和滴定液比较法两种方式。6.滴定液的配制方法有直接配制法和间接配制法7.指示剂的选择原则是变色范围全部或部分在滴定突跃范围内。8.根据理论推算，指示剂的变色范围应该是 两 个PH单位。9.标定盐酸时常用无水碳酸钠作基准物质，标定氢氧化钠时常用邻苯二甲酸氢钾作基准物质。10.沉淀滴定法中的银量法根据使用的指示剂不同可分为铬酸钾指示剂法、铁铵矾指示剂法、吸附指示剂法11.在氧化还原反应中，物质失去电子的反应称为氧化 反应。物质得到电子的反应称为 还原反应。失去电子的物质称为 还原 剂。得到电子的物质为 氧化 剂。反应中电子从 还原 剂转移到 氧
20、化 剂。12.标定KMnO4的基准物质是草酸钠，标定Na2S2O3的基准物质是重铬酸钾。13.亚硝酸钠法指示终点的方法有外指示剂法、永停滴定法。 14.亚硝酸钠法是以亚硝酸钠 为滴定法，在盐酸 存在下，测定芳香族伯胺 和仲胺类 化合物的氧化还原滴定法。三、单项选择（30分）（ C ）1.重量分析法所用到的最重要的仪器是A.滴定管B.量瓶C.分析天平D.移液管E.托盘天平（ B ）2.可采用挥发法测定的是A.难溶化合物B.具有挥发性的化合物C.微量成分D.所有的有机化合物E.以上都不是（ E ）3.对于易升华或受热不稳定的药品常选用干燥的方法是A.常压下加热干燥B.减压下加热干燥C.水浴上加热干
21、燥D.直火加热干燥E.干燥剂干燥（ E ）4.滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为A.系统误差B.偶然误差C.绝对误差D.相对误差E.滴定误差（ C ）5.基准物质若含结晶水，其结晶水的含量应该与化学式A.相等B.不等C.完全相符D.差不多E.无关系（ B ）6.凡是符合基准物质条件的试剂，配制滴定液时可采用A.间接法B.直接法C混合法D.均可用E.均不可用（ D ）7.在滴定分析中，有些物质可以用于标定滴定液的浓度或直接配制滴定液，这些物质称为A.标准物质B.纯净物质C.滴定物质D.基准物质E.都不对（ B ）8.直接法配制的滴定液其准确浓度可以通过-得出A.标定B.计算C.比
22、较D.都可以E.都不可以（ D ）9.能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是A.纯净物B.化合物C.单质D.基准物质E.混合物（ A ）10.以单位体积滴定液中所含溶质的物质的量表示的浓度，称为物质的量浓度，用符号-表示A.CB B.TB C.TB/A D.VB E.都不对（ B ）11.TB/A中A表示A.滴定剂B.被测物质C.滴定度D.物质的量浓度E.都不对（ B ）12.以每毫升滴定液中所含溶质的质量表示的浓度，用符号-表示A.CB B.TB C.TB/A D.VB E.都不对（ A ）13.间接法配制的滴定液其准确浓度可以通过-得出 A.标定B.计算C.比较D.都可以E.都不可以（ C
23、 ）14.以每毫升滴定液相当于被测物质的质量表示的浓度，用符号-表示A.CB B.TB C.TB/A D.VB E.都不对（ B ）15.当滴定剂与被测物质恰好完全反应时，两者的物质的量正好符合化学反应方程式中所表示的化学计量关系。此时称为A.滴定终点B.化学计量点C.滴定中点D.滴定起点E.反应计量点（ D ）16.滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为A.溶液B.滴定C.被滴定液D.滴定液E.指示剂（ C ）17.TB/A中T表示A.滴定剂B.被测物质C.滴定度D.物质的量浓度E.都不对（ A ）18.TB/A中B表示A.滴定剂B.被测物质C.滴定度D.物质的量浓度E.都不对（ E ）19.
24、在被测溶液中加入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。这种物质称为A.辅助试剂B.滴定剂C.化学试剂D.催化剂E.指示剂（ C ）20.下列关于指示剂的叙述错误的是A.指示剂的变色范围越窄越好 B.指示剂的用量应适当 C.只能用混合指示剂D.指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内E.指示剂的理论变色点PH=PKHIn（ D ）21.为了减小指示剂变色范围，使变色敏锐，可采用A.酚酞为指示剂 B.甲基红为指示剂 C.加温 D.混合指示剂 E.改变溶剂（ B ）22.标定NaOH滴定液时常用的基准物质是A.无水Na2CO3 B.邻苯二甲酸氢钾 C.
25、硼砂 D.草酸钠 E.苯甲酸（ C ）23.用HCl滴定Na2CO3接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是A.除去O2 B.为了加快反应速度 C.除去CO2 D.因为指示剂在热的溶液中容易变色 E.因为Na2CO3 中有少量微溶性杂质（ E ）24.在非水溶剂中进行的滴定称为A.酸碱滴定B.沉淀滴定C.氧化还原滴定D.配位滴定E.非水滴定（ C ）25.依据-的不同，银量法可分为三类A.沉淀反应B.被测离子C.指示剂D.终点颜色E.标准溶液（ B ）26.沉淀滴定法是以-反应为基础的滴定分析方法。A.中和反应B.沉淀反应C.复分解反应D.酸碱反应E.化合反应（ E ）27.银量法不能测定A.Cl-
26、 B.I- C.SCN- D.CN- E.Ac-（ B ）28.标定AgNO3的基准物质是A. K2CrO4 B. NaCl C. Na2CO3 D.NaAc E.HCl（ A ）29.高锰酸钾滴定法应在下列哪一种溶液中进行A.强酸性溶液 B.弱酸性溶液 C.中性溶液 D.强碱性溶液 E.弱碱性溶液（ A ）30.用亚硝酸钠法测定物质含量时，下列哪种说法不正确A.亚硝酸钠法可以测定任何含氮的物质 B.一般在HCl介质中滴定 C.在HBr中反应速度最快D.可测定磺胺类药物的含量 E.采用快速滴定法时温度规定在30以下四、简答（15分）1.滴定反应的基本条件？ 答：反应定量完成、反应迅速、有简便可
27、靠方法确定滴定终点。2.滴定分析法的分类？答：酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法、氧化还原滴定法3.影响指示剂变色的因素有哪些？ 答：温度、溶剂、指示剂的用量、滴定程序。4.常用的HCl和NaOH滴定液用什么方法配制，为什么？答：常采用间接法配制，因为HCl是挥发性液体，NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳生成碳酸钠，所以要采用间接法配制。5.为什么不能用NaCl测定AgNO3？答：因为锥形瓶中的Ag+在滴定前与 CrO42-生成沉淀后，再用NaCl溶液滴定时，Ag2CrO4沉淀转化成AgCl沉淀的速度极慢，使终点滞后。无机与分析化学基础第1214章复习题一、填空1.配合物一般是由配离子和外界
28、离子组成。2.NH3分子作为配位体是因为 N 原子具有孤对电子。3.水的硬度是指水中钙离子、镁离子的总量。4.光具有波动性和粒子性。5.根据测定时所用的光源不同，分光光度法可分为紫外分光光度法、红外分光光度法、可见分光光度法。6.分光光度法定量分析方法主要有标准品对照法、标准曲线法、吸光系数法。7.色谱法按色谱过程的机制分为吸附色谱法、分配色谱法、离子交换色谱法、空间排阻色谱法。8.色谱法按操作形式不同分为柱色谱法、纸色谱法、薄层色谱法。9.常用的吸附剂有硅胶、氧化铝和聚酰胺。二、单项选择（ B）1.下列物质中属于配合物的是A.(NH4)2SO4 B.Cu(NH3)4SO4 C.NH4Fe(S
29、O4)2.12H2O D. CuSO4.5H2O E. CuSO4（ A）2.配离子与外界离子之间相结合的化学键是A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键（ D）3.在配合物中，中心离子和配位体相结合的化学键是A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.氢键（C ）4.EDTA与金属离子生成的配合物刚好能稳定存在时溶液的酸度称为A.最佳酸度 B.最低酸度 C.最高酸度 D.最适宜酸度 E.稳定酸度 （ D）5.EDTA与无色金属离子生成的配合物的颜色是A.红色 B.蓝色 C.酒红色 D.无色 E.不能估计（ A）6.EDTA与大多数金属离子配位时的配
30、位比是A.1：1 B. 1：2 C.2：3 D. 6：1 E. 1：6（ E）7.标定EDTA标准溶液的浓度应选择的基准物质是A.硼砂 B.无水碳酸钠 C.氢氧化钠 D.邻苯二甲酸氢钾E.氧化锌（E ）8.EDTA不能直接滴定的离子是A. Fe3+ B.Mg2+ C.Ca2+ D.Zn2+ E.Na+（D ）9.可见光区的波长范围是A.100-200nm B. 200-400nm C. 400-760nm D.760-1000nm E.1000nm以上（B ）10.在分光光度计中，获得单色光的元件是A.光源B.棱镜或光栅C.吸收池 D.光电管 E.显示器（C ）11.风光光度计的分光系统由一系
31、列的部件组成，其中关键的部件是A.进光狭缝 B.出光狭缝 C.色散元件 D.准直镜 E.以上都不是（D ）12.分光光度法主要是利用了物质对光的-现象A.反射 B.散色 C.折射 D.选择性吸收 E.以上都是（B ）13.下列哪种物质是最常用的吸附剂之一A.碳酸钙 B.硅胶 C.纤维素 D.硅藻土 E.石棉（D ）14.薄层色谱与纸色谱相比，具有的优点是A.设备简单 B.操作方便 C.样品用量少 D.能用腐蚀性显色剂 E.应用广泛（C ）15.薄层色谱点样线一般距玻璃板底端A.0.20.3cm B.0.30.5cm C.1.52cm D. 23cm E. 35cm（A ）16.常用来检识氨基酸的试剂是A.氢氧化钠溶液B.1% 盐酸 C.碱性酒石酸铜试液 D.茚三酮试液E.三氯化铁试液（B ）20.分配色谱中的流动相的极性与固定相的极性A.一定要相同B.有一定的差距C.可以相同，也可以不相同D.要相近，能互溶E.可随意选择
