1、3根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）3O2（g）=2SO2（g）2H2O（l）HQ1 kJ/mol，2H2S（g）O2（g）=2S（s）2H2O（l）HQ2 kJ/mol，2H2S（g）O2（g）=2S（s）2H2O（g）HQ3 kJ/mol（Q1、Q2、Q3均为正数）。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q34除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是（ ）混合物试剂分离方法A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯（乙酸）蒸馏D 乙炔（硫化氢）硫酸铜
2、5在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（ ）A. B. C. D. CH2=CHCl6下列离子方程式书写正确的是（ ） A铜溶于浓硝酸： Cu +4HNO3 （浓） = Cu2+ + 2NO22H2OB硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合:Fe3+SO42+Ba2+3OH=Fe（OH）3+BaSO4 C次氯酸钙溶液中通入过量的CO2： ClO+H2O+CO2=HCO3+HClOD碳酸氢镁与足量的石灰水反应：Mg2+2HCO3+2OH+Ca2+=CaCO3MgCO32H2O7下列对实验现象的预测不正确的是（ ）A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B向氢
3、氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊8“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是AFe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极BHBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解,那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D反应NaCl（饱和）C
4、O2+H2O+NH3NaHCO3+NH4Cl能在水溶液中进行，是因为溶解度NaHCO3比较小，那么KCl（饱和）CO2+H2O+NH3KHCO3+NH4Cl也能在水溶液中进行9下列物质中，能与镁反应并产生氢气的是 A、二氧化碳 B、乙酸溶液 C、乙烷 D、碳酸钠溶液10在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B反应结束后乙烧杯中得到的氢气多C反应开始时两烧杯中化学反应速率相等D反应开始后甲烧杯中化学反应速率快D溶液中氢离子向Y极移动，硫酸根向X极移动 13在酸性溶液中能大量
5、共存，并且溶液为无色透明的离子组是ANa+、K+、SiO32、SO42 BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、Cl DMg2+、K+、Cl、MnO414阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.56.021023 7.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数为0.51023 2.24LCH4中含有的原子数为0.51023250mL2mol/L的氨水中含有NH3H2O的分子数为0.51023 1L 1molL1的HAc溶液中含有6.021023个氢离子 18g D2O（重水）完全电解，转移1023个电子 22.4L
6、SO2气体，所含氧原子数为214g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3 A、2个 B、3个 C、5个 D、6个15制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：Si+3HCl（气） SiHCl3（气）+H2 SiHCl3（气）+H2Si+3HCl（气）对上述两个反应的叙述错误的是（ ）A都是置换反应 B都是氧化还原反应C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应二、实验题16大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答下列问题：（1）试剂A的名称是 ；（2）操作I的目的是 ；（3）本实验需要多次使用玻璃棒，
7、则本实验过程中玻璃棒的作用有 ；（4）写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式： ；17（13分）下表是周期表中的一部分，根据AK在周期表中的位置，按要求回答下列问题：AAAAAAA123EFGHIJK（1）上表AK元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同） ，金属性最强的元素是 ，原子半径最小的元素是 （2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为： （3） 气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式） 。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象 ，反应化学方程式为： 。（4） （本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同） ，酸性
8、最强的是 ，呈两性的是 ，写出元素E、K的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为 1814分） DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。DIS系统为化学教学提供了全新的技术手段和教学平台。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下：（1）用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在_（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统（如右图）
9、，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线（见右下图）。用滴定管盛氨水前， 滴定管要用_润洗23遍，润洗的目的是_。溶液导电能力随氨水体积变化的原因是_ _。食用白醋中醋酸的物质的量浓度是_。19（14分）欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数。资料表明：反应中除生成NO2气体外还有少量的NO生成；常温下N02与N2O4混合存在，（2）装置B瓶的作用是_。（3）A中反应停止后，打开D中的活塞K2并通人氧气，若反应中确有NO产生，则D中应出现的现象是_；实验发现，通人氧气温度的高低对实验现象有较大影响，则为了便
10、于观察应通人_（填“冷”或“热”）的氧气。（4）为了减少测量误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是： _。（5）实验测得下列数据：所用铜银合金质量为150 g，浓硝酸的体积为40 mL，浓度为135molL1。实验后：A中溶液体积为40mL，H+浓度为1.0mol若设反应中硝酸既无挥发也无分解，则： 参加反应的硝酸的物质的量为_； 若已测出反应后E装置的生成物含氮元素的质量，则为确定合金中铜的质量分数，还需要测定的数据是_。（6）实验中只测定铜的质量分数，不验证NO的产生，则在铜银合金与硝酸反应后，只需简单的实验操作就可以达到目的，请简述实验过程_ _。三、计算题20将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量（2）原硝酸溶液的物质的量浓度（3）混合气体的组成成分及其体积比参考答案0
