1、高中化学学业水平测试常考必背知识点推荐文档高中化学学业水平测试复习纲要必修 1第一章 从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。2.可直接加热的仪器：试管蒸发皿、坩埚。需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体： ；污染空气的气体要进行尾气处理，如。5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的 NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释
2、：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。2.分离提纯的方法：过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。玻璃棒的作用：引流蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质
3、。主要仪器：分液漏斗。注意事项： 萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和 Na2CO3 溶液、苯与水、四氯化碳与水。主要仪器：分液漏斗。注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发 。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热 ，不可加热至蒸干。3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用 加热分解。除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 是：通 CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目
4、的：除去 Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去 MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去 CaCl2 和 BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去 NaOH 和Na2CO3。三、物质的量1.摩尔（mol)是物质的量（n）的单位；摩尔质量（M）的单位 g/mol 或 gmol1，数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如 H2O 的相对分子质量为 18，摩尔质量为18g/mol，1 mol H2O 的质量是 18g）2.气体摩尔体积（Vm）=22.4L/mol 的使用条件：标准状况下（0 101KPa） 气体（注：水在标准状况下为液体）3.物质的量的计算的四个公式：4.溶液稀释的公式
5、：c(浓)V(浓) = c(稀）V(稀)5.配制一定物质的量浓度的溶液（1）所需仪器：X ml 容量瓶（50，100，250，500，1000）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量的托盘天平固体、量筒液体。 容量瓶标记：温度、容量、刻度线。（2）步骤：计算：m=nM其数值为相对分子质量=Cmol/LVLM称量：固体用托盘天平称量，如果由浓溶液配制稀溶液则用量筒量液体。如果称量易 潮解、腐蚀的如氢氧化钠固体，一定要用小烧杯或表面皿 称量。其他固体称量时要垫一张质量相同的纸。溶解：将固体或液体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌。【作用：加速溶解】转移：等冷却至室温时，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。洗涤：用蒸馏水洗
6、涤烧杯和玻璃棒 23 次，将洗涤液也转移到玻璃棒中。定容：继续加水至离刻度线 12cm 处时，改用胶头滴管加水至与刻度线相平。摇匀：将滴定管反复颠倒 23 次，摇匀。 装瓶贴标签。（3）误差分析：A 容量瓶中有水，对结果 无影响。 B. 俯视刻度线，结果 偏大。仰视 刻度线，结果偏小。C.定容时超过刻度线，或摇匀后再加水，结果 偏小。D.未将洗涤液注入容量瓶或引流时洒落，结果偏小。（如果配置溶液时不小心加水超过了刻度线只能重新配置）第 2 章 化学物质及其变化1、物质的分类1.树状分类法混合物（如空气、溶液、胶体、浊液） 单质物质 氧化物(只有两种元素) 如：H2O、CO2、CaO 纯净物 酸
7、 ( 如化合物 碱2.交叉分类法如：NaHCO3 从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸氢盐，从性质分属于酸式盐分散系分散质粒子大小是否有丁达尔现象举例浊液大于 100nm泥水溶液小于 1nmNaCl 溶液胶体1100nm有Fe(OH)3 胶体Na2CO3 从阳离子分属于钠盐，从阴离子分属于碳酸盐，从性质分属于正盐3.分散的分类Fe(OH)3 胶体的制备方法：是 FeCl3+沸水，不是 FeCl3+NaOH；区分胶体与溶液的宏观方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）常见的胶体:云、烟、雾、豆浆、牛奶、蛋白质溶液、淀粉溶液、氢氧化铝胶体等区别胶体与其它分散系的根本依据：分散质粒子直径在 1
8、100nm 之间而不是丁达尔效应。2、离子反应1.常见的电解质有：酸、碱、盐等化合物，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质，单质也不是电解质。2.电离方程式：如 H2SO4= 2H+SO42 Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH Na2CO3 = 2Na+ CO323.在离子反应中必须拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、可溶性盐4.离子方程式典型错误：a)电荷、原子不守恒 如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H2b)拆分错误 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O
9、，应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2+H2Oc)不符合客观事实 如：Fe 和 HCl 反应不能写成 2Fe+6H+2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2；（注意：铜不与稀 HCl、稀 H2SO4 反应；金属与浓硫酸反应生成 SO2、与浓硝酸反应生成 NO2、与稀硝酸反应生成 NO） 5.离子反应发生的条件和离子共存复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀或气体或水等弱电解质。（离子要能共存则不能反应，即不能生成沉淀气体水）不能与 H+共存的离子有：OH、CO3 2、HCO3不能与 OH共存的离子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3 不能与 CO
10、3 2共存的离子有：除 K+、Na+、NH4 +以外的所有阳离子Cl不能与 Ag+共存。 SO42不能与 Ba2+共存。4有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO （紫红色）6、离子方程式的意义：既代表一个具体反应，又代表同一类型的反应。如 H+ + OH- =H2O 可代表强酸与强碱反应生成易溶盐的反应。三、氧化还原反应1.本质：有电子转移2.氧化还原反应的判定依据：有化合价升降 所有置换反应都是氧化还原反应，所有复分解反应都不是氧化还原反应，有单质的化合反应和分解反应属于氧化还原反应。3.氧化还原的口决：升 失 氧 还原剂（性）； 降 得 还 氧化剂（性）
11、化合价升高的元素失电子，含该元素的反应物被氧化，发生氧化反应，该反应物是还原剂，具有还原性可能要写的离子方程式：强酸与强碱除 Ba(OH)2 与 H2SO4均为 H+ + OH- = H2O碳酸钠与强酸 ：CO32- + H+ = H2O + CO2 碳酸氢钠与强酸： HCO3- + H+ = H2O + CO2 碳酸钙与盐酸： CaCO3 + 2 H+ = Ca2+ + H2O + CO2氢氧化铝与强酸： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + H2O铁与硫酸、盐酸： Fe + 2 H+ = Fe2+ + H2 铁与 Fe3+ 反应：Fe + 2 Fe3+ =3 Fe2+ Cl2 与
12、Fe2+的反应：1.常见物质的主要用途：第三章 金属及其化合物淡黄色粉末，做供氧剂的是过氧化钠Na2O2 做耐火材料的、具有两性的氧化物是氧化铝Al2O3 作发酵剂、中和胃酸过多的是碳酸氢钠NaHCO3常做农业上氮肥的是铵盐【如(NH4)2CO3】能用于净水的是明矾KAl(SO4)2.12H2O 用作红色油漆和涂料的是三氧化二铁Fe2O3用作半导体材料，太阳能电池，计算机芯片的是硅Si ;光导纤维的主要成分是SiO2用作制取硅胶和木材防火剂的是硅酸钠Na2SiO3的水溶液【俗名水玻璃】用来中和胃酸过多的、具有两性的氢氧化物是氢氧化铝Al(OH)3可用作环境消毒的是漂白粉【主要成分 Ca(ClO
13、)2漂白液【主要成分 NaClO】2.离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl稀 HNO3 和 AgNO3产生白色沉淀Ag+ClAgClSO42稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入 BaCl2 溶液有白色沉淀SO42+Ba2+=BaSO4Fe3+KSCN 溶液溶液呈血红色Fe2+先加 KSCN 溶液， 再加氯水先无明显变化， 后溶液呈红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClNH +4NaOH 溶液，加热，湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸变蓝NH +OH NH +H O4 3 2Na+焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH 溶液至过量先产生白色沉淀，
14、后沉淀逐渐溶解Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+ OH= AlO +2H O3.(1)钠是质软、密度小、熔点低、少量 Na 保存在煤油中。(2)钠与水反应生成NaOH 和 H2，现象：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出响声， 滴酚酞后溶液变红。遇盐溶液先和水反应.钠与乙醇反应反应生成乙醇钠和氢气, 钠沉在试管底部，反应缓慢。(3)钠在空气中点燃生成淡黄色的过氧化钠(Na2O2)(4)焰色反应为黄色则含有钠元素，焰色反应为紫色则含有钾元素。(5)能与水或二氧化碳反应生成使带火星木条复燃的气体（O2)的淡黄色的固体为(Na2O2) 4.碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO
15、3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 NaHCO3溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 NaHCO3热稳定性Na2CO3 NaHCO3与 HCl 反应均生成 CO2，反应速率 Na2CO3 Mg） 金属性：左下方强(NaAl) 非金属性：右上方强3.判断金属性强弱的四条依据：a、与酸或水反应越剧烈，越容易释放出 H2 金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的碱性越强 金属性越强c、金属单质间的相互置换(如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金属性 FeCu ) d、原电池的正负极（金属性：负极正极）(例：金属性 NaAl，则碱性 NaOHAl(OH)34.判断非金属性强弱的三
16、条依据：a、与 H2 越易结合,生成气态氢化物的稳定性 非金属性越强b、最高价氧化物对应水化物的酸性越强 非金属性越强c、非金属单质间的相互置换(如：Cl2+2HBr=2HCl+Br2 非金属性：Cl2 Br2 ) (例：非金属性SCl , 则稳定性H2SHCl 酸性 H2SO4生成物的总能量； 吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量。3.常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大部分的化合反应。（如：铁与盐酸反应、氧化钙与水反应）4.常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）、C+CO2 高温 2CO二、化学能与电能1.原电池：将化学
17、能转变为电能的装置。负极较活泼的金属失电子发生氧化反应质量减少阴离子靠拢。正极较不活泼的得电子发生还原反应有气泡产生或质量增加阳离子靠拢2.原电池工作原理：例：CuZn（稀硫酸）原电池：负极（Zn 片）：Zn2eZn2（Zn 片溶解）（氧化反应）正极（Cu 片）：2H2eH2（Cu 片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从 Zn 片沿导线流向 Cu 片，电流方向：从 Cu 到 Zn3.构成原电池的条件：两个活泼性不同的电极、电解质溶液（酒精蔗糖不是电解质溶液）、自发的氧化还原反应、形成闭合回路。 “两极一液成回路”4.氢氧燃料电池(1)电极材料相同 ，反应原料由外设备供给，工作原理类似原电池
18、（2）负极的判断方法：通入燃料（如 H2）的一极为负极三、化学反应速率和限度1.影响化学反应速率的因素： 温度、浓度、催化剂、固体表面积、压强等。温度越高，浓度越大，使用催化剂(MnO2 等)，固体表面积越大(块状变成粉末状)，压强（有气体的反应）越大，速率越快。2.化学反应速率概念的理解2.可逆反应：同一条件下既能向正反应进行又能向逆反应方向进行的化学反应。特点：反应物不可能全部转化为生成物，所有的反应物和生成物同时存在。3.当可逆反应达到最大限度，即平衡状态时的特点：第三章 有机化合物甲烷乙烯苯乙醇乙酸分子式CH4C2H4C6H6结构简式CH4CH2=CH2 空间构型正四面体平面型平面正六边形官能团
