1、鲁科版高中化学必修二第1章 综合测试高中化学学习材料第1章综合测试(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项，共45分)1我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62Sm与62Sm的说法正确的是()A.62Sm与62Sm互为同位素B.62Sm与62Sm的质量数相同C.62Sm与62Sm是同一种核素D.62Sm与62Sm的核外电子数和中子数均为62解析62Sm与62Sm互为同位素，其质量数不相同，是两种不同的核素，其核外电子数相同，而中子数不同。答案A2根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而
2、减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D.Cl与Cl得电子能力相同解析同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A项错误；核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar、Cl、K化学性质不同，而互为同位素的原子化学性质相同，如Cl和Cl，B项错误，D项正确；Cl、S2、Ca2、K核外电子排布相同，质子数越大，半径越小，故半径大小关系应为：Ca2KClS2，C项错误。答案D3据报道我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是()A72 B113C185 D257解析中子数(N)质量数(A)质子数(Z)18572113答案B4某氖原
3、子的质量为a g，一个12C原子质量为b g，NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是()A氖元素的相对原子质量一定是12a/bBW g该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molC该氖原子的摩尔质量是aNA gDW g该氖原子所含的质子数是10 W/(aNA)解析元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定比例算出来的平均值，A项不正确；摩尔质量的单位是gmol1，C项不正确；W g该氖原子中所含质子数为10 W/a，D项不正确。答案B5下列说法正确的是()A元素的种类由原子的质量数决定B原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定C核外电子排布相同的两个原子一定是同种原子D某元素的
4、原子核内有m个质子，n个中子，则该元素的相对原子质量为mn解析元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，即元素的种类由核电荷数(质子数)决定，A项不正确；原子的种类不仅由质子数而且由中子数共同决定，如H、H、H质子数相同，中子数不同，它们为不同种原子，B项正确；同位素原子核外电子排布相同，但它们属于不同种原子，C项不正确；mn为质量数，不是元素的相对原子质量，原子的质量数与元素的相对原子质量是两个不同的概念，D项不正确。答案B6X、Y、Z为元素周期表相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族。三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是()AMg、Al
5、、Si BLi、Be、MgCN、O、S DP、S、O解析A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，A项错；B项，三者最外层电子数之和为5，不等于17，B项错；C项符合；D项三者质子数之和为1516839，不等于31，D项错。答案C7比较下列各组微粒半径，正确的是()ClClBrFMg2Al3NaNaKS2ClBrA BC D解析原子的半径小于相应的阴离子半径，阳离子半径小于相应的原子半径；电子层结构相同的离子随着核电荷数的增多，离子半径逐渐减小；对于同一主族元素而言，电子层数越多，原子半径越大，则和符合题意。答案A8已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列
6、叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcbaC离子半径：CDBAD单质的还原性：AB解析四种元素在周期表中的相对位置为：，即BA在CD的下一个周期且靠左边。所以原子半径为BACD，原子序数为abdc，离子半径CDBA，单质的还原性BA。答案C9已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a2；Y原子的最外层电子数为b5，次外层为b。判断X、Y两元素形成的化合物的化学式是()AXY2 BY4XCY2X3 DXY5解析假设X原子有2个电子层，L层有a个电子，K层有a2个电子，a22，a0不符合，所以X应具备3个电子层，最外层(M层)电子数为a，次外
7、层电子数为a2，a28，a6；假设Y原子有2个电子层，则b2，b5r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物不能发生反应CX的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强解析本题考查物质结构与元素周期律知识，意在考查考生对知识的理解和运用能力以及推断能力。由题意可推出X、Y、Z、W依次为：C、O、Mg、Si。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下，原子半径依次增大，则MgSiCO，A选项错误；Y与Z形成MgO，含有离子键，Y与W形成SiO2，可以反应生成MgSiO3，B选项错误；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸
8、性越强，酸性：H2CO3H2SiO3，C选项错误；元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，则H2OSiH4，D选项正确。答案D12某元素，只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是()A它是副族元素B它是第6周期元素C它的原子核内有63个质子D它的一种同位素的核内有89个中子的元素解析核外电子数等于其质子数，C项正确；用质子数分别减去各周期所含有的元素种类：6328818189，显然其属于第6周期，从左到右的第9种元素，而第6周期中包含镧系，所以它应属于副族，A、B两项均正确；由于存在同位素，所以相对原子质量应是同位素的平
9、均值，而不代表其中一种元素的质量数，故中子数不能用1526389来计算，D项错误。答案D13下图是元素周期表前四周期的一部分，下列关于元素X、Y、Z、W的说法，正确的是()X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性：YXY、Z的气态氢化物的稳定性：Y_(用化学式表示)。(3)d的水溶液显碱性的原因(用电离方程式表示)_。(4)c微粒是_，f微粒是_(用化学式表示)。(5)b相应的元素的单质与g微粒反应的化学方程式为_。解析根据10电子粒子可确定a是Ne原子，b是Na，e是Mg2而c是OH，因为d溶于水显碱性，则d只能是NH3；f与c(OH)作用生成两个g分子，f为H3O，g为H2O。答案(1)(2)
10、NaOHMg(OH)2(3)NH3H2O NHOH(4)OHH3O(5)2Na2H2O=2NaOHH219(13分)有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A与B的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%。(1)写出五种元素的元素符号：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。(2)画出A、B的结构示意图_、_。(3)A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_。(4)写出E的最高价氧化物与过量
11、的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。(5)写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式_。解析本题从D突破。D的氢化物是H2D，说明其最高价氧化物为DO3。DO3中D的质量分数为40%，则D原子质量与氧原子的质量比为40:60。又因为二者原子个数比为1:3，所以D的相对原子质量为32，是S。C的原子序数比D少9，则C是N原子，E的原子序数比C的小，且最外层有4个电子，所以E是C原子。B又比C多12个质子，所以B是K原子，A是Cl。答案(1)ClKNSC(2)ClK(3)HClO4H2SO4(4)CO22OH=COH2O(5)KOHHNO3=KNO3H2O20(14分)下表是
12、元素周期表的一部分，完成下列有关问题：族周期AAAAAAA0234(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是_(填元素符号或化学式，下同)，最活泼的非金属元素是_，最不活泼的元素是_。(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。(3)在这些元素中，原子半径最小的是_，原子半径最大的是_。(4)在和中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。在与中，化学性质较活泼的是_，怎样用化学实验证明？答：_。解析据周期表中的位置确定的元素分别为：N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。再据元素本身的性质，及元素在周期表中性质的递变规律解决问题。答案(1)KFAr(2)HClO4KOHAl(OH)3(3)FK(4)Na可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；Mg跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg(OH)2Cl可用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：反应后，溶液呈棕红色，发生的反应为Cl22NaBr=2NaClBr2
