1、化学鲁科版必修一章节训练22 电解质【章节训练】2.2 电解质-1一、选择题（共5小题）*1（2013上海）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在*2（2013重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（
2、）ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32*3（2013重庆）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）*4（2013江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+
3、2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O5（2013四川）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O二、填空题（共5小题）（除非特别说明，
4、请填准确值）6（2011浦东新区一模）（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：a化合反应，如（用化学反应方程式表示）：_；b_反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：_；（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H）的反应写出NaH与水反应的离子方程式_；（3）写出溶液中少量NH4HCO3与过量NaOH反应的离子方程式_；写出溶液中过量NH4HCO3与少量NaOH反应的离子方程式_7（2012永州模拟）向含有amolFeBr3的溶液中，加入xmolNa2SA当2x=a时，离子方程式为_B当x=a时，离子方程式为_8（2012杭州一模）（1）当乙烯气体
5、在空气中的体积分数为16%时遇明火会发生猛烈爆炸，若爆炸时乙烯和氧气都几乎耗尽，爆炸时发生的主要反应的化学方程式是_AC2H4+3O22CO2+2H2OBC2H4+O22C+2H2OCC2H4+2O22CO+2H2OD2C2H4+5O22CO2+2CO+4H2OE2C2H4+3O22C+2CO+4H2O（2）为测定漂白粉有效成分的质量分数，称取2.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.2000molL1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点反应原理为：3ClO+I3Cl+IO3； IO3+5I+3H2O6OH+3l2实验测得数据如下表所示：滴定次数
6、123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_9（2013防城港二模）某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子OH、SO42、CO32、AlO2将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示请回答下列问题：（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满，也可以增加）：离子种类_物质的量（mol）_（2）图中a=_；b=_；c=_（3）简述溶液中还可能大量含有的离子的鉴定方法：_10（2011晋中模拟）某强酸
7、性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子（Q）是_，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，其最可靠的化学方法是：_（2）沉淀G的化学式为_（3）写出有关离子方程式：中生成A：_：_（4）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子（Q）只有一种当沉淀C物质的量_，表明Q离子一定是_三、解答题（共5小题）（选
8、答题，不自动判卷）11卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应其实质是带负电的原子团（例如OH等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子例如：CH3CH2CH2Br+OH（或NaOH）CH3CH2CH2OH+Br（或NaBr）写出下列反应的化学方程式：（1）溴乙烷跟NaHS反应：_（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：_（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3OCH2CH3）：_12（2012福建）（1）元素M 的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为_（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3
9、+OH水解平衡的事实是_（填序号）A滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色退去B滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y 在周期表中位于向一主族，化合物Cu2X和Cu2Y 可发生如下转化（其中D 是纤维素水解的最终产物）：非金属性X_Y（填“”或“”）Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为_（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A （ g ）+B （ g）2C （ g ）+D （ s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质ABCD
10、起始投料/mol212013（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_14一氧化氮是大气污染物之一目前，有一种治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水请写出该反应的化学方程式_15（2010安徽）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是_a边振荡盛有2%的Ag
11、NO3溶液的试管，边滴入2%的氨水至最初的沉淀恰好溶解为止b将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d银氨溶液具有较弱的氧化性e在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3+，验证了假设1成立请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式：_（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示：NO3在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若
12、银镜消失，假设2成立若银镜不消失，假设2不成立思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_【章节训练】2.2 电解质-1参考答案与试题解析一、选择题（共5小题）1（2013上海）某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A
13、至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验738415 专题：离子反应专题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据解答：解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，
14、且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32； 4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol； 根据电荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B点评：本题考查离子共存知识，
15、做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等2（2013重庆）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANa+、Ba2+、Cl、NO3BPb2+、Hg2+、S2、SO42CNH4+、H+、S2O32、PO43DCa2+、Al3+、Br、CO32考点：离子共存问题738415 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，不能相互促进水解等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能共存，故A正确；B因Pb2+、Hg2+分别与S2、SO42结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、S2O32发生氧化还原反应，H
16、+、PO43结合生成弱酸根离子，则不能共存，故C错误；D因Ca2+、CO32结合生成沉淀，Al3+、CO32相互促进水解，则不能共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确离子之间的反应是解答本题的关键，选项C中的氧化还原为解答的难点，题目难度不大3（2013重庆）下列说法正确的是（）AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸VNaOHC向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）=c（Ag+）c（X），故K（AgI）K（AgCl）考点：电解质与
17、非电解质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；镁、铝的重要化合物738415 专题：电离平衡与溶液的pH专题；几种重要的金属及其化合物分析：AKClO3和三氧化硫的水溶液都能导电，KClO3是电解质，但三氧化硫是非电解质；BCH3COOH不完全电离，根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），等体积等浓度混合时显碱性，则中性时应使醋酸过量；CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；DAgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S（AgCl）S（AgI），所以K（AgCl）
18、K （AgI）；解答：解：A电解质是熔融态或水溶液状态下能导电的化合物，是自身电离出自由移动的离子氯酸钾溶于水自身电离出钾离子和氯酸根离子，能导电是电解质；SO3溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO3是非电解质，故A错误；B醋酸与NaOH溶液反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），若等体积等浓度混合时显碱性，则25时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7显中性时应使醋酸过量，即V醋酸VNaOH，故B错误；C氢氧化铝为两性氢氧化物
19、，由于酸性：HCO3Al（OH）3，根据强酸制备弱酸，NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，AlO2+HCO3+H2O=Al（OH）3+CO32有沉淀生成，无气体生成，故C错误；D向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，会出现白色沉淀AgCl转变为黄色沉淀AgI，说明AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故K（AgI）K（AgCl），故D正确；故选D点评：本题考查了电解质、酸碱中和、氢氧化铝、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化等知识，掌握它们的相关本质是解答的关键，题目难度中等4（2
20、013江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O考点：离子方程式的书写738415 专题：离子反应专题分析：AHCl为强电解质，应完全电离；B是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；C没有配平；DNaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠解答：解：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2的
21、离子反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故A错误；B明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故B错误；CNa2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故C错误；DCa（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等5（2013四川）下列离子方程式正确的是（）ACl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB双氧
22、水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2II2+2H2OC用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O考点：离子方程式的书写738415 专题：离子反应专题分析：AHClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；B发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；C铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；D发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O解答：解：ACl2通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故A错误；B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H+2II2+2H2O，故B正确；
23、C用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32+2H+SO2+S+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）6（2011浦东新区一模）（1）水作为反应物可与许多化合物发生非氧化还原反应，其中最基本的类型有：a化合反应，如（用化学反应方程式表示）：CaO+H2OCa（OH）2；b水解反应，如（用化学（或离子）反应方程式表示）：NH4+H2ONH3H2O+H
24、+；（2）水也能参与许多氧化还原反应，如它与氢化钠（含H）的反应写出NaH与水反应的离子方程式H+H2OH2+OH；（3）写出溶液中少量NH4HCO3与过量NaOH反应的离子方程式NH4+2OH+HCO3NH3+H2O+CO32；写出溶液中过量NH4HCO3与少量NaOH反应的离子方程式OH+HCO3H2O+CO32考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写738415 专题：离子反应专题分析：（1）a氧化钙与水发生化合反应，属于非氧化还原反应；b水解反应中，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应；（2）NaH与水反应生成NaOH和氢气；（3）少量NH4HCO3与过量NaOH反应生成碳酸钠、氨
25、气、水；过量NH4HCO3与少量NaOH反应，只发生碳酸氢根离子与碱的反应解答：解：（1）a氧化钙与水发生化合反应，属于非氧化还原反应，该化学反应为CaO+H2OCa（OH）2，故答案为：CaO+H2OCa（OH）2；b水解反应中，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应，如NH4+H2ONH3H2O+H+，故答案为：水解；NH4+H2ONH3H2O+H+； （2）NaH与水反应生成NaOH和氢气，其离子反应为H+H2OH2+OH，故答案为：H+H2OH2+OH； （3）少量NH4HCO3与过量NaOH反应生成碳酸钠、氨气、水，其离子反应为NH4+2OH+HCO3NH3+H2O+CO32，过量
26、NH4HCO3与少量NaOH反应，只发生碳酸氢根离子与碱的反应，其离子反应OH+HCO3H2O+CO32，故答案为：NH4+2OH+HCO3NH3+H2O+CO32；OH+HCO3H2O+CO32点评：本题考查离子反应与氧化还原反应，注意氧化还原反应中存在元素的化合价变化，明确与量有关的离子反应中少量的物质完全反应，（3）为解答的易错点，题目难度中等7（2012永州模拟）向含有amolFeBr3的溶液中，加入xmolNa2SA当2x=a时，离子方程式为2Fe3+S22Fe2+SB当x=a时，离子方程式为2Fe3+2S2Fe2+S+FeS考点：离子方程式的书写738415 专题：离子反应专题分析：A、2x=a，说明三价铁离子的物质的量恰好能够将硫离子氧化成单质硫，没有硫化亚铁沉淀生成；B、x=a，三价铁离子与硫离子物质的量为1：1，硫离子一半被氧化成硫，亚铁离子一半生成硫化亚铁沉淀解答：解：A当2x=a时，三价铁离子与硫离子的物质的量为2：1，二者恰好发生氧化还原反应生成了亚铁离子和硫单质，反应的离子方程式为2Fe3+S22Fe2+S，故答案为：2Fe3+S22Fe2+S
