1、山西省运城市届高三上学期期末调研测试化学带答案解析绝密启用前山西省运城市2020届高三上学期期末调研测试 化学试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题)请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1化学与生产生活息息相关，下列有关说法正确的是A鹤林玉露一钱斩史中记载“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”不涉及化学变化B“五粮液”酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱等粮食中的乙醇分离出来C古成语“刀耕火种”，其化学原理是以灰肥田，并可以有效降低土壤的酸度D瓷器烧
2、制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化2下列实验操作、现象和所得结论均正确的是AA BB CC DD3下列有关部分螺环化合物的说法正确的是A三种化合物中c中的所有碳原子一定共面Bb与c均可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，且褪色的原理相同Cb与乙烯互为同系物Da的二氯代物超过9种结构4短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，W是一种制备高效电池的重要材料。X和Z同主族，X的最外层电子数是其电子层数的三倍。Y单质可用于野外焊接钢轨。下列说法不正确的是AY、W、氢三种元素形成的一种化合物可以作为生氢剂BX的氢化物比Z的氢化物更加稳定沸点也更高C简单离子半径ZYXWDW与水反应置换
3、出氢气比Y容易5液态锂离子电池是指Li嵌入化合物为正负极的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6(0c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H)C水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液Dc点所示溶液中，c(Cl)2c(OH)2c(H)2c(NH3H2O)第II卷（非选择题)请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题8ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题：(1)仪器A的作用是_，C装置的作用为_。(2)
4、装置B中发生反应的离子方程式为_。选用以上试剂制备ClO2的优点是_。(3)ClO2可与工业废水中CN反应生成对大气无污染的气体，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl，请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)_。(5)二氧化氯也可采用电解法生产：4ClO32H2O4ClO2O24OH，写出电解过程中阴极反应方程式为_。9Pbl2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂甲胺铅碘的原料。合成Pbl2的实验流程如图(1)将铅块制成铅花的目的是_。(2)制备硝酸铅时，需要加热，但温度不宜过高，原因是_。31.05g
5、铅花用4.00 molL1的硝酸溶解，化学方程式_，至少需消耗4.00 molL1硝酸_mL。(3)取一定质量(CH3COO)2PbnH2O样品在N2气氛中在_(填仪器名称)中加热，测得样品固体残留率(100%)随温度的变化如图2所示(已知：样品在75时已完全失去结晶水；(CH3COO)2Pb式量为325)。(CH3COO)2PbnH2O中结晶水数目n_(填数字)。(4)称取一定质量的PhI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbl2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)Pb2(aq)R2Pb(s)2H(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树
6、脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入23滴酚酞溶液，用0.002500 molL1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00 mL。计算室温时PbI2的Ksp_。(保留4位有效数字)评卷人得分三、综合题10氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用。请按要求回答下列相关问题：(1)食品添加剂铵明矾NH4Al(SO4)212H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是_。ANH3、N2、SO2、H2O BNH3、SO3、H2OCNH3、SO2、H2O DNH3、N2、SO3、SO2、H2O(2)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性液体，用作火箭燃料。肼的电子式
7、_。64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25)，则表示肼燃烧热的热化学方程式为_。(3)工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) HS，稳定性H2OH2S，由于水分子间存在氢键，所以沸点H2OH2S，B正确；CW、X、Y、Z的简单离子分别为Li+、O2-、Al3+、 S2-，一般情况，电子层数越多，微粒半径越大，所以Li+半径最小，S2-半径最大，电子层结构相同的微粒半径随着核电荷数的增加而减小，所以O2-半径大于Al3+半径，半径从大到小顺序为：S2-O2-A13+Li+，C错误；D元素的金属性越强，与水反应置换出氢气越容易，金属性
8、 LiAl， 所以Li与水反应置换出氢气比Al容易，D正确；答案选C。5B【解析】【分析】电池的反应为：LiCoO26CLi1xCoO2LixC6，放电时电子经外电路、锂离子经内电路同时移向正极，锂离子插入到层状结构的氧化物中；充电时，碳电极参与还原反应，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入形成LixC6，据此分析。【详解】ALi的氧化物是Li2O，Co的氧化物是Co2O3，LiCoO2改写为氧化物的形式为Li2OCo2O3，A正确；B采用有机电解液的锂电池可以抑制极性溶剂的还原分解，从而提高电池的容量保持率，因而能够提高电池的充电或放电效率和使用寿命，B错误；C根据电池总反应得电池放电时正极反应
9、式：Li1xCoO2xexLiLiCoO2，C正确；D充电时，碳电极参与还原反应，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入形成LixC6，D正确；答案选B。6D【解析】【分析】由制备流程可知，NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知此反应的化学方程式；选择NaOH除去食盐水中的Mg2+，选择碳酸钠除去食盐水中的Ca2+，然后电解装置中阴极ClO2得电子生成ClO2-，阳极Cl-失电子生成Cl2，含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，最后NaClO2溶液结晶、干燥得到产品，据此分析。【
10、详解】A在NaClO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价，A正确；BNaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为NaCl,回收产物为NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生ClO2，根据得失电子守恒可知，此反应的化学方程式为：2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4，B正确；C食盐中混有Mg2和Ca2，除去时需要加入的试剂分别为NaOH溶液和Na2CO3溶液，C正确；D依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收ClO2，产物为NaClO2，则此反应中ClO2为氧化剂，还原产物为NaCl
11、O2，化合价从+4价降为+3价，H2O2为还原剂，氧化产物为O2，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，D错误；答案选D。7B【解析】【分析】【详解】A氨水和盐酸恰好完全反应时生成氯化铵，溶液呈酸性，应选用酸性范围变色的指示剂甲基橙，A正确；Ba点消耗盐酸12.5mL，此时溶液中溶质为物质的量1：1的氨水和氯化铵，溶液呈碱性，说明氨水的电离大于铵根离子的水解程度，则离子浓度大小为：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl)c(OH)c(H)，B错误；C氨水溶液抑制水的电离，铵根离子水解促进水的电离，b点氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铵，所以水的电离程度b点所示溶液大于a点所示溶液
12、，C正确；Dc点溶质为盐酸和氯化铵，且物质的量为1：1，根据电荷守恒得：c(NH4)+ c(H)= c(Cl)+c(OH)，根据物料守恒得c(Cl)=2c(NH3H2O)+ c(NH4)，整理得c(Cl)2c(OH)2c(H)2c(NH3H2O)，D正确；答案选B。【点睛】酸碱中和滴定是全国卷的高频考点，一般分析滴定过程中的4个点：起始点、中和半点(2倍中和点)、中性点、恰好中和点；图中的a点即中和半点，b点即恰好中和点，c点即2倍中和点，据此可以找出每点的溶质，利用溶液酸碱性、三大守恒等均可分析答题。8加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率 安全瓶，防倒吸 H2C2O4 + 2ClO3
13、 + 2H+= 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O 生成ClO2的同时还产生CO2，CO2可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性 1：1 取少量B装置反应后的溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，振荡，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则存在Cl，若无，则不存在Cl； ClO3+e= ClO2+2OH 【解析】【分析】根据装置图可得，A为分液漏斗，可添加液体和控制流速，C为安全瓶，防倒吸；B装置为制备ClO2装置，氯酸钾氧化草酸生成CO2、ClO2，根据氧化还原得失电子守恒可得方程式；ClO2氧化CN生成CO2和N2，根据得失电子求氧化剂
14、和还原剂物质的量之比；装置B中有硫酸根剩余，若要检验Cl，则先除去硫酸根离子再检验；电解时阴极发生还原反应，根据总反应可得电极式；据此分析。【详解】(1)根据装置图可知，A为分液漏斗，作用为加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率；依据C装置进气管、出气管均较短可知，C为安全瓶，防倒吸；答案为：加入草酸溶液，控制草酸的滴加量或控制反应速率；安全瓶，防倒吸；(2)B装置为制备ClO2装置，氯酸钾氧化草酸生成CO2、ClO2，根据氧化还原得失电子守恒可得方程式：H2C2O4 + 2ClO3+ 2H+= 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O；ClO2易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大
15、大降低，产生CO2为无关气体，所以优点是生成CO2可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性；答案为：H2C2O4 + 2ClO3+ 2H+= 2CO2 + 2ClO2 + 2H2O；生成ClO2的同时还产生CO2，CO2可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性；(3)ClO2可与工业废水中CN反应生成对大气无污染的气体，产物是CO2和N2，该反应中氧化剂是ClO2，被还原为Cl，每摩尔氧化剂化合价降低5价；还原剂是CN,氧化产物是CO2和N2，每摩尔还原剂化合价升高5价，物质的量之比为1：1；答案为：1：1；(4)装置B中有硫酸根剩余，若要检验Cl，则先除去硫酸根离子再检验；答案为：取少量B装置反应后
16、的溶液于试管中，加入足量硝酸钡溶液，振荡，充分反应后静置，取上层清液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀产生，若有，则存在Cl，若无，则不存在Cl；(5)电解时阴极发生还原反应，根据总反应4ClO32H2O4ClO2O24OH得电极式为：ClO3+e= ClO2+2OH；答案为：ClO3+e= ClO2+2OH；9增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率 温度过高，硝酸会挥发分解 3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O 100.0 坩埚 3 4.00010-9 【解析】【分析】根据影响反应速率的因素，铅块制成铅花为了增大表面积；硝酸易挥发；铅溶解于稀硝酸的
17、反应方程式为3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O，根据溶解的铅的物质的量可计算消耗的硝酸溶液的体积；固体加热用坩埚；可假设起始固体质量为100g，则加热到75时完全失去结晶水的质量就是固体减轻的质量，求算出水的物质的量及醋酸铅的物质的量，根据两者的物质的量之比可确定n值；根据酸碱中和的原理可计算出溶液中的H+的浓度，并结合关系式确定溶液里Pb2+的浓度，再计算Ksp，据此分析。【详解】(1)将铅块制成铅花，是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率，答案为：增大与酸的接触面积，加快溶解反应速率；(2)硝酸受热易挥发、易分解，所以制备硝酸铅时，加热温度不宜过高答案为：温度
18、过高，硝酸会挥发分解；铅和稀硝酸的反应方程式为：3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O；31.05g铅的物质的量为，根据反应方程式可知消耗的HNO3的物质的量为，则硝酸溶液的体积为；答案为： 3Pb+8HNO3(稀)=3Pb(NO3)2+2NO+4H2O；100.0；(3)加热固体用坩埚，假设样品的起始质量为100g，根据固体残留率的公式可知，75时剩余固体为85.75g，生成的水的质量为100g-85.75g=14.25g，则醋酸铅与水的物质的量之比为：，则n=3；答案为：坩埚；3；(4)n(H+)=n(NaOH)=cV=0.002500molL20.00mL10-3
19、 =5.00010-5mol；根据方程式2RH(s)Pb2(aq)R2Pb(s)2H(aq)可得n(Pb2+)=2.50010-5mol，c(Pb2+)= ；Ksp=c(Pb2+)c2 (I-)=4c3(Pb2+)=4(1.00010-3)3=4.00010-9；答案为：4.00010-9；【点睛】本题侧重考察学生计算能力，常见的计算方法：关系式法、守恒法、差量法、极值法、公式法；第二问和第四问是典型的关系式法，根据方程式计量数之比可得所求各个物质的 物质的量；Ksp的计算需要找出各个离子浓度，再根据公式计算即可，同时要注意细节，答案需要保留4位有效数字的正确答法；第三问求化学式，一般思路是求
20、出物质的量之比即可。10C N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624KJmol q 低于 合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则T2低于T1 变小 【解析】【分析】根据前后化合价变化可判断分解产物；计算物质的量对应反应所放出的热量书写热化学方程式；根据平衡转化率判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，则提高另外一种物质的转化率，自身转化率降低；改变外界条件对化学平衡的影响，升高温度平衡向吸热方向进行；平衡常数只与温度有关；据此分析。【详解】(1)根据化合价判断，生成N2，N元素化合价升高；生成SO2，S元素化合价降低，
21、符合氧化还原反应原理，预测合理，A正确；生成NH3、SO3、H2O均没有化合价变化，为非氧化还原反应，预测合理，B正确；生成SO2， S元素化合价降低，生成SO3，没有元素化合价的升高，不符合氧化还原反应原理，预测不合理，C错误；既有元素化合价的升高又有元素化合价的降低，预测合理，D正确，答案为：C；(2)肼是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子与氮原子之间形成一个共价键，电子式为；64.0克肼在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水放出热量1248kJ(在101kPa，25)，则表示2mol肼完全燃烧放出热量1248KJ，肼燃烧热的热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=-624kJmol；(3)根据平衡转化率判断，两种或两种以上的反应物，增加其中一种物质的物质的量，则提高另外一种物质的转化率，自身转化率降低，由图可得，q点加入的氢气的物质的量最多，则氮气的转化率最高；答案为：q；工业合成氨是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则T2低于T1；答案为：低于；合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氨气的体积分数减小，则T2低于T1；该反应放热，在绝热容器中进行该反应时，温度升高，压缩容器体积，平衡常数只与温度有关，所
