1、化学辽宁省沈阳市铁路中学届高三上学期期中考试辽宁省沈阳市铁路中学2018届高三上学期期中考试时间：90分钟 分数：100分 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题（每题只有一个正确选项 每题3分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 ( )A“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质2下列有关化学药品的存放说法不正确的是 ( )A.
2、 液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B. 硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶玻璃塞密封保存C. 金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D. 碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存3下列物质性质与应用对应关系正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO2 B硅有导电性，可用作光导纤维C铝具有高熔点，可用于生产耐火砖 D氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏4下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A加入金属镁产生H2的溶液中：NH4、Na、SO42、C2O42B甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C无色
3、溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3D含有大量MnO4的溶液中：H、SO42-、Cl、CH3CH2OH5在一定温度下，将一定量的A和B放入容积为VL的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经5 min后测得容器内C的平均反应速率为0.06molL1min-1。C的物质的量为1.5mol，则V等于 （ ）A. 2 B. 3 C. 4 D. 56三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)c9下列叙述与图像相对应的是 （ ） A. 图A是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B. 图B中，p2p1，
4、T1T2C. 图C表示的化学方程式为2AB+3CD. 图D对应反应2A(g)+3B(g)2C(g) HN，沸点NM B. 简单离子半径：C2B2D+A+C. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 D. D与其他元素均能形成离子化合物18100时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）2NO2 （g），下列结论能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的有几个 （ ） N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 NO2生成速率与NO2消耗速率相等 烧瓶内气体的压强不再变化 烧瓶内气体的质量不再变化 NO2的物质的量浓度不再改变 烧瓶内气体
5、的颜色不再加深 烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 烧瓶内气体的密度不再变化A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个19.将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。下列哪些改变可使平衡移动，且新平衡时氧气的浓度与原平衡不同 ( )A. 保持体积和温度不变，充入一定量的氧气 B. 保持温度不变，缩小容器的体积C. 保持体积不变，升高温度 D. 保持体积和温度不变，加入BaO220.下列内容与结论相对应的是 （ ）选项内容结论AH2O(g)变成H2O(l)S0B硝酸铵溶于水可自发进行因为S0C一个反应的H0，S0反应一定不自发进行DH2(g)+F
6、2(g)=2HF(g)，H=-271kJ/mol S=8J/(molK)反应在任意外界条件下均可自发进行二 、简答题21. 2017年08月08日21时19分46秒在四川阿坝州九寨沟县发生7级地震。地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_。（2）二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得。该反应的离子方程式为：_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温黑暗处可保存一
7、年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2+H+Cl-+H2O(未配平)。当1 molHClO2发生分解反应时，转移电子的物质的量是_mo1。. 溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。（4）海水提溴过程中溴元素的变化如下：过程，海水显碱性，调其pH3.5后，再通入氯气。调海水PH可提高Cl2的利用率.用平衡原理解释其原因是_。过程 ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。_Br2+_Na2CO3 =_NaBrO3+_CO2+_。（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaB
8、rO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br2IO3-物质的量/mol0.51.3则原溶液中NaI的物质的量是_mol。22碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s） 3AlCl（g）+3CO（g） H=akJmol13AlCl（g） 2Al（l）+AlC13（g） H=bkJmol1用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的H=_kJmol1（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物某研究小组
9、向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=QkJmol1在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：0102030NO1.000.680.500.50N200.160.250.25CO200.160.250.250 10min内，NO的平均反应速率v（ NO）=_，T1 时，该反应的平衡常数K=_30min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_0（填“ ”、“ ”或“ ”）在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 _（填选项编号）
10、a单位时间内生成2nmolNO（ g）的同时消耗nmolCO2（ g）b反应体系的压强不再发生改变c混合气体的密度保持不变d混合气体的平均相对分子质量保持不变若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（ NO）=_mol/LNO的转化率_（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图电极b表面发生的电极反应式为_23I. X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。己知：X、
11、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石然料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液其有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题：（1）X、Y两种气体按物质的量之比1:1在水溶液中能发生反应，化学方程式为_；（2）科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中有单质生成，该单质应是（填化学式）_；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是（填化学式）_。（3）在Z与水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（4）检验W气体的方法是_。II. H2S和SO2会对环境和人体健康带来极
12、大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，其中生物脱H2S的原理为：H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O回答下列方法中的问题。（l）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。（2）由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。24某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。【实验I】试剂：酸化的0.5molL-1 FeSO4溶液(pH =0.2)，5%H2O2溶液（pH=5)。操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中，加入5滴
13、5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液pH = 0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红（1）上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。（2）产生气泡的原因是_。【实验 】 试剂：未酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=3)，5% H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴上述FeSO4溶液，溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，并放热，反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH =1.4（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4 molL-1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶
14、液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_。（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：.H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+ii. Fe2+氧化的产物发生了水解根据实验 记录否定假设，理由是_。实验验证假设i 取_溶液，加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是_。【实验 】若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验 相同，除了产生与 相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。（6）产生刺激性气味气体的原因是_。
15、（7）由实验I、 可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与_(至少写两点)有关。参考答案12345678910ABABDBDDBC11121314151617181920DCBCDACCCB二、（其余一空1分）21Cl2+2NaOH=NaCl+2NaClO+H2O（2分） 2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42- （2分） 0.8 Cl2+H2OH+Cl-+HClO，增大c(H+)，平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应 3 3 1 3 5NaBr 322 a+b 0.032 molL1min1 0.25 cd（2分） 1.25 不变 CO2+2H+2e=HCOOH(2分)23 （1）Cl2+SO2
16、+2H2O=2HCl+H2SO4 (2分) N2 NO2 1:2 将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，证明该气体为NH3（2分） 降低反应活化能（或作催化剂） 30、pH=2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）24 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2分) Fe3+催化下H2O2分解产生O2 (或用化学方程式表示) 取加入盐酸后的黄色溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明棕黄色沉淀中含有SO42-（2分） 反应后溶液的pH降低 Fe2(SO4)3 2Fe2+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H+ （2分） H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动，产生的HCl受热挥发 pH、阴离子种类、温度、反应物用量（2分）
