1、辽宁省本溪市第一中学届高三化学上学期第三次月考试题本溪市第一中学2017届高三第三次月考化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分100分，测试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Cl-35.5 第卷（客观题54分）一、选择题（本题包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个正确选项）1化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )A用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消
2、毒的目的D煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类2下列说法中不正确的是( )由同一种元素组成的物质一定是单质 阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物按酸分子中电离出的氢离子数目不同，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸无氧酸一定是非金属的氢化物A B C D3利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是( )实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的结晶C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡D烧杯、玻璃棒、胶头
3、滴管、容量瓶用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液4某离子反应涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )A反应的还原产物是N2 B消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D反应后溶液的酸性明显增强5下列反应的离子方程式中正确的是( )A向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入一定量的稀盐酸：2OHCO324H=CO22H2OBCa(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32C向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe
4、2+4H+NO3=3Fe3+ NO+ 2H2OD向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+6设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NAB1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液中含有Cl数目为0.1NAC1 mol Na2O2固体与足量CO2反应转移电子数为1NAD标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA7将铁铝矾Al2Fe(SO4)4xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是( ) A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中
5、性B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O38用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是( )选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化锰固体立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生白色沉淀D稀硫酸滴有石蕊的亚硫酸钠溶液溶液逐渐变红9科学家们在研制一种吸气式的锂空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2LiO2Li2O2下列有关说法正确的是( )A充电时，多孔金制成的电极外接电源
6、负极B放电时，Li从负极向正极移动C放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e从电池负极流出D该电池可使用含Li的水溶液作电解质溶液10在体积不变的400恒温密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =Q kJ mol（Q0）。当气体的物质的量减少0.5 mol时反应达到平衡。下列叙述错误的是( ) A增大氧气浓度，平衡正向移动，平衡常数不变B降低温度，正反应速率比逆反应速率减小的程度小C平衡时SO2气体的转化率为50%D该条件下反应放出0.5Q kJ的热量11下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2C
7、O3的是( )A.硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D.室温下测定均为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者12X（气体化合物）、Y(气体单质)、Z（离子化合物）是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )AX、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子 CZ为
8、离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2DX和Y均能用向上排空气法和排水法收集13.已知：2NO(g) +O2(g)2NO2(g)，其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如右图）,下列说法不正确的是( )A.p1p2B.该反应的H0C.A、B两点的平衡常数：K(A)K(B)D.A、B两点的化学反应速率：v(A)v(B)14下图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示。下列选项中正确的是( )选项发生装置中的药品干燥和集气装置A氧化钙和浓氨水图1B大理石和稀盐酸图1C铜和稀硝酸图2D电石和饱和食
9、盐水图215向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO42、NO3Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4、ClCc点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClDd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+16含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )ANa2SO3溶液中存在：c (Na+)c(SO32) c (H2SO3
10、) c (HSO3)B已知NaHSO3溶液pH c (HSO3) c (H2SO3) c (SO32)C当吸收液呈酸性时：c (Na+)= c (SO32) + c (HSO3)+ c (H2SO3)D当吸收液呈中性时：c (Na+)=2 c (SO32) + c (HSO3)17. 一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在中充入2 molHI(g) ，在中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
11、（ ）A容器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中H2的转化率与容器中HI的转化率之和等于118在体积均为1.0 L的恒容两个密闭容器中分别 加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同温度下反应CO2(g)C(s) 2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中、点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )A化学平衡常数K：K(状态I) K(状态II) K(状态III)BCO2的平衡转化率：(状态I) (状态)(状态III) C体系中c(CO)：c (CO，状
12、态) v逆（状态)第卷（主观题46分）二、非选择题（共4小题）19. （10分）用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4H2O的工艺流程如下：. 向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；. 向滤液中加入过量MnO2，过滤；. 调节滤液pH=a，过滤；. 浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；. 检验产品纯度。（1）步骤中，滤渣的主要成分是 。（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整： MnO2 + Fe2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。（4）已知：生成氢氧化
13、物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2开始沉淀时3.46.31.57.6完全沉淀时4.78.32.810.2注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L步骤中a的取值范围是 。（5）步骤，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。已知一定条件下，MnO4与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）20（12分）“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和
14、H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是： C (s) + H2O (g) CO(g) + H2(g) H = +131.4 kJ/mol（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 5 min的平均反应速率为_。（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是 。ACO的含量保持不变 Bv正（H2O）= v正（H2）C容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如右图），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：缩小容器体积
15、，t2时到达平衡（用实线表示）；t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式： 。（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为 。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。21（10分）硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室常以硫化钠(Na2S)
16、为原料制取Na2S2O3。实验项目I：工业级硫化钠的纯化。本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图1所示的装置将工业级的Na2S提纯。 图1 图2已知：Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为： 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水； 按图1所示连接仪器，水浴加热；冷凝管的作用是 。向冷凝管中通入冷却水的方向是从 口进水（填“a”或“b”）。 待烧瓶中固体不再减少时，停止加热，将烧瓶取下，趁热过滤，除去不溶物； 将滤液转移至烧杯中，冷却结晶，过滤； 将所得固体用少量 （填试剂名称）洗涤，干燥后得到Na2S9H2O晶体。实验项目
17、II：硫代硫酸钠的制备。制备步骤依次为： 称取一定质量的硫化钠晶体和碳酸钠固体，溶于水，转移至三颈瓶中； 按图2所示连接仪器，并在各仪器中加入相应的试剂，打开分液漏斗的活塞，使反应生成的气体较均匀地通入三颈瓶中，并用电磁搅拌器不断搅拌； 仪器A的名称为 。 写出三颈瓶中发生的反应的化学方程式： 。 随着气体的通入，逐渐有浅黄色的硫析出，继续通入气体至溶液pH接近7，停止通入气体，取下三颈烧瓶，过滤；实验过程中若未及时停止通入气体可能产生的后果为 。 将滤液置于蒸发皿中加热，待 时，停止加热，冷却，过滤，即得Na2S2O35H2O晶体。22（14分）常用药羟苯水杨胺，其合成路线如下。回答下列问题
18、：已知：（1）羟苯水杨胺的化学式为 。对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是_。 A1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应 B不能发生硝化反应 C可发生水解反应 D可与溴发生取代反应（2）D的名称为 。（3）AB所需试剂为 ；DE反应的有机反应类型是 。 （4）B C反应的化学方程式为 。（5）F存在多种同分异构体。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是 。A质谱仪 B红外光谱仪 C元素分析仪 D核磁共振仪F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有 种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同
19、分异构体的结构简式 。化学试题答案（100分）一、选择题(每题仅有一个正确答案,共18题，每题3分，共54分) 15BBADD 610 DCDBC 1115DCCAC 1618DCC二、非选择题19.（10分）（1）SiO2 （2）1 2 4H+ 1 2 2H2O（3）不会引入Cl,使制得的MnSO4H2O产品更纯净（4）4.7a7.6 （5）20（12分）（1）0.002 mol Lmin（2分） （2）ABC（2分）（3）略（2分）（4）CH3OH (l) + O2 (g) =CO (g) + 2H2O (g) H=-354.8 kJ mol（2分）（5）2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+（2分） 34.8（2分）21（10分）冷凝回流（1分） b（1分）乙醇（1分）蒸馏烧瓶（1分）Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2（2分）Na2S2O3在酸性环境中不稳定，产率降低（2分）少量晶体析出时（2分）22（14分）（1）C13H11NO3（1分） C、D（2分） （2）对硝基苯酚（2分）（3）浓硝酸和浓硫酸（2分） 还原（1分） （4）（2分）（5）C（1分） 9种（3分） 、
