1、【答案】B【解析】【分析】电镀废水沉泥中含Cu、Ni、Ag和Fe等多种元素的有机金属盐，采用焙烧后变成CuO、NiO、Fe3O4等，加硫酸溶解，固体I是银单质，溶液I中有Na+、Fe2、Fe3、Ni2、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体：Fe（OH）3，溶液中有Na+、Ni2、Cu2，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，再加过量的锌，得镍和溶液为硫酸锌溶液。【详解】A. 上述流程中硫酸可以用稀盐酸代替，主要是溶解CuO、NiO、Fe3O4等金属氧化物，故A正确；B. “固体”为Fe（OH）3，故B错误；C.溶液I中有Na+、Fe
2、2、Fe3、Ni2、Cu2，加双氧水将亚铁离子氧化成铁离子，再加NaOH溶液，生成固体：Fe（OH）3，溶液中Na+、Ni2、Cu2，加锌先生成铜，得溶液III中含有Na+、Ni2+、Zn2+等金属离子，故C正确；D. 从流程看出可以回收利用铜镍等金属，故合理处理电镀废沉泥可实现资源的回收与可持续利用，故D正确；故选B。2.下列说法正确的是A. 稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析 B. 棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维C. 淀粉可以用于酿酒和酿醋 D. 油脂都不能使溴水褪色【答案】C【详解】A. 稀NaOH溶液是强碱可以使蛋白质变性，故A错误；B. 棉花是天然高分子化合物，涤纶、维纶均属于合成纤维，
3、故B错误；C. 淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故C正确；D. 油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色，故D错误；故选C。3.化学沉淀法可除去粗盐中的杂质离子（Ca2+、SO42、Mg2+），下列操作不合理的是A. 溶解 B. 沉淀反应C. 过滤 D. 蒸发结晶粗盐加水溶解后，加NaOH除去镁离子，加入BaCl2溶液，再加碳酸钠除去钙离子、过量的钡离子，得到的沉渣为BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2，过滤后加盐酸，除去过量的氢氧根、碳酸根离子。【详解】A、固体粗盐加水溶解后再除杂，故A正确；B、沉淀反应过程中应先加氯化钡再加碳酸钠
4、，以除去过量的钡离子，故B错误；C、除杂后过滤除去BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2，故C正确；D、最后蒸发结晶，得到提纯后的精盐，故D正确；【点睛】本题考查粗盐提纯，明确发生的离子反应是解答的关键，易错点B，注意除杂不能引入新的杂质和试剂的添加顺序。4.1，1-二环丙基乙烯（）是重要医药中间体，下列关于该化合物的说法错误的是A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙锰酸钾溶液氧化C. 二氯代物只有3种 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH21，1-二环丙基乙烯（）含有碳碳双键、两个三元环，碳有两种杂化方式：sp3、sp2。【详解】A.碳有两种杂化方式：sp3、sp2，前
5、者是四面体构型，与它相连的原子不可能全处于同一平面，所有碳原子不能在同一平面，故A正确；B. 结构中含有碳碳双键，能被酸性髙锰酸钾溶液氧化，故B正确；C. 二氯代物不止3种，如：、等，故C错误；D. 1，1-二环丙基乙烯（）分子式为C8H12，由C8H12生成1 molC8H18至少需要3molH2，故D正确；【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团及性质的关系为解答的关键，难点C，二氯代物的同分异构体数目的判断。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18。W和X位于相邻周期，Y的最外层电子数是电子层数的2倍，W的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，Y
6、的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，下列叙述正确的是A. 最高正价：Wr（X）r（Y） D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZY【答案】DW的一种同位素广泛应用于考古测定文物年代，W为C元素；Y的一种氧化物和Z的单质在水溶液中均具有漂白性，Y为硫，Z为氯元素；短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子最外层电子数之和为18，X最外层电子数为18-4-6-7=1，X为钠元素。【详解】A. W为C，X为钠，最高正价：WX，故A错误；B. Z和W、Z和形成的化合物为CCl4、NaCl，前者为共价化合物，后者为离了化合物，故B错误；C. 同一周期的原子半径从左到右逐渐减小，原子半径的
7、大小顺序：r（Y）r（Z） ，故C错误；D. 非金属性ClS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y，即酸性HClO4H2SO4，故D正确；故选D。6.煤的电化学脱硫是借助煤在电解槽阳极发生的电化学氧化反应，将煤中黄铁矿（FeS2）或有机硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而达到净煤目的，下图是一种脱硫机理，则下列说法正确的是l电极a 2黄铁矿 3MnSO4、H2SO4混合溶液 4未反应黄铁矿 5一电解产品A. Mn3+充当了电解脱硫过程的催化剂B. 电极a应与电源负极相连C. 脱硫过程中存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+D. 阴极发生的反应：
8、2H2O+2e=4H+O2【详解】A、电解初期，电极a发生Mn2+-e=Mn3，电解后期Mn3又还原，Mn3充当了电解脱硫过程的中间产物，故A错误；B、电极a发生Mn2+-e=Mn3，是电解池的阳极，应与电源的正极相连，故B错误；C、脱硫过程中Mn3将FeS2氧化成Fe3+和SO42，存在的离子反应为：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3+16H+2SO42+15Mn2+，故C正确；D、阴极发生的反应：4H+4e+O2=2H2O，故D错误；7.常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaO
9、H体积的关系如图所示，下列叙述错误的是A. N点溶液中c（Y）c（Na+）c（OH）c（H+）B. 常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%C. Ka（HX）数量级为109D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂【答案】A【详解】A、N点时所得溶液为含有等物质的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY电离大于Y-的水解，c（Y）c（H+）c（OH），故A错误；B、由图可知，常温下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的电离度约为10-3mol/L0.1000mol/L100%=1%，故B正确；C、由图可知，常温下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，H
10、X电离平衡常数Ka=c（H+）c（X）/c（HX）=10-510-5/0.1000=10-9，故C正确；D、NaY为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，应选用碱性范围变色的指示剂，所以用NaOH溶液滴定HY时可用酚酞做指示剂，故D正确；故选A。【点睛】本题考查酸碱滴定原理，明确滴定的反应，根据图象判断出HX、HY是弱酸是解题的关键，难点A，可从HY电离程度大于Y-的水解程度或从溶液电荷守恒来判断。8.工业用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SO32的浓度来计算该反应的转化率。实验步骤按图连接好装置，检查气密性；取200mL0.
11、5000mol/L的（NH4）2SO3溶液（含有一定量氨水，pH=8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300L/h，控制温度在50进行实验；反应2.5小时后，测定反应后溶液中SO32的浓度。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）装置B的作用是_。（3）C中（NH4）2SO3被氧化，该反应的离子方程式为_；装置C中的反应需要控制溫度在50，采用的实验措施是_；C中溶液的pH不能低于8，原因是_。（4）取20.00mL反应后的溶液于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗碘水体积为18.50mL，则（NH4）2SO3的转化率为_。（5）指出实
12、验装置存在的缺陷_（写一条）【答案】 （1）. 锥形瓶 （2）. 提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确 （3）. 2SO32O2=2SO42 （4）. 用水浴加热 （5）. 防止生成SO2逸出 （6）. 81.5% （7）. 没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置（写一条即可）（1）由图可知仪器a的名称是锥形瓶；（2）装置B的作用是提供饱和水蒸气，避免气体带走C中水蒸气使溶液体积减小，导致转化率的计算不准确；（3）C中（NH4）2SO3被氧化成（NH4）2SO4；要使受热均匀，控制温度在50，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2。（4
13、）根据反应方程式SO32+I2+H2OSO42+2I+2H计算；（5）实验装置存在的缺陷：没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置等。【详解】（3）C中（NH4）2SO3被氧化成（NH4）2SO4，该反应的离子方程式为2SO32O2=2SO42；要使受热均匀，装置C中的反应需要控制温度在50，采用的实验措施是用水浴加热；酸性强，易生成SO2，C中溶液的pH不能低于8，原因是防止生成SO2逸出；（4）根据反应方程式SO32+I2+H2OSO42+2I+2H可知，n（SO32）=n（I2）=0.1000mol/L18.5010-3L，则（NH4）2SO3的转化率为=1- =0.815，即81
14、.5%。（5）根据实验原理可知，该实验装置存在的缺陷：没有吸收NH3的装置、没有温度计、没有加热装置（写一条即可）。9.三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O）具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣（主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2）制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：已知：“浸出”过程发生的反应：PbSO4（s）+2Cl（aq）PbCl2+SO42（aq）和PbCl2（s）+2Cl（aq） PbCl42（aq） H0，Ksp（PbCl2）=1.7105 Ksp（PbSO4）=2.5108（1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaS
15、O4和_。（2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为_、_、过滤、洗涤。（3）“转化”后得到PbSO4，当c（Cl）=0.100mol/L时，c（SO42）=_（结果保留一位小数）；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_。（4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_。（5）氨水络合后铅的存在形态是 Pb（OH）SO4，写出“氧化”发生的离子反应方程式_。（6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式_。【答案】 （1）. SiO2 （2）. 蒸发浓缩 （3）. 冷却结晶 （4）. 1.510-5mol/L （5）. 升高温度有利于HCl逸出，使PbCl2（s）+H2SO
16、4（aq）PbSO4（s）+2HCl（aq）向右移动 （6）. 4PbSO46NaOH=3PbOH2O3Na2SO42H2O （7）. Pb（OH）SO4S2O823OH=PbO23SO422H2O （8）. Li1xMn2O4xexLi=LiMn2O4铅废渣（主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2）加入CaCl2 、NaCl溶液，“浸出”过程发生的反应：PbCl2+SO42（aq）和PbCl2（s）+2Cl（aq）0，铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2，“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。加入硫酸“转化”后得到PbSO4，溶
17、液为HCl，加入NaOH合成三盐基硫酸铅，反应为：4PbSO46NaOH=3PbOH2O3Na2SO42H2O，加NH3H2O络合后溶解生成 Pb（OH）SO4，加入（NH4）2S2O82发生Pb（OH）SO4S2O823OH=PbO23SO422H2O，得PbO2。（1）铅废渣（主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2）加入CaCl2 、NaCl溶液，“浸出”过程发生的反应：PbCl2（s）+SO42（aq）和PbCl2（s）+2Cl（aq）0，铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和SiO2；（2）“操作1”分别经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得到PbCl2晶体。（3）“转化
18、”后得到PbSO4，PbSO4（s）+2Cl（aq）PbCl2（s）+SO42（aq），当c（Cl）=0.100mol/L时，c（SO42）=c2（Cl-）Ksp（PbSO4）/Ksp（PbCl2）=0.10022.5108/1.7105=1.510-5；“转化”时需要升高体系温度，其原因是升高温度有利于HCl逸出，使PbCl2（s）+H2SO4（aq）PbSO4（s）+2HCl（aq）向右移动。（4）已知三盐基硫酸铅（3PbOH2O），反应物为PbSO4和NaOH，合成三盐基硫酸铅的化学方程式4PbSO46NaOH=3PbOH2O3Na2SO42H2O。（5）3PbOH2O氨水络合后铅的存在
19、形态是 Pb（OH）SO4，+2价铅氧化成+4价，“氧化”发生的离子反应方程式Pb（OH）SO4S2O823OH=PbO23SO422H2O。（6）新型的铅锂电池放电时正极发生还原反应，正极反应式Li1xMn2O4xexLi=LiMn2O4。10.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：反应I：CH3OH（g） HCHO（g）+H2（g） H1=+85.2kJmol1反应II：CH3OH（g）+1/2O2（1）HCHO（g）+H2O（g） H2反应III：H2（g）+1/2O2（g）H2O（g） H3=241.8kJ副反应：反应I
20、V：CH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g） H4=393.0kJ（1）计算反应的反应热H2=_。（2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为，则平衡时的总压强P平=_（用含P0和的式子表示）；当P0=101kPa，测得=50.0%，计算反应平衡常数Kp=_kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应）。（3）Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i：CH3OHH+CH2OH历程：CH2OHH+HCHO历程：CH2OH3H+CO历程iv
21、：H+HH2下图表示一定条件下温度对碳酸钠催化脱氢性能的影响，回答下列问题：从平衡角度解析550-650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因_；反应历程i的活化能_（填“、“”、“”或“=”）反应历程的速率。（4）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程v=0.0423c（mgL1h1）表示（其中c为甲醛浓度），下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化数据。浓度（mg/L）100008000400020001000吹脱时间（h）7233955则当甲醛浓度为2000mg/L时，其吹脱速率v=_ mgh1，分析上表数据，起始浓度为10000mg/L，当甲醛浓度降为5000mg/L，吹脱时间为_h。【答案】 （1）. -156.6 kJ/mol （2）. P0（1+） （3）. 50.5 （4）. 甲醇脱氢反应为吸热反应，升高温度，有利于脱氢反应向正反应方向进行 （5）. （6）. r（Na+）的原因是_。（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是_，空间构型是_
