1、贵州省遵义市第三十二中学届九年级下学期春季第一次月考化学试题贵州省遵义市第三十二中学【最新】九年级下学期春季第一次月考化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列方案涉及化学变化的是A用干冰作致冷剂 B用酒精作燃料 C分离空气制氧气 D用活性炭净化水2水是生命之源，下列有关水的说法正确的是A水是常用的溶质 B水汽化时分子大小发生了变化C正常雨水呈酸性 D电解水得到氢气与氧气的质量比为2：13下列元素中，摄入不足或摄入过量均会引起人体甲状腺肿大的是()AI BFe CCa DZn4下列图示的实验操作正确的是（）A倾倒液体 B测定溶液pHC称取7.56gNaOH D稀释浓硫酸5物质的性
2、质决定用途，下列说法错误的是A氯化钠可用于配制生理盐水 B氧气可用于火箭燃料的助燃剂C烧碱可用于改良酸性土壤 D稀盐酸可用于清除铁制品表面的铁锈6下列是某同学在填写实验报告册时描述的实验现象，其中正确的是A将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，产生蓝色沉淀B在稀盐酸中滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色C在燃着的CO火焰上罩冷而干燥的烧杯，烧杯内壁出现小水珠D硫在氧气中燃烧时，产生白烟，生成有刺激性气味的气体7下列推理正确的是AH2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡，该物质中不一定含有CO32C分子、原子都可以构成物质，所以物质都是由分子、原子构成的 D
3、在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价8甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是At2时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液Bt1时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液C乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用冷却热饱和溶液的方法D分别将t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，甲溶液中析出的晶体最多9将一定量的X和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X氧气水二氧化碳反应前质量/g4.610.61.61.2反应后质量/ga1.07.010.0下列判断不正确的是A表中a的值为0 B物质X一定是有机物C
4、反应中水和氧气的质量比是9：16 D物质X不含氧元素10除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是选项待提纯的物质选用的试剂操作方法AH2 （CO2 ）氢氧化钠溶液，浓硫酸将混合气体先通过足量氢氧化钠溶液的洗气瓶再通过浓硫酸的洗气瓶BFeSO4 （CuSO4）溶液Cu加入过量的铜粉，过滤CKCl（KClO3 ）MnO2加MnO2，加热后冷却DCaO（CaC03）水加水溶解、过滤、蒸发AA BB CC DD二、综合应用题11形象的微观示意图有助于我们认识化学物质和理解化学反应（一）下图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图请回答下列问题：（1）图中A、B、C、D、E
5、共有_种元素；（2）A、B、C、D、E五种粒子中，与B具有相似化学性质的原子是_（填序号）；（3）从E粒子结构示意图可以判断，该元素位于元素周期表的第_周期（二）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点A、B、C、D表示四种物质，其微观示意图如下图所示（1）图一中，属于氧化物的是_（填化学式）；（2）图一中表示混合物的是_（填字母符号）；（3）一定条件下，图A和B中的物质能够发生化学反应生成E和F，其微观示意图如图二所示：F为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的E和F的分子个数比_。12人类的生存、发展离不开化学（1）【最新】5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量
6、的铝镁合金，它属于_材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示）_（2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_（填字母）；ANH4HCO3 BKCl CNH4H2PO4（3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质_；碳纤维不宜用于制作_（填字母）A导电器材 B防火器材 C体育器材三、流程题13镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有丰富的镁资源，从海水中提取
7、镁的流程如下：（1）在实验室进行蒸发操作时需要用到玻璃棒，其作用是_；（2）电解熔融氯化镁的过程中，_能转化为_能；（3）Mg（OH）2与盐酸的反应属于_反应（填化学反应的基本类型）；（4）用一个化学反应可以证明镁比铜活动性强，该反应的化学方程式是_14高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图（1）实验室中，操作、操作用到的玻璃仪器玻璃棒、_、烧杯等（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_（只要写一个）（3）滤液的颜色是_，该溶液的pH_7 （填、=、）（4）若在滤液中不先加入氨水，而是
8、直接加入（NH4）2CO3，则开始出现的现象是_（5）滤液中可回收的产品的化学式是_（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作应该是_四、实验题15（实验一）结合下列实验装置图回答问题（1）用A图制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为：_，若锥形瓶内的反应进行较长时间后，用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭，则是由于A装置存在缺陷，其缺陷为_；（2）图B、C、D是探究二氧化碳化学性质的实验，C中发生反应的化学方程式是_，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的现象是_；（3）图E和F是探究哪种离子能促进H2O2分解的实验，现象是：E中产生大量气泡，F中没有明显现象，则促进H2O2分解的离子符号是_
9、（实验二）探究燃烧的条件实验：下图的装置可用于探究燃烧的条件现象：不通氧气时，A中白磷不燃烧；不通氧气时，B中白磷不燃烧；通氧气时，A中白磷不燃烧；通氧气时，B中白磷燃烧（1）证明可燃物燃烧，温度必须达到着火点的现象是_（填序号）；（2）A、B组合与C装置相比的优点是_五、科学探究题16老师在课堂上说：“氢氧化钡与氢氧化钙化学性质相似”化学兴趣小组的同学决定用氢氧化钡溶液来进行验证，他们做了以下实验序 号操 作现 象结 论实验一向氢氧化钡溶液中滴入酚酞溶液变红氢氧化钡溶液呈碱性实验二向实验一的溶液中通入适量的二氧化碳产生白色沉淀，红色消失氢氧化钡溶液能与二氧化碳反应实验三另取氢氧化钡溶液，滴入
10、一定量的碳酸钠溶液产生白色沉淀氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应结论：氢氧化钡的化学性质与氢氧化钙相似（1）写出实验三中发生反应的化学方程式_；同学们将上述反应后的废液倒入烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究探究一：（提出问题）沉淀能否与酸发生反应？（实验探究）向沉淀中加入足量的稀硫酸，有气泡产生，白色固体不消失（实验结论）沉淀与酸不反应（2）有同学提出，根据“白色固体不消失”这一现象所得出的结论不严谨，理由是_；探究二：（提出问题）滤液中除酚酞外，还有哪些溶质？（作出猜想）只有氢氧化钠有氢氧化钠和碳酸钠有氢氧化钠和氢氧化钡（实验探究）序号操作现象结论实验四取滤液样
11、品于试管中，加入几滴稀盐酸没有明显现象猜想不成立实验五取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液有白色沉淀产生，红色不消失猜想成立（3）有同学提出：实验四由于实验操作存在问题，导致结论不准确，该实验 操作上存在的问题是_；（反思交流）（4）小组同学经分析、讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是_；（5）在废液中滴加稀盐酸至_（填写实验现象）时，表示废液已呈中性六、计算题17硫酸锌片在医药方面可用于治疗食欲不振、发育不良等症状，实验室可用锌和稀硫酸反应制得学校化学兴趣小组的同学取一块表面严重氧化的锌片7.3g(不含其它杂质)，剪碎，向其中慢慢滴加9.8%的稀硫酸，至恰好完全反应
12、时，用去稀硫酸100g，并绘出如图所示的图象小组同学将反应后的溶液经一系列操作，得到硫酸锌16.1g(1)小组同学在老师的指导下，配制200g9.8%的稀硫酸用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸，需加水_g将配制好的稀硫酸转移到试剂瓶中，贴上标签，标签上必须注明的是_(填序号)A 200g B 9.8% C 稀硫酸下列操作中的_(填序号)，可能会导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%A 量取浓硫酸后，置于空气中时间过长 B 量水时，俯视量筒刻度C 配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干(2)生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是_；(3)该锌片没有氧化前的质量是_g参考答案1B【解析】A
13、、用干冰作致冷剂，没有生成新物质，属于物理变化；B、酒精燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；C、工业制氧气过程中，只是根据空气中各种物质的沸点不同，把它们分离开来，没有生成新物质，属于物理变化；D、用活性炭净化水过程中，只是把物质吸附到活性炭表面，没有生成新物质，属于物理变化。故选B。点睛：有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。2C【解析】A、水能溶解很多种物质，水是常用的溶剂，错误；B、水汽化时，水分子的间隔变大了，水分子大小没有发生变化，错误；C、由于二氧化碳能与水化合生成了碳酸，所以，正常雨水呈酸性，正确；D
14、、电解水得到氢气与氧气的质量比为1:8，错误。故选C。点睛：电解水实验生成气体口诀“正氧助燃负氢然，氧一氢二”，即正极产生的是氧气，具有支持燃烧的作用，负极产生的是氢气，能燃烧，且氧气与氢气的体积比为1：2 。3A【解析】A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺少或过量均会患甲状腺肿大，正确；B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，错误；C、儿童缺钙会引起软骨病，老年人会骨质疏松，错误；D、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，错误。故选A。4D【详解】A、取用液体时：试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，错误；B、
15、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误；C、氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性要放在玻璃器皿中称量不能放在纸上称量，天平只能准确到0.1g，不能准确称量出7.56g氢氧化钠，错误；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，正确。故选D。5C【解析】A、氯化钠可用于配制生理盐水，正确；B、氧气能支持燃烧，可用于火箭燃料的助燃剂，正确；C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；D、铁锈的主要
16、成分是氧化铁，能与酸反应，稀盐酸可用于清除铁制品表面的铁锈，正确。故选C。6A【解析】A、氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，正确；B、稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变成红色，错误；C、一氧化碳燃烧产生二氧化碳，不能产生水珠，错误；D、硫燃烧产生蓝紫色的火焰，而不是白烟，错误。故选A。7B【解析】A、H2O和H2O2的组成元素相同，由于它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，错误；B、向某固体中滴加稀盐酸，产生大量气泡，该物质中不一定含有CO32，也可能是活泼金属，正确；C、分子、原子都可以构成物质，但物质不一定都是由分子、原子构成的，也可能是由离子构成的，错误；D、在同一化合物中，金属元素
17、显正价，非金属元素不一定显负价，如在硝酸钠中，氮元素显+5价，错误。故选B。8B【解析】A、t2时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到75g甲溶液，错误；B、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时将接近饱和的丙溶液升温可转化为饱和溶液，正确；C、乙物质的溶解度受温度影响较大，所以乙中混有少量的甲，要提纯乙通常可采用蒸发溶剂的方法，错误；D、饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，错误。故选B。点睛：根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质
18、的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。9D【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后质量相等，4.6+10.6+1.6+1.2=1.0+7.0+10.0+a，则a=0，正确；B、根据质量守恒定律，X是含有碳元素的化合物，故属于有机物，正确；C、参加反应的氧气的质量为10.61.0=9.6g，生成的水的质量为7.01.6=5.4g，故水和氧气的质量比为：5.4g：9.6g=9:16，正确；D、5.4g水中含有氧元素的质量为：5.4g=4.8g，(10.01.2)g二氧化碳中含有的氧元素的质量为：(10.01.2)g6.4g，
19、故生成物中氧元素一共有4.8g+6.4g=11.2g，而参加反应的氧气的质量为10.61.0=9.6g，故X中一定含有氧元素，错误。故选D。10A【解析】A、混合气通过氢氧化钠后会将二氧化碳吸收，通过浓硫酸会将水蒸气吸收，最后就只剩氢气，正确；B、铜不会与硫酸铜反应，错误；C、分解后的二氧化锰对于氯化钾也是杂质，错误；D、氧化钙会与水反应，但是氧化钙是主要物质，错误。故选A。点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。114 D 3
20、 H2O D 3：1 【解析】（一）（1）根据粒子的结构示意图及元素的种类由质子数决定，A、B、C、D、E五种粒子共表示4元素；（2）最外层电子数决定元素的化学性质，与B化学性质相似的原子是D；（3）根据E图中获得的信息有：原子核外有3个电子层，根据电子层数决定周期可知：该元素位于元素周期表的第3周期；（二）（1）图一中，属于氧化物的是水，化学式为：H2O；（2）D图所示物质为单质和化合物组成的混合物，图一中表示混合物的是D；（3）由题意可知，在一定条件下，A和B能发生化学反应生成E和F，若F为空气中体积分数最大的气体，应为氮气，由反应的微观示意图可知，该反应是氨气和氧气在一定条件下反应生成水
21、和氮气，方程式为：4NH3+3O26H2O+2N2，所以该反应中生成的E和F的分子个数比：3：1。12金属 4Al+3O2=2Al2O3 C 化学性质稳定 A 【解析】(1)铝镁合金属于金属材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；(2)磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素两种营养元素，属于复合肥；(3)碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质化学性质稳定；碳纤维不宜用于导电器材。13搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅 电 化学 复分解 Mg+CuSO4MgSO4+Cu 【详解】（1）蒸发操作
22、时玻璃棒的作用是搅拌，防止因溶液局部过热造成液滴或晶体飞溅造成伤人；（2）电解熔融氯化镁的过程中，电能转化为化学能；（3）氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；（4）可用金属镁与硫酸铜反应来进行验证，镁可与硫酸铜溶液反应置换出铜，由此可证明镁的活动性比铜强，反应的化学方程式为：Mg+CuSO4MgSO4+Cu。点睛：固体和液体分离采用过滤的操作方法。14漏斗 浅绿色 有气泡生成 （NH4）2SO4 洗涤干燥 【详解】（1）据图可以看出，经过操作、操作得到
23、的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可，故其化学方程式为： ；（3）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，则滤液中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故滤液的颜色是浅绿色，该溶液的pH7；（4）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故若在滤液中不先加入氨水，而是直接加入（NH4）2CO3，会反应生成二氧化碳，则开始出现的现象是有气泡生成；（4）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成
24、碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液中可回收的产品是硫酸铵，故其化学式为：（NH4）2SO4；（6）为了提高得到的Fe2O3的纯度，操作应该是洗涤干燥。15CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出 CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O Fe3+ 试管中的液面上升 C装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染 【解析】实验一(1)根据反应物是石灰石和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式是：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；装置的气密性都是经过检验的，观察装置看到长颈漏斗下端的管口与大气是相通的，生成的二氧化碳会从管口逸到空气中装置的
25、气密性都是经过检验的，观察装置看到长颈漏斗下端的管口与大气是相通的，生成的二氧化碳会从管口逸到空气中，A装置存在缺陷为长颈漏斗未伸入液面，造成气体逸出；(2)C中发生反应的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；(3)根据现象：E中产生大量气泡，F中没有明显现象分析，氯离子、钠离子不能使过氧化氢分解速度加快，所以是铁离子使双氧水分解的速率加快；实验二(1)能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以符合这一说法(2)C装置在密闭环境中进行，避免了P2O5对空气的污染。16Na2CO2+Ba（OH）2BaCO3
26、+2NaOH 硫酸钡也是白色固体 加入的稀盐酸的量太少，现象不明显 稀硫酸 红色消失 【解析】实验三(1)氢氧化钡与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀，反应的方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3+2NaOH；(2)碳酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡、水、二氧化碳，硫酸钡也是白色固体；(3)实验四取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸，如果稀盐酸的量过少，则现象不明显；(4)加入稀硫酸，如果只是红色消失，则证明有氢氧化钠，如红色消失，且有沉淀生成，则一定有氢氧化钡，如红色消失，且有气泡生成，则一定有碳酸钠；(5)稀盐酸与碱完全反应溶液呈中性，酚酞试液显示无色。17(1)用98%的浓硫酸配制20
27、0g9.8%的稀硫酸,需加水的质量为：200g BC AC(2)设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x9.8% 0.1g，x=50g；(3)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以依据硫酸根离子守恒可知，设该锌片没有氧化前的质量是yZnH2SO4，65 98Y 100g9.8%，y=6.5g。【详解】(1)用98%的浓硫酸配制200g9.8%的稀硫酸,需加水的质量为：200g=180g；试剂瓶上需要注明药品的名称和溶质质量分数，故选BC；导致配制的溶液的溶质的质量分数低于9.8%的可能原因是溶质少了或溶剂多了，A、量取浓硫酸后，置于空气中时间过长，导致浓硫酸的质量减少了，所以溶质质量分数偏低，正确；B、量水时，俯视量筒刻度，水的体积少了，导致溶质质量分数偏大，错误；C、配制前将烧杯用水冲洗干净，没有擦干，导致溶剂的质量多了，所以溶质质量分数偏低，正确，故选AC；(2)设生成0.1g氢气消耗的稀硫酸的质量是xZn+H2SO4=ZnSO4+H298 2x9.8% 0.1g，x=50g；(3)锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，所以依据硫酸根离子守恒可知，设该锌片没有氧化前的质量是yZnH2SO4，65 98Y 100g9.8%，y=6.5g。
