1、广东省东莞市重点高中名校届高三联考理科综合试题2016届理科综合能力测试 本试卷共16页，40题（含选考题）。全卷满分300分。考试用时150分钟。祝考试顺利注意事项：1、答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用统一提供的2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用统一提供的2B铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用统一提供的签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作
2、答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用统一提供的2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域内均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32 选择题 共21小题，共126分一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 下列过程中不直接依赖细胞膜的流动性就能完成的是A植物体细胞杂交中原生质体融合 BmRNA与游离核糖体的结合C胰岛B细胞分泌胰岛素 D吞噬细胞对抗原的摄取2. 右图表示细
3、胞生命历程与个体生命活动的关系，下列有关说法正确的是 A成年个体不再发生的过程 B幼年个体不会发生的过程 C过程中细胞内多种酶的活性下降 D过程中细胞形成原癌基因和抑癌基因3. 关于人体细胞中的染色体的相关叙述，正确的是 A染色体是由两条染色质经高度双螺旋后形成B在分裂间期，细胞中的染色体经复制后加倍C神经细胞和次级精母细胞的染色体组数一直相等D染色体变异是可以用显微镜直接观察到的4. 下列有关生物学实验及研究的叙述正确的是 加人无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深 经健那绿染液处理，可以使活的洋葱鳞片叶内表皮中的线粒体呈蓝绿色 用溴麝香草酚蓝水溶液能鉴定乳酸菌细胞呼吸的产物 探索淀粉酶对
4、淀粉和蔗糖作用的专一性时，可用碘液替代斐林试剂进行鉴定 格里菲思的肺炎双球菌实验证明了转化因子是DNA 以人的成熟红细胞为观察材料可以诊断镰刀型细胞贫血症 A B C D5. 如图所示，如果根a侧的生长素浓度在曲线A点（为10-10molL-1），下列描述正确的是 A在FB的范围内均能促进根细胞的生长，C点则既不促进也不抑制Bb侧生长素浓度在 CD范围，所以根不再生长Ca侧的生长素浓度为最适宜浓度，细胞伸长生长快，b侧的生长素浓度低于a侧，相当于曲线FE段浓度，因而细胞伸长生长慢D在太空中（重力为0），根的生长状况将不同于图的生长状况，坐标图中生长素的曲线也不适用于根的生长6. 某研究者想调查
5、某菜地的一只菜青虫每天用于生长和发育的能量。他需测定的内容是 虫子吃的叶片的干物质量每天虫子粪便的干物质量每天该虫子水和二氧化碳的排出量每天该虫子以热能的形式散失的能量 A B C D7下列说法不正确的是 A明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B“血液透析”的原理利用了胶体的性质C食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质D煤炭燃烧、建筑扬尘等可加重雾霾 8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24 L Cl2与H2O反应，转移的电子总数为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯
6、和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA9下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：I-Fe2+10黑索金是一种爆炸力极强的烈性炸药，比TNT猛烈1.5倍。
7、可用浓硝酸硝解乌洛托品得到黑索金，同时生成硝酸铵和甲醛( HCHO)。则反应中乌洛托品与硝酸的物质的量之比为 A2：3 B1：3 C1：4 D2：511W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数分别为5、6、2、6。 下列说法正确的是 A最简单氢化物的还原性：XZC原子半径：ZYXW DX、Y、Z不可能存在于同一离子化合物中12.下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H = - 241.8 kJmol-1B图表示某可逆反应正、逆反应速率随温度的变化，则该反应的正反应是放热反应C图表示0.1 mol MgCl2.6H
8、2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH13硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017， KspAg2SO41.2105，则下列说法正确的是 A在水中加入少量ZnSO4固体时,水的电离平衡向正反应方向移动, Kw减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为：c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO42)C在0.5 L 0.10 molL1的ZnSO4溶液中加入等体积的0.02 molL1的AgNO3溶液
9、，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8二、选择题：本题共 8 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个选项中，第 1418题只有一项符合题目要求，第 1921题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分。14将一小球沿y轴正方向以初速度v竖直向上抛出，小球运动的y-t图像如图所示，t2时刻小球到达最高点，且t3-t2t2-t1，0t2时间内和t2t3时间内的图线为两段不同的抛物线，由此可知A小球在0t1时间内与t1t2时间内运动方向相反B小球在t2时刻所受合外力为零C小球在0t2时间内
10、所受合外力大于t2t3时间内所受合外力D小球在t1和t3时刻速度大小相等15如图所示，在某一区域有水平向右的匀强电场，在竖直平面内有初速度为vo的带电微粒，恰能沿图示虚线由A向B做直线运动。不计空气阻力，则 A微粒做匀加速直线运动 B微粒做匀减速直线运动C微粒电势能减少 D微粒带正电16如图所示，半径为R的圆形区域内有垂直于纸面向里的匀强磁场。重力不计、电荷量一定的带电粒子以速度v正对着圆心O射入磁场，若粒子射入、射出磁场点间的距离为R，则粒子在磁场中的运动时间为A B C D 17如图所示为我国自行研制的北斗卫星导航系统中的两颗工作卫星1、2，它们均绕地心做顺时针方向的匀速圆周运动，某时刻两
11、颗卫星分别位于同一圆轨道上的A、B两位置。不计卫星间的相互作用力。以下判断中正确的是 A卫星1向后喷气就一定能追上卫星2 B卫星1、2由位置A运动到位置B所需的时间相同C卫星1、2绕地球做匀速圆周运动的向心力大小一定相等D卫星1在圆轨道运动经过位置A的加速度小于在椭圆轨道运动经过位置A的加速度18如图所示，平行金属板中带电质点P处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则A质点P将向上运动 BR3上消耗的功率逐渐增大C电流表读数减小 D电压表读数减小19如下图所示，质量均为m的两木块a与b叠放在水平面上，a受到斜向上与水平面成角的力作用，b受到斜向下与
12、水平成角的力作用，两力大小均为F，两木块保持静止状态，则Aa、b之间一定存在静摩擦力 Bb与地面之间一定存在静摩擦力Cb对a的支持力一定小于mgD地面对b的支持力一定大于2mg20水平光滑直轨道ab与半径为R的竖直半圆形光滑轨道bc相切，一小球以初速度v0沿直轨道ab向右运动，如图所示，小球进入半圆形轨道后刚好能通过最高点c。则AR越大，v0越大 BR越大，小球经过b点后的瞬间对轨道的压力变大Cm越大，v0越大 Dm与R同时增大，初动能Ek0增大21如图，光滑水平面上放着质量为M的木板，木板的上表面粗糙且木板左端有一个质量为m的木块。现对木块施加一个水平向右的恒力F，木块与木板由静止开始运动，
13、经过时间t分离。下列说法正确的是A若仅增大木板的质量M，则时间t减小B若仅增大木块的质量m，则时间t增大C若仅增大恒力F，则时间t增大D若仅增大木块与木板间的动摩擦因数，则时间t增大非选择题 共19题（含选考题），共174分三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答，第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（11题，共129分）22(7分)为了测量木块与木板间动摩擦因数，某小组使用位移传感器设计了如图所示实验装置，让木块从倾斜木板上一点A由静止释放，位移传感器可以测出木块到传感器的距离。位移传感器连接计算机，描绘出滑块相对传感器的位
14、移s随时间t变化规律，如图所示。根据上述图线，计算0.4 s时木块的速度_ms，木块加速度a=_ms2；为了测定动摩擦因数，还需要测量的量是_；(已知当地的重力加速度g)为了提高木块与木板间动摩擦因数的测量精度，下列措施可行的是_。AA点与传感器距离适当大些B木板的倾角越大越好C选择体积较大的空心木块D传感器开始计时的时刻必须是木块从A点释放的时刻23(8分)某科技小组要测量一未知电阻Rx的阻值，实验室提供了下列器材：A待测电阻RxB电池组(电动势3 V，内阻约5)C电压表(量程3 V，内阻约3 000)D电流表(量程5 mA，内阻约10)E滑动变阻器(最大阻值50，额定电流1.0 A)F开关
15、、导线若干该小组使用完全相同的器材用不同的测量电路(电流表内接或外接)进行测量，并将其测量数据绘成U一I图象，如图甲和图乙所示。由测量结果判定_图测量结果较为准确，其测量值Rx=_ (结果保留三位有效数字)，Rx的测量值_真实值(选填“大于”“等于”或“小于”)。请把正确的测量电路图画在方框内。24. (14分)近来我国高速公路发生多起有关客车相撞的严重交通事故，原因之一就是没有掌握好车距，据经验丰富的司机总结，在高速公路上，一般可按你的车速来确定与前车的距离，如车速为80 kmh，就应与前车保持80 m的距离，以此类推，现有一辆客车以大小=90 kmh的速度行驶，一般司机反应时间t=0.5
16、s(反应时间内车被视为匀速运动)，刹车时最大加速度=5 ms2求：(1)若司机发现前车因故突然停车，则从司机发现危险到客车停止运动，该客车通过的最短路程?并说明按经验，车距保持90 m是否可行?(2)若客车超载，刹车最大加速度减为4ms2；司机为赶时间而超速，速度达到144 kmh；且晚上疲劳驾驶，反应时间增为1.5 s，则从司机发现危险到客车停止运动，客车通过的最短路程?并说明在此情况下经验是否可靠?25.（18分）如图所示，两块平行金属板MN、PQ水平放置，两板间距为d、板长为L，在紧靠平行板右侧的等边三角形区域内存在着匀强磁场，磁场方向垂直纸面向里，三角形底边BC与PQ在同一水平线上，顶
17、点A与MN在同一水平线上。一个质量为m、电量为+q的粒子沿两板中心线以初速度v0水平射入，若在两金属板间加某一恒定电压，粒子离开电场后垂直AB边从D点进入磁场，BD=1/4AB，并垂直AC边射出（不计粒子的重力）。求：（1）两金属板间的电压；（2）三角形区域内磁感应强度大小；（3）若两金属板间不加电压，三角形区域内的磁场方向垂直纸面向外。要使粒子进入场区域后能从BC边射出，试求所加磁场的磁感应强度的取值范围。26（14分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某小组模拟制备氨基甲酸铵的反应为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4
18、(s) H0。（温度对反应的影响比较灵敏）（1）如用下图装置和选用的试剂制取氨气，其中错误的是_；氨气的实验室制法的化学方程式是 。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。（注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。）发生器用冰水冷却的原因是 ；液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ；双通玻璃管的作用是 ；浓硫酸的作用是 。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 （填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是_（填写选项序号）。a常压加热烘干 b高压加热烘干 c减压40以下烘干（3）制得的氨基甲
19、酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。请利用下列试剂，设计实验方案，对制得的氨基甲酸铵中的杂质进行成分探究。 。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。27（15分）“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。A. NH4NO3 N2 + O2 +
20、H2O B. NH4NO3 NH3 + HNO3 C. NH4NO3 O2 + HNO3 + H2O D. NH4NO3 N2 + HNO3 +H2O E. NH4NO3 N2+ NH3+ H2O F. NH4NO3 N2O + H2O（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法H2O2处理法：NaCN + H2O2 N2+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。 NaClO处理法：aCN+bClO+2cOH= dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O。 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。A1 B1/2 C2 D不能确定 用如图所示装置除去含CN、Cl废水中
21、的CN时，控制溶液pH为910，某电极上产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO，CNO在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN的浓度为02molL1）进行实验。 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_ _；若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN被处理的百分率为 。28. (14分)SO2 、CO 、NOx 是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环
22、境的有效途径。请回答下列问题：（1）已知25、101kPa时： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H1 = - 197 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H2 = - 44 kJmol-12SO2(g) + O2(g) + 2H2O(g) = 2H2SO4(l) H3 = - 545 kJmol-1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 ；（2）若反应2H2（g）+ O2 （g） 2H2O（g ）,H=-241.8kJmol-1。根据下表数据， 则x=_ kJmol-1；化学键H-HOOO-H断开1mol化学键所需的能量/kJ436 x463（3）甲醇汽油
23、也是一种新能源清洁燃料。工业上可用CO和H2制取甲醇，热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=-90 kJmol-1。某温度下，在两个容积均为1 L的密闭容器中，分别发生该反应：容器甲乙反应物投入量1 mol CO (g)和2 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出54kJ吸收a kJ 则 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_；（4）氮氧化物都是常见的大气污染物，某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：. 2NO(g)Cl2(g）2ClNO(g) H1 0其平衡常数为K1. 2NO
24、2(g)NaCl(s) NaNO3(s)ClNO(g) H2 0其平衡常数为K2现有反应4NO2(g)2NaCl(s) 2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)， 则此反应的平衡常数K3 （用K1、K2表示）；为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2mol NO2和足够的NaCl(s)，10min时反应达到平衡。测得平衡时NO2的转化率1(NO2) 50%，则10min内(ClNO) ，平衡常数K2 ；若其它条件不变，使反应在恒压条件下进行，平衡时NO2转化率为2(NO2)，则：1(NO2) 2(NO2)（填“”“”或“=”）。工业上利用氨还原法除去氮氧化合
25、物，生成两种对环境友好的物质。请以氮氧化合物的通式NOX写出化学方程式： 。29.（13分）为研究种植密度较高的玉米田中去叶对单株和群体产量的影响，研究者选取开花后3天的植株进行处理，从顶部去除不同数量叶片， 每隔13天测定穗位叶的叶绿素含量和光合速率（代表单株产量），同时在一定面积的样方中测定群体光合速率（代表群体产量）。结果如图。（备注：穗位叶位于植株中下部，其生长状况直接影响玉米籽粒中有机物的积累量。）（1）叶绿素分布于组成叶绿体基粒的_薄膜上，光反应阶段产生的ATP和H将直接参与暗反应阶段中_过程，进而形成有机物。（2）由图1可知，去叶13天测定时，穗位叶的叶绿素含量随着_而增大。本实
26、验中， 穗位叶的叶绿素含量始终高于空白对照组的处理为_。（3）由图2可知，随顶部去除叶片数量增加，_的光合速率持续增加，原因可能是穗位叶_。（4）综合上述结果可推测，种植密度较高的玉米田中适度去除顶部叶片，可使玉米单株光合速率和群体光合速率_。（5）为确认穗位叶的光合产物是否向遮光叶片运输而导致减产，可进一步设计实验：对玉米植株顶部2片叶遮光处理；用透明袋包住穗位叶，不影响其正常生长。实验时向包住穗位叶的透明袋中通入_，其他生长条件适宜，一段时间后检测_。30.（6分）以一个具有正常叶舌的水稻纯系的种子为材料，进行辐射诱变试验。将辐射后的种子单独隔离种植，发现甲、乙两株的后代各分离出无叶舌突变
27、株，且正常株与无叶舌突变株的分离比例均为3:1。经观察，这些叶舌突变都能真实遗传。请回答：（1）甲和乙的后代均出现31的分离比，表明辐射诱变处理均导致甲、乙中各有_（一、二或多）个基因发生突变。 （2）甲株后代中，无叶舌突变基因的频率为_。将甲株的后代种植在一起，让其随机传粉一代，只收获正常株上所结的种子，若每株的结实率相同，则其中无叶舌突变类型的基因型频率为_。（3）现要研究甲、乙两株叶舌突变是发生在同一对基因上，还是发生在两对基因上，请以上述实验中的甲、乙后代分离出的正常株和无叶舌突变株为实验材料，设计杂交实验予以判断。实验设计思路：选取甲、乙后代的_进行单株杂交，统计F1的表现型及比例。
28、预测实验结果及结论：（1）_（2）_ 31. (12分)成熟女性体内有两种促性腺激素：LH （黄体生成素）和 FSH（卵泡刺激素），这两种激素共同参与月经周期的调节，大致的调控机制如图所示。（注：卵泡在排卵后变成黄体）（1）在排卵前的几天内，雌激素的含量达到第一次高峰，除雌激素外，_的含量也将快速上升，这种调节机制称为_调节，目前市场上购买的排卵试纸就是通过检测这种激素来预测排卵的。 （2）能抑制排卵的激素是_，目前市场上的口服避孕药就是使用这种激素。有一位妇女，口服了含有FSH和LH的药物，这对她的排卵有何影响？_（填“促进排卵”或“抑制排卵”或“几乎无影响”）。（3）一位妇女因为某一器官受损病变，导致闭经（不排卵，不来月经）。经检查发现她的雌激素含量偏低，但 FSH 和 LH 的含量偏高，据此可判断该妇女受损的器官最可能是_（填“下丘脑”或“垂体”或“卵巢”）。 GnRH代表_激素。32.（8分）某山区于25年前发生森林火灾，焚毁所有林木，此后没有人类活动的干
