1、学年人教版选修3 第1章 原子结构与性质 测试题第1章 原子结构与性质(时间：100分钟满分：120分)一、单项选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分；每小题只有一个选项符合题意)1(2019泰州高二月考)下列能层中，包含f能级的是()AK能层 BL能层CM能层 DN能层【考点】能层与能级【题点】能层与能级的表示方法及数量关系答案D解析K能层是第一能层，只有1s能级；L能层是第二能层，有两个能级，即2s和2p；M能层是第三能层，有三个能级，即3s、3p、3d；N能层是第四能层，有四个能级，即4s、4p、4d、4f。根据能级数等于能层序数，只有能层序数4的能层才有f能级。2下列说法正确
2、的是()A3p2表示3p能级上有两个轨道BM能层中的原子轨道数目为3C1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D一个电子从3p能级跃迁到3s能级，产生的原子光谱为吸收光谱【考点】原子结构的综合【题点】原子结构的综合答案C解析3p2表示3p能级上填充了2个电子，A项错误；M能层中有3s、3p、3d三个能级，原子轨道数目为9，B项错误；在此电子排布式中1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子，C项正确；E3pE3s，电子由高能级向低能级跃迁时释放能量，产生的原子光谱为发射光谱，D项错误。3下列有关原子的最外能层的电子排布图正确的是()A铍原子：B碳原子：C氯原子：D铝原子：【考点】核外
3、电子排布的表示方法【题点】电子排布图的书写与判断答案C解析A项，铍原子的最外能层的电子排布图为，错误；B项，2p能级上的电子排布违反洪特规则，错误；C项氯原子的最外能层的电子排布图为，正确；D项，根据能量最低原理，3s轨道的能量低于3p轨道，则电子先排满3s轨道，才能排3p轨道，所以该电子排布违背了能量最低原理，错误。4某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B该元素为VC该元素为A族元素D该元素属于过渡元素【考点】核外电子的排布【题点】核外电子运动状态的综合答案C解析主族元素的
4、最外层电子数价电子数，所以该元素在过渡元素区；因其是同族中原子序数最小的元素，所以在第四周期，其价电子排布式为3d34s2，为B族元素V。5(2019无锡高二检测)下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是()A1s22s22p63s23p63d64s2B1s22s22p63s23p64s1C1s22s22p63s23p63d54s1D1s22s22p63s23p63d104s1【考点】核外电子排布的表示方法【题点】未成对电子数的判断与应用答案C解析根据s、p、d能级原子轨道数目及洪特规则可知，A、B、C、D项原子的未成对电子数分别为4、1、6、1，C项正确。6下列关于价电子构型为3s
5、23p4的原子描述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它可与H2生成液态化合物D其电子排布图为【考点】核外电子排布的表示方法【题点】核外电子排布表示方法的综合答案B解析价电子构型为3s23p4的原子是S，氧原子的价电子排布式为2s22p4，A错误；硫原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，B正确；硫和氢气化合生成的硫化氢是气体，C错误；当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，题中排布违背洪特规则，D错误。7已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二电子层电子排布
6、图为B某元素在某种化合物中的化合价为4C某元素原子的最外层电子数为6D某元素原子的外围电子排布式为5s25p1【考点】原子结构与元素周期表【题点】由核外电子排布推断元素位置答案D解析A项，只能说明该元素的L层有8个电子，无法确定其在周期表中的位置；B项，仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置；C项，根据最外层电子数只能确定族序数，无法确定周期数；D项，可确定该元素在第五周期A族。8某元素M的逐级电离能(kJmol1)分别为580、1 820、2 750、11 600。该元素氧化物的化学式最可能是()AMO BMO2CMO3 DM2O3【考点】元素的电离能【题点】第一电离能的递变规律答案D解析
7、因为I4I3，所以M在化合物中一般呈3价，其氧化物的化学式最可能为M2O3。9下列说法中，正确的是()A元素周期表中，F的电负性最大，Li的电负性最小B所有元素中，F的第一电离能最大C主族元素的最高正价一定等于族序数D金属元素的电负性一般小于1.8【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素周期律的综合答案D解析元素周期表中，F的非金属性最强，电负性最大，Cs(放射性元素除外)的金属性最强，电负性最小，A错误；He为稳定结构，且He的原子半径相对于其他稀有气体元素原子的半径是最小的，故He的第一电离能最大，B错误；O和F元素没有最高正价，C错误；金属元素的电负性一般小于1.8，D正确。10下列说法
8、错误的是()A焰色反应与电子跃迁有关B14C和14N的质量数相等，它们互为同位素C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D根据对角线规则，H3BO3是弱酸【考点】原子结构与元素性质的综合考查【题点】原子结构与元素性质的综合考查答案B解析金属原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的轨道，此时外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的轨道，所以焰色反应与电子跃迁有关，A项正确；14C和14N不属于同一种元素，B项错误；电负性表示原子吸引电子的能力，元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强，C项正确；根据对角线规则，B与Si处于对角线位置，H2SiO3是弱酸，则H3BO3也是弱酸，D
9、项正确。二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关说法正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：【考点】元素周期律的综合考查【题点】元素性质的递变规律答案AD解析由电子排布式可知为S，为P，为N，为F。第一电离能为，A
10、项正确；原子半径应是最大，最小，B项不正确；电负性应是最大，最小，C项不正确；F无正价，最高正价为，D项正确。12下列说法正确的是()A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6B所有的非金属元素都分布在p区C原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似D元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素【考点】元素周期表的结构【题点】元素周期表的综合考查答案D解析第一周期最外层电子排布是从ns1过渡到ns2, A错误； H元素处于s区， B错误；原子核外电子排布式为1s1的原子为H原子，原子核外电子排布
11、式为1s22s1的原子为Li原子，H原子为非金属、Li原子为金属，二者性质不同， C错误；过渡元素包括副族与第族，为元素周期表中的第3列到12列，即B到B的10个纵行，都是金属元素， D正确。13下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量不一定高于s轨道电子的能量BFe原子的外围电子排布图为C氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D铜原子的外围电子排布式为3d94s2【考点】原子结构与元素性质的综合考查【题点】原子结构与元素性质的综合考查答案AB解析A项，在基态多电子原子中，(n1)p轨道上电子的能量低于ns轨道上电子的能量，正确；C项
12、，氧的电负性比氮大，但由于第A族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误；D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。14(2019镇江高二调研)已知三种微粒(原子或离子)的电子排布式如下：11X：1s22s22p619Y：1s22s22p63s23p620Z：1s22s22p63s23p6若将上述三种微粒归为同一类，下列微粒中也可归为此类的是()答案C15已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1，N元素位于周期表中第三周期，其原子最外层p轨道为半充满状态，下列叙述错误的是()AM为金属元素，N为非金属元素BM与N为同周期元
13、素CN的电负性小于MDM的第一电离能大于N【考点】元素推断【题点】以元素推断为载体的综合考查答案CD解析由已知信息可得M为Al元素，N为P元素，故A、B项正确，C项错误。第一电离能：PAl，故D项错误。16如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()ADBECA.D、B、E三种元素的第一电离能逐渐减小B电负性：ECCD、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性顺序：DBE【考点】关于“位构性”的综合考查【题点】以部分周期表为起点的综合考查答案BD解析B元素的最
14、高正化合价是最低负化合价绝对值的3倍，则最高正化合价为6价，它的最高价氧化物为BO3，其中含氧60%，设B的相对原子质量为M，则有100%40%，解得M32，则B为S元素，可推知A为O元素，D为P元素，E为Cl元素，C为Se元素。同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但D为P元素，P元素的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于S元素，故A错误；同主族元素电负性随原子序数的增大而减小 ，则电负性：BC，而同周期自左向右，电负性增大，EB，故电负性EC，故B正确；P、S、Cl三种元素形成的简单离子，电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，故C错误；元素的非金属性越强，对应的氢化
15、物越稳定，则气态氢化物的稳定顺序：DB”“”或“BLi(2)BLi。(2)核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，其离子半径越小。锂的核电荷数为3，氢的核电荷数为1，Li、H的核外电子数都为2，所以离子半径：Li”“”或“”，下同)；根据第一电离能的含义和元素周期律，可推断出E镁_E钙。【考点】关于“位构性”的综合考查【题点】以原子结构为起点的综合考查答案(1)(2)铬第四周期B族(3)C(4)增大解析(1)次外层电子数是最外层电子数的的元素是氖。(2)136号元素中，原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素是铬，共有6个未成对电子。(3)由该基态原子的电子排布图中的电子数可知，C元素是硅，根据
16、洪特规则，当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，故硅元素基态原子的电子排布图为。(4)同周期内，随着原子序数的增大，第一电离能变化的总趋势是增大；同主族内，随着电子层数的增多，第一电离能变化的总趋势是减小。21(17分)X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJmol1)依次为 578、1 817、2 745、11 575、14 830、18 376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子
17、的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：(1)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图：_。(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_(用元素符号表示)。(3)R元素可形成R2和R3，其中较稳定的是R3，原因是_。(4)含Z元素的焰火显黄色，主要与_有关。(5)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_。(6)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_(填
18、“离子化合物”或“共价化合物”)。【考点】元素推断【题点】以元素推断为载体的综合考查答案(1)(2)OCAlNa(3)Fe3的价层电子排布为3d5，处于d能级半充满状态，能量低，结构稳定(4)电子跃迁(5)因为随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷数越来越多，再失去电子需要克服的电性吸引越来越大，消耗能量越来越多(6)Be(OH)22NaOH=Na2BeO22H2O共价化合物解析X、Y、Z、M、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大：X元素原子核外有6种不同运动状态的电子，则X为碳元素；Y元素的基态原子中s电子总数与p电子总数相等，则核外电子排布为1s22s22p4，则Y为氧元素；Z元素的原子半径在同周期元素中最大且应该在第三周期，则Z为钠元素；M原子的第四电离能剧增，表现3价，则M为Al元素；Q元素的基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则p轨道上有5个电子，则Q为氯元素；元素R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，则核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则 R为铁元素。根据元素及其化合物的性质及元素周期律解答即可。
