1、高一化学鲁科版必修二第3章知识点NO.1 烷烃 CnH 2n+2特点：单键、链状1.烷烃 C 原子数越多，熔沸点越高；2.碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低室温 25， C1C4 气体， C5C17 液体， C18固体 代表物 甲烷 CH4 正四面体，键角 10928，物理性质：无色无味，密度比空气小，难溶于水。化学性质： 1.甲烷化学性质稳定，不与强酸、强碱反应，也不与强 氧化剂（ KMnO4、H2O2）反应；2.氧化反应现象：火焰明亮，呈淡蓝色。3.取代反应：有机物中的某些原子（或原子团）被其他原子（或原 子团）代替的反应。现象：试管内气体颜色（黄绿色）逐渐变浅；试管内壁有油状液体 生成
2、出现；试管中有少量白雾 ；试管内液面上升；水槽中有固体析 出。注意： CH4与 Cl2（g），Br2（g）、I2（g）在光照条件下，发出取 代反应CH4 与氯水、溴水、碘水不反应。NO.2 烯烃烯烃，通式 CnH2n 含官能团：碳碳双键 炔烃，含官能团：碳碳叁键乙烯 分子式 C2H4 结构简式 CH2=CH2物理性质：无色气体，稍有气味，难溶于水 化学性质：1.氧化反应（1） 现象：火焰明亮，有黑烟（2）碳碳双键不稳定，易被 KMnO4 氧化，使之退色（紫无色）2.加成反应：有机化合物分子中双键上的碳原子与其原子（或原子 团）直接结合生成新的化合物分子的反应。乙烯能与溴水或溴 的 CCl4 溶
3、液发生反应，并使之退色（橙色无 色）NO.3 苯 C6H6芳香烃：含苯环 ， 只含有 C 、H 元素苯 苯 甲（基）苯 结构式 物理性质：无色液体，有特殊气味，密度小于水，难溶于水，有 毒。化学性质：苯平面结构， 12 个原子共面，键角 120 。6个碳碳键 完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的化学键。 1.氧化反应点燃2C6H6 15O2 12CO2 6H 2O现象：火焰明亮，有浓烟 苯无碳碳双键，不与 KMnO4 反应，不退色2.取代反应水浴加热 5560 硝基苯，密度比水大3.加成反应苯无碳碳双键，不与溴水加成反应，但可以与溴水萃取退色4.制取 TNT 炸药NO.4 乙醇
4、乙醇，即酒精 CH3CH2OH 甲醇 CH3OH乙醇物理性质：无色液体，有特殊香味，与水任意比互溶 化学性质：官能团：羟基 OH羟基， 9 电子，电中性 氢氧根离子， 10 电子，带负荷1.氧化反应（1） CH 3CH 2OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 断键 ALL现象：火焰明亮，呈淡蓝色。（ 2）催化氧化 断键 2Cu O2 2CuOCH3CH 2OH CuO CH3CHO Cu H2OCu总反应：2CH3CH2OH O2 2CH 3CHO 2H2O现象：铜丝红色、黑色交替出现，最终生成刺激性气味的物质。2.取代反应：2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H 2
5、断键 现象：形如时钠粒沉于乙醇底部，反应缓慢，钠粒不熔化。NO.5 乙酸HOH C C O HH物理性质 无色液体，有刺激性气味，易溶于水，无水乙酸又称“冰醋酸” 化学性质 1.CH3COOH ? CH3COO + H + ， 弱酸，酸性比 H2CO3强。 能使紫色石蕊试剂变红。能与 Na、碱 NaOH、碱性氧化物 CaO、盐 Na2CO32CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H 2CH3COOH + NaOH CH3COONa +H 2O2CH3COOH + CaO （ CH3COO） 2Ca + H 2O 2CH3COOH + Na 2CO3 2CH3COONa + H 2
6、O +CO 2 羟基（或羧基） H的活动性 CH3COOH H2O CH3CH2OH 与水反应 更加剧烈 剧烈 缓慢 2.乙酸的酯化反应（属于取代反应）（1）药品的加入顺序 乙醇、乙酸 + 浓硫酸 或乙醇 + 浓硫酸 + 乙酸 （2）碎瓷片作用：防止液体暴涨（3）导管插到液面上少许：防倒吸 （4）现象：在饱和 Na2CO3 溶液液面上，有无色透明油状液体生 成，且能闻到香味。（5）饱和 Na2CO3 溶液的作用：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙 酯的溶解度（6）乙酸、乙醇、乙酸乙酯分离的方法：分液NO.6 酯和油酯乙酯乙酯的水解： 中性条件不水解，酸性条件部分水解，碱性条件全部水解乙酸乙酯在碱性
7、条件下的水解程度大：水解生成乙酸后， NaOH 与 之发生中和反应，降低生成物的浓度，使化学平衡正向移动。酯类：含酯基油脂：高级脂肪酸的甘油酯。属于酯类 酯基 高级脂肪酸： 6个C至 26个 C的一元直链羧酸。甘油，即丙三醇。 C3H5（OH） 3油脂在酸性条件下，部分水解。生成 3 个高级脂肪酸 + 甘油 油脂在碱性条件下，水解生成 3 个高级脂肪酸钠（盐） + 甘油 C17H35COO CH2 C17H35COONa + C 17H33COONaC17H33COO CH + 3NaOH 加热C15H31COO CH2HO CH2+ C15H31COONa + HO CHHO CH2油脂在碱
8、性条件下的水解，叫皂化反应NO.7 糖类糖类，由 C、H、O三种元素构成，通常写作 Cn（H2O）m ，又叫碳水 化合物单糖 不能水解 C6H12O6 包括葡萄糖、果糖 （互为同分异构体） 双糖 水解成 2 个单糖 C12H22O11 包括蔗糖、麦芽糖（互为同分异构体）多糖 水解成 n 个单糖 （C 6 H10 O5）n 包括淀粉、纤维素（n 值不确定， 不是同分异构体）1.葡萄糖 分子式 C6H12O6 结构简式 CH2OH(CHOH)4CHOCH2 CH CH CH CH CHOOH OH OH OH OH官能团： 羟基、醛基 性质：（ 1）葡萄糖在人体中缓慢氧化，提供能量C6H12O6
9、6O2 酶 6CO2 6H2O（2）葡萄糖与新制的 Cu（OH）2 悬浊液反应，生成砖红色的沉淀 Cu2O原理： 弱氧化剂 Cu（OH） 2 将葡萄糖中的 醛基氧化成羧基，自身变成 Cu2O（ 3）葡萄糖有醛基，可与银氨溶液发生银镜反应，用于检验葡萄 糖。2.淀粉水解淀粉水解蓝色砖红色沉淀未 水解部分水解全部水解3.纤维素：人体无消化纤维素的酶，不能将纤维素消化，但能刺激 肠道蠕动和分泌消化液，有助于排泄。NO.8 蛋白质蛋白质，由 C、 H、O、N、S 等元素构成，是天然高有机高分子。 常见于鱼肉、肌肉、瘦肉、蚕丝、羊毛、毛发、皮肤、豆腐、豆 浆、牛奶。蛋白质 酶 氨基酸 重新合成生命活动所
10、需 的蛋白质 肠、胃蛋白质的性质：1.盐析：在蛋白质溶液中，加入浓的轻金属盐 NaCl 或铵盐 （NH4）2SO4 ， 能降低蛋白质的溶解度，使之析出。 加水沉淀能溶 解，盐析可逆。2.变性：某些外界因素，能改变蛋白质的结构性质，使之失去生理 活性。因素： X身线、 射线、紫外线、高温、酸、碱、重金属离子 （Cu2+、Ag+、Hg2+ 、Pb2+ 、Ba2+ ）、有机物（乙醇、甲醛） 应用：紫外线消毒、 75% 的乙醇溶液消毒、福尔马林（甲醛溶液）保存动物标本、高温消毒3.显色反应： 蛋白质（含苯环） HNO 3 显黄色4.燃烧蛋白质，有烧焦羽毛的气味，常于鉴别蛋白质和纤维素NO.9 概念区别
11、1.同分异构体 ：分子式相同，结构不同的有机物。 甲烷、乙烷、丙烷无。丁烷 2 种，戊烷 3 种，己烷 5 种。同素异形体 ：同种元素组成的性质不同的几种单质。 碳元素（金刚石、石墨、 C60） 氧元素（氧气、臭氧） 磷元素（白磷、红磷） 硫元素（单斜硫、斜方硫） 同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素。氧元素 186 O、818 O2.煤和石油石油的分馏： 物理变化 。石油是混合物，利用各成分的沸点不同将 其分离。得到汽油、煤油、柴油、重油等。石油的裂化： 化学变化。 将重油（长链烃）加热分解成短链烃。 目的是提高汽油的产量。石油的裂解：化学变化。采用比裂化更高的温度，目的是得到 乙烯、丙
12、烯等。煤的干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解的过程。产物：焦炉气（氢气 +CO+ 甲烷+乙烯）、煤焦油（苯 + 甲苯）、焦 碳（碳 + 沥青）3.不饱和度：烷烃 CnH2n+2 ，H原子数最多。其他有机物 H减少，不 饱和。碳碳双键 1 个不饱和度 碳碳叁键 2 个不饱和度 苯环 4 个不饱和度 普通环（、五元环、六元环等） 1 个不饱和度 碳氧双键（醛基 CHO、羧基 COOH） 1 个不饱和度 应用：每有 1 个不饱和度， H原子数少 2 个。常用于计算分子式中 H 的个数。NO.10 塑料 橡胶 纤维一、有机高分子化合物：相对分子质量很大（ 万千万 ）的有机 物，简称高分子或高聚物。如淀粉
13、 （C6H10O5）n、纤维素 （C6H10O5）n、蛋白质、聚乙烯等 注意：油脂的相对分子质量不够大，不是高分子1.结构特点：相对分子质量很大，结构简单。由简单的结构单元重 复连接而成。如聚乙烷由 CH2 CH2重复连接而成。2.分类： （1）线型高分子：高分子中的结构单元连接成长链。如聚乙烷、聚 丙烯。（2）体型高分子：高分子链间形成化学键，产生交联形成网状结 构。如酚醛树脂 （电木 ）3.高分子的性质： （1）溶解性：线型高分子可缓慢溶解在适当的有机溶剂中。体型高分子不溶于任何溶剂，至多溶胀。 （2）热塑性和热固性： 线型高分子有热塑性在一定温度范围内，可软化、熔化，改变 形状，冷却后固
14、化。 体型高分子有热固性加工成型后，受热不熔化，不具有可塑 性。（3）强度：高分子材料强度较大。（4）电绝缘性：高分子一般不导电，是很好的绝缘材料。二、塑料：主要成份是合成树脂。含添加剂：增塑剂（增强塑料性能）、防老剂（防止塑料老化） 常见塑料有聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯（塑料王） 知道单体、链节、聚合度聚合反应：由相对分子质量小的有机物生成相对分子质大的有机物 的反应。加成聚合反应：加成类型的聚合反应，简称“ 加聚反应 ”三、橡胶：具有高弹性的有机物天然橡胶：聚异戊二烯合成橡胶： 最早出现的 顺丁橡胶其他橡胶 丁苯橡胶、氯丁橡胶、有机硅橡胶四、纤维天然纤维 纤维素：棉、麻 蛋白质：蚕丝、羊毛
15、化学纤维 人造纤维：人造丝、人造棉 合成纤维：锦纶、腈纶 人造纤维：利用天然纤维加成而成 合成纤维：利用小分子聚合反应而得NO.11 有机反应的类型一、氧化反应：1.有机物燃烧 2. 碳碳双键被 KMnO4 氧化4.二、取代反应：1.甲烷与 Cl2（g）、 Br2（g）、 l2（g）在光照条件下取代2.苯的溴代反应、硝化反应，甲苯制 TNT3.乙醇、乙酸与钠的反应4.酯化反应，酯的水解反应三、加成反应：1.乙烯与 Br2、H2、HCl、H2O 加成2.苯与 H2 加成3.醛基 CHO 与 H2加成，羧基 COOH不能与 H2 加成四、加聚反应 制聚乙烯、聚丙烯、聚四氟乙烯、聚丙烯腈等。五、水解反应， 属于取代反应 1.双糖的水解，多糖的水解 2.蛋白质水解成氨基酸3.乙酸乙酯在酸性、碱性条件下的水解4.油脂的在酸性、碱性条件下的水解（皂化反应）
