1、浙江高考化学综合模拟卷二高考化学综合模拟卷（二）一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1化学与生活密切相关。下列说法中正确的是()A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用答案C解析水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症
2、状，故C正确；铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误。2下列叙述不正确的是()A用电子式表示HCl的形成过程：HB溴化铵的电子式：C在空气中加热金属锂：4LiO22Li2OD.Ho中的原子核内的中子数是99答案B解析HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程为H，故A正确；溴化铵中含有铵根离子和溴离子，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷及最外层电子，其正确的电子式为，故B错误；Li与氧气反应生成氧化锂，反应方程式为4LiO22Li2O，故C正确；质子数核外电子数67，质量数为166
3、，则中子数为1666799，故D正确。3在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D解析SO2、HCl不含有离子键，所以通入水中不会有离子键被破坏，A、C两项不符合题意；烧碱在水溶液中电离产生Na和OH，没有共价键被破坏，B项不符合题意；硫酸氢钠既含有离子键又含有共价键，溶于水时电离出Na、H和SO，既有离子键被破坏，也有共价键被破坏，D项符合题意。4下列指定反应的离子方程式正确的是()A将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB用氨水吸收足量的SO2气体：2OHSO2=SOH2OCCa(HC
4、O3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH2Cr2O2H2O=4Cr(OH)33CH3COOOH答案C解析铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，故A错误；氨水中通入足量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2NH3H2O=NHHSO，故B错误；Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，故C正确；酸性条件下K2Cr2O7电离出的Cr2O具有强氧化性，能被乙醇还原成Cr3，用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精，反应的离子方程式为：3C2H5OH2Cr2O16H=3CH3COOH4Cr
5、311H2O，故D错误。5在一定温度下，等容密闭容器中进行可逆反应：2A(g)3B(s) 2C(g)，下列叙述中，是该反应达到平衡的标志的是()C的生成速率与A的分解速率相等；单位时间生成2 mol A，同时消耗3 mol B；A、B、C的分子数目比为232；A、B、C各物质的物质的量不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化A B C D答案B6下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()答案B解析根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOHCH2C
6、lCOOH，可以排除A、C；当浓度增大时，弱电解质的电离程度减小，排除D选项，故B项正确。7根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ba) kJmol1BN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H(ab) kJmol1C2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(abc) kJmol1D2NH3(l)=N2(g)3H2(g)H2(bca) kJmol1答案D解析图示说明0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放出(ba) kJ热量，若生成1 mol NH3(l)放出(bca) kJ热量。A项，
7、表示1 mol N2参加反应，错误；B项，一是表示1 mol N2参加反应，二是反应放热，HWXYB简单气态氢化物的热稳定性：WXCX的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质DY、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水答案B解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X应为第2周期元素，则最外层电子数为4，X为C；X、W在同一主族，W为Si；工业上通过电解熔融Z的氧化物来制备Z单质，Z为Al；Y的单质在空气中含量最高，Y为N。电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径的大小顺序：ZWXY，故A正确；非金属性X
8、W，则气态氢化物的热稳定性：XW，故B错误；X的单质为C，W的氧化物为二氧化硅，高温下反应生成Si、CO，故C正确；Y、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝，二者反应生成硝酸铝和水，故D正确。12下列说法正确的是()A最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应B不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2,2二甲基丙烷D甘油和甲苯只有在物质的量之比11混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同答案C解析最简式为C2H4O的有机物可能是环氧乙烷，不能发生银镜反应，A错误；不粘锅表面的高分子
9、涂层可以由四氟乙烯通过加聚反应合成，B错误；分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的结构简式为C(CH3)4，系统命名为：2,2二甲基丙烷，C正确；甘油的化学式C3H8O3，相对分子质量为92，甲苯的化学式为C7H8，相对分子质量为92，两种物质含H量相同，无论如何混合，只要质量与甘油相等，充分燃烧后生成的水就相等，D错误。13利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO22H2O2HCOOHO2，装置如图所示，下列说法不正确的是()A电极1周围pH增大B电子由电极1经过负载流向电极2C电极2的反应式：CO22H2e=HCOOHD该装置能将太阳能转化为化学能和电能答案A解析根据方程式，C的
10、化合价由4价变成2价被还原，O的化合价由2价变成0价被氧化，因此CO2在正极反应，电极反应式为：CO22H2e=HCOOH，H2O在负极发生反应，电极反应式为：2H2O4e=4HO2。A项，电极1周围pH减小，错误；B项，电子由负极(电极1)经过负载流向正极(电极2)，正确；C项，电极2的反应式：CO22H2e=HCOOH，正确；D项，根据图示，该装置能将太阳能转化为化学能和电能，正确。14将1.00 molL1NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A室温时，HA的电离度约为
11、106B图中B点时，溶液的Kw大于11014C图中C点时，溶液中c(A)c(Na)c(H)c(OH)D图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热答案B解析根据图像，1.00 molL1的一元酸HA溶液的pH3，因此HA的电离度100%103，A错误；B点时，溶液的温度高于25 ，Kw大于11014，B正确；C点时，溶液温度高于25 ，pH7时，溶液显碱性，c(H)c(OH)，C错误；HA属于弱酸，存在电离平衡，在氢氧化钠加入之前HA电离了一些氢离子，加入碱发生中和反应，属于放热反应，开始时反应放出的热量大于电离吸收的热量，温度上升，当HA主动电离出的氢离子反应完时温度达最大。继
12、续加碱，电离吸收的热量大于中和反应放出的热量，温度逐渐降低，D错误。15将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是()选项气体溶液实验现象实验结论A蔗糖加入浓硫酸搅拌产生的气体溴水橙色变为无色蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了CO2B碳酸钠固体与稀硫酸反应产生的气体硅酸钠溶液出现白色浑浊酸性：硫酸碳酸硅酸CCu与浓硫酸加热450 产生的气体BaCl2溶液产生大量白色沉淀SO2可与BaCl2发生反应D二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体KBr和KI的混合溶液无色逐渐变为棕黄色氧化性：Cl2Br2I2答案B解析蔗糖经浓硫酸脱水后产物与浓硫酸反应生成了SO2，二氧化硫有还原性，与溴水
13、发生氧化还原反应，使之褪色，故A错误；发生强酸制取弱酸的反应，由现象可知酸性为硫酸碳酸硅酸，故B正确；二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成沉淀，故C错误；氯气可氧化KBr、KI，则不能比较Br2、I2的氧化性，故D错误。16固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下：根据上述实验，下列说法正确的是()A固体X中一定含有Fe2O3B沉淀E可能含有BaSO3C气体A、C一定均为纯净物D固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况答案D解析根据流程图，沉淀
14、甲可能含有FeO、Fe2O3、MnO2，加入浓盐酸加热，有气体A生成，说明气体A是氯气，甲中含有MnO2，溶液B中加入KSCN后出现血红色溶液，溶液B中一定含有铁离子，由于反应中生成了氯气，因此铁离子可能来自于FeO或Fe2O3；滤液乙中可能含有K2SO3、K2CO3、Na2SO4、NaNO3，加入足量稀盐酸，生成气体C，气体C可能是二氧化碳或二氧化硫，溶液D中可能含有Na2SO4、NaNO3，一定含有氯化钾，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明溶液D中一定含有Na2SO4，Na2SO4可能来自于亚硫酸钠在酸性条件下被NaNO3氧化而来。二、非选择题(本题包含5个大题，共52分)17(8分)
15、铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：(1)火法炼铜的原理：Cu2SO22CuSO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移_ mol电子。(2)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_(填字母)。a粗铜接电源正极，发生氧化反应b溶液中Cu2向阴极移动c电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等d利用阳极泥可回收Al、Zn等金属(3)据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32
16、H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO45H2O)：检验溶液B中Fe3是否被除尽的实验方法是_。在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式。方案一：_；方案二：_。答案(1)3(2)ab(3)取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则说明Fe3已被除尽CuSO4Fe=CuFeSO42CuSO42H2O2Cu2H2SO4O2(合理答案均可)解析(1)根据题给方程式可知，生成2 mol Cu时，转移6 mol电子，则生成1 mol Cu时，转移3 mol电子。(2)粗铜接电源的
17、正极，作阳极，发生氧化反应，a正确；溶液中阳离子向阴极移动，b正确；电解过程中，阳极是铝、锌、铜放电，Ag、Pt、Au等形成阳极泥，而阴极始终是Cu2得电子生成单质铜，所以阴极和阳极质量变化不一定相等，c错误；阳极泥是比铜活动性差的Ag、Pt、Au沉积在电解池底部形成的，d错误。(3)验证Fe3最好用KSCN溶液。由硫酸铜得到铜，可以通过置换反应，也可以通过电解。18(8分)电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放。某种高浓度有毒的含A离子(阴离子)废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0 g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0 g黑色固体，生成的气体通过足量澄清石灰水时，产生1
18、0.0 g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25 gL1的气体1.12 L。(1)沉淀D的化学式是_。(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。(3)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。(4)反应为制得某种元素的低价X离子，试从氧化还原反应的角度分析，是否可以用Na2SO3溶液来代替B溶液，并说明理由。_。并设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质。_。答案(1)CuCN(写成CuNC也算对)(2)2CuCN3O22CuO2CO2N2(3)2CN5ClO2H=5Cl2CO2N2H2O(4)可以，因为N
19、a2SO3有还原性，可以将Cu2还原为Cu取少量Na2SO3溶液，先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质(或取少量Na2SO3溶液，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察有无沉淀。若有，说明Na2SO3溶液已变质)解析(1)根据流程图，沉淀D中含有Cu元素，8.0 g黑色固体为0.1 mol CuO，含有Cu 6.4 g；生成的气体通过足量澄清石灰水，产生10.0 g白色沉淀，说明白色沉淀是碳酸钙，含有0.1 mol CO2，C的质量为1.2 g；剩余气体的密度为1.25 gL1，说明相对分子质量为1.2522.428，结合题意应该为N2，
20、N2的体积为1.12 L，物质的量为0.05 mol，含有N 1.4 g，因为6.4 g1.2 g1.4 g9.0 g，表示沉淀中只有这三种元素，且物质的量为111，因此沉淀D的化学式为CuCN。(2)根据(1)的分析，CuCN在氧气中灼烧生成了CuO、CO2和N2。反应的方程式为2CuCN3O22CuO2CO2N2。(3)沉淀D的化学式为CuCN，说明A离子为CN，NaClO溶液具有氧化性，将CN氧化生成CO2和N2，本身被还原为氯化钠。(4)反应制得某种元素的低价X离子为Cu，体现了Cu2的氧化性，Na2SO3中S是4价，具有较强的还原性，可以用Na2SO3溶液来代替B溶液；Na2SO3溶
21、液如果变质，会生成硫酸钠，只要检验是否含有硫酸根离子即可。19(12分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。(1)用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)HQ kJmol1。在T1时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(molL1) 如下： 时间浓度01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO200.160.250.250.300.3030 min后，只改变某一
22、条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是_(填字母)。a通入一定量的NOb加入定量的活性炭c加入合适的催化剂d适当缩小容器的体积若30 min后升高温度至T2 ，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为311，则Q_(填“”或“”)0。(2)某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：2NO2CO N22CO2(有CO)，2NO N2O2 (无CO)。若不使用CO，温度超过775 ，发现NO的分解率降低，其可能的原因为_；在n(NO)/n(CO)1的条件下，应控制最佳温
23、度在_左右。用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：_。以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_。(3)天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：已知：a.2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H1bCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2c2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H_。这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决的环境问题是_。答案(1)ad(2)该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行870 (850 到900 之间都可以)4C2H614NO28CO27N212H2ONO2NOe=N2O5(3)H2H1H3减少温室气体的排放，缓解温室效应解析(1)根据表格20 min和30 min时各物质的浓度分别对应相等，20 min时已经达到平衡；40 min和50 min时各
