1、化学河南省洛阳市届高三上学期期中考试试题河南省洛阳市2018届高三上学期期中考试化学试题本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 K:39 Si:28 N:14 S:32 I:127 一、选择题（本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.许多成语中都菹含化学质理。下列有关解释不的是成语化学原理A炉火纯青通过观察火焰的颜色来判断炉内的温度B刀耕火耨放火烧去野草，用余灰可以肥田，还可以降低土壤喊性C百炼成钢通过多次锻炼，使生铁中碳等杂质降低达到了钢的标准D靑出于蓝而胜于蓝蓝色的靛蓝染料发生化学反应生成一
2、种深蓝色的新染料2.下列有关说法正确的是A.标准状况下，6. 72 L NO2与水反应转移的电子数为0.1NAB.1 L 0.1 mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1NAC.1 mol Cl2与足量 Fe反应转移电子数一定为30.1NAD.1 mol Na2O和混合物中含有的阴、阳离子总数是30.1NA 3.下列说法正确的是A.二氧化疏可用于杀菌、消毒B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁能源C.氯气和明矾均可做自来水的消毒剂D.食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂 4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是A.碱性：KOHNaOH B.氧化性:C12SC. 稳定性：HBrHI
3、 D.酸性 H3PO4HNO35.下列离子方程式书与正确的是A.铁粉溶于氣化铁溶液：Fe+2Fe3+ =3Fe2+B.硫化钠溶液呈醎性：S2- +2H2OHS-+OH-C.用FeCl3溶液回收废旧电路板中的Cu : Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D.工业上利用电解饱和食盐水制氧气:2H+2C1-=H2+C126.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热)B.NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=+57. 3 kJ/mol (中和热）C
4、.2NO2=O2 + 2NO H = + 116.2 kJ/mol (反应热）D.S(s) + O2(g) = SO2(g) H =- 296. 8 kJ/mol (反应热）7.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是A.Na+、Fe3+、NO3-、C12都可在该物质的溶液中大量共存B.向0. 1 mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0. 1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入儿滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液
5、，恰好使SO42-完全沉淀的离子方程式为 Fe2+2SO42-+2Ba2+2OH-=2BaSO4+Fe(OH)28. 对于下列实验亊实的解释不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发，HC1 易挥发B电解CuCl2溶液，阴极得到Cu，电解AlCl3溶液，阴极得不到Al得电子能力： Cu2+Al3+H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大， 氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OHW B.简单离子半径:XWC.元素X与氧可形成既含离子键也含非极性共价
6、辣的化合物 D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应13. 用下列装置完成相关实验，合理的是A.图:验证H2CO3酸性强于H2SiO3 B.图:收集CO2或NH3C.图:分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5 D.分离CH3CH2OH与CH3COOCC2H514.某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有A. 取样，滴加硫氰化钾溶液B. 取样，加氯水和CC14，振荡C. 取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体D.
7、取样，加足量的氢氧化钠加热，湿润的红色石蕊试纸检验气体15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图可表示将SO2气体通入溴水时pH的变化B.图表示KNO3的溶解度曲线，a点是80 C的KNO3的不饱和溶液C.图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D.图表示室温下，0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定0.100mol/L的盐酸和醋酸的滴定曲线，由图知I为盐酸的滴定曲线。16.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 17.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项
8、是选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸Na2SO3SO2NaOH溶液C浓硝酸CuNO2NaOH溶液D浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液18.下列关于0. 5 mol /LNaHCO3溶液的说法正确的是A.溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ H +CO32-B.加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C.离子浓度关系：c(Na+ )+c(H+ )=c(OH- )+c(HCO3- )+c(CO32-)D.温度升高，c(HCO3- )增大19.在25C时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol/L
9、0.10.20平衡浓度/mol/L0. 050. 050.1下列说法错误的是A.反应达衡时，X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D.改变温度可以改变此反应的平衡常数20.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2+6OH-= IO3-+5I-+3H2O 下列说法不正确的是A.右侧发生的电极反应式:2H2O+2e-=H2+2OH-B.电解结束时，右侧溶液中含IO3-C.电解内发生反应的总化学方程式KI+3H2O
10、KIO3+3H2D.如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变第II卷（非选择题，共50分）三、填空题（本题共4小题，共50分)21.X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X的原子半径最小，Y、L 与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题：(1) X与Y组成的化合物属于_(填“共价”或“离子”)化合物.(2) X与M组成的物质电子式为_，该物质可作为野外工作的应急燃料，其与水反应的化学方程式为_。(3)Y在周期表中的位置是_,其含氧酸的化学式为_。(4)下列说法正确的是_。A.L可能是Ne，也可能是PB.L在氯气中燃烧现象为白色烟雾C.L与X形成的化合
11、物分子构型为平面三角形D.L有多种氧化物以及含氧酸22.亚硝酸钙Ca(NO2)2是水泥混凝土外加剂的主要原料，某学习小组设计实验制备亚硝酸钙，实验装置如图所示（夹持装置略去）。已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2 =Ca(NO3)2。请回答下列问题：a.向装置中通入N2；b.向三颈烧瓶中滴加稀硝酸；c.点燃酒精灯；d.熄灭酒精灯；e.停止通入氨气；f.关闭分液漏斗旋塞(1)上述操作的正确排序为_、c、_ f、_、_。(2) B中盛放的试剂是_，作用是除去_(填化学式）。装置E中，酸性K2Cr2O7溶液的作用:可将刺余的NO氧化成NO3-，溶液由橙色变为绿色（Cr3+），
12、反应的离子方程式是_。(4)已知Ca(NO2)2溶液需保持弱碱性，因为其遇酸会发生反应，产生NO气体。设计实验证明D中有亚硝酸钙生成_。(5)整个过程持续通人氮气的作用_。23.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定 .用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定在碘量瓶中将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+(该反应放热），在暗处静置5min，然后用标准Na2S3O3溶液滴定生成的I
13、2(2S2O32-+I2=2I- +S4O62-)。回答下列问题：(1)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。(2)水样酸化后发生反应的离子方程式_。(3)在碘量瓶(如图）中进行反应，要盖上塞子且在塞子上倒少虽水，这样做的目的是_。(4) Na2S3O3溶液不稳定，易被氕化，且易受到水中CO2以及微生物的影响而分解，配制该溶液时需要的蒸馏水必须经过煮沸冷却后才能使用，其目的是_。(5) Na2S3O3溶液不稳定，使用前需标定，KIO3做基准物标定Na2S3O3溶液的浓度，称取0.214g KIO3与过量的KI作用，析出的碘用Na2S3O3溶液滴定，用去24.00mL，此Na2S3O3溶液的浓
14、度为_（已知M(KIO3) = 214.0g/mol)(6)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用该Na2S3O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S3O3的体积为l0mL，则水样中溶解氧的含量为_mg/L。24.以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4H2O的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%资料：B2O3溶于水形成硼酸，由于硼酸易溶于水，溶解度随温度的升高而升高，而硫酸镁在80溶解度最大，所以常规方法很难将二者分离，目前常采用高温结晶法。回答
15、下列问题：“滤渣1”中主要含有_(写化学式）。(2)“滤渣2”中主要含有_(写化学式），判断”除杂基本完成的检验方法正确的是A.取上层清液，滴加苯酚试液不显紫色B.取上层淸液，滴加KSCN,不变红C.取上层清液，滴加K3Fe(CN)6不产生蓝色沉淀(3)氧化镁的作用是_。有同学认为用碳酸镁比用氧化镁要好，原因是_。(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_。分离滤渣3后的母液中含有的溶质是_和_，可以采用加压、_的方法得到一水合硫酸镁。【参考答案】一、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题2分，共20分）1. B 2.D 3.A 4.D 5.A 6.D 7.C 8.B 9.C 10.C二、
16、选择题（只有一个选项符合题意，共10小题，每小题3分，共30分）11.B 12.B 13.B 14.D 15.B 16.A 17.A 18.B 19.C 20.D三、填空题（本题共4小题，共50分）21. (每空1分，第4小题2分，方程式2分，共8分）(1)共价(2) ，CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2；(3)第二周期 IIIA 族，H3BO3(4) BD22.(每空2分，共12分）(l)a c b f d e； (2)蒸馏水或氢氧化钠；HNO3(3)Cr2O72-+2NO+6H+ =2Cr3+2NO3-+3H2O;(4)取少量D中反应后的固体于试管中，滴加少量稀硫酸，试管口有红棕色
17、气体生成；(5)开始是吹出装置中的氧气，防止NO被氧化为NO2，后来是吹出装置中的NO，另外还起到防止倒吸的作用23.(每空2分，共14分)(1)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2；(2)MnO(OH)2+2I-+4H+ =I2 + Mn2+ +3H2O(3)液封、防止碘挥发(4)杀菌、除氧气及二氧化碳(5)Na2S2O3浓度= 0.25mol/L(6)当最后一滴标准液入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；20024.(每空2分.共16分）（1）SiO2(CaSO4可写可不写） （2）Fe(OH)3、Al(OH)3，AB（3）调节pH，除去铝离子和铁离子；碳酸镁不仅可以调节pH，还可以除去钙离子（4）防止硫酸镁析出，提髙产品产量。硼酸和硫酸镁；蒸发浓缩、趁热过滤。
