1、人教版高中化学必修二高二上入学考试化学高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2016-2017学年广东省汕头市金山中学高二（上）入学考试化学试卷一、单选题（本题包括12小题，每小题5分，共60分请将答案填到答题卡上）1下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量2某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl），c（Na+）=2c（SO42）则溶质可能是（）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2
2、SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO43下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）A硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用4在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO325下列离子方程式书写正确的是（）A将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+6OH+2Al3+
3、3SO423BaSO4+2Al（OH）3BCl2通入冷水中：Cl2+H2OCl+ClO+2H+CCuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H2OCaSO3+2HClO6下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）Fe（OH）3FeCl2Fel3SO3CuSNaHCO3A B C D7某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成对原固体组成的判断不正确 的是（）A可能存在 B至少有C无法
4、确定是否有 D至少存在8元素X的原子核内只有1个质子元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）AH、Na、S、Cl、N BH、Na、S、Br、P CH、Li、O、F、N DH、Mg、S、O、N9下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D10下列叙述正确的是（）A金
5、属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物11下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO212燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶
6、液）的说法中正确的是（）A负极反应为O2+2H2O+4e=4OHB放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2OD随着放电的进行，溶液的pH增大二、填空题（本题包括3小题，共40分请将答案填到答题卷上）13氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClOK=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代请回答：（1）氯碱工业生产氯
7、气的化学方程式为（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是14工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了
8、以下探究活动【探究一】（1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是【探究二】（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：（3）装置B中试剂的
9、作用是（4）认为气体Y中还含有Q的理由是（用化学方程式表示）（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于（选填序号）aA之前bAB间 cBC间 dCD间（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是15某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示回答下列问题：（1）溶液中一定含有的溶质是，一定不含有的溶质是（填化学式）（2）溶液中可能含有的溶质是（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是，现象是（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式
10、：AB段为；BC段为2016-2017学年广东省汕头市金山中学高二（上）入学考试化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题包括12小题，每小题5分，共60分请将答案填到答题卡上）1下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A水的沸点；蒸发水所需热量B水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC水的体积；电解水所消耗的电量D水的物质的量；水的摩尔质量【考点】水的电离【分析】水的沸点、水的密度、水中通入足量HCl所得溶液物质的量浓度、水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，其余均与水量成正比【解答】解：A、水的沸点不随取水量的变化而变化，蒸发水所需热量随取水量的变化而变化，故A错误；B、水的密度
11、、水中通入足量CO2所得溶液物质的量浓度不随取水量的变化而变化，故B正确；C、水的体积、电解水所消耗的电量均与水量成正比，故C错误；D、水的物质的量随取水量的变化而变化，水的摩尔质量不随取水量的变化而变化，故D错误故选B2某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K+）=c（Cl），c（Na+）=2c（SO42）则溶质可能是（）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO4【考点】电解质在水溶液中的电离【分析】可以根据物质的量浓度的定义式来求出它们物质的量的比，然后根据电荷守恒确定物质
12、的量的比进行判断【解答】解：溶液中c（Na+）=2c（SO42），c（K+）=c（Cl），可以求得离子物质的量之比为2：1：1：1A、Na2SO4、KCl按照1：1混合，符合要求，故A正确；B、KCl、Na2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故B不符合；C、Na2SO4、K2SO4、NaCl无论按照何种比例混合，离子数都不符合，故C不符合；D、KCl、Na2SO4、K2SO4无论按照何种比例混合都不符合离子数之比，故D不符合故选A3下列关于钠的化合物的叙述，错误的是（）A硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料B澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀C
13、氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫D碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用【考点】钠的重要化合物【分析】A、芒硝是硫酸钠的俗名；B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀；C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等；D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗【解答】解：A、芒硝是硫酸钠的俗名，所以硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料，故A正确；B、碳酸钠、碳酸氢钠都能够与氢氧化钙反应生成沉淀碳酸钙，故B错误；C、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等
14、，所以氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫，故C正确；D、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，故D正确；故选C4在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）ANH4+、Ba2+、Cl、NO3 BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3 DNa+、Cl、CO32、SO32【考点】离子共存问题；钠的重要化合物【分析】Na2O2具有强氧化性，与水反应生成OH，溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与Na2O2或OH反应，且离子之间不发生任何反应【解答】解：ANH4+与OH反应而
15、不能大量共存，故A错误；B在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CMg2+与OH反应，Ca2+、HCO3与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；DSO32具有还原性，可与Na2O2发生氧化还原反应，故D错误故选B5下列离子方程式书写正确的是（）A将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3BCl2通入冷水中：Cl2+H2OCl+ClO+2H+CCuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca2+2ClO+SO2+H
16、2OCaSO3+2HClO【考点】离子方程式的书写【分析】A反应至沉淀物质的量最大，生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；B反应生成HClO在离子反应中保留化学式；C漏写生成氢氧化铜的离子反应；D发生氧化还原反应生成硫酸钙【解答】解：A将Ba（OH）2溶液不断加入KAl（SO4）2溶液中反应至沉淀物质的量最大的离子反应为3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故A正确；BCl2通入冷水中的离子反应为Cl2+H2OCl+HClO+H+，故B错误；CCuSO4溶液跟Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Cu2+2OH+Ba2+SO42BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D二者发
17、生氧化还原反应生成硫酸钙和盐酸、硫酸，反应方程式为Ca2+2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4+4H+2Cl+SO42，故D错误；故选A6下列化合物中不可能通过化合反应制得的是（）Fe（OH）3FeCl2Fel3SO3CuSNaHCO3A B C D【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【分析】发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；发生Fe+2FeCl3=3FeCl2；不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2；发生2SO2+O22SO3；Cu与S反应生成Cu2S；发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解答】解：发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4
18、Fe（OH）3，为化合反应，故不选；发生Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故不选；不存在FeI3，Fe与碘可反应生成FeI2，不能利用化合反应生成，故选；发生2SO2+O22SO3，为化合反应，故不选；Cu与S反应生成Cu2S，只能利用复分解反应生成CuS，故选；发生Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，为化合反应，故不选；故选C7某白色固体可能由NH4ClAlCl3NaClAgNO3KOH中的一种或几种组成，将此固体投入水中得到澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成对原固体组成的判断不正确 的是（）A可能存在 B至少有C无法确定是否有
19、D至少存在【考点】几组未知物的检验【分析】此固体投入水中得到澄清溶液，说明能相互反应生成沉淀的物质不能共存其中，该溶液可使酚酞呈红色，说明溶液显碱性，若向该溶液中加入稀硝酸至过量，有白色沉淀生成，说明沉淀是氯化银【解答】解：白色固体投入水中得到澄清溶液，证明固体都溶于水，相互反应生成的也是互溶物，相互反应不会产生沉淀，溶液时酚酞呈红色，说明溶液为碱性，即一定含有KOH，向溶液中加入过量的稀硝酸，有沉淀，那么只能是AgCl沉淀，因此一定含有AgNO3，要使得存在AgNO3和KOH的情况下没有沉淀，只能生成银氨溶液，因此一定含有NH4Cl，对于AlCl3，如果KOH过量的话，能生成KAlO2，也是
20、溶于水的，因此可能存在，NaCl也是可能存在即一定存在，可能存在或或；故选B8元素X的原子核内只有1个质子元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红则X、Y、Z、E、F的元素符号是（）AH、Na、S、Cl、N BH、Na、S、Br、P CH、Li、O、F、N DH、Mg、S、O、N【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素X的原子核内只有1个质子应为H元素，元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，
21、应为Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸，则Z为S，E为Cl，Z跟Y能形成离子化合物Y2Z与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红，为N元素，以此解答该题【解答】解；元素X的原子核内只有1个质子应为H元素，元素Y的阳离子电子层结构和氖原子电子层结构相同，应为Na元素，Y、Z和E在周期表里位于同一周期X和E、Z分别能形成气态氢化物XE和X2Z，它们的水溶液是酸，则Z为S，E为Cl，Z跟Y能形成离子化合物Y2Z，为Na2S，与氖同周期的元素F的气态氢化物FX3，其水溶液能使酚酞试液变红，为氨气，则为N元素，故选
22、A9下列排列顺序正确的是（）热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】根据元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定；根据同周期元素的半径从左至右逐渐减小以及一般来说下一周期元素原子的半径比上一周期大；根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；根据H2O、CH3COOH、HCl的电离程度越大，其离子结合质子能力越弱；【解答】解：因元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，非金属性：FOS，所以HFH2OH2S，故错误；因同周期元素的半径从左至
23、右逐渐减小，NaMg，O在Na和Mg的上一周期，半径最小，故正确；因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性：ClSP，酸性：HClO4H2SO4H3PO4，故错误；因H2O、CH3COOH、HCl的电离程度：HClCH3COOHH2O，所以结合质子能力OHCH3COOCl，故正确；故选：B10下列叙述正确的是（）A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；两性氧化物和两性氢氧化物【分析】ACu与氯化铁溶
24、液反应生成氯化铜和氯化亚铁；B有些阴离子具有氧化性，如MnO4；C离子化合物中含有离子键，可能含有共价键；D单质铝与强酸、强碱都反应【解答】解：ACu与氯化铁溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，该反应中没有新的单质生成，不是置换反应，故A错误；B因有些阴离子的化合价也可以降低，体现氧化性，如MnO4，故B错误；C离子化合物中含有离子键，可能含有共价键，也可能不存在共价键，如NaCl只存在离子键，NaOH中存在离子键和共价键，故C正确；D单质铝与强酸、强碱都反应，但是Al为金属单质，不是氧化物，故D错误故选C11下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（）A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2
25、O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）2的悬浊液中通入少量CO2【考点】化学方程式的有关计算【分析】A电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完全反应；BMg与氧气、氮气生成MgO和氮化镁；C根据2H2S+3O22SO2+2H2O分析；D反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应【解答】解：A电火花不断引燃，CO燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能与足量Na2O2反应，最终气体完
26、全反应，相当于CO与Na2O2反应生成碳酸难，CO完全消耗，故A不选；BMg与氧气、氮气生成MgO和氮化镁，将l molMgg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应，空气过量，Mg完全反应，故B不选；C已知2H2S+3O22SO2+2H2O，11.2L H2S最多消耗11.2L=16.8L，氧气过量，不能完全消耗，故C选；D反应生成碳酸钙和HClO，光照下HClO分解，最终二氧化碳完全反应，而次氯酸钙过量，不能完全消耗，故D选；故选CD12燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置下列关于甲烷燃料电池（NaOH溶液作电解质溶液）的说法中正确的是（）
27、A负极反应为O2+2H2O+4e=4OHB放电时正极发生氧化反应，外电路中电子从正极流向负极C负极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2OD随着放电的进行，溶液的pH增大【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】燃料电池是燃料跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如NaOH）溶液，燃料气体通入的是原电池的负极失电子发生氧化反应，氧气通入的是正极发生还原反应；负极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，通氧气的电极为正极，正极反应为O2+2H2O+4e=4OH；总化学方程式为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，据此进行分析【解答】解：A通
28、氧气的电极为正极，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH，故A错误；B放电时正极上氧气得电子发生还原反应，外电路中电子从负极流向正极，故B错误；C通入甲烷的一极为负极发生氧化反应，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子和水，其电极反应为CH4+10OH8e=CO32+7H2O，故C正确；D甲烷燃料电池中总反应为：CH4+2O2+2OH=CO32+3H2O，原电池反应中消耗氢氧根离子，所以氢氧根离子浓度减小，则电解质溶液的pH减小，故D错误；故选C二、填空题（本题包括3小题，共40分请将答案填到答题卷上）13氯气是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸：Cl
29、2+H2OHCl+HClOK=4.5104次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌（不直接用次氯酸为自来水消毒是因为次氯酸易分解，且毒性较大）但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为（2）84消毒液（主要成分为NaClO）与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为（3）二氧化氯是一种高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠（NaClO2）固体制备二氧化氯的方法，其化学方程式为（4）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）下列溶液能吸收Cl2的是（填字母序号）A饱和食盐水B饱和Na2SO3溶液C饱和NaOH溶液D浓硫酸能说
