1、高中化学重庆高三高考模拟模拟试题6含答案考点及解析2018-2019年高中化学重庆高三高考模拟模拟试题【6】含答案考点及解析班级:_ 姓名：_ 分数：_题号一二三四五六总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1.生活中处处有化学。下列说法正确的是A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】试题分析：A、不锈钢主要是铁、碳合金，正确；B、棉、麻、淀粉都属于多糖，是高分子化合物，其分子
2、的聚合度不同，所以不能互为同分异构体，错误；C、花生油是液态油，其成分主要是不饱和酯，而牛油是固态油，其成分主要是饱和酯，错误；D、豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性而不是发生了水解反应生成氨基酸，错误，答案选A。考点：考查化学与生活的联系，物质的性质、成分的判断2.将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是CO2OH=CO22OH=H2OBa2=BaCO3BaCO3CO2H2O=Ba22CO2H2O=2ABCD【答案】B【解析】由于OA段发生的反应为CO2Ba(OH)2=B
3、aCO3H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO22OH=H2O，CO2H2O=2，BC段发生的反应为BaCO3CO2H2O=Ba22。3.利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是Aa为直流电源的负极B阴极的电极反应式为：2HSO3-2He=S2O42-2H2OC阳极的电极反应式为：SO22H2O2e=SO42-4HD电解时，H由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室【答案】C【解析】试题分析：A、从反应物和产物化合价判断，左边硫的化合价从+4价到+6价，化合价升高失去电子为阳极，a为正极，错误；B、电子数目不对，电极反应式为2HSO
4、3-2H2e=S2O42-2H2O，错误；C、正确；D、电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，错误。考点：考查电化学有关问题。4.将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A3 molL1盐酸B4 molL1HNO3溶液C5 molL1NaOH溶液D18.4 molL1H2SO4溶液【答案】A【解析】B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。5.如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是()A该硫酸的物质的量浓度为9.2
5、mol/LB1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气C该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/LD向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol【答案】D【解析】解答本题要注意以下两点；(1)注意运用物质的量浓度、质量分数、密度之间的换算关系式。(2)溶液稀释或混合中溶质的物质的量守恒。6.下列关于常见有机物的说法不正确的是（）A乙烯和苯都能与溴水反应B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】A【解析】A项，苯与溴水不反应。B项，乙酸能与Na
6、OH溶液发生中和反应，油脂能与NaOH溶液发生水解反应。C项，糖类、油脂、蛋白质都是人体重要的营养物质。D项，乙烯可被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，而CH4不与酸性KMnO4溶液反应。7.肼（N2 H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+677 kJmolN2 H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H3O（g）H=534 kJmol 下列说法正确的是A反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量B2N2 H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）H=10003 kJ/molC铂作电极，KOH溶液作电解质溶
7、液，由反应设计的燃料电池，其负极反应式为N2H44e+4OH=N2+4H2OD铂作电极，KOH溶液作电解质溶液，由反应设计的燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大【答案】C【解析】试题分析：已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJmol1，该反应为吸热反应，反应后能量升高，所以反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，故A错误；根据热化学方程式，再根据目标方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g），可以通过2-得到即2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g），H=2-=2（534kJmol1）（+67.7kJmol
8、1）=1135.7kJmol1，所以2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g），H=1135.7kJmol1，故B错误；负极是N2H4失电子生成N2和H2O，则其电极反应式为：N2H4-4e+4OH=N2+4H2O，故C正确；已知该电池反应的总方程为：N2H4+O2=N2+2H2O，反应生成水，溶液的体积增大，所以氢氧化钾的浓度减小，即溶液的pH减小，故D错误。考点：考查反应中能量变化，热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用等。8.下列说法正确的是A糖类、油脂、蛋白质在一定条件都能发生水解反应B苯只能发生取代反应，不能发生加成反应C棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成C
9、O2和H2OD溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热生成乙烯【答案】D【解析】试题分析：A、单糖不会水解，错误；B、苯在一定条件下可以发生取代反应，错误；C、羊毛主要成分是蛋白质，含氮元素错误；D、溴乙烷在强碱的醇溶液中消去羟基和碳上的一个氢原子形成不饱和的烯烃，正确。考点：考查有机化学基础知识。9.下列有关说法中正确的是()A常温下,将1 L pH=12的氨水加水稀释为10 L后溶液的pH=11B有甲、乙两醋酸溶液,测得甲的pH=a,乙的pH=a+1,若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液,需甲、乙两酸的体积V (乙)10V(甲)C向浓度均为0.1 mol的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴
10、加入氨水,先生成蓝色沉淀,说明KspCu(OH)2KspMg(OH)2D水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应【答案】B【解析】A选项中的pH在1112之间,错误;B选项,甲的电离程度小,所以甲的浓度大于10倍的乙的浓度,正确10.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A5.4gB3.6gC2.7gD1.6g【答案】C【解析】试题分析：根据反应方程式可知：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2；当酸碱 过量的时候，产
11、生氢气的体积应相等，当铝均过量的时候，产生氢气的体积之比为1：3；现产生氢气的体积之比为1：2，所以应在两者之间，则：第反应铝过量，第反应碱过量，所以根据酸求H2，再据氢气并依反应求出铝的质量为5.4g。考点：考查化学过量计算。评卷人得分二、实验题11.（10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 (填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的代替（填序号）。AH2O2 B碘水 CNaClO（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是。（5）若坩埚质量为W1g
12、，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。【答案】（1）100mL容量瓶、胶头滴管；（2）Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+；（3）A、C；（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）7(W2W1) /10m100%【解析】试题分析：（1）操作I是配制一定浓度一定体积的溶液，除了所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管；（2）加入过量氨水，会形成Fe(OH)3沉淀，一水合氨是弱碱，应该写化学式，所以反应生成沉淀的离子方程式为Fe3+ + 3NH3H2
13、O = Fe(OH)3 + 3NH4+；（3）若不用氯水，由于氧化性Fe3+I2，H2O2Fe3+；NaClOFe3+；所以可用的试剂是AH2O2、CNaClO；（4）若沉淀洗涤干净，则洗涤溶液中不含有Cl-,因此步骤中检验沉淀是否洗净的方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。（5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，则m(Fe2O3)=( W2- W1)g，样品中铁元素的质量分数为( W2- W1)g160g/mol256g/mola100%=7(W2W1) /10m100%.考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、离子方程式的书写、
14、物质的选择及含量的计算的知识。评卷人得分三、填空题12.(6分)在宏观微观符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：（1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。（2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。（3）用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。（4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_ 。【答案】17 (共6分)（
15、除化学方程式2分外，其余每空1分）（1）都含有氧元素（2）二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮同种气是由原子构成的分子（3）2CO2NON22CO21522（4）化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)【解析】试题分析：（1）根据氧化物的概念，由两种元素组成，其中含有氧元素的化合物，可将A、B、C三种物质归为氧化物，则A、B、C三种物质可以归为一类的依据是都含有氧元素。（2）根据单质(由同种元素组成的物质)、化合物（由不同种元素组成的物质）概念可知将C归为化合物，将D归为单质的理由是_将C归为化合物，将D归为单质的理由是二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种
16、原子构成的分子；（3）根据化学方程式中，物质的系数之比等于其物质的量之比可知，消耗2moLNO就会生成2moLCO2，所以化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为15:22；（4）依据质量守恒定律可得。考点：考察物质的分类，单质化合物的概念，化学反应的实质等知识。13.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。（1）基态溴原子的价电子排布式为。（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为。（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于。（4）互为等电子体的微粒相互之间结构相似。I3+属
17、于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为，中心原子杂化类型为。（5）HClO4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO的酸性由强到弱的顺序为（填序号）。（6）卤化物RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式。（7）如图所示为卤化物冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。图中位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，是图中、中的一种。图中、分别指代哪种粒子、；大立方体的体心处所代表的是。【答案】（15分）（1）4s24p5（2分） （2）IBrIClCl2（2分） （3）HF分子间形成氢键 （2分）（4
18、）V形（或角形）；sp3（各1分，共2分） （5）（2分） （6）RbCl（2分）（7）：AlF6； ：Na；AlF6（各1分，共3分）【解析】试题分析：（1）溴元素的原子序数是35，所以根据构造原理和能量最低原理可知，基态溴原子的价电子排布式为4s24p5。（2）卤素单质形成的晶体均是分子晶体，分子间作用力越大，沸点越高。则Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为IBrIClCl2。（3）由于F的电负性最大，因此HF分子中存在氢键，从而形成二聚分子。（4）因为I3+可看成II2+，所以根据价层电子对互斥理论可知，I3+中中心原子含有的孤对电子对数（7121）22，所以其空间构型为V形，其中
19、I原子的杂化轨道类型是sp3杂化。（5）由于非金属性ClBrI，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则的酸性最强。在中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性为，故三种物质的酸性由强到弱的顺序为。（6）RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，所以则A为RbCl。（7）根据晶胞结构并依据均摊法可知，表示的微粒个数864个，表示的微粒个数12811。根据化学式可知，Na+和AlF6的个数比是3:1，则白色球和黑色球之比接近3:1，要满足3:1，则
20、所代表的应该是AlF6。考点：考查核外电子排布、氢键、空间构型、杂化轨道类型、含氧酸酸性、沸点比较以及晶体结构的有关计算等14.（8分）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是；X与氢元素形成的化合物的是。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是。（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z
21、的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是.（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为。【答案】（1）CaCl2。(2)S=C=S；H2S。(3)Si3N4。(4)2F2+2OH=2F+OF2+H2O。【解析】略15.Al和Ga及N和As分别是同主族的元素，请回答下列问题：（1）砷化镓是一种半导体材料，其化学式为。（2）写出As原子处于基态时的核外电子排布式。（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝在绝缘材料中应用广泛，氮化铝晶体与金刚石类似，每个铝原子与个氮原子相连，氮化铝晶体属于晶体。（4）NH
22、3是氮的氢化物，中心原子的杂化方式是，存在化学键的类型是，NH3的沸点比AsH3高的原因是。【答案】【解析】略16.已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C8H8O2的有机物有如下的转化关系：其中F能与FeCl3溶液显紫色，I为一种不饱和酯。回答：（1）结构简式E，B，I。（2）写出反应类型：BC； GH。（3）写出下列反应的化学方程式AD+E。BC。（4）写出与A具有相同官能团、且属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：、。【答案】方程式各2分，其余1分共12分【解析】略评卷人得分四、计算题17.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定
23、量的有毒气体（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少。高炉炼铁的主要反应方程式为（设铁矿石用磁铁矿）。（2）已知：4Fe(s) + 3O2=2Fe2O3(s) H14Fe3O4(s)+O2(g)=6Fe2O3(s)H23Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H3则H2 （用含上述H的代数式表示）。（3）高铁酸钠（Na2FeO4）是铁的一种重要化合物，可用电解法制备，阳极材料为铁，其电解质溶液应选用_ （填H2SO4、HNO3、KOH、NaOH、Na2SO4）溶液，原因是_，阳极反应式为_。（4）某温度下，HX的电离平衡常数K为110-5。
24、计算该温度下0.100mol/L的HX溶液的 H浓度。（平衡时HX的浓度以0.100mol/L计，水的电离忽略不计，写出计算过程。）【答案】（16分）（1）CO（2分） Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g) （写等号扣1分，不标状态不扣分）（2分）（2）3H14H3（2分）（3）NaOH（2分）酸性条件会反应，KOH会引进K元素杂质（合理也给分）（2分）Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O （2分）（4） HXX+ H+初始浓度/ molL1： 0.100 0 0变化浓度/ molL1： aa a平衡浓度/ molL1： 0.100 a a（1分）K= =1105
25、a1103（1+1+1分）（K的表达式正确得1分，算式正确得1分，计算结果正确得1分）。【解析】试题分析：（1）高炉炼铁原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，为了提高氧化铁的利用率及，一氧化碳一定过量，则尾气中含有的有毒气体是CO；产生上述现象的原因是高炉炼铁是可逆反应，则用磁铁矿为原料炼铁的原理为Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)；（2）为了约去Fe(s)，观察3个热化学方程式，发现34=，则的焓变等于的焓变3的焓变4，即H2=3H14H3；（3）阳极的主要反应物和产物是铁和高铁酸根离子，即FeFeO42；铁元素由0价升为+6价，升高总数为6，则失去6个电子，则F
26、e6eFeO42；由于铁单质与酸能直接反应，因此不能选择酸作电解质溶液，也不能用氢离子使左右电荷守恒，只能选碱作电解质溶液，但不能选择KOH，否则引入钾离子等杂质，根据电荷守恒，则Fe6e+ 8OHFeO42；根据氢、氧原子个数守恒，则阳极反应式为Fe6e+ 8OH= FeO42+ 4H2O；（4）依题意，该反应体系中各组分（起始、变化、平衡）浓度可以推导，则HXX+ H+初始浓度/ molL1 0.100 0 0变化浓度/ molL1aa a平衡浓度/ molL10.100a0.100 aaK= =1105a1103考点：考查化学反应原理等，涉及高炉炼铁原理及尾气成分推导、可逆反应、盖斯定律、电解原理的应用、电解质溶液的选择及原因、阳极反应式、化学平衡常数的有关计算过程等。18.取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）（1）所得溶液的物质的量浓度；
