1、广东省届高三各市一模化学试题物质结构复习资料汇编2019届广东省各市一模试题汇编1. 广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题碳、氮、氧、氟、钙、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)将乙炔(C2H2)通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红榇色沉淀。乙炔分子中键与键个数比值为_，Cu+基态核外电子排布式为_，Cu(NH3)2Cl中化学键类型为_。(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。元素第一电离能N_F(填“”“HNO2，试着从结构上解释其原因_。(5)电石(CaC2)是有机合成化学工业的基本原料。CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体
2、相似(如图所示)，但晶体中由于哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22的数目为_，已知CaC2晶体的密度为2.22gcm3，该晶胞的体积为_cm3。2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测（二）理科综合化学试题硼族元素在科学研究领域有重要应用，回答下列问题：（1）Ga是硼族元素，写出其M能层的电子排布式_。（2）B是硼族元素中唯一的非金属性元素。Li、Be、C、Al中第一电离能比B大的是_-菱形硼品体结构单元是如图所示的正二十面体，该结构单元由_个硼原子构成。（3）Al单质的熔点为660，Ga单质的熔点为30，Al比Ga熔点高的原
3、因是_（4）Al存在AlCl4、Al2Cl7、AlF63等多种配离子。AlCl4的立体构型为_，Al2Cl7，结构如图所示：其中Cl杂化方式为_。存在AlCl4、AlF63，不能形成AlF63的原因是_。（5）氮化镓六方晶胞，结构如图所示。画出晶胞中Q原子沿z轴在xy平面上的投影_。该晶体密度为gm3，晶胞参数a-=bc(单位：nm)，a、b夹角为120，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数c=_nm(用含a、b、NA的代数式表示)。3.广东省广州市2019届高三3月综合测试（一）理综化学试题磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，
4、写出该激发态原子的核外电子排布式_ 。(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。黑磷中P原子的杂化方式为 _ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 _个。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为_，1mol该盐阳离子含有的键的数目为_ ，该盐阴离子的几何构型是_。(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为_，与PO43互为等电子体的阴离子有_ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常
5、数为NA，则该磷钇矿的密度为_g.cm3（列出计算式）。4. 广东省揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合化学试题氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。(1)在现代化学中，常利用_上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。(2)基态N原子的价电子占据的能量最高的能级是_，价电子在该能级上的排布遵循的原则是_。(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。lmolNH4BF4含有_mol配位键。(4)化肥(NH4)2SO4中会含有N4H4(SO4)2，该物质在水中电离出SO42-和N4H44+，N4H44+遇到碱性溶液会生成一种形似白磷(P4)的N4分子。N4比P4的沸点_，原
6、因为_。(5)尿素(H2NCONH2)也是一种常用的化肥，其分子中原子的杂化轨道类型有_，键和键数目之比为_。(6)Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构如图。Cu+半径为a pm，N3-半径为b pm，Cu+和N3-都是紧密接触的刚性小球，则N3-的配位数为_，Cu3N的密度为_gcm-3。(阿伏加德罗常数用NA表示)5. 广东省茂名市2019届高三上学期第一次综合测试理科综合化学试题钠的化合物用途广泛，回答下列问题：（1）多硫化钠(Na2Sx)用作聚合的终止剂。钠原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_，其中Na2S4中存在的化学键有：
7、_。A.离子键 B.极性共价键 C.键 D.非极性共价键（2）r(S2)r(Na+)的原因是_。（3）Na2SO3常用作工业的脱氧剂和漂白剂，其阴离子的中心原子的杂化形式是_，空间构型是_。（4）下表列出了钠的卤化物的熔点：化学式NaFNaClNaBrNaI熔点/995801775651NaF的熔点比NaI的熔点高的原因是_；NaCl晶格能是786 kJ/mol，则NaF的晶格能可能是_。A. 704 kJ/mol B. 747kJ/mol C 928 kJ/mol（5）NaH具有NaCl型的立方晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm，Na+半径为102pm，则H的半径为_pm；Na
8、H的理论密度是_gcm3(保留三位有效数字)。H1、Na23（6）首例被发现的带结晶水的超导材料晶体化学式为Na0.35CoOx1.3H2O，具有CoO2H2ONaH2OCoO2H2ONaH2O层状结构，已知CoOx层的构型部分如图，其中粗线画出的是其二维晶跑，则x=_。6. 广东省肇庆市2019届高三下学期第二次统一检测理科综合化学试题由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态Cl原子核外电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该
9、分子中配位键个数为_；以“”表示键、“”表示配位键，该分子空间结构示意图可以画为_。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。(6)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中，已知O2的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g。(用a、NA表示)7. 广东省2019届高三3月模拟考试（一）理综化学试题氮、铬
10、及其相关化合物用途非常广泛回答下列问题：(1)基态N原子的核外电子排布式为_，Cr位于元素周期表第四周期_族。(2) Cr与K位于同一周期且最外层电子数相同，两种元素原子第一电离能的大小关系为_；Crcl3的熔点(83)比CrF3的熔点(1100)低得多，这是因为_。(3) Cr的一种配合物结构如图所示：阴离子C1O4的空间构型为_形。配离子中，中心离子的配位数为_，N与中心原子形成的化学键称为_键。配体H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的杂化方式是_ ，分子中三种元素电负性从大到小的顺序为_(4)氮化铬的熔点为1770，它的一种晶体的晶胞结构如图所示，其密度为5. 9 gcm
11、3，氮化铬的晶胞边长为_(列出计算式)nm.8.广东省广州外国语学校2019届高三下学期第一次热身考试化学试题在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。(2)基态铜原子有_个未成对电子；Cu2的电子排布式为_；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为_，其所含化学键有_，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为_。(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含
12、有键的数目为_。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HN=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。(4)ZnS的晶胞结构如图所示，在ZnS晶胞中，S2的配位数为_。(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_ gcm3(用含a、NA的代数式表示)。详细答案及解析1. 广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题【答案】 (1). 3:2 (2). 1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 (3). 离子键、共价键、配位键 (4). (5). sp3 (6). 极性 (7). 不正确，金
13、刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石。 (8). CO2或 CS2等 (9). 电负性ON，NO2中N的正电性大于NO中的N，导致HONO2中OH极性大于HONO中的OH极性，因而在水分子作用下HONO2比HONO更容易电离出H+，即酸性HNO3HNO2。 (10). 4 (11). 1.91022【解析】【分析】本题考查的是物质结构和性质。（1）乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化
14、，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成C-H键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-C键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-C键。所以乙炔中有3个键与2个键。Cu为29号元素，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 。Cu(NH3)2Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，Cu(NH3)2+与Cl-之间为离子键；（2）同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，
15、所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型，所以NF3分子构型也是三角锥型，三角锥型分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子；（3）金刚石是原子晶体，融化时需要破坏共价键，C60为分子晶体，融化时破坏分子间作用力，无需破坏共价键，所以C60熔点低于金刚石；（4）符合等电子体的两条基本要求是：原子总数一致，价电子总数一致。二氧化碳、二硫化碳与一氧化二氮分子中都含有3个原子，其价电子总数是16，是等电子体；电负性ON，NO2中N的正电性大于NO中的N，导致HONO2中OH极性大于HONO中的OH
16、极性，因而在水分子作用下HONO2比HONO更容易电离出H+，即酸性HNO3HNO2；（5）依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-有4个，而不是6个，要特别注意题给的信息，CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似，该晶胞中含有Ca为1214+1=4，一个晶胞中含有4个CaC2，CaC2晶体的密度为2.22g/cm3，该晶胞的体积为V=m/=(464)(2.226.021023)1.921022cm3。据此解答。【详解】（1）乙炔中氢原子只有1个电子基态下处于能量最低1s轨道。而碳原子有6个电子，两个位于1s轨道，不参与成键，4
17、个位于第二层上。当形成乙炔时，4个位于最外层的原子轨道发生杂化，即一个s轨道和一个p轨道杂化成两个sp轨道，另外的两个2p轨道保持不变。这样在形成乙炔时，碳原子的其中一个sp轨道与氢原子的1s轨道头碰头重叠，形成C-H键，另一个sp轨道则与另一个碳原子的sp轨道头碰头重叠形成C-C键。碳原子剩下的两个p轨道则肩并肩重叠形成两个C-C键。所以乙炔中有3个键与2个键。Cu为29号元素，Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10 。Cu(NH3)2Cl中Cu+与NH3之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，Cu(NH3)2+与Cl-之间为离子键。本小题答案为：3
18、:2 ；1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10；离子键、共价键、配位键。（2）同周期主族元素从左到右最外层电子的有效核电荷逐渐增大，电离能也逐渐增大，所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大。N原子杂化轨道数目为4，采取sp3杂化。NF3分子构型与NH3相似，NH3分子构型是三角锥型，所以NF3分子构型也是三角锥型，三角锥型分子的结构不对称，正负电荷中心不重叠，为极性分子。本小题答案为：B，由于Be形成2s轨道排满，较稳定，所以第一电离能BeB，故答案为：Be、C；在硼原子组成的正二十面体结构中，每5个面共用一个顶点，每个面拥有这个顶点的，每个等边三角形拥有的顶点为： 3=，
19、20个等边三角形拥有的顶点为：20=12；故答案为：12；(3)Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；故答案为：Al和Ga均为金属晶体，且二者的价电子数相同，但Al的原子半径比Ga的原子半径小，所以Al的熔点高；(4) AlCl4的立体构型为正四面体结构，由图可知，Al2Cl7中Cl与2个Al原子形成共价键，且含有2对孤对电子，所以Cl的杂化方式为sp3杂化，故答案为：正四面体，sp3；由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子，故答案为：由于F原子半径小于Cl原子，所以铝周围可以容纳更多的F原子；(5) 由晶胞结构
20、可知，Q原子的投影位于xy面，平行四边形右侧三角形中，故答案为：；1个晶胞的质量为：g，晶胞的体积为：cm3=，c=，故答案为：。3.广东省广州市2019届高三3月综合测试（一）理综化学试题【答案】 (1). 1s22s22p63s13p33d1 (2). sp3 (3). 2 (4). FONC (5). 17NA (6). 正四面体 (7). YPO4 (8). SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44- (9). 【解析】【详解】(1)磷为15号元素，基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3；磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，该激发
21、态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s13p33d1；(2)黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对，P原子的杂化方式为sp3；每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是个；元素原子的得电子能力越强，则电负性越大，原子得电子能力大小为：FONC，则电负性大小为：FONC；4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐阳离子中含有一个氮氮三键、一个氮碳键、苯环上有四个碳氢键、苯环上六个碳碳键、两个碳氧键、三个碳氢键，故1mol该盐阳离子含有的键的数目为17NA；该盐阴离子BF4-，B上的孤电子对数为=0，价层电子对数为0+4=4，B为sp3杂化，故BF4-的空间构型为
22、正四面体；(3)根据均摊法求算，该磷钇矿一个晶胞含有个Y，个PO43-，故该磷钇矿的化学式为YPO4，等电子体是指价电子总数和原子总数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团，与PO43互为等电子体的阴离子有SO42-、ClO4-、BrO4-、IO4-、SiO44-；已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为g.cm3。4.广东省揭阳市2019届高三高考第一次模拟考试理科综合化学试题【答案】 (1). 原子光谱 (2). 2p (3). 洪特规则 (4). 2 (5). 低 (6). N4和P4都为非极性分子，N4的相对分子质量低于P4
23、，分子间作用力比P4弱 (7). sp2、sp3 (8). 7:1 (9). 6 (10). 【解析】【分析】（1）根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析；（2）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3；（3）NH4BF4为离子化合物，NH4+离子中含有1个NH配位键，BF4离子中含有1个FB配位键；（4）结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点越高；（5）H2NCONH2分子中，羰基C原子的杂化方式为sp2杂化，氨基中N原子的杂化方式为sp3杂化；（6）由Cu3N的晶胞结构可知，大球表示Cu原子、小球表示N原子，Cu原子个数=121/4=3
24、，N原子个数=81/8=1。【详解】（1）根据原子光谱来鉴别物质及确定它的化学组成和相对含量的方法叫光谱分析，其优点是灵敏迅速，历史上曾通过光谱分析发现了许多新元素，如铷，铯，氦等，故答案为：原子光谱；（2）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据的最高能级符号为2p；2p轨道是电子为半充满，则价电子在该能级上的排布遵循的原则是洪特规则，故答案为：2p；洪特规则；（3）NH4BF4为离子化合物，NH4+离子中含有1个NH配位键，BF4离子中含有1个FB配位键，则lmolNH4BF4含有2mol配位键，故答案为：2；（4）结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，溶沸点越高，N4和P4都为正四面体结构，都为非极性分子，N4的相对分子质量低于P4，分子间作用力比P4弱，N4比P4的沸点低，故答案为：低；都为非极性分子，N4的相对分子质量低于P4，分子间作用力比P4弱；（5）H2NCONH2分子中，羰基C原子的杂化方式为sp2杂化，氨基中N原子的杂化方式为sp3杂化；键的数目为7，键的数目为1，键和键数目之比为7:1，故答案为：sp2、sp3；7:1；（6）由Cu3N的晶胞结构可知，大球表示Cu原子、小球表示N原子，Cu原子个数=121/4=3，N
