1、初三化学酸碱盐推断题专题复习一精析初三化学酸碱盐推断题专题复习一（精析）1、有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。请回答下列问题：（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。（1）、过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。（2）、滤渣a的成分是CaCO3、Mg(OH)2；白色沉淀b的成分是BaCO3。（3）、滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。（4）、若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质
2、是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。分析：CaCO3难溶，不和碱、盐反应；Ba2+ SO42- = Ba SO4（BaCl2、Na2SO4只能含有一种）；MgCl2+ 2NaOH= Mg(OH)2+ 2NaCl；设产生0.44g的CO2需要CaCO3的质量为xCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO210044（1g）0.44g1g1.5g，因此沉淀中还有Mg(OH)2；“滤渣中加入足量的稀HCl，完全溶解，有气泡产生”，因此样品中一定含有CaCO3；“滤液中通入二氧化碳，有白色沉淀生成”，因此样品中一定含有氢氧化钠、氯化钡；白色沉淀b的成分是BaCO3。2
3、、AG都是初中化学中常见物质，其中B、D是无色气体，C为白色沉淀，A、E是黑色固体，G为红色固体，C为白色沉淀。这些物质之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略去）。（1）、写出A、E、G的化学式：A、 C、E、 Fe、G、Cu。（2）、写出C的一种用途：用作建筑材料。（3）、写出、的化学方程式：、Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；、Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2；、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。分析：B和澄清石灰水反应会生成白色沉淀，因此B是CO2，C是CaCO3；CaCO3高温CaO + CO2；黑色固体A和O2反应生成CO2，因此A是
4、碳；CO2高温生成D，因此D是CO；黑色固体点燃生成F，所以E是Fe，F是Fe3O4。3、A、B、C是初中化学中重点学习的物质，其中一种是单质，另两种是由相同元素组成的氧化物，它们存在如图所示的转化关系（部分反应物，生成物和反应条件已省略）。（1）、若A是单质，B是易与血红蛋白结合的有毒气体，则B为CO（填化学式），实验室制取C的化学方程式为CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2；（2）、若C是单质，B是相对分子质量最小的氧化物，则B为H2O（填化学式），由A生成C的化学方程式为2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 。分析：由相同元素组成的氧化物有H2O2、H2O；
5、CO、CO2；Fe3O4、Fe2O3。2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧）C + O2 点燃 CO2（充分燃烧）2CO + O2 点燃 2CO22H2O 通电 2H2+ O2 2H2 + O2 点燃 2H2O4、已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。它们分别由C、H、O中的一种或几种元素组成，通常状况下A、B、C为气体，D、E为液体。(“-”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示相连物质能向箭头所指一方转化)部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)、B物质的化学式CO。(2)、A物质的用途灭火剂(答一点即可)。(3)、请写出EC+D的化学方程式2H2O2 Mn
6、O2 2H2O+ O2 。(4)、D生成C属于分解反应(填基本反应类型)。分析：A、B、C为气体，则A、B、C可能为CO、CO2、H2、O2、CH4等；2CO + O2 点燃 2CO2CO2 + C 高温 2COCO2通过光合作用可得O22H2O2 MnO2 2H2O+ O2 2H2O 通电 2H2+ O2 2H2 + O2 点燃 2H2OD、E为液体，则D、E可能为H2O和H2O2。5、现有A、B、C、D、E都是初中化学中常见的物质，它们分别由氢、碳、氧、钠、钙中的两种或三种元素组成，它们之间的转化如图1（“”表示物质通一步反应能够转成另一种物质，部分反应物生成物及反应条件己略去）。其中物质
7、A和B是常用的灭火剂，A和B属于同一类化合物，C和D属于另一类化合物。回答下列问题（1）、物质A的化学式为CO2。（2）、生成物质D的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。（3）、室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有D溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线如图2所示。、xy段温度变化的原因是氢氧化钠与盐酸反应放热。、在z处溶液中的溶质是NaCl和HCl。分析：物质A和B是常用的灭火剂，它们为CO2、H2O；能生成，A为CO2；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2OCaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(O
8、H)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O中和反应是放热反应；z点的温度低于最高，此时盐酸过量，溶液中的溶质是NaCl和HCl。6、已知A-I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示。该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，F的浓溶液是一种常见的干燥剂，G是应用最广的金属单质，H是植物光合作用中必不可少的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，B与E反应生成蓝色沉淀，C与E反应产生氨味气体。(“”表示两物质间能反应，“”表示物质间的转化关系) (
9、1)F的化学式为H2SO4；(2)E与C反应的化学方程式为Ba(OH)2+2NH4Cl= BaCl2+ 2NH3+ 2H2O；(3)B与G反应的化学方程式为Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu；(4)如图所示物质间转化的反应中，不属于化学反应基本类型的化学方程式为：Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O。分析：B溶液呈蓝色， B是含有铜离子是盐溶液；F的浓溶液是一种常见的干燥剂，则F是H2SO4；G是应用最广的金属单质，则G是Fe；H是植物光合作用中必不可少的气体，则H是CO2；B与E反应生成蓝色沉淀，则E中含有OH-；E与H2SO4反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉
10、淀，则E是Ba(OH)2；C与E反应产生氨味气体， C中含有NH4+。7、AF是初中化学中常见的六种物质，其中A是一种黑色物质，B、C组成元素相同，C、D、E、F是不同类别的化合物，D和E的溶液均呈碱性，且E可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示(图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。(1)、E的化学式为Ca(OH)2；(2)、写出反应的化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；(3)、反应属于复分解反应(填基本反应类型)。分析：E可用作建筑材料，D和E的溶液均呈碱性，则E是Ca(OH)
11、2，D和Ca(OH)2反应；D是Na2CO3；F与Na2CO3和Ca(OH)2反应，则F是酸；B、C组成元素相同，则B、C是CO2、CO中的一种；D生成C，B也能生成C，则C是CO2，B是CO；A是一种黑色物质，则A是C。Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO22HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 2C + O2 点燃 2CO（不充分燃烧）C + O2 点燃 CO2（充分燃烧） 2CO + O2 点燃 2CO28图中 AH 是初中化学常见的物质，且分别由一种或两种元素组成。D中两种元素
12、的质量比为 41，固态 E 可用于人工降雨，F为磁铁矿的主要成分。图中“”表示两 端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关 系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)、写出化学式：E、CO2。(2)、写出化学方程式：C B、2H2 + O2 点燃 2H2O ；F与 H、2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2；A与 D、CuO+2HCl=CuCl2+2H2O。分析：固态 E 可用于人工降雨，则固态E是干冰，E为CO2；F为磁铁矿的主要成分，则F是Fe3O4；D中两种元素的质量比为 41，D是CuO；A和CuO能反应，且A能转化为CO2，因此A是HCl；Fe3O4 能转化为
13、 B，B 能和 CO2 反应，所以 B 是 H2O；C 能和 Fe3O4 反应，能生成 H2O，因此 C 是 H2；D、 E、F 都能和 H 反应，所以H 是 C，则G 是 Fe。CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2CO+ CuO Cu + CO2 H2O + CO2=H2CO3FeO+4H3Fe+4HO 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO23Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 2H2 + O2 点燃 2H2OC+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 CO2 + C 高温 2CO9、图中AI是初中化学常见的
14、物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cl、Fe、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。B、C均为单质；A、F、G均为氧化物，A中氧元素的质量分数为20%，F是赤铁矿的主要成分；H俗称苛性钠；I由三种元素组成；D、E为同一类别的物质。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。（1）、写出：F的化学式Fe2O3，反应BC的基本反应类型是置换反应。（2）、写出G与H反应的化学方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。写出E与D反应的化学方程式CuSO4+BaCl2BaSO4 + CuCl2。分析：F是赤铁矿的主要成分，则
15、F为Fe2O3；H俗称苛性钠，则H为NaOH；B、C均为单质且BC、FC存在转化关系，因此C为Fe，B可能为C或者H2；A、F、G均为氧化物，又因为G、H之间可以反应，因此G为CO2，则B可以确定为C；由于H2不和CO2反应，那么A即为CuO；I可以和Fe2O3反应且由三种元素组成，因此I为H2SO4；H2SO4能转化成E且A也能转化成E，E又能和NaOH反应，则E为CuSO4；D、E为同一类别的物质，D能和H2SO4反应，为钡盐，因此D为BaCl2。10、在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是常用建筑材料的主要成分，G为无色有刺
16、激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。（1）、写出化学式：甲是H2O，丁是CaCO3，G是NH3；（2）、写出A与B反应的化学方程式：2H2 + O2 点燃 2H2O；（3）、写出EF的化学方程式：CaO + H2O = Ca(OH)2。分析：丁是常用建筑材料的主要成分，丁是CaCO3；G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝， G是NH3；J是赤铁矿的主要成分， J是Fe2O3；甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，是H2O、CO2；丙是H2CO3；H2CO3和F反应生成CaCO3，则F可能是Ca(OH)2；E和水生成Ca(OH)2，E是CaO；CaCO3在高温的条件下生成CaO和CO2，乙是CO2；A、B、C都是单质，A和B点燃生成H2O，B和C点燃生成CO2，所以A是H2；B是O2；C是C；CO2和C反应生成H，H是CO；CO和Fe2O3反应生成Fe、CO2，D是单质，D是Fe。2H2 + O2 点燃 2H2O C + O2 点燃 CO2（充分燃烧）H2O + CO2=H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 = CaCO3 + 2H2OCaCO3高温CaO + CO2 CO2 + C 高温 2COFe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2 CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
