1、05年10年理综真题05年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。下列叙述中不正确的是A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI淀粉试纸变蓝C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是A B C DXWYRZ8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C W的氢化物沸
2、点比X的氢化物的沸点高D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c(OH) 相等C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C2H2(g)和1mol C6H6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg、AlCl3、NaAlO2 B KNO3、NaCl、CH3COONaC NaClO、Na2SO3、BaCl2 D Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO311、下列有关pH变化的判断中，正确的是A 随着温度的升高，碳酸钠溶液
3、的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大12、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl和SO42，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A 与 B 与 C 与 D 与14、下列关
4、于热现象的说法，正确的是A 外界对物体做功，物体的内能一定增加B 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能26、（14分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色。A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应。（1）A可以发生的反应有 （选填序号）。加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应（2）B分子所含官能团的名称是 、 。（3）B分子中没有支链，其结构简式是 ，B的具有相同官能团的同分异构体的结构
5、简式是 。（4）由B制取A的化学方程式是 。（5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：BC天门冬氨酸天门冬氨酸的结构简式是 。27、（15分）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：（1）Z2Y的化学式是 。（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极。接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两
6、玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是 （填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。28、（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。（2）装置E中的现象是 。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法： （4）该小组学生利用上述滤液制取
7、FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤I中通入Cl2的作用是 。步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明） 。29、（13分）CO、CH4均为常见的可燃性气体。（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 （2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下，若2 molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。（3）120、101k
8、Pa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2倍小数）。若燃烧后气体体积缩小了a/4mL，则a与b关系的数学表示式是 。1C 2B 3D 4B 5A 6C 7B 8D 9C 10B 11C 12D 13A 14D 15C 16D 17A 18A 19B 20C 21B26（14分）|O|O （1） （2）碳碳双键，羧基COOH （3）HOCCH CHCOH CH2 C|O|OCOOH浓H2SO4 （4）HOCCH CHCOH+2CH3OH |O|O CH3OC
9、CH CHCOCH3+2H2O|O|O （5）HOCCH2CHCOHNH227（15分） （1）Na2O （2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （3）负极 Cl2+2e 2Cl （4）Cu+H2O2+2H+ Cu2+2H2O高温28（18分） （1）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2+氧化成Fe3+ 加热浓缩。冷却结晶，过滤 3Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，过量盐酸抑制FeCl3水解29（13分）（1）14 （2）CH4(g)+2O2(g) CO2(g)
10、+2H2O(1)；H=891kJ/mol （3）0.33 06年5、下列说法正确的是A乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”B钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用6、下列说法正确的是A200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO离子总数为6.021023B标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C0.1mol Br原子中含中子数为 3.56.021023D30g甲醛中含共用电子对总数为46.021023
11、7、下列叙述不正确的是A用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B用氨水清洗试管壁附着的银镜C用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨8、已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+ I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性9、将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为bL（气体体积均在同温同压下测定），该bL
12、气体中的NH3体积分数是A B C D11、某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表判断合理的是编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX) = V(YOH)强酸强碱V(HX) V(YOH)强酸弱碱V(HX) = V(YOH)弱酸强碱V(HX) = V(YOH)ABCD12、R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是 (m、n均为正整数) A若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D若X的最高正化合价为+5，则五种元素
13、都是非金属元素25、（15分）有机物A为茉莉香型香料。(1)A分子中含氧官能团的的名称是 。（2）C的分子结构可表示为（其中R和R的代表不同的烃基）A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。 a还原反应 b消去反应 c酯化反应 d水解反应(3)已知含有烃基R的有机物ROH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R的有机物ROH为类别属于 。(4)A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。(5)在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。26、（17分）X、Y、Z、W
14、四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 请回答： （1）W的电子式是 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。 （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置中反应的化学方程式是 。装置中物质的化学式是 。用含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （
15、从上图选择必要的装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。27、（14分）铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是 。（2）铝与氢氧化钾反应的离子方程式是 。（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式是 。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口 （填写“A”或“B”）导出。28、（14分）有X、Y、Z三种元素，已知：X2
16、、Y均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。请回答：Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。将ZY3溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是 ，此液体具有的性质是 （填写序号字母）。a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。已知一定条件下，每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，
17、则该气体的转化率为 。原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是 参考答案：5C 6D 7B 8A 9C 10D 11D 12B25、（15分）（1）醛基（2）C14H18O a（3）醇（6）326、（17分） HCO + OH = CO + H2O Na2CO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + CO2 + 2H2O 或2NaHCO3 + H2SO4 = Na 2SO4 + 2CO2 + 2H2ONa2O2 H2O2 、 2Na2
18、CO3 + Cl2 + H2O = Na ClO +Na Cl + 2NaHCO327、（14分） 2Al2O3 4Al +3O2 2Al + 2OH +2H2O = 2AlO2 + 3H2 4OH 4e = 2H2O + O2 H+放电，促进水的电离，OH浓度增大 B 28、（14分）（1）HClO4(2) Fe3+ + 3 H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ a b d(3) 90% SO2 + HClO3 = H2SO4 + 2ClO207年一、单项选择：每小题6分，共120分。5(2007年理综北京卷)将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE
19、，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是( )(A)ETFE分子中可能存在“CH2CH2CF2CF2”的连接方式(B)合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应(C)聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为(D)四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键答案C。6(2007年理综北京卷)对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )(A)若质量相等，则质子数相等(B)若原子数相等，则中子数相等(C)若分子数相等，则体积相等(D)若体积相等，则密度相等答案C。7(2007年理综北京卷)在由水电离产生的H浓度为11013 mol
20、/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )K、Cl、NO3 、S2； K、Fe2、I、SO42 ； Na、Cl、NO3 、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3 (A) (B) (C) (D)答案B。8(2007年理综北京卷)X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( )(A)X的原子半径一定大于Y的原子半径(B)X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构(C)两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1(D)X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物答案D。9(2007年理综北京卷)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮
21、处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是( )CO、O2； Cl2、CH4； NO2、O2； N2、H2；(A) (B) (C) (D)答案D。10(2007年理综北京卷)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH0答案A。11(
22、2007年理综北京卷)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项 操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液答案B。12(2007年理综北京卷)有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是( )(A)三种溶液pH的大小顺序是(B)若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是(C)若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是(D)若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是答案C。25(2007年理综北京卷)(15)碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。(1)A的分子式是 。(2)A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。(3)一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子
