1、届新高考选考化学一轮复习人教版 金属及其重要化合物 单元测试金属及其化合物(时间：90分钟分值：100分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1(2020随州二中月考)化学与社会、生活密切相关，对下列常见无机物用途的解释正确的是()选项用途解释ANa可用于与TiCl4反应得Ti粉Na具有强还原性B明矾可用于净水明矾能杀菌消毒CNa2O2可用于潜水艇制O2Na2O2具有强氧化性DMgO、Al2O3可用于制作耐高温坩埚MgO、Al2O3在高温下化学性质稳定解析：选A。Na具有强还原性，可与TiCl4反应置换出Ti，A项正确；明矾可净水，是因为其电离的Al3
2、水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，B项错误；Na2O2与CO2或H2O反应生成O2时，Na2O2既做氧化剂又做还原剂，C项错误；MgO、Al2O2可用于制作耐高温坩埚是因为其熔点高，D项错误。2(2020哈尔滨高三模拟)化学已深入我们的生活。下列有关说法不正确的是()APM2.5含有的铅、镉、铬、钒等对人体有害的元素是金属元素B铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金解析：选B。铝与氧化铁发生铝热反应，由质量守恒定律知
3、，反应前后固体质量不变(因为反应物、产物均为固体)。3(2020上饶高三月考)下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中正确的是()A四种元素的单质都能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气B制备AlCl3、FeCl3、CuCl2固体均不能采用将溶液直接蒸干的方法C将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应D铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是氧化铜解析：选B。Cu单质不与盐酸反应，A项错误。AlCl3、FeCl3、CuCl2均易水解，生成的HCl易挥发，因此将其溶液蒸干后得到对应的氢氧化物，B项正确；一般情况下，在原电池中，金属性强的做负极，但也要根据电
4、解质溶液的实际情况考虑，虽然Mg的金属性强于Al，但是电解质溶液为NaOH溶液，而Mg不与NaOH溶液反应，Al与NaOH溶液反应，所以Al棒做负极，发生氧化反应，C项错误；铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，D项错误。4(2020石家庄模拟)用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论都正确的是()选项实验现象结论A铜棒稀硝酸中出现红棕色气体稀硝酸与铜反应生成了NO2，中需要碱溶液吸收尾气B铜棒Fe2(SO4)3溶液中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应C铁棒饱和食盐水中导管内液面上升铁棒发生吸氧腐蚀D铁棒浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应解析：选C。稀硝酸与铜
5、反应生成NO，A项错误；铜与Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，不是置换反应，B项错误；铁棒在饱和食盐水中发生吸氧腐蚀，C项正确；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D项错误。5下列有关金属的工业制法中，正确的是()A制钠：以海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液得钠B制铁：以铁矿石为原料，用CO还原得铁C制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，用H2还原得镁D制铝：从铝土矿中获得氧化铝，再经一系列过程得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得铝解析：选B。工业制钠是电解熔融NaCl：2NaCl(熔融)2NaCl2，而电解NaCl溶液：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，得不到
6、钠，故A错误；工业制铁是用CO还原铁矿石：3COFe2O32Fe3CO2，故B正确；工业制镁是电解熔融MgCl2：MgCl2(熔融)MgCl2，故C错误；工业制铝是电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)4Al3O2，AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不导电，故D错误。6铜在自然界多以化合态的形式存在于矿石中。常见的铜矿石有黄铜矿(CuFeS2)、斑铜矿(Cu5FeS4)、辉铜矿(Cu2S)、孔雀石CuCO3Cu(OH)2。下列说法不正确的是()A可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿B硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂C工业上常采用电解法制取粗铜D在上述几种含铜化合物中，铜的质量分数最高的是Cu2S解析
7、：选C。CuSO4是重金属盐，能使蛋白质变性，B项正确；工业上常用电解法精炼铜，C项不正确。7(2020衡水高三模拟)下列实验操作正确的是()选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2的反应是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色解析：选C。应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水，A错误；分别向NaHCO3与Na
8、2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀产生，无法鉴别，B错误；Na2O2与CO2反应生成氧气，棉花燃烧说明达到了着火点，能证明Na2O2与CO2的反应是放热反应，C正确；观察钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃，D错误。8.A、B、C是中学阶段所学的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若DCEF且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为()AFe、Cl2、Cu BFe、Cl2、H2CCu、Cl2、Fe DFe、Cl2、Mg解析：选A。 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、C
9、u、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。9(2020哈尔滨第六中学冲刺押题卷)用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A用Na2CO3 溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁C加适量的H2O2 是为了将部分Fe2氧化为Fe3，涉及反应：H2O22Fe22H=2Fe32H2OD溶液A中Fe2和Fe3的浓度之比为21解析：选D。 A项，碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性条件下发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B项，Fe2容易被氧气氧化，因此通入N2 的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2，故B说法正确；C
10、项，利用H2O2 的氧化性把Fe2氧化成Fe3，涉及反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，故C说法正确；D项，Fe3O4 中Fe2和Fe3的物质的量之比为12，故D说法错误。10(2020吴中模拟)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用如图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。若硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如表所示。装置A(试管粉末)BC反应前42.0 g75.0 g140.0 g反应后37.0 g79.5 g140.0 g请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是
11、()A4CuSO44CuO2SO32SO2O2B3CuSO43CuOSO32SO2O2C5CuSO45CuOSO34SO22O2D6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析：选A。根据质量守恒定律分析，反应生成气体的质量为42.0 g37.0 g5.0 g，生成氧化铜的质量为10.0 g5.0 g5.0 g；干燥管完全吸收了二氧化硫和三氧化硫，其质量为79.5 g75.0 g4.5 g，生成的氧气的质量为5.0 g4.5 g0.5 g；则参加反应的硫酸铜与生成的氧化铜和氧气的质量比为10.0 g5.0 g0.5 g20101，表现在化学方程式中的化学计量数之比为441。只有A项符合这个比例。
12、二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B水玻璃(Na2SiO3水溶液)能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂CNaNO2具有碱性，可使铁零件表面生成Fe3O4DFeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂解析：选D。A项，铝在常温下遇浓硝酸钝化，可用铝罐贮运浓硝酸，错误；B项，水玻璃可用作生产黏合剂和防火剂，与能否与酸反应无关，错误；C项，NaNO2具有氧化性，可使铁零件表面生成Fe3O4，错误；D项，FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂，正确
13、。12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3CH2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)DCl2(g)Ca(ClO)2HClO解析：选C。A项，二氧化碳和氯化钠溶液不反应，不能生成碳酸氢钠，错误；B项，直接蒸干氯化铝溶液不能得到无水AlCl3，应该在氯化氢气氛中蒸干，错误；C项，浓硫酸与铜在加热条件下反应生成二氧化硫气体，二氧化硫与足量氨水反应生成 (NH4)2SO3，正确；D项，二氧化硫具有还原性，能被次氯酸钙氧化，ClO被还原为Cl，所以次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫得不到HCl
14、O，错误。13A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法不正确的是()A反应中所加试剂可能是氧气B反应中需要加具有氧化性的试剂CA与稀硝酸反应一定能实现元素M在反应中发生的价态变化D元素M在反应中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现解析：选AC。根据转化关系可确定A为变价金属，应为Fe，反应加入氧气不能实现，A项不正确；反应是铁元素由2价升高到3价，需要加具有氧化性的试剂，B项正确；过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，不能实现FeFe3的价态变化，C项不正确；Fe3能将I
15、氧化成I2，自身被还原成Fe2，D项正确。14草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是()A若和中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C若将中的无水CaCl2 换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D实验结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁解析：选A。A项，除去CO2，中的无水氯化钙将气体干燥后，如果中CuO固体变成红色，中澄清石灰水变浑浊，则草酸亚铁晶体的分解产物中一定有CO，A正确；B项，实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以
16、必须先通入N2 除去装置中的空气，B错误；C项，由于从溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；D项，黑色物质不一定为Fe，FeO也为黑色，D错误。15实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是()A检查完装置气密性后直接滴入盐酸开始测定B装置的作用是防止空气中的CO2进入装置C必须在装置间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D反应结束时，应再通入空气将装置中的CO2转移到装置中解析：选AC。根据实验目的和装置图，实验原理为将样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba(OH)2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。
17、A.为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项错误；B.装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中的CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C.由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D.为了保证测量的CO2的准确性，反应结束后，应继续通入除去CO2的空气，将滞留在装置中的CO2全部转移到装置中，D项正确。三、非选择题：本题共5小题，共60分。
18、16(12分)(1)纯净的Na2CO3 a g；Na2CO3与NaHCO3的混合物a g；纯净的NaHCO3 a g。按要求回答下列问题：A分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为_。B分别与盐酸完全反应时，放出CO2气体的量从大到小的顺序为_。C分别溶于水，再加入足量的澄清石灰水，生成沉淀的质量从大到小的顺序为_。D分别配成等体积的溶液，c(Na)的浓度从大到小的顺序为_。(2)将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为_(用含a、b的式子表示)。(3)若将问题(1)中的等质量改为等物质的量，回答上述A、B、C、D四问：A_；B_；
19、C_；D_。答案：(1)A. BC D(2)100%(3)A. BC D17(12分)(2020潍坊模拟)铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有1、2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。回答下列问题：(1)工业上可用Cu2SO22CuSO2反应制取粗铜，该反应中_元素被还原。(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50 ，加入H2O2溶液，一段时间后，升温到60 ，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_。温度控制在5060 的原因除了加快反应速率外，还有_。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成
20、CuCl的离子方程式：_。(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6 molL1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到4 480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为_g。若混合物中含0.2 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为_mol。解析：(1)在该反应中铜、氧元素的化合价降低，得到电子，被还原。(3)Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式是3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O。硝酸发生反应后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根据氮原子
21、守恒可得2 L0.6 molL12nCu(NO3)24.48 L22.4 Lmol1，则nCu(NO3)20.5 mol，n(Cu2)0.5 mol，所以若将题述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为0.5 mol64 gmol132 g。若混合物中含0.2 mol Cu，则根据铜原子守恒可得 2n(Cu2O)n(CuO)0.3 mol；根据得失电子守恒可得2n(Cu)2n(Cu2O)3(4.48 L22.4 Lmol1)，解得n(CuO)0.1 mol，n(Cu2O)0.1 mol，消耗H2SO4的物质的量为0.1 mol0.1 mol0.2 mol。答案：(1)铜、氧(2)CuH2
22、O22HCu22H2O防止H2O2分解2Cu22ClSOH2O2CuClSO2H(3)3Cu2O2NO14H=6Cu22NO7H2O320.218(12分)(2020承德期末)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如图实验。.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。(1)组装
23、好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。(2)B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，_(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。A加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B用小试管收集气体并检验其纯度C关闭K1D停止加热，充分冷却(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。.数据处理(5)实验结束后，该同学欲测定C装置中的硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：一定量样品测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得
24、的Na2O2质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明该装置气密性良好；(2)A装置中生成的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl，应利用B装置中所盛放的碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢；(3)步骤3中的“必要操作”为打开K1、K2，先通一会儿氢气，用小试管收集气体并检验其纯度，当装置内空气排尽后，加热C装置中的装有Na2O2的硬质玻璃管至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间，然后停止加热，充分冷却，最后关闭K1，故操作顺序为BADC；(4)Na2O2与H2反应无水生成，说明产物为NaOH
25、，发生反应的化学方程式为Na2O2H22NaOH；.(5)NaCl溶液蒸发操作需要用玻璃棒搅拌；在转移溶液时，若溶液转移不完全，则得到NaCl固体的质量偏低，则测得的Na2O2质量分数偏小。答案：.(1)关闭K1，向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段时间后水柱稳定不降，说明虚线框内装置的气密性良好(2)碱石灰吸收氢气中的水和氯化氢(3)BADC(4)Na2O2H22NaOH.(5)玻璃棒偏小19(12分)(2020大连模拟)铜是人类最早使用的金属，在生产、生活中应用极其广泛。工业上以黄铜矿(主要成分FeCuS2)为原料制取金属铜，其主要工艺流程如图所示。已知：
26、反应的离子方程式为Cu2CuS4Cl=2CuCl2S。回答下列问题：(1)FeCuS2 中S的化合价为_。(2)反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，写出反应的化学方程式：_。(3)为了使反应充分进行，工业上可采取的措施是_。(4)反应的离子方程式为_。(5)向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是_。(6)该流程中，可循环利用的物质除CuCl2 外，还有_(填化学式)。(7)反应中，处理尾气SO2 方法，合理的是_。A高空排放B用BaCl2 溶液吸收制备BaSO3C用氨水吸收后，再经氧化，制备(NH4)2SO4解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则可知，Fe为2价，Cu为2价，则FeC
27、uS2 中S的化合价为2价。(2)黄铜矿的主要成分为FeCuS2，反应在隔绝空气、高温煅烧条件下进行，硫和FeCuS2 发生反应生成FeS2和CuS，化学方程式为FeCuS2SFeS2CuS。(3)为了反应充分进行，工业上可采取的措施是将矿石粉碎或充分搅拌，以增大接触面积，加快化学反应速率。(4)由反应的离子方程式：Cu2CuS4Cl=2CuCl2S可知，滤液中含有CuCl2、H等离子，通入空气后CuCl2中的1价铜被氧气氧化，所以反应的离子方程式为4CuCl2O24H=4Cu28Cl2H2O。(5)反应得到CuCl2溶液，由流程图可知，加入H2SO4后，通过结晶分离可得到CuSO4晶体，说明在相同条件下，CuSO4 的溶解度小于CuCl2，所以向反应后的溶液中加入稀硫酸的目的是使CuSO4 变成晶体析出。(6)根据流程图分析可知，该流程中可循环利用的物质有CuCl2、S、H2SO4、HCl。(7)A项，二氧化硫有毒，不能直接高空排放，否则会污染空气，应该用碱液吸收，故A错误；B项，盐酸酸性大于亚硫酸，所以二氧化硫和BaCl2 不反应，不能用二氧化硫和氯化钡溶液制取BaSO3，故B错误；C项，二氧化硫是酸性氧化物、一水合氨是碱，二者反应生成
