1、学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题Word版含答案2018-2019学年浙江省嘉兴市高一下学期期末考试化学试题考生须知：1本试题卷共6页，满分100分，考试时间90分钟。2所有答案必须写在答卷上，写在试卷上无效,考试结束后，只需上交答卷。3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个合理答案，每题2分，共50分）1乙烷的分子式是 ACH4 BC2H6 CC2H4 DC2H22下列属于碱的是ANaOH BCH3COOH CNH3 DH2O3下列仪器名称为“干燥管”的是A B C D 4下列物质
2、中，不能由金属跟非金属单质直接化合而成的是AFe3O4 BNa2O2 CMg3N2 DFeCl25实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀H2SO4溶液，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是ApH试纸 BKCl溶液 CBaCl2溶液 DNa2CO3固体6在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是AC BH2SO4 CCO2 DSO27医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A氯化钠溶液 B医用酒精 C葡萄糖溶液 D碘酒8下列表示正确的是A硅原子的结构示意图： B醛基的结构简式： COHC氢气的比例模型： DCO2的电子式：
3、9下列说法不正确的是ACH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 B Cl与Cl互为同位素CCH2=CH2与CH2=CHCl互为同系物 DO2与O3互为同素异形体 10下列说法不正确的是A可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中 B碳酸钡可用于医疗上作检查肠胃的内服药剂，即“钡餐” C碘化银可用于人工降雨D通常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污11W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A四种元素中原子半径最大的为ZB四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ4、WY2中所含化学键类型相同DW、X形成的单质都是重要的半导体材料 12下列方程式正确的是A铁与稀硫酸反应的离
4、子方程式：2Fe6H=2Fe33H2B乙烯与Br2的CCl4溶液反应的方程式：CH2=CH2 +Br2CH2=CHBr+ HBr C碳酸钠在水中的电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32D二氧化硅溶于氢氧化钠溶液的离子方程式：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2O13下列操作对应的现象不符合事实的是A将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色B烧杯中出现白色沉淀，并能较长时间保存C将胆矾晶体悬挂于盛有浓H2SO4的密闭试管中，蓝色晶体逐渐变为白色D通入SO2气体后，高锰酸钾溶液紫红色变浅14下列关于常见有机物的说法中正确的是A苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反
5、应B乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为11，能够制得纯净的CH3Cl和HCl15下列说法不正确的是A不是所有的糖类都能发生水解B蛋白质水解的最终产物都是氨基酸，氨基酸分子中一定含有氨基和羧基C往皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层析出固体物质D用于纺织的棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素16. 为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是A在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成
6、的CO2气体最多B因反应放热，导致0-t1内的反应速率逐渐增大C若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1D将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙 17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意如图所示。下列说法不正确的是AZn电极是负极B工作时K+移向Zn电极CAg2O电极发生还原反应DZn电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)218常温下，0.1 molL1 HA溶液中c(H+)=103molL1，下列说法中正确的是 AHA是一种强酸B相同浓度的HCl溶液与HA溶液，后者的导电能
7、力更强C在HA溶液中存在：c(H)c(A)c(OH)D中和同体积同浓度的HCl和HA溶液，消耗同浓度的NaOH溶液的体积不同19下列说法正确的是AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性20煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成用途广泛的化工原料甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应是吸热反应B1 mol CH3OH所具有的能量为90.1 kJmol1CCO(g)2H2(g) CH3OH(l)H90.1 kJmol
8、1 D1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键所需能量小于1 mol CH3OH(g)断键所需能量21. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1 mol Cl2则转移电子数为NAC在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NA D0.3 molL1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA22. 某温度时，反应X(g) 4Y(g)Z(g) HQ kJmol1在2 L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是 A2 min内，X的平均反
9、应速率为0.25 molL1min1B第t min时，该反应达到平衡状态C第5 min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D5 min内，反应放出的热量为1.6Q kJ23根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl26H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。） A除去粗盐中杂质(Mg2、SO、Ca2)，加入药品的顺序：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程D从第步到第步的目的是为了得到高浓度的Br224向
10、100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(I2)、n(Fe3)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是 A还原性强弱：Fe2S F（2分） （3）F2O2N2 （2分）（4）Na2S、Na2S2等（2分，其它合理答案也给分） （5）能（1分）、Cl2+H2S = S+2HCl（2分） （6）BC（2分） 28. （10分） （1）羧基（2分） （2）加成反应(或还原反应) （2分）（3） （2分）（4）CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH（2分）（5）BC（2分）29. （6分）（1）Cl (或氯)（2分） （2）（2分）（3）CuCl22H2O （2分）30. （11分）（）（1）过滤 （1分） （2）搅拌、适当加热等（2分，其它合理答案也给分）（3）空气中的O2能将Fe2+氧化为Fe3+（2分）（） （1）防倒吸（1分） （2）分液（1分）、AC（2分）（3）加热受热均匀、便于控制温度；原料损失较少；不易发生副反应；干燥管下端插入液面下，可以防倒吸同时又可以减少乙酸乙酯的挥发等（2分，其它合理答案也给分）三、计算题（4分）31（1）0.6mol （2） C3H6O2
