1、安徽省望江中学届高三上学期第五次月考试题化学试题望江中学2013届高三第五次月考化学试卷相对原子质量：Al27，C12，H1,O16,一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ） AHF的电子式： B8个中子的氧原子的核素符号： CK+离子的结构示意图： DCH4分子的球棍模型：2. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和
2、氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl43下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 ( ) A. 图 所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图和 所示装置进行粗盐提纯D. 用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯4NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( )A0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA C常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NAD标
3、准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA 5某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL6下列说法中不正确的是 （ ） 铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； 某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4
4、.28，是因为水中溶解了较多CO2 明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。A. B. C. D. 7下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是（ ） ANa+、Al3+、Cl、OH (5:1:4:4) BNH4+、Ba2+、OH、Cl (1:1:1:2)CFe3+、Na+、Cl、S2 (2:1:5:1) DK+、H+、I、HCO3 ( 2:1:1:2) 8现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq）、Al（OH）3、NaOH（aq）六种物质，它
5、们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是 （ ） AN一定是HCl（aq） BX可能为Al或Cl2 C Y一定为NaOH（aq） DQ、Z中的一种必定为Al2O39能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2O BNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C向澄清石灰水中通入少量CO2： OHCO2 HCO3 D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO25H+ = Al(OH)3+Al3+H2O10
6、向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为（ ）A2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH 2Al(OH)3 + 3BaSO4BAl3+SO42-+Ba2+3OH Al(OH)3+BaSO4C2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH 2 AlO2+3BaSO4+4H2ODAl3+SO42-+Ba2+4OH AlO2+BaSO4+2H2O11已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法不正确的是（ ）AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW
7、与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W312下列各表述与示意图一致的是 ( )A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液与过量0.1 molL1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化 D图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2(g)+ H2(g) C
8、H3CH3(g)；H SeO2 I2。14下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化15下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述陈述判断AC可以置换出SiC的非金
9、属性比硅强对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对，对，有D硫酸工业中使用了热交换器降低温度平衡向吸热的方向移动对，对，有16. 下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（ ）A能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-D由水电离出的c（OH-）l10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-17.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主
10、族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ） A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 C化合物AE与CE具有相同类型的化学键 D一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应18铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox ，3x4，MMn、Zn、Ni，其均显2价)。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为
11、21。则下列说法中不正确的是（ ）AMFe2Ox是还原产物BMFe2Ox中2价铁与3价铁的物质的量之比为1：3Cx3.5D若反应中消耗H2（标准状况下）33.6L，则转移的电子总数为3 mol三、非选择题（本部分包括4大题，共46分）19（13分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为310-4molL，而后用铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。 （1）配平下列有关反应的离子方程式： NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH-（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_；每生成2molN2，将有_mol电子发生转移。 （3
12、）有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为_kg。（4）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。试写出镁和含氮废水反应的离子方程式： 。0（16分）下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）Al Fe（1）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 _，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。1 当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。2 当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为
13、。（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。21（15分）类比思想是化学学习常用的方法。已知Na2O2能与CO2反应，某同学受到启发，提出一个相似的观点：Na2O2与SO2也能够反应。该同学改进了下图所示的装置进行实验。充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na2O2完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。试回答下列问题：（1）请写出试管A中制备SO2的化学方程式：_（2）请你完成装置改进的措施和理由：措
14、施：_理由_。措施：在A、B之间加一个干燥管，理由_。（3）某同学推断该白色固体为Na2SO3，则其所类比的化学反应是_ （用化学方程式表示）。 （4）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl2溶液、澄清石灰水、品红溶液。提出合理假设：假设1：白色固体为Na2SO3；假设2：白色固体为Na2SO3与Na2SO4 的混合物；假设3：_ 。设计实验方案证明以上三种假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管，加入足量的，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液。 。步骤2
15、：在步骤1反应后的溶液中加入足量的。 。22（14分）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，取该矿样为原料生产CuC122H2O 晶体。 已知：常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。金属离子氢氧化物开始沉淀的pH氢氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中，可使用常见化学物质、右图所示装置制取氧气，试写出熟悉的符合上述条件的两个化学方程式： _（2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中用NaOH溶液吸
16、收处理，下列A、B、C 装置中可行的是_（填字母），发生的离子方程式_；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。 （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有_。 （4）步骤加入物质X 的目的是_，物质X 可以选用下列物质中的_ 。 A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氢氧化钠（5）在整个生产流程中，共需要进行_次过滤操作。望江中学2013届高三第五次月考化学答题卷一选择题题号123456789答案题号101112131415161718答案二非选择题19（1） NO3-+ Al+ H2O N2+ Al(OH)3 + OH-（2）_，_；_mol（3）_kg。（4） 20.（1） _ _； 。3 _。4 _。（2） ， ， _。（3） _ _ _。21.（1）_ 。（2）措施：_理由_。措施： 理由_。（3）_。 （4）假设3：_ 。步骤一：_，_步骤二：_，_22.（l）_（2）_， _ ； _。（3）_。（4）_，_ 。 （5）_望江中学2013届高三第五次月考化学参考答案一选择题题号123456789答案BDCCDBCBD题号101112131415161718答案AABDCDDBB二非选择题
