1、北京北京高一化学期末模拟测试题3套北京2011年朝阳区高一化学期末测试题 满分100分 时间90分钟可能用到的原子量：Ca:40 N:14 O:16 Na:23 H:1 Cl:35.5 C:12 Zn:65 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64第卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确。1现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液2. 除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子，通常采用以
2、下四种试剂：Na2CO3BaCl2NaOHHCl加入试剂合理的操作顺序是 ( ) A B C D3下列有关气体的体积叙述正确的是（ ）A、1mol任何气体的体积都约为22.4L B、非标准状况下，1mol 任何气体的体积都不可能为22.4L C、标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L D、在温度和压强相同的状况下，相同质量的一氧化碳和氮气体积相同4. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）CANa+、K+、OH-、Cl- BNa+、Cu2+ 、SO42-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DBa2+、HCO3-、NO3-、K+5
3、下列事实与胶体性质无关的是( ) A纳米科技的发展有赖于胶体的化学原理与方法B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路D万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲6下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是( ) AHClO B Cl2 CNaHCO3 DCO2 7. 取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）AA11 B23 C32 D168. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3
4、 A B C D全部9. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）ABa(NO3)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO310设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为NAC标准状况下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl2溶液，含有Cl-离子数为NA11在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-各为1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量为 (
5、 ) A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol12某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +413能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OHH+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO214今有下列三个氧化
6、还原反应： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( )A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl15在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/LA B C D 16制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁
7、溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中 ( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无第卷（共计52分）17(8分)（1）3.011022个OH-的物质的量为 质量为 ，这些OH-与 mol NH3的质量相等，与 g Na+含有的离子数相同；将4.6 g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与水反应能够放出标准状况下的气体 L，实验后所得溶液中Na+的物质的量为 ；同温同压同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的物质的量之比为 原子个数之比 。18（10分）下面是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2
8、SO4500ml的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为ml（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将（偏高、偏低、无影响）。 （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。 （4）将的上述溶液沿注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要 中，并摇匀。 19(6分).反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。20（8分）有A、B、C、D、E五
9、种化合物，其中A、B、C、D是含铝元素的化合物，F是一种气体，标准状况下相对于空气的密度为1.103。它们之间有下列的转化关系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F写出A、B、C、D的化学式： A ，B ，C ，D 。写出的离子方程式： ， 21(12分) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程为： 。为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入 。(2)除去蒸馏水中溶解
10、的O2常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是 。(4)检验Fe3+存在的最佳试剂是 ，现象是 。(5)写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式 。三、计算题：（本题8分）22(8)将一定质量的Mg和Al混合物投入400 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算： （1）Mg和Al的总质量为多少g？ （2）硫酸的物质的量浓度为多少？ （3）生成的H2物质的量为多少？20102
11、011学年度上学期期末考试高一化学答案(理科)一、选择题(各3分 共48分)题号123456789答案CDDCBDAAC题号101112131415161718答案DBCDCAB 二、填空题（共52分）17、（每空1分，共8分）(1)0.05 mol 0.85g 0.05 1.151.12L 0.2mol 1：1 4：3 18.（第1个空2分，其余的都1分共10分）13.6mL；15mL；偏低；烧杯；防止浓硫酸飞溅；冷却后；玻璃棒；500mL容量瓶；转移到容量瓶19(6分)KmnO4 HCl 73g20（1题每空1分，2题每空2分共8分）1)Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2
12、 (2) Al3+3OH-=Al(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na+ + 4OH- + O221（共12分）4Fe(OH)2O22H2O 4Fe(OH)3 （2分） （1）铁粉 （2分） （2）加热至沸腾 （1 分） （3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 （2分）（4）KSCN溶液 （2分） 溶液变为血红色（1分）（5）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H2 （2分）22、（第一问2分，第二问3分，第三问3分共8分）（1）18g （1）2.5mol/l (3) 0.9mol 北京2010/2011学年度(上)高一期末考试化 学 试 卷班级_ 姓名_ 学号所需相对原子质量
13、：O-16 Cu-64 Ag-108 Al- 27 Zn65 Mg24 一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分，将选择题答案涂在答题卡上)1在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 2光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ） A. Si BSiO2 CNa2SiO3 DSiCl43下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（ ） AFe3O4 BFeCl3 CFeCl2 DCuCl24如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤
14、压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACO2(NaHCO3)溶液/无色喷泉 BNH3(H2O含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉 DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉5在溶液中能共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） ANa+、H+、NO3-、Cl- BK+、H+、Cl-、SO CCa2+、NO3-、HCO3-、Cl- DFe3+、NH4+、SCN-、Cl62mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2
15、、NaOH、Na2CO37铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是 （ ）A 测定密度 B 放入硝酸中 C 放入盐酸中 D 观察外观8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，224 L SO3中所含原子数为4NAD标准状况下，1 L水所含分子数为NA 9下列除杂方案正确的是( )题号主成分杂 质除杂试剂ANaOHBa(OH)2CuSO4BCu(NO3)2AgNO3Zn粉CCOCO2NaOHDC
16、O2HClNa2CO310在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（ ）ASO2与O2 BNH3与O2 CO2与N2 DNO与O211由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）A锌 B铜 C.铝 D镁12氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）A酸性 B碱性 C两性 D氧化性13下列离子方程式书写正确的是（ ） A铁粉投入到盐酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O C漂白粉溶液中通入过量的
17、CO2：Ca2+2ClO-+ CO2+ H2O = CaCO3+2HClO D硫酸与Ba(OH)2溶液反应： H+OH-=H2O14下列物质在一定条件下能与铜反应的有 （ ） Cl2 浓H2SO4 FeCl3 AgNO3 FeCl2 A B C D15下列可用浓H2SO4干燥的气体有（ ）H2 SO2 H2S Cl2 NH3 HCl CO2 HBr CO A B C. D全部16为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是 （ ） A稀硝酸 B浓硝酸 C浓硫酸 D浓盐酸17下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是 澄清石灰水H2S溶液KMnO4酸性溶液 氯水品红溶液A B C除以外 D全部18、
18、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性H+OH-=H2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性H+OH-=H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 2H2O +4NH4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2 + OH- = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入
19、过量SO2SO2 + OH- = HSO3-19. 向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了78克的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为：( ) 提示:相对原子质量 Al: 27 O :16 H :1 A .150ml B 200ml C 300ml D 400ml20下列实验中用错试剂的是（ ）A用稀盐酸清洗做焰色反应的铁丝 B用碱石灰吸收氨气中的水蒸气C用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D用酒精提取碘水中的碘二、实验题： 21.（每空2分，共10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图IIV所示。 （1
20、）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号）_；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两物质，其反应的化学方程式为_；与实验III相比，实验IV的最大优点是（填选项序号）_。A.IV比III复杂 B.IV比III安全 C.IV比III操作简便D.IV可以做到一套装置同时进行两个对比实验，而III不能（3）若用实验装置IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，大试管A中套有一个小试管B，A,B中分别加入药品加热，则试管B中装入的固体最好是_；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，其离子方程式是_；22（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的
21、实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_； （3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，
22、结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。三、推断题 23. (共8分)已知A为常见的金属单质，根据图示的关系，回答下列问题。（1）(共4分)确定A、B、C、D的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_， （2）(共2分)在上述的反应中属于非氧化还原反应的有_。（3）（共4分）写出下列反应的化学(或离子)方程式：DC（写离子方程式）_；EF（写化学方程式）_。四、计算(共8分)24. 将70mL NO和O2的混合气体通入足量的水中。（1）若正好完全反应生成HNO3，则原混合气体中O2和NO各多少毫升？（2）若在相同条件下收集到7mL剩余气体，则原混合气体中O2
23、和NO各多少毫升？附加题：(10分，不计入总分)已知：A为淡黄色固体，E、F、G为单质，且E、F、H为无色，I为红棕色气体，J与盐酸反应生成不溶于X的白色沉淀。 (1)D的焰色反应为黄色，则D的化学式为：_；F的化学式为_； (2)写出反应的离子反应方程式：_； 写出反应的离子反应方程式：_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)1mol C通过反应得到1mol G，C中G的质量分数为72%，则C的化学式为：_。北京2010/2011(上)学年度高一期末化学试卷参考答案一、选择题12345678910ABCACCDBCD11121314151617181920BBBCBBCDCD21（1）（2
24、）2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2+ H2O D（3）NaHCO3（4）HCO3 + OH- + Ca2+ = CaCO3+ H2O2HCO3- + 2OH- + Ca2+ = CaCO3+2 H2O+ CO32-22、（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.021023；（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。23 (1) Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3（2）3 6 7（3）2Fe 3+ +F e =3 Fe 2+4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O=4Fe(OH)324 （1）3
25、0ml 40ml（2）若氧气过量，27 ml 43ml（3）若一氧化氮气过量，34 ml 36ml25 NaOH N22Na2O2 +2H2O= 4Na+ + 4OH- + O23 NO2+ H2O =2H+ + 2 NO3- + NOAg+2HNO3=AgNO3+ NO2 +H2OAgN3高考资源网()来源：高考资源网版权所有：高考资源网(www.k s 5 )版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()东城区20102011学年第一学期期末统一测试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 6
26、5 Ba 137第I卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1危险化学药品的包装标签上印有警示标志。下列化学药品名称与警示标志对应正确的是 A汽油易燃品 B浓硫酸易爆品C酒精剧毒剂 D浓硝酸三级放射性物品2下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应3下列实验现象的描述不正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，生成黄绿色烟雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体4下列物质中，能导电且属于电解质的是 ACu B蔗糖 CNaCl溶液 D熔融态Na2CO35下列物质中，不能通过单质间直接化合生成的是ACO B
