1、重点推荐人教版高中化学必修一高一化学自主学习材料第六周高中化学学习材料（精心收集*整理制作）2015级高一化学自主学习材料（第六周） 命题人：孙肖男 审核人：张娜一选择题（每题只有一个选项符合题意，共18354分）1下列有关氨的叙述中，正确的是( )A氨气是碱性氧化物，可与酸反应B氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大C可用向上排空气法收集氨气D氨易液化，工业上可用氨作制冷剂2只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是( )AAgNO3 BNaOH CBaCl2 DBa(OH)23在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，
2、做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是( )A10.45 B11C10.29 D4.52.94下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DSO2、Cl2、O25科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( )A液氨作为清洁能源的反应原理是4NH35O2催化剂4NO6H2OB液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 gL1D氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全6为了更简便地制取干燥的
3、NH3，下列方法中适合的是( )AN23H2 2NH3，用烧碱进行干燥B加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥C加热浓氨水，气体用碱石灰干燥DMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3，气体用无水氯化钙干燥7下列离子方程式正确的是( )A实验室用NH4Cl固体与消石灰反应制NH3：NHOHNH3H2OBNaOH与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨气通入稀H2SO4中：NH32H=NH8右图装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH
4、3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CNH3(H2O中含石蕊)/蓝色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色浑浊喷泉9下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 ( ) 10已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置中不适宜做NH3的尾气吸收装置的是( ) 11将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ） ABr2 (蒸气) BNH3 CC12 DCO212把aL含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，则原溶液中c（NO3）为（ ）A molL1 B
5、molL1C molL1 D molL113NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是( ) ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D反应生成NaHCO3 时，要先通入CO2气体，后通入NH314氮及其化合物的变化关系如下图所示。 则下列说法不正确的是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C上述所有反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO215从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2与OH、NH2
6、与O2相似，下列有关化学方程式不正确的是（ ） A氯化铵与KNH2反应：NH4Cl+KNH2KCl+2NH3 B二价活泼金属M与液氨反应：M+2NH3M(NH2)2+H2 C盐酸与MNH反应：2HCl+MNHMCl2+NH3D氯化铵与MO反应：2NH4Cl+MOM(NH2)2+2HCl+H2O16室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是( )A100 mL H2和50 mL O2 B100 mL HCl和100 mL NH3C100 mL NO和100 mL O2 D100 mL N2和200 mL H217把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2后
7、(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是( )A1体积NO B1体积NO2和体积O2C体积O2 D体积NO18在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4：1的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )A2：1：2 B5：5：4C1：1：1 D无法确定二填空题（46分）19（1）鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是_，离子方程式为_。（2）除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用_，离子方程式为_。（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“
8、84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)_ _。（4）有A、B、C、D四种无色气体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；D与A混合生成白烟；D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：a写出实验室制A气体的化学反应方程式_。b写出化学反应方程式_， 20已知二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置（不完整，还有一部分装置没画出）来验证某混合
9、气体中同时含有SO2和CO2（1）实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。（2）可观察到A瓶的溶液 。（3）C瓶溶液的作用是 。（4）证明该混合气体中含有CO2的实验现象是 。21某无色混合气体可能由NO、O2、NH3、CO2、HCl中的两种或几种组成。室温下50 mL的混合气体通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL，再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20 mL，余下的气体接触空气后立即变色。则原混合气体中一定含有_气体，其同温、同压下的体积比为_。此混合气体中一定不含有_气体，理由是_。22已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和
10、金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中加入的物质是_。反应的化学方程式是_。（2）B中加入的物质是_，其作用是_。（3）实验时在C中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是 _。（4）实验时在D中观察到的现象是 ，D中收集到的物质是_，检验该物质的方法和现象是_。23某化学兴趣小组利用图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。 （1）装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)。a碱石灰 b浓硫酸 c生石灰 d五氧化二磷 e烧碱（2）若探究氨气的溶解性，需在K2的导管末端连接图乙装置中的_装置(填序号)，当装置D中集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是 _。（
11、3）若探究氨气的还原性，需打开K1、K3，K2处导管连接制取纯净、干燥氯气的装置。用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，生成的气体必须通过盛有_试剂的洗气瓶；D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种无色无味的气体，该反应的化学方程式为 _；从K3处导管逸出的气体中含有少量Cl2，则C装置中应盛放_溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_。24亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用，也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行业用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知：NONO22O
12、H2NOH2O 气体液化的温度：NO2为21 ，NO为152 （1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、_、_、_。（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是 _。（3）在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是 _。装置E的作用是_。（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为_。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_。（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是_。25某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应
13、。其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。 （1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。 （2）洗气瓶B的作用是 。C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是 （3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。步骤：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有 步骤： （4）从绿色化学的角度考虑该
14、装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见。 2015级高一化学自主学习材料（第六周）参考答案 一选择题（每题只有一个选项符合题意，共18354分）1D解析：本题考查了氨的性质和用途。氨气是氢化物，而不是氧化物；氨水密度比水小，且浓度越大，其密度越小；氨气比空气密度小，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用氨作制冷剂。2D解析：四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A项错误；(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故B项错误；Na2SO4、(NH4)2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故C项错误；Na2SO4、NaCl、(N
15、H4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故D项正确。3B解析：设烧瓶体积为V L, 则有氨气和氯化氢气体的物质的量为nV/Vm (注：Vm为气体摩尔体积)，又因为氨气和氯化氢气体极易溶于水， 水充满烧瓶，所以溶液的体积为V L。故c1c2n/V V/Vm/V 1/Vm，则烧瓶中物质的量浓度之比是11。4C 解析：A组中SO2不能用碱石灰干燥。B组为均不能用碱石灰干燥的气体。D组均可用浓H2SO4作干燥剂，但其中SO2、Cl2不能用碱石灰干燥。5A 解析：A项，该反应中有污染性气体NO产生，
16、故不符合清洁能源的要求，错误；C项，氨气在标准状况下的密度标0.76 gL1，正确。6C解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高；加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。7D解析：实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NHOHNH3H2O，故B项也不正确。D项应是NH3H=NH8A 解析： CO
17、2在NaHCO3溶液中的溶解度很小，因此不能形成喷泉；NH3极易溶于水生成NH3H2O，NH3H2O发生电离生成OH，使酚酞显红色，使石蕊显蓝色；HCl极易溶于水，且和AgNO3发生反应生成白色沉淀；因此A不正确。9D解析：碘溶解在酒精中，不能用分液法分离，A项错误；加热氯化铵时，氯化铵分解，但在试管口处遇冷又生成氯化铵，B项错误；氢氧化钠溶液能与氯气和氯化氢反应，C项错误；一氧化氮不溶于水，可用排水法收集，D项正确。10C解析：NH3极易溶于水，但难溶于CCl4，故A、B、D三项的装置均能吸收NH3，又能防止倒吸；C项装置易发生倒吸现象。11D解析：将SO2单独通入BaCl2溶液中不会产生沉
18、淀，因为亚硫酸钡溶于盐酸。Br2 (蒸气) 和C12 均具有强氧化性，若分别与二氧化硫同时通入BaCl2溶液，会将亚硫酸钡氧化成不溶于盐酸的硫酸钡；若将氨气与二氧化硫同时通入，则氨气显碱性，会使溶液呈碱性，利于亚硫酸钡的沉淀。12B解析：b mol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4+OHNH3+H2O可知每份中含有b molNH4+，与氯化钡溶液完全反应消耗c molBaCl2，根据Ba2+SO42BaSO4可知每份含有SO42c mol，设每份中NO3的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：bmol1cmol2+n1 解得n=（b2c）mol每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓
19、度为c（NO3）=mol/L，即原溶液中硝酸根的浓度为：mol/L，13C 解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误； NH3能和NO2发生氧化还原反应生成N2和H2O，反应方程式为8NH36NO27N212H2O，C正确。生产NaHCO3反应时，由于NH3极易溶于水，故先通入NH3有利于CO2的反应，D错误；14选D解析：氮气和氧气在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即氮气与氧气不能一步转化为NO2。15D解析：A项KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH=KCl+NH3+H2O
20、对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B项NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O=M（OH）2+H2对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C项MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO=MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D项NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO=MCl2+3H2O或2HCl+MO=MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO=MCl2+2NH3+H2O可知，故D错误；16B解析：由于100
21、 mL HCl和100 mL NH3完全化合生成固体氯化铵，不存在气体，所以压强最小。其中，A项和D项常温下不反应，体积不变；C项反应后得到150 mL NO2和O2的混合气体。17C 解析：3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生的反应有3NO22NaHCO32NaNO3H2ONO2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O22CO22Na2CO3O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO3O22H2O4HNO3，显然O2过量，剩余体积O2。18B解析：设烧瓶体积为V L。（1） “NH3H2O”“HClH2O”型：水充满烧
22、瓶，V气体V溶液，则cmolL1。（2）含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为molL1。（3）V(NO2) ：V(O2)4：17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的，溶液的浓度c(HNO3)() molL1，故三者之比为5：5：4。【方法技巧】 （1）若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为molL1。（2）若NO2中混有少量的N2或NO，溶液物质的量浓度仍为molL1。（3） “NO2O2H2O”型：4NO2O22H2O=4HNO3。若V(NO2)：V(O2)4(恰好反应或O2过量)，则c(HNO3)molL1molL1；若V
23、(NO2)：V(O2)4(剩余NO)，则c(HNO3)介于molL1和molL1之间。二填空题（46分）19（1）盐酸 CO2H=CO2H2O（2）铁粉 Fe2Fe3=3Fe2（3）ClClO2H=Cl2H2O（4）a2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2Ob4NH35O2催化剂4NO6H2O 2NOO2=2NO220（1）a，b。 （2）褪色。（3）检验SO2是否除尽（4）C中品红不褪色，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊解析：图中三部分装置的作用都类似于洗气瓶，故应从左边通入气体，使气体充分接触个部分溶液；A的作用是证明含有二氧化硫；B的作用是除去二氧化硫，C的作用是验证气体中不含
24、有二氧化硫，只有确定气体中不含有二氧化硫时，还能使石灰水变浑浊，才能证明含有二氧化碳。 21NH3、CO2、NO 1:2:2 HCl、O2NH3会与HCl反应生成白色固体NH4Cl，含有NH3就一定不含HCl；NO遇空气会变色，而混合气体无色，所以含有NO就一定无O2解析：通过足量的浓硫酸，体积减少至40 mL，说明10 mL NH3和浓H2SO4反应，由此判断不会含有HCl，气体再通过足量的NaOH溶液，体积减小到20 mL，说明20 mL CO2与NaOH溶液反应了。剩余20 mL气体接触空气后立即变色，说明NO和空气中的氧气反应生成红棕色的NO2。 22（1）固体NH4Cl和Ca(OH)
25、2 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O（2）碱石灰(或CaO) 除去NH3气流中的水蒸气（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH33CuO N23H2O3Cu（4）出现无色液体 氨水 用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝 23（1）ace（2）或 用热毛巾将烧瓶捂热(其他合理答案均可)（3）饱和食盐水、浓硫酸 3Cl28NH36NH4ClN2NaOH Cl22OHClClOH2O 解析：（1）在浓氨水中存在平衡NH3H2ONH3H2ONHOH，向其中加入生石灰发生反应CaOH2OCa(OH)2生成Ca(OH)2或烧碱，都会使平衡左移，同时放出大量的热促
26、进氨气的挥发。碱石灰的成分是烧碱和生石灰，原理同上述，都可快速制备氨气。（2）氨气极易溶于水，不溶于CCl4，需选择防倒吸装置进行实验探究，因此需选择图乙中的或。根据喷泉实验的原理，要使装置D发生喷泉现象，必须使烧瓶中的压强迅速降低，形成内外压强差。用热毛巾将烧瓶捂热，可使D中氨气受热膨胀通过导管与水接触，即产生“喷泉”。（3）用二氧化锰与浓盐酸制取的氯气中，混有氯化氢气体和水蒸气，要得到纯净、干燥的氯气需通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气。探究氨气具有还原性，氯气与氨气反应产生白烟，联系NH3HClNH4Cl可知，“白烟”的成分为氯化铵，氯元素化合价降低，则生成的“无色无味气体”必为氨气的氧化产物，可推知为氮气。氯气是有毒气体，可与强碱溶液反应，因此可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 24（1）E D B（2）防止可能产生的NO被氧化成NO2，造成对A中反应产物检验的干扰（3）装置D中通入氧气后出现红棕色气体 冷凝，使NO2完全液化（4）4NO2O24NaOH4NaNO32H2O 水蒸气存在，会与NO2反应产生NO，造成对NO的来源认识不清（5）2NaNO2H2SO4Na2SO4NO2NOH2O 解析：（1）根据NO、NO2的液化温度和性质可知装置D用于检
