1、化学上海市金山区金山中学学年高二上学期期末等级考试试题解析版上海市金山区金山中学2016-2017学年高二上学期期末（等级）考试试题（考试时间：60分钟满分：100分命题人：沈龙根审核人：罗兵）可能有关的相对原子质量：H-1；O-16；S-32；Cu-64一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. 从人类利用金属的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，造成这个先后顺序事实的最主要因素是（ ）A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属的延展性C. 金属的导电性 D. 金属冶炼的难易程度2. 据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中
2、子，质量数为272，该元素的原子序数为 （ ）A. 111 B. 161 C. 272 D. 4333. 下列化学用语中，书写正确的是 （ ）A. CO2的比例模型： B. 甲烷的结构简式：CH4C. 乙醇的球棍模型： D. 聚乙烯的结构式：4. 铝属于下列的（ ）重金属 轻金属 常见金属稀有金属 黑色金属 有色金属A. B. C. D. 5. 铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （）A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱6. 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（）A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D. 硝酸铜溶液7. X
3、、Y、Z三种主族元素的离子具有相同的电子层结构。X的离子半径大于Y的离子半径，Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则三种元素原子序数的关系是 （ ）A. XYZ B. ZXY C. ZYX D. YXZ8. 用标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液时，下列仪器不能用所盛溶液润洗的是（ ）A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管9. 用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则收集到气体的为（）A. O2和H2的混合气体 B. 0.05molH2 C. 小于0.05molH2气体 D. 大于0.05molH210. 下列说法正确的
4、是 （ ）A. IA族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C. VIIA族元素中，非金属性最强的元素其无氧酸酸性也最强D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11. 下列实验操作会引起测定结果偏高的是 （ ）A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末B. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却C. 中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释D. 待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗23次12. 用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（ ）A
5、. 无机物 B. 烃C. 高分子化合物 D. 有机物13. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入足量氯水 加入足量碘水溶液 加入少量KSCN溶液A. B. C. D. 14. 将两种或多种金属或非金属在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的混合物即合金。根据下列四种金属的熔沸点，判断其中不可能形成合金的是（ ）A. 铜和铁 B. 铁和钠 C. 铜和铝 D. 钠和铝15. 某烯烃与氢气在催化剂存在下加成得2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（ ）A. 2,2-二甲基-3-丁烯 B. 2,2-二甲基-2-丁烯C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D
6、. 3,3-二甲基-1-丁烯16. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是（ ）A. 亚硝酸钠表现了还原性 B. 维生素C表现了还原性C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+ D. 亚硝酸钠被氧化17. 下列说法正确的是 （ ）A. 分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物B. 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃C. 分子式相同而结构式不同的有机物一定互为同分异构体D. 相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体18. 已知下列元素的原子半径为：原子NSOSi半径r/10
7、10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是 ( )A. 0.801010m B. 1.1010l0m C. 1.2010l0m D. 0.7010l0m19. 在高温超导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是 ( )A. 是银白色质软的金属 B. 形成+3价的化合物C. T1(OH)3是两性氢氧化物 D. 单质铊的还原性比单质铝强20. 现有 200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液， 其中c(Mg2+) = 0.2 mol/L，c(Cl) = 1.3 mol/L。要使Mg2+全部转化为Mg(OH)2沉淀，且使
8、Mg2+和Al3+分离，至少需要4 mol/L的NaOH溶液 （ ）A. 140 mL B. 120 mL C. 100 mL D. 80 mL二、填空21. 写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）（1）实验室制乙烯_，反应类型_。（2）由苯制备硝基苯_，反应类型_。22. 下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（用元素符号或化学式填空）AAAAAAA23(1)写出元素最高价氧化物的电子式_；元素的离子结构示意图_。(2)在这些元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_。(3)写出最高价氧化物的水化物的电离方程式是_。(4)写出元素的最高价氧化物的水化物和元素的最高价氧化物反
9、应的离子方程式_。(5)在与中，离子半径较小的是_。(6)在和中，化学性质较活泼的是_，用一个化学方程式表示_。23. 已知环戊烯可简写为 。降冰片烯的分子结构可表示为：。（1）降冰片烯属于_。A环烃 B不饱和烃 C烷烃 D芳香烃（2）降冰片烯的分子式为_。（3）降冰片烯的一种同分异构体（含有一个六元环的单环化合物）的结构简式为_。（4）降冰片烯不具有的性质_。A能溶于水 B能发生氧化反应C能发生加成反应D常温常压下为气体（5）写出环戊烯一定条件下形成高分子化合物的方程式：_。24. 如图可以可以制备溴苯，回答：（1）双球U型管里的四氯化碳的作用是_。（2）写出A中的反应方程式_。（3）反应过
10、程中看到的现象：A中_；B中_。（4）将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯在_（上层、下层），显_色。氢氧化钠溶液的作用是_。（5）B中的硝酸银溶液_（能、不能）用紫色石蕊试液代替，理由是_。25. 测定硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）里结晶水的含量，实验步骤为：研磨 称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 加热 冷却 称量 重复至的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止 根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是_。（2）实验步骤的目的是_。（3）某学生实
11、验后得到如下数据：名称质量第一次第二次瓷坩锅质量（m0）14.52014.670瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）17.02018.358瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）16.07017.004硫酸铜晶体的质量（m1m0）无水硫酸铜粉末的质量（m2m0）结晶水的质量（m1m2）用表格数据计算x值；第一次：5.4，第二次为：_ 平均值：_。实验误差=_（保留一位小数）【实验误差=（实验值-理论值）/理论值】该学生产生实验误差的原因可能是（填入选项的编号）：_。A被测样品中含有加热不挥发的杂质 B被测样品中含有加热易挥发的杂质C实验前被测样品已有部分失水 D加热前所用的坩埚未完全干燥26. 在M
12、gCl2和AlCl3的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示，则：（1）图中C点表示当加入_mol NaOH，此时溶液中电荷守恒的表达式是_。（2）图中线段OAAB _。【参考答案】一、选择题（只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1. D【解析】地壳里含量最高的是金属铝，但铝开发利用的时间在铜、铁之后，说明金属大规模开发、利用的先后顺序与地壳里金属含量无关，与金属的导电性和延展性也无关；金属大规模开发利用主要和金属的活动性有关，活动性弱的金属容易以单质形式存在，易被开发和利用；活动性强的金属一般以化合物形式存在，难以冶炼
13、，故还与金属冶炼的难易程度有关，故选D。2. A【解析】原子中存在：中子数+质子数=质量数，则质子数=质量数-中子数=272-161=111，又质子数=原子序数=核外电子数，所以该元素的原子序数为111，故选A。3. B【解析】A二氧化碳为直线型结构，比例模型中，碳原子的体积大于氧原子，故A错误；B甲烷的结构式为，结构简式为CH4，故B正确；C中官能团为羧基，表示的是乙酸，乙醇中含有的官能团为羟基，乙醇的球棍模型为：，故C错误；D聚乙烯为乙烯的加聚反应产物，聚乙烯中不存在碳碳双键，其正确的结构简式为：，故D错误；故选B。4. C【解析】铝在地壳中含量丰富，为常见金属，金属的密度小于4.5g/m
14、L，为轻金属，黑色金属包括铁、铬、锰，则铝应为有色金属，故选C。5. C【解析】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化，故选C。6. B【解析】镁粉和铝粉都是金属，都具有金属的通性，都能和酸和某些盐溶液反应，与弱碱不反应；但铝粉和镁粉的不同化学性质是：铝粉能和强碱反应生成盐和氢气，而镁粉和强碱不反应，故选B。7. C【解析】Y可与Z形成ZY2型的离子化合物，则Z形成阳离子，Y形成阴离子，离子具有相同的电子层结构，主族元素原子形成阳离子电子层减少，形成阴离子电子层不变，所以原子序数ZY；X的离子半径大于
15、Y的离子半径，离子具有相同的电子层结构，则X形成阴离子，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，所以原子序数YX，故原子序数ZYX，故选C。8. C【解析】中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和移液管，它们在用蒸馏水洗净后，内壁上附着蒸馏水，直接加溶液，会导致溶液的浓度减小，所以都要用所盛放的液体润洗；锥形瓶盛放的待测溶液的体积是用滴定管等仪器准确量取的，若润洗，会使待测溶液的物质的量偏大，产生误差；故选C。9. D10.B【解析】A、A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，比如金属锂的金属性不如第二主族的钡强，同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，故A错误；B、A族元素的氧
16、原子的得电子能力最强，非金属性最强，稳定性最好，水分子间有氢键，所以沸点也最高，故B正确；C、A族元素中，非金属性最强的元素是氟元素，氢氟酸属于弱酸，故C错误；D、同周期的元素中，阳离子比阴离子少一个电子层，所以阳离子半径一定小于阴离子半径，铝离子的半径是第三周期中离子半径最小的，故D错误；故选B。11. A【解析】A. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热时由于温度过高，晶体部分变成黑色粉末，是因为硫酸铜分解生成了氧化铜，使得结晶水的质量偏大，测定结果偏高，故A正确；B. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，将盛试样的坩埚放在桌上自行冷却，会吸收空气中的水蒸气，使得结晶水的质量偏少，测定结果偏低，故
17、B错误；C. 中和滴定往锥形瓶中加入待测液后，再加入少量蒸馏水稀释，锥形瓶中溶质的量不变，对实验结果无影响，故C错误；D. 待测液的滴定管用水洗后，没用待测液润洗23次，水的盛放的待测液的浓度减小，测定结果偏低，故D错误；故选A。12. D【解析】根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，属于有机物，答案选D。13.C【解析】亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，可以被氯气氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色，所以先加入硫氰化钾，不变色，再加氯水，变红色，可以证明亚铁离子的存在，故选C。14. B【解析】由题目的信息可知：熔点相差不大的金属可以融合在一起，其中的Fe-Cu、Cu-Al、A
18、l-Na都可以融合在一起，而Fe-Na不可以，因为铁的熔点大于钠的沸点，铁开始融化时，钠已经变成蒸汽跑掉了，故选B。15.D【解析】2,2-二甲基丁烷的碳链结构为，相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃，根据2,2-二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻的碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为，该烯烃的名称为3,3-二甲基-1-丁烯，故选D。16. B【解析】A亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表
19、现了还原性，故B正确；C维生素C将Fe3+还原成Fe2+，故C错误；D亚硝酸钠被还原，故D错误；故选B。17. C【解析】略18. B19. C【解析】A、铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故A正确；B、Al的最外层电子数为3，则Tl的最外层电子数为3，化合物中元素的化合价为+3价，故B正确；C、同主族从上到下金属性在增强，Al(OH)3是两性氢氧化物，但Tl(OH)3的碱性比氢氧化铝强，属于碱，故C错误；D、根据元素周期律，同主族从上到下金属性在增强，单质铊的还原性比单质铝强，故D正确；故选C。20.D【解析】要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，则铝离子应该恰好转化为偏氯
20、酸钠，反应的方程式分别是Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=Al(OH)4。溶液中镁离子和氯离子的物质的量分别是0.2mol/L0.2L0.04mol、1.3mol/L0.2L0.26mol。所以根据溶液的电中性可知，溶液中铝离子的物质的量是。因此根据反应的方程式可知，至少需要氢氧化钠的物质的量是0.04mol20.06mol40.32mol，因此需要氢氧化钠溶液的体积是，答案选D。二、填空21. (1). 消去反应 (2). 取代反应【解析】(1)实验室用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应，反应方程式为：CH3-CH2-OHCH2=CH2+H2O，故答
21、案为：CH3-CH2-OHCH2=CH2+H2O；消去反应； (2)实验室用苯和浓硫酸与浓硝酸的混合物加热发生取代反应制备硝基苯，反应的化学方程式为，故答案为：；取代反应22. (1). (2). HClO4 (3). H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH (4). Al2O3 + 2OH 2AlO2 + H2O (5). Mg2+ (6). O2 2H2S+O22S+2H2O【解析】由元素在周期表中的位置可知，为C，为O，为Na，为Mg，为Al，为S，为Cl。(1)元素的最高价氧化物为二氧化碳，电子式为；元素的离子结构示意图为，故答案为：；(2)在这些元素的最高
22、价氧化物的水化物中，酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；(3)元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，电离方程式为，故答案为：H+ + AlO2 + H2OAl(OH)3Al3+ +3OH；(4)元素的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠元素的最高价氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O，故答案为：Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O；(5)镁离子含有2个电子层，氯离子含有3个电子层，离子半径较小的是Mg2+，故答案为：Mg2+；(6)在和中，化学性质较活泼的是氧气，因为2H2S+O2=2S+2H2O，故答案为：2
23、H2S+O22S+2H2O。23. (1). AB (2). C7H10 (3). （合理即可） (4). AD (5). n【解析】(1)由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，故答案为：AB；(2)由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10，故答案为：C7H10；(3)分子式为C7H10的烃的同分异构体且含有含有一个六元环的单环化合物为，故答案为：；(4)分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，烃类物质都不溶于水，且碳原子数大于4，常温下为液体，故答案为：AD；(5)碳碳双键能发生加聚反应，则化学反应方程式为n ，故答案为：n 。24. (1). 吸收挥
24、发的溴蒸汽 (2). (3). 溶液微沸，试管内充满红棕色气体 有浅黄色沉淀产生 (4). 下层 无 除去溶解在溴苯中的单质溴 (5). 能 若为取代反应则会产生溴化氢，溶于水时溶液呈酸性【解析】苯与液溴发生在铁丝做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式：C6H6+Br2C6H5Br+HBr，溴易溶于四氯化碳，可以用四氯化碳吸收挥发出来的溴蒸气，溴化氢通入硝酸银生成溴化银浅黄色沉淀，离子方程式Ag+Br-=AgBr；(1)双球U型管里的四氯化碳的作用吸收挥发出来的溴蒸气，故答案为：吸收挥发出来的溴蒸气；(2)A中的反应方程式为C6H6+Br2C6H5Br+HBr，故答案为：C6H
25、6+Br2C6H5Br+HBr；(3)根据上述分析，反应过程中看到的现象：A中溶液微沸，试管内充满红棕色气体；B中溴化氢与硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀，故答案为：溶液微沸，试管内充满红棕色气体；有浅黄色沉淀产生；(4)将反应的混合物倒入NaOH溶液中，溴苯的密度比水大，在下层)，氢氧化钠能够将溶解在溴苯中的单质溴除去，使得溴苯显无色，故答案为：下层；无；除去溶解在溴苯中的单质溴；(5)B中的硝酸银溶液是用来检验生成的溴化氢的，检验溴化氢也可以用紫色石蕊试液代替，可以看到溶液变红色，故答案为：能；若为取代反应则会产生溴化氢，溶于水时溶液呈酸性。25. (1). 酒精灯、电子天平、研钵 (2).
26、 恒重操作，减小误差 (3). 5.2 5.4 6.0% BD【解析】(1)根据个实验步骤，研磨需要研钵；根据称量仪器的精确度，需要电子天平；加热需要酒精灯等而这些仪器在试题所提供的仪器中并没有出现，故答案为：研钵、电子天平、酒精灯；(2)实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，这是为了确定样品中结晶水是否已经被全部除去，可以保证定量实验的准确性，故答案为：恒重操作，减小误差；(3)根据表格数据，第一次：硫酸铜晶体的质量(m1m0)=2.500g，无水硫酸铜粉末的质量(m2m0)=1.550g，结晶水的质量(m1m2)=0.95g，第二次：硫酸铜
27、晶体的质量(m1m0)=3.688g，无水硫酸铜粉末的质量(m2m0)=2.334g，结晶水的质量(m1m2)=1.354g，因此第二次x=5.2，平均值=5.3，实验误差=0.06=6%；A、被测样品中含有加热不挥发的杂质会导致测定的水的质量偏小，故A错误；B、被测样品中含有加热易挥发的杂质会导致测定结果偏大，故B正确；C、实验前被测样品已有部分失水会导致测定的水的质量偏小，故C错误；D、加热前所用的坩埚未完全干燥加热后水挥发，导致水的质量测定结果偏大，故D正确；故答案为：BD。26. (1). 0.6mol c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（AlO2-）+c（OH- (2). 5
28、：1【解析】根据图像可知，在滴加NaOH溶液到加入氢氧化钠为Amol时，沉淀量最大为0.2mol，说明氯化铝、氯化镁恰好完全反应，此时溶液为氯化钠溶液，继续滴加氢氧化钠，但在加入(B-A)mol时，沉淀物质的量最小为0.1mol，是氢氧化镁沉淀，所以加入Amol氢氧化钠是沉淀中有氢氧化镁0.1mol、氢氧化铝0.1mol；此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液。(1)根据氢氧根守恒可知，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2nMg(OH)2+3nAl(OH)3=20.1mol+30.1mol=0.5mol，C点氢氧化铝完全溶解，根据铝元素、钠元素守恒可知n(NaAlO2)=nAl(OH)3=0.1mol，所以溶解氢氧化铝加入的氢氧化钠为0.1mol所以加入的氢氧化钠的物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol，此时溶液为氯化钠、偏铝酸钠溶液，溶液中电荷守恒的表达式为，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(OH-),故答案为：0.6mol；c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(AlO2-)+c(OH-)；(2)OA表示滴加NaOH溶液是镁离子、铝离子完全沉淀是需要的氢氧化钠的物质的量，沉淀量最大时加入的氢氧化钠n(NaOH)=2nMg(OH)2+3nAl(OH)3=20.1mol+30.1mol=0.5mol；AB表示溶解0.1
