1、江西省宜春市宜丰中学学年高二化学上学期第二次月考试题六大注意1考生需自己粘贴答题卡的条形码考生需在监考老师的指导下，自己贴本人的试卷条形码。粘贴前，注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误，如果有误，立即举手报告。如果无误，请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。万一粘贴不理想，也不要撕下来重贴。只要条形码信息无误，正确填写了本人的考生号、考场号及座位号，评卷分数不受影响。2拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况，尽管这种可能性非常小。如果有，及时举手报告；如无异常情况，请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。写
2、好后，放下笔，等开考信号发出后再答题，如提前抢答，将按违纪处理。3注意保持答题卡的平整填涂答题卡时，要注意保持答题卡的平整，不要折叠、弄脏或撕破，以免影响机器评阅。若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的，及时报告监考老师用备用卡解决，但耽误时间由本人负责。不管是哪种情况需启用新答题卡，新答题卡都不再粘贴条形码，但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。4不能提前交卷离场按照规定，在考试结束前，不允许考生交卷离场。如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束，由监考老师报告主考，由主考根据情况按有关规定处理。5不要把文具带出考场考试结束，停止答题，把试卷整理好。然后将答题卡放在最上面，接着是试卷
3、、草稿纸。不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场，试卷全部收齐后才能离场。请把文具整理好，放在座次标签旁以便后面考试使用，不得把文具带走。6外语听力有试听环外语考试14:40入场完毕，听力采用CD播放。14：50开始听力试听，试听结束时，会有“试听到此结束”的提示。听力部分考试结束时，将会有“听力部分到此结束”的提示。听力部分结束后，考生可以开始做其他部分试题。江西省宜春市宜丰中学2019-2020学年高二化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, Na-23, Si-28, Cl-35.5,Cu-64, Zn-65, Ag-108一、选择题（每小题2分，共4
4、8分。每小题只有一个符合题意的选项）1(周测4原题)一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，下列说法正确的是()A.放电一段时间后，负极周围的pH升高B.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 molC.正极反应为14H2O7O228e=28OHD.放电过程中KOH的物质的量浓度不变2(周测4原题)下列表述不正确的是（ ）ABCD纯铜的电极反应式为：Cu2+2e=Cua极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝盐桥中的Cl移向AgNO3溶液正极反应式为：O2+2H2O
5、+4e=4OH3(周测4原题)在0.1molL-1NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是（ ）A.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)c(CO32-)C. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D. c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3) 4下列化学用语表示正确的是（ ）A. 乙醇的结构式：CH3CH2OH B. 羟基的电子式：C. CCl4的比例模型： D. 中子数为16的硫原子：5下列说法不正确的是A.与互为同素异形体 B.与互为同位素C.C2H4与C4H8一定互为同系物 D.
6、与互为同分异构体6莽草酸是合成抗禽流感药物“达菲”的中间活性物质，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的叙述错误的是（ ）A分子式为C7H10O5 B能与氢气发生加成反应C能与氢氧化钠发生中和反应 D分子中只存在羟基和羧基两种官能团7下列有关有机物同分异构体数目的叙述中，不正确的是()选项有机物同分异构体数目A戊烷3种BC8H10中属于芳香烃的有机物3种C分子式为C4H10的一氯代物4种DC5H12O中含有-OH的有机物8种8下列物质中属于弱电解质的是A冰醋酸 BH2SO4溶液 CBaSO4 DCl29铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）A.正极电极反应式为：2
7、H+2e = H2B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu10下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B.原电池是将化学能转变为电能的装置C.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D.原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极11已知25时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.01013molL1 B加入Na2C
8、O3固体，可能生成沉淀C所加的烧碱溶液的pH13 D所得溶液中的c(Mg2)5.61010molL112同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是() ANH4Al(SO4)2 BCH3COONH4CNH4Cl DNH3H2O13如下图所示，下列叙述正确的是（ ）A.Y为阴极，发生还原反应 B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氧气生成 D.X与滤纸接触处变红14用惰性电极电解下列溶液一段时间后原溶质均有剩余，再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，不能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（ ）A.AgNO3Ag2O B.NaOHH2OC.KCl通入HCl气体 D.CuSO4Cu(O
9、H)215在一定温度下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）A.Z的生成速率和X的分解速率相等 B.X、Y、Z的浓度不再变化C.单位时间内生成nmolX，同时生成了3nmolY D.X、Y、Z的分子个数之比为13216在2L的容器中发生如下反应4A（s）3B（g） 2C（g）D（g），经2 min后，B的浓度减少了0.6molL1。下列反应速率的表示正确的是（ ）A.用A表示的反应速率是0.4molL1min1B.2min末时用B表示的反应速率是0.3molL1min1C.在这2min内用B表示的反应速率是负值，用C表示的反应速率是正值D.用B表示的反应速率是0.
10、3molL1min117在下列叙述中：HA溶液的导电性没有盐酸溶液的导电性强；测得0.1mol/L的HA溶液的pH=2.7；常温下，测得NaA溶液的pH7；常温下，向HA的溶液中加入NaA固体，pH增大；等pH等体积的盐酸和HA溶液分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多。能说明HA是弱酸的是（ ）A. B. C. D.1825时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A.能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IB.透明的溶液中： Fe3+、Al3+、CO32-、SO42C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-D.c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH
11、4、SO42、OH19下列离子方程式书写正确的是（ ）A.NaHS的水解：HS+ H2O S2-+ H3O+B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OHC.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3H2O + OHD.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3+3CO220已知高锰酸钾与重铬酸钾（K2Cr2O7）都是化学中常用的强氧化剂，高锰酸钾溶液呈紫红色而重铬酸钾溶液中存在如下平衡： 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 A加入适量小苏打 B加入适量稀硝酸 C加入
12、适量烧碱固体 D加水稀释21关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ）A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为11 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大22在t下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(NO)c(SO3)/c(NO2)c(SO2)。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是（ ）A.该反应的焓变为正值 B.恒温下压缩体积增大压强，反应体系的颜色加深C
13、.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为NO+SO3NO2+SO2 23下列推论正确的是AS(g)O2(g) = SO2(g)Ha，S(s)O2(g) = SO2(g)Hb；则abBNaOH(aq)HCl(aq) = NaCl(aq)H2O(l)H 57.4 kJmol1，则含20 g NaOH的溶液与足量稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJCC(s，石墨) = C(s，金刚石)H +1.9 kJmol1，则可判定金刚石比石墨稳定DCaCO3(s) = CaO(s)CO2(g)H0，则该反应任何温度下都能自发进行24c(H) 0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0
14、.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：二、填空题（每空2分，共52分）25（10分）有以下十种物质：稀H2SO4 纯醋酸（CH3COOH） HOCH2COOCH2CH2CHO FeCl3固体 CO2 熔融NaHSO4 稀氨水 乙醇（C2H5OH） 请回答下列问题（1）其中属于强电解质的是_；其中属
15、于有机物的是_。（填序号）（2）写出所含有的官能团的名称 。（3）用系统命名法对进行命名 ；该物质在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有_种。26（10分）食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质。已知：CH3COOH、H2CO3、HNO2的电离常数（25）分别为Ka=1.810-5；Ka1=4.310-7、Ka2=5.610-11；Ka=5.010-4请回答下列问题：一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是_（填代号。）a溶液的pH增大 bCH3COOH的电离
16、程度增大c溶液的导电能力减弱 d溶液中c(OH-)c(H+)不变25时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中:c(CH3COO-)/c(CH3COOH)= 常温下，将20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液 和20mL 0.1mol/LHNO2 溶液分别与 20mL 0.1mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是_（填写序号）；体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“
17、小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。25时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb =_27（10分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);H=-90.8kJ/mol。（1）该反应的平衡常数表达式为：K=_，如升高温度，K值将_（填：增大、减小或不变）。（2）以下各项能说明该反应达到平衡状态的是_.A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变C.CO的浓度保持不变 D.2v逆
18、(H2)=v正(CH3OH)（3）在210C、240C和270C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。如图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是_。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率为:_。28（12分）I已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于_变化(填“物理”或“化学”)；稳定性白磷_红磷(填“”或“”)；IISiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O，已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJ，其热化
19、学方程式为：_.（周测4原题） KMnO4溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，由于KMnO4的强氧化性，它的溶液很容易被空气中或水中的某些少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作如下所述：称取稍多于所需要的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1h；用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2；过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处；利用氧化还原反应滴定法，在7080条件下用基准试剂（纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质）溶液标定其浓度.请回答下列问题：（1）在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用_（填字母）
20、。A. FeSO4 B. H2C2O4 2H2O C.浓盐酸 D.Na2SO3（2）若准确称取Wg（1）中所选的基准试剂溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL.KMnO4溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）若用放置两周的KMnO4标准溶液去测定水样中的Fe2+的含量，测得的浓度值将_（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。29（10分）如图装置闭合电键K时，电流计A的指针将发生偏转。试回答：（1）丙池是 （填“原电池”或“ 电解池”）；（2）乙中Ag电极的电极反应是 ，若电路中有0.02mol电子通过，则甲中a电极溶解的质量
21、为_g；（3）闭合电键K一段时间后，丙池中发生的总的化学方程式是 ；（4）丙池中反应进行较长时间后，收集到标准状况下氢气2.24L此时测得丙池溶液质量实际减少4.23g，含有碱0.100mol（不考虑气体在水中的溶解），则实际放出气体的物质的量是 mol。2019-2020（上）高二第二次月考化学试卷参考答案1C【详解】A由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，选项A错误；B负极电极反应式为C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，选项C错误；C负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH
22、-14e-=2CO32-+12H2O，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；D该电池总反应为2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有水生成，导致溶液体积增大，KOH参加反应导致物质的量减少，所以KOH浓度降低，选项D错误；答案选C。2C【详解】A、该电解池中，粗铜与电源正极相连是阳极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+等，纯铜作阴极，发生还原反应，电极反应式为：Cu2+2e=Cu，故A正确；B、该电解池中，a与电源正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl-2e-=Cl2，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变
23、蓝，故B正确；C、该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，则Cl-移向ZnSO4溶液，故C错误；D、根据图示，发生的腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正确；故选A。3D【详解】A. 假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，则其浓度应等于钠离子，但由于其在溶液中会发生水解反应和电离，则其浓度应小于钠离子，因为碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，故氢氧根离子浓度大于氢离子，又因为氢氧根离子和氢离子均为少量的，则c(Na)c(HCO3-)c(OH-)c(H)，A正确；B. 假设碳酸氢根离子不发生电离和水解，c(Na)=c(HCO3-)
24、，但是C元素在水溶液中实际是以碳酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸分子这三种形式存在，即c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，故B正确；C. 表示的是溶液中的电荷守恒，D正确；D. 溶液中存在着质子的传递，即c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C错误；故答案选D。4B【详解】A. CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，故A错误；B.羟基的电子式为，故B正确；C.比例模型中应该氯原子比碳原子半径大，故C错误；D.中子数为16的硫原子为，故D错误；答案：B5C【详解】A. 与为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故A正确；B. 与的质子数
25、均为17，中子数不同，二者互为同位素；C.C2H4为烯烃，C4H8可能是烯烃也可能是环烷烃，不一定互为同系物，故C错误；D. 与的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故答案为：C。6D【解析】根据结构简式，莽草酸的分子式为C7H10O5，故A正确；莽草酸的分子中含有碳碳双键，所以能与氢气发生加成反应，故B正确；莽草酸的分子中含有羧基，所以能与氢氧化钠发生中和反应，故C正确； 莽草酸的分子中存在碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，故D错误。7B【详解】A. 戊烷有正戊烷、异戊烷与新戊烷3种同分异构体，A项正确；B. C8H10中属于芳香烃的有机物有：乙苯、邻二甲苯、间二甲苯和对二甲苯4种
26、同分异构体，B项错误；C. 丁基有4种不同的结构，因此，C4H10的一氯代物有4种，C项正确；D. C5H12O中能被催化氧化成醛的有机物可表示为C4H9CH2OH，因为丁基有4种结构，所以能被催化氧化成醛的戊醇共有四种，D项正确；答案选B。8A【详解】A、冰醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，A正确；B、硫酸溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，B错误；C、BaSO4溶于水的部分完全电离，属于强电解质，C错误；D、氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，D错误。答案选A。9A【详解】A.正极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错误；B.电化学腐蚀过程中生成的Fe(OH)2易
27、被氧化成Fe(OH)3，故B正确；C.铜为正极，被保护起来了，故C正确；D. 此过程中电子从负极Fe移向正极Cu，故D正确；故选A。10C【详解】A选项，在原电池中，负极上失电子而被氧化，发生氧化反应，故A正确；B选项，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，所以B正确；C选项，构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中用石墨作电极，故C错误；D选项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故D正确；综上所述，答案为C。11C【详解】A：所得溶液的pH=13，即c(H)=1.01013molL1，A正确；B：若溶液中的Mg2
28、和CO32-浓度达到一定程度即可生成沉淀，B正确；C：在反应过程中，原烧碱溶液的部分溶质被消耗且溶液体积增大，最终溶液中的pH=13，原溶液碱性一定更强，C错误；D：由Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012可知，5.61012=c(Mg2)c2 (OH-)，得c(Mg2)=5.61010molL1，D正确；答案为C。12A【解析】NH4Al(SO4)2、 CH3COONH4、 NH4Cl是强电解质 ，NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解呈酸性，抑制NH水解；CH3COONH4溶液中CH3COO-水解呈碱性促进NH水解；NH3H2O是弱电解质，c(NH)最小，NH4Al(SO4)2溶
29、液中c(NH)最大，故A正确。13A【详解】A、Y为阴极，Y极上氢离子得电子发生还原反应，故A正确；B、X为阳极，氢氧根离子失电子发生氧化反应，故B错误；C、Y为阴极，Y极上氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、Y为阴极，Y极上氢离子放电，使溶液呈碱性，酚酞变红，故D错误；答案选A。14D【详解】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电，A电解AgNO3溶液，银离子在阴极放电生成Ag，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入氧化银使溶液恢复到原来的成分和浓度，A正确；B电解NaOH溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的水使溶液恢复到原来的成分和浓度，B正确；C电解KCl溶液，氢离子在阴极放电生成氢气，氯离子在阳极放电生成氯气，则应加入一定量的HCl使溶液恢复到原来的成分和浓度，C正确；D电解CuSO4溶液，铜离子在阴极放电生成Cu，氢氧根离子在阳极放电生成氧气，则应加入一定量的CuO使溶液恢复到原来的成分和浓度，D错误；答案选D。15B【详解】AZ的生成速率与X的分解速率相等，都是正反应速率且速率之比不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，故A错
