1、四川省天府名校届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题四川省天府名校2020届高三化学上学期第一轮联合质量测评试题本试卷共16页，38题(含选考题)。全卷满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、填空题和解答题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置
2、用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 K39 Cr52 Fe56第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个选项符合题目要求。7.2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是A.废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色B.可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取C.
3、废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NAB.56g铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3NAC.16g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NAD.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH7，则溶液中CH3COO与NH4的数目均为0.5NA9.科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A.两步反应都
4、属于加成反应B.环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C.环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D.环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氢原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9。下列说法一定正确的是A.X与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y与Z形成的化合物只含离子键C.简单氢化物的沸点：Qc(OH)c(HX)c(H)13.2019年6月6日，工信部正式向四大运营商颁发了5G商用牌照
5、，揭示了我国5G元年的起点。通信用磷酸铁锂电池其有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1xFexPO4e十LiLiM1x FexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是A.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极B.放电时，负极反应式为LiC6eLi6CC.电池总反应为M1xFexPO4LiC6Li M1xFexPO46CD.充电时，Li移向磷酸铁锂电极26.(15分)工业上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。(1)已知：.3CO(g)6H2(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H130
6、1.3kJ/mol；.3CH3OH(g)CH3CHCH2(g)3H2O(g) H231.0kJ/mol。则CO与H2合成气态甲醇的热化学方程式为 (2)某科研小组在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下，在500时，研究了n(H2)：n(CO)分别为2：1、5：2时CO的转化率变化情况(如图1所示)，则图中表示n(H2)：n(CO)2：1的变化曲线为 (填“曲线a”或“曲线b”)，原因是 。(3)某科研小组向密闭容器中充入一定量的CO和H2合成气态甲醇，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH3OH的产率与温度的关系如图2所示。下列说法正确的是 (填选项字母)。a.使用催化剂A能
7、加快相关化学反应速率，但催化剂A并未参与反应b.在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，CH3OH的产率降低c.当2v(CO)正v(H2)逆时，反应达到平衡状态(4)一定温度下，在容积均为2L的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲容器平衡后气体的压强为开始时的，则该温度下，该反应的平衡常数K ，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为 。(5)CO与日常生产生活相关。检测汽车尾气中CO含量，可用CO分析仪，工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3)和氧化锆(ZrO2)晶体，能传导O2。则负
8、极的电极反应式为 。碳酸二甲醋(CH3O)2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2CO，其电化学合成原理为4CH3OH2COO22(CH3O)2CO2H2O，装置如图3所示：写出阳极的电极反应式： 27.(14分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热
9、减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至89，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体KAl(SO4)212H2O，M474g/mol。回答下列问题：(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为 (2)为了加快铝制品的溶解，应
10、该对铝制品进行怎样的预处理： (3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的 (填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。A.乙醇 B.饱和K2SO4溶液 C.蒸馏水 D.1：1乙醇水溶液(4)为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标
11、准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2Al3AlY2H，H2Y2(过量)Zn2ZnY22H(注：H2Y2表示EDTA2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为 %。(5)明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理： (6)为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率100%)：根据TG曲线出现的平台及失重
12、百分率，30270范围内，失重率约为45.57%，680810范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30270、680810温度范围内这两个阶段的热分解方程式： 、 28.(14分)氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，Mn2、Pb2、Cd2等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子c(Mn)0.1 mol/L生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：回答
13、下列问题：(1)为保证锌渣酸浸的充分，先保持酸过量，且c(H)0.5 mol/L左右。写出一种加快锌渣浸出的方法： (2)为调节溶液的pH，则试剂X为 (填化学式)，且调节溶液pH的范围是 。(3)除杂时加入高锰酸钾的作用是 ，发生反应的离子方程式为 。(4)“过滤”所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。(5)写出“碳化合成”的化学方程式： ；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量： 35.化学选修3：物质结构与性质(15分)铬元素在地壳中含量占第21位，是一种重要的金属。回答下列问题：(1)基态铬原子的价电子排布式为 ，根据价层电子判断铬元素中最高价态为 价。铬元素的第二电离
14、能 锰元素的第二电离能(填“”“”填“”)。(2)无水氯化亚铬(CrCl2)的制备方法为在500时用含HCl的H2气流还原CrCl3，该过程涉及到的反应原理为 (用化学方程式表示)。已知：氯化亚铬的熔点为820824，则其晶体类型为 晶体。二价铬还能与乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的杂化形式为 (3)已知CrO5中铬元素为最高价态，画出其结构式： (4)Cr元素与H元素形成化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 。已知：该晶胞的边长为437.6 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：(1)C的化学名称为 (2)F中含氧官能团的名称为 (3)H的分子式为 (4)反应的反应类型为 ，反应的化学方程式为 (5)M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种 (不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为 (6)利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线： 。化学答案
