1、人教版化学九年级下学期93 溶液的浓度 同步练习 包含答案9.3 溶液的浓度一选择题（共8小题）1下列有关溶液的说法中，正确的是（）A常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50，会使溶液由饱和溶液变为不饱和溶液 B将95g CaCl2溶液蒸干得到15g固体，则原溶液中CaCl2的质分数为15% C从质量分数为10%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mL H2SO4溶液的质分数仍为10% D20时，50g 水中溶解了18gNaCl，则20时NaCl的溶解度为36g2下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度，下列説法不正确的是（）温度/010203040溶解度/NaCl35
2、.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0ANa2CO3和NaCl都属于易溶物质，且Na2CO3的溶解度受温度的影响大 B30时，Na2CO3和NaCl溶液的溶质质量分数一定相等 C40时，将5 g NaCl加入10g水中，可得溶质质量分数为33.3%的溶液 D40时，将9g Na2CO3加入20 g水中，充分溶解后再降温到10，析出固体的质量为7g3把100g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水的质量是（）A100g B200g C300g D400g4实验室现有100g20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制成10%的NaOH
3、溶液，需要加水（）A95g B10g C50g D100g5如表是NaCl和NH4Cl在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（）温度/0102030405060708090100NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.671.377.3ANH4Cl的溶解度受温度影响比NaCl小 B两种物质溶解度相等的范围在1020之间 C20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% D若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl6下表是 NaCl、
4、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。请根据相关数据判断下列说法错误的是（）温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6ANH4Cl的溶解度受温度的影响较大 BNaCl和NH4Cl都属于易溶物质 C20时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数是37.2% D若在同一个坐标系内画出NaCl 和NH4Cl的溶解度曲线，两曲线一定相交，且交点在020之间7食盐在20时溶解度为36克，下列操作可以实现目的是（）A将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30% B向50克5%的食盐溶液中加入5克食
5、盐，使溶液中食盐的质量分数达到10% C向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25% D将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%8已知20时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20时的溶质的质量分数为（）A40% B28.6% C26.5% D36%二填空题（共5小题）9同学们去野炊所骑的电动车使用的是铅蓄电池，其中的酸用的是稀硫酸。如果用98%的浓硫酸配制588g、20%的稀硫酸，需要水的质量为 mL（水的密度为1g/mL）10已知 NH4Cl、KNO3 在不同温度时的溶解度温度/0102030
6、4050607080溶解度/gNH4Cl29.433.337.241.445.850.455.260.265.6KNO313.320.931.645.863.985.5110138169请回答下列问题：（1）在 35时，KNO3 的溶解度 NH4Cl 的溶解度。（填“”或“”或“”）（2）若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用 获得 KNO3 晶体。（填“蒸 发结晶”或“降温结晶”）（3）25时，将 15 克 KNO3 固体溶解在 50 克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）（4）20时，饱和 NH4Cl 溶液溶质质量分数为 。（精确到 0.1%）11硫酸铵与
7、重铬酸铵是常见的两种铵盐。下表为这两种盐部分温度下的溶解度，根据下表回答问题：0102030406080S（硫酸铵）/g70.67375.478818895S（重铬酸铵）/g18.225.535.646.558.586115（1）当两种物质溶解度相同时，温度 T 的取值范围为 ；（2）20时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是 ；（3）将 80时的两种物质的饱和溶液分别降温到 30后，溶液中溶质质量分数更大的是 （填“硫酸钾”或“重铬酸钾”）溶液；（4）若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用 的方法（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）12下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度
8、。温度/020406080溶解度/g13.33264110169（1）硝酸钾的溶解度随温度升高而 。（2）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。（3）60时，硝酸钾饱和溶液巾溶质与溶剂的质量比是 。（4）将40硝酸钾饱和溶液降温至20，其溶质质量分数（填“变大”“变小”或“不变”） 。13溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 ，最后所得溶液中溶质的质量为 。（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 蔗糖（保留小数点后一位数）。三实验探究题（共1小题）14分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。（1）下表是KNO3、N
9、aCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（）0102030405060708090100KNO313.320.93245.86485.5110138169202246NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.830时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为 （只列计算式，不需要计算结果）。根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X则X的取值范围是 。（2）根据图1电解水的实验，回答下列问题：从宏观上观察：图示a、b管中产生的体积比约为2：1，则他们的质量比为 。从微观上分析：下列说法错误的是 （填字母）。A水是由水
10、分子构成的B水是由氢原子和氧原子构成的C每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）如图2是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答：蒸发前原溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）固体n的数值是 。依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 （填字母）。A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断四计算题（共2小题）15某同学用市售浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18gmL1）配制800g溶质质量分数为10%的稀盐酸。通过计算可知需要浓盐酸 mL，水（密度为1gmL1） mL（上述两空答案都精确到0.1mL）16某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OH）2（含
11、杂质CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？（精确到0.1%）。（4）若所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果 （选填“有”或“没有”）影响。原因是 。五解答题（共3小题）17下表是 KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。温度（）010203040506070809
12、0100KNO313.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。（2）在40时，将40g KNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g若升温至60，形成的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的溶质质量分数为 。（3）50时，饱和NaCl溶液中溶质的质量分数（w1）与饱和KNO3溶液中溶质的质量分数（w2）的大小关系是：w1 w2（填“”“”或“”）。（4）根据表中数据，找出50.0g水能
13、够溶解55.0g KNO3的温度范围是 。（5）固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为加适量水溶解加热得到热饱和溶液 过滤洗涤干燥KNO3。（6）气体在水中的溶解度也有定的变化规律，如图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 。AP1P2 BP1P2 CP1P2 D无法确定图中还可以看出温度对气体溶解度的影响为 。18如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5
14、110（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。（2）60时，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为 。若将温度冷却到20，烧杯中析出晶体的质量为 g，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到0.01%）。（3）在10时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数 （填“大于”“等于”或“小于”）KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50时，12g水中最多能溶解 gNaCl。19如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g），请回答。温度（）102030405060甲35.836.036.3
15、36.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110.0丙0.1820.1650.1600.1410.1320.12110时，甲物质的溶解度是 g；三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ；物质在20的溶解性与其溶解度关系示意图如图所示，则丙物质的溶解性是 ；30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；50时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是 。参考答案一选择题（共8小题）1C。2 B。3 A。4 D。5 B。6 C。7 D。8 C。二填空题（共5小题）9解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则588g20%（588gx）98% x468g（合468mL
16、）。故答案为：468。10解：（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在3040时溶解度大小，则在 35时，KNO3 的溶解度NH4Cl 的溶解度。（2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl 受温度影响较小，若 KNO3 固体中含有少量 NH4Cl 固体，可采用降温结晶的方法获得 KNO3 晶体。（3）25时，硝酸钾的溶解度在31.6g45.8g之间，50 克水中最多能溶解硝酸钾15.8g22.9g，25时，将 15 克 KNO3固体溶解在 50 克水中，所得溶液为不饱和溶液。（4）饱和溶液中溶质质量分数100%，20时，饱和 NH4Cl 溶
17、液溶质质量分数为100%27.1%。故答案为：（1）；（2）降温结晶；（3）不饱和溶液；（4）27.1%。11解：（1）通过分析溶解度表中的数据可知，当两种物质溶解度相同时，温度T的取值范围为4060；（2）20时，若要将硫酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液，一定可以成功的方法是增加溶剂；（3）将80时的两种物质的饱和溶液分别降温到30后，硫酸铵的溶解度大于重铬酸钾的溶解度，所以溶液中溶质质量分数更大的是硫酸铵溶液；（4）重铬酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以若要除去混在重铬酸铵中的少量硫酸铵，可采用降温结晶的方法。故答案为：（1）4060；（2）增加溶剂；（3）硫酸铵；（4）降温结晶。12解：（
18、1）由表格中的数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；故填：增大；（2）因为硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以降低温度可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；加入硝酸钾固体也可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；蒸发水也使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液；故填：加硝酸钾（合理答案均可）；（3）60时，硝酸钾的溶解度为110g，即在该温度下，100g水中溶解110g硝酸钾就达到饱和状态，此时硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比是110g：100g11：10；故填：11：10；（4）因为硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，所以将40硝酸钾饱和溶液降温至20会有晶体析出，所以其溶质质量分数会变小
19、；故填：变小。13解：（1）设应加水xg，可得：15%150g（150g+xg）10%，解得：x75，答：应加水75g，所得溶液中溶质的质量为：15%150g22.5g， （2）设应加入yg蔗糖，可得：15%150g+yg（150g+yg）30%，解得：y32.1，答：应加入32.1g蔗糖，故答案为：（1）75g； 22.5g；（2）32.1g。三实验探究题（共1小题）14解：（1）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为：100%；根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，所以X的取值范围是3636.3；（2）水在通电的条件下
20、生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，质量比是8：1，所以图示a、b管中产生的体积比约为2：1，他们的质量比为1：8；A、水是由水分子构成的，故正确；B、水分子是由氢原子和氧原子构成的，故错误；C、每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故正确；故选：B；（3）第一次蒸发析出1g晶体，第二次蒸发析出5g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和，固体n的数值是9；蒸发溶剂的方法，溶液中都会析出晶体，所以依据上述实验，甲的溶解度随温度变化的趋势是无法判断，故选：C。故答案为：（1）100%；3636.3；（2）1：8；B；（3）不饱和，9；C。四计算题（共2小题）15解：设需要浓盐酸的体积为V则：V
21、1.18g/cm337%800g10%，解得V183.2mL；加水的质量为800g1.18g/cm3183.2mL583.8g，水的密度是1g/mL，需加水的体积为1gmL1583.8mL。答案为：183.2； 583.8。16解：由图可知，Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为 4.4g。设8.0g样品中Ca（OH）2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O4474 1004.4g xyx7.4g，y10g，样品中CaCO3的质量为8.0g7.4g0.6g。即m210g+0.6g10.6g设与10.6g CaCO3 反应的CO2质量为m，生成C
22、a（HCO3）2的质量为n。CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2100 4416210.6gm nm4.7g，n17.2g，溶液中生成物的溶质的质量分数为100%7.9%。未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙，所以所取样品中的Ca（OH）2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。故答案为：（1）4.4；（2）0.6g。（3）7.9%。（4）没有；未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙。五解答题（共3小题）17解：（1）由题干表格中的数据可知，氯化钠的溶解度受温度的影响比较小；故填：氯化钠；（2）在40时，硝酸钾的溶解度为64.0g，因此在该温度下，将40gKNO3溶解在
23、50g水中，并不能完全溶解，只能溶解32g，形成溶液的质量是32g+50g82g；60时，硝酸钾的溶解度为110.0g，40gKNO3能完全溶解于50g水中，此时的溶液为该温度下的不饱和溶液，该溶液的溶质质量分数为100%44.4%；故填：82；不饱和；44.4%；（3）50时，氯化钠的溶解度为37.0g，硝酸钾的溶解度为85.5g，由某温度下，饱和溶液中溶质的质量分数100%可知，50时，氯化钠的饱和溶液中溶质的分数（w1）为：100%27%；50时，硝酸钾的饱和溶液中溶质的分数（w2）为：100%46.1%，即w1w2故填：；（4）50.0g水能够溶解55.0g KNO3，即100g水能够
24、溶解110g KNO3，观察表格中的数据可知，在60时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即该温度下100g水中能完全溶解110g KNO3，而且硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，因此50.0g水能够溶解55.0g KNO3的温度范围是等于或高于60；故填：等于或高于60；（5）氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为：加适量水溶解加热得到热饱和溶液冷却热饱和溶液过滤洗涤干燥KNO3故填：冷却热饱和溶液；（6）气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以图丙为不同温度下，某气体的溶解度与温度
25、的关系，图丙中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是P1P2，由图象可知，温度越高，气体的溶解度越小；故填：P1P2；温度越高，气体的溶解度越小。18解：（1）影响固体溶解度的外界因素主要是温度，因此要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度。（2）由表中的数据可知，60时，硝酸钾的溶解度是110g，由溶解度的含义可知，在100 g水中加入100 g KNO3固体，充分搅拌后得到不饱和溶液，此时该溶液中溶质的质量分数为：50%，若将温度冷却到20，由于在20时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以在烧杯中析出晶体的质量为：100g31.6g68.4g，此时溶液的溶质
26、质量分数为：24.01%。（3）由于在10时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度，所以在10时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数大于KNO3饱和溶液的溶质质量分数。在50时，氯化钠的溶解度是37g，由溶解度的含义可知，12g水中最多能溶解4.4gNaCl。故答为：（1）温度；（2）不饱和； 50%； 68.4； 24.01%（3）大于； 4.4。19解：10时，甲物质的溶解度是35.8g。由甲、乙、丙三种物质的部分溶解度表数据，三种物质中溶解度受温度影响较大的是乙。20时，丙物质的溶解度为0.165g，溶解度在0.01g1g之间的，属于微溶物质。30时，甲、乙、丙三种物质的溶解度分别是36.3g、45.8g、0.160g，则30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙甲丙。饱和溶液中溶质质量分数100%，50时，三种物质的溶解度最大的是乙，则三种物质饱和溶液的溶质质量分数最大的是乙。故答案为：35.8；乙；微溶；乙甲丙；乙。
