1、浙江省杭州市高考命题比赛化学试题22018年高考模拟考试化学卷双向明细表第一部分学考试题：29小题，共70分。来源题号分值考察知识点认知要求预计难度记忆理解分析应用综合原创12物质分类（有机物和无机物）容易原创22仪器识别容易原创32电解质的辨析容易原创42工业制备和基本反应类型容易原创52盐类水解酸碱性判断容易原创62物质的用途和性质容易原创72化学术语容易原创82无机物质的性质容易原创92化学能源容易原创102基础实验操作容易原创112物质的结构容易原创122化学反应速率和化学平衡中等原创132离子方程式中等原创142元素周期表和元素周期律中等原创152简单有机物的性质容易原创162食品中
2、有机物性质容易改编172原电池中等原创182弱电解质的电离平衡较难原创192化学反应中的能量容易原创202微粒间相互作用力容易改编212化学反应速率和影响因素中等原创222NA的计算较难改编232溶液中的离子中等改编242化工流程和实验较难改编252离子推断难原创266简单有机推理中等改编276无机推断难原创284物质制备性质探究实验较难原创294综合计算较难第二部分选考试题：3小题，共30分。来源题号分值考察知识点认知要求预计难度记忆理解分析应用综合原创3010化学反应原理综合题（化学反应和热效应、反应速率和化学平衡的综合分析、电解原理）难改编3110化学实验综合题（实验装置、试剂的作用、实
3、验原理分析、实验操作正误判断、分离提取晶体的方法、计算等）难改编3210有机合成与推断综合（官能团性质、方程式书写、反应类型、结构简式、同分异构体的书写、合成路线设计）难2018年高考模拟考试化学卷本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。考生注意：l答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上作答一律无效。3非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔目在答题纸上相应区域内，作图时可先使用
4、2B铅笔，确定后必须使月黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Mn 55选择题部分一、选择题 (本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) (原创)1.浙江特产中的下列商品，主要成分属于无机物的是命题意图：考查物质的分类(原创)2.下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是 A B C D命题意图：考查中学化学常见仪器的名称和用途(原创)3.下列属于电解质的是A氨水 B盐酸 C乙醇 D
5、六水氯化镁命题意图：考查电解质与非电解质的判断(原创)4.下列工业生产中的主要反应中，涉及置换反应的是A. 海水提镁 B. 制取粗硅 C. 硫酸工业 D. 氯碱工业命题意图：考查反应类型以及必修1中核心元素的工业制法(原创)5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ASO2 B(NH4)2SO4 CNaHSO4 DNa2SO3命题意图： 考查盐类的水解概念的理解和简单应用(原创)6.下列说法正确的是A在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂B工业上用金属钠在高温下氧化TiCl4制钛C明矾能反应生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用。D干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪
6、色命题意图： 考查中学化学一些常见物质的用途、性质，工业流程中的实际情况(原创)7. 下列有关化学用语表示正确的是A乙烯的结构式 CH2=CH2 B氯化钠分子式NaClC氯离子的结构示意图 D乙炔分子的球棍模型：命题意图：考查结构式、结构模型、原子结构示意图等化学用语的辨识以及书写(原创)8. 下列溶液暴露在空气中一般不容易变质的是AFeCl2溶液 BNaOH溶液 CNaHCO3溶液 DNa2SiO3溶液命题意图：考查学生对中学阶段几种重要物质的性质 (原创) 9. 下列说法正确的是A石油、煤、天然气属于二次能源B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C使生物质在一定条件下发生化学反应
7、，产生热值较高的可燃气体，称为生物化学转化D推广应用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用命题意图：考查化学与能源的相关知识(原创)10. 下列实验操作正确的是A测定氯水的PH值，用玻璃棒蘸取溶液，点在广泛pH试纸上测定其pH4 B石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏C容量瓶在使用前需烘干D配置一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小命题意图：考查中学阶段常见仪器的使用、基本实验操作、实验涉及基本原理(原创)11. 下列说法正确的是A(CH3)3CCH3的名称是2，2甲基丙烷
8、B12C60、14C60和金刚石互为同素异形体CCH4、C2H6、C3H8一定是同系物DCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体命题意图：考查基本概念（命名、同素异形体、同系物、同分异构体）(原创)12. 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1。在恒容密闭容器内，投入2mol N2和6mol H2发生反应，当反应达到平衡状态时，下列说法不正确的是A当其他条件不变的情况下，升高温度，原有的平衡被破坏，逆反应速率增大，正反应速率减小B一定存在2v（H2）正=3 v（N2）正C此时容器内有2mol NH3生成，则放出热量92.4 kJD容器内混
9、合气体密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态命题意图：考查可逆反应、化学反应速率的影响因素，和化学平衡状态的相关知识。(原创)13. 下列离子方程式正确的是A往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ OH- NH3 + H20B向酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I-+ 2H+ H2O2 = I2 + 2H2OC硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H+SO42+Ba2+OH- = BaSO4+H2OD利用食醋除去热水瓶水垢中的碳酸钙：CaCO2H+ = H2OCO2+ Ca2+命题意图：考查离子方程式的书写及正误判断：涉及到氧化还原反应，少量过量等问题。(原创)14.
10、下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是XYZWTAY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在BYX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力C因为T元素的非金属性比Z弱，所以T的含氧酸比Z的含氧酸酸性弱DX、W、Y元素的原子半径依次递增命题意图：本题为原子结构、元素周期表与元素周期律的综合应用，考查了学生的信息提取能力、知识迁移能力和综合应用能力。(原创)15. 下列说法不正确的是A. 石油经过常压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物B. 乙烷、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C. 乙炔与甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别
11、D. 相同物质的量的乙烯与乙醇分别在足量的O2中完全燃烧，消耗O2的物质的量相同命题意图：考查简单有机化合物的结构与性质以及化石燃料的加工利用(原创)16. 下列说法中不正确的是A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠热溶液中水解完全后混合液中有固体析出在上层，收集固体压制成型，晾干即成肥皂B. 淀粉在人体内淀粉酶的作用下变成葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 可以根据燃烧产生的气味来区分棉花和羊毛命题意图：考查营养物质相关性质与概念的辨析(改编)17. 硼化钒 (VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，
12、该电池工作时反应为：4VB2+ 11O2 = 4B2O3+ 2V2O5。下列说法正确的是 A电极a为电池正极，发生氧化反应BVB2极发生的电极反应为：2VB2+ 22OH 22e = V2O5+ 2B2O3+ 11H2OC电子由VB2极经KOH溶液流向a电极D电池工作过程中，溶液的PH值降低命题意图：考查原电池的基础知识，考查学生能从原电池原理角度出发做出一些简单判断。(原创)18. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是A常温下，PH=2的盐酸和0.01mol/L的醋酸溶液，都用水稀释相同的倍数后，醋酸溶液的PH值比盐酸的小B常温下，均为0.01mol/L的氨水和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量：n（
13、NH3 H2O）= n(NaOH)C等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的锌反应，盐酸放出的氢气多D常温下，PH=1的盐酸和醋酸溶液的导电能力相同命题意图：本题考查弱电解质相关性质，强弱电解质的判断与性质，PH和c（H+）、c（OH-）之间的关系(原创)19. 单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如下图，下列说法正确的是 AS(s，单斜) = S(s，正交) H =-033kJmol -1B 式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少29716kJC式表示一个正交硫和l个 O2分子反应生成一个SO2分子放出296.83kJ的能量D单斜硫比正
14、交硫稳定命题意图：考查化学反应能量变化图像分析。(原创)20. 下列说法正确的是A石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2BHBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱C通过化合物在熔融状态下的导电性实验，可确定是离子化合物还是共价化合物DCO2和CH4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构命题意图：本题考查物质结构与性质等相关知识，包括晶体类型、微粒间作用力、导电性、电子式等 (根据2017年江苏高考第10题改编)21. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，
15、其分解速率越快 B图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 C图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液pH越大，H2O2分解速率越快 D图丁表明，碱性溶液中，Mn2+可以提高H2O2的分解率命题意图：本题考查化学反应反应速率的影响因素的相关知识，同时考查学生从图像中获取信息并进行分析的能力。(原创)22.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.1NAB足量的Fe与6.72L Cl2反应转移的电子数为0.6NAC常温下，1L PH=11的碳酸钠溶液中由水电离出的H+ 的数目为0.001NAD10g 46%的乙醇溶液所
16、含氢原子数为1.2NA 命题意图：本题结合气体摩尔体积的计算、氧化还原反应，水溶液中的电离和水解平衡知识，考查物质的量（n）、微粒数目（N）、气体体积等物理量的相互转化计算，强调分析、解决问题的综合性。(改编)23. 常温下，向1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3 H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发)，当n(NaOH)=0.05mol时，溶液呈碱性。下列说法不正确的是A、a0.05B、在M点时，n(OH-)-n(H+)=（a-0.05）molC、M点溶液中水的电离程度比原溶液小D、当n（NaOH）=0.1mol时，c(OH-)c(
17、Cl-)-c(NH3H2O)命题意图：本题考查溶液中离子平衡、离子浓度的关系、三大守恒的应用等知识，是一道反应原理的综合性考查题。学生需从图像中提取出各种信息并结合溶液中问题分析思路作出判断。 (改编)24. 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知Fe3+在pH=3.2时沉淀完全）其中分析正确的是A配制240mL 1mol/L的CuSO4溶液，需称量CuSO45H2O 的质量为60.0gB步骤目的是将溶液I中的Fe2+ 充分转化为Fe3+，实验操作可用足量的氯气代替H2O2C步骤用CuCO3、Cu(OH)2代替CuO也可调节溶液的pH而不影响实验结果
18、D步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水，至浸没晶体，用玻璃棒搅拌均匀，待水自然流下，重复操作23次命题意图：以化工流程中制备胆矾为载体，考查基础实验（一定物质的脸浓度溶液配制的计算和沉淀洗涤操作），工业上氧化剂、沉淀剂选择的方法，是一道实验的综合性考查题。(改编)25. 某溶液可能含有Na+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均相等，进行如下实验：取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。取反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。下列说法不正确的是A该溶液中肯定不存在Fe
19、3+、CO32-、SiO32- B该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+、SO42-C另取原溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若溶液出现白色沉淀说明一定含Cl-D取原溶液进行焰色反应，显黄色，则溶液中一定含有的离子有六种命题意图：考查混合溶液中组成判断，离子共存问题，依据特征反应现象定性判断离子组成，依据溶液不显电性定量分析。非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)(原创)26.(6分) 煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14， C为常见的酸味剂。（1）生成 B 的反应为：CO + H2 B（已配平），B中所含的官能团
20、名称为 。（2）AC的反应类型 。（3）C+ D E的化学方程式 。（4）下列说法正确的是 。A有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应B过程中属于加成反应有2个C第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 D与A的最简式相同的烃不一定能使酸性KMnO4溶液褪色命题意图：考查简单烃与烃的衍生物之间的相互转化的框图题，考查简单有机物的名称、官能团、反应方程式以及有机物的性质等。(根据2014浙江卷26题改编)27.(6分)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取21.6gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.8g固体1和0.2mol气体甲。（1）组
21、成X的金属元素的符号为 ，写出气体甲的电子式 。（2）X与盐酸反应的离子方程为 。（3）一定条件下，气体甲与固体2能发生氧化还原反应生成一种气体，写出化学反应方程式 。命题意图：无机推断题结合框图题型，利用信息的归类和整合来解决题目。考查无机物定性+定量推断，考查信息型反应方程式书写。（原创）28.(4分) 实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）。（1）E中反应的离子方程式 。（2）下列说法不正确的是 。A玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中BC中试剂为饱和氯化钠溶液，用于除去氯气中混有的氯化氢气体C该装置存在缺陷，应在D与E 之间增加一支装有碱石灰的干燥管D实验中
22、加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D命题意图：考查定性分析实验，分析实验装置的用途，对实验方案进行简单设计和评价。（原创）29、（4分）室温下，将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL 1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液的 pH=13（溶液的体积为100mL）。试计算：、原溶液中所含H2SO4的物质的量 mol。、原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 molL-1。命题意图：考查综合计算能力（原创）30. 【加试题】(10分) 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题
23、：（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式如下：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H已知：H2的标准燃烧热为 -286 kJmol1 ；H2O(g) =H2O(l) H=44kJmol1 ；C4H10(g) +0.5O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) H=119kJmol1求C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) H= kJmol1。（2）图（a）是制1丁烯反应的平衡转化率与反应温度及压强的关系图，有利于提高该反应平衡产率的条件是 （填标号）。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压（3）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有
24、催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是 。化工生产的副产氢有很多用途，例如它可以将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线如图1所示。图1 图2请在图2中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比n(H2) / n(CO2)的变化曲线。化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的
25、Na2FeO4，同时获得氢气，工作原理如下图所示。装置通电后，发生的反应是： 。 命题意图：本题是一道反应原理的综合性考查题。涉及到热化学方程式的书写、化学反应速率的影响因素、化学平衡状态的判定、平衡移动分析，图形的处理、电解池知识，题目类型做到不单一，不重复。强调认识、分析、解决问题的综合性能力。（改编）31. 【加试题】(10分) 过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体粉末，极微溶于水，不溶于醇类、乙醚等，105 左右干燥即得白色或淡黄色粉末CaO2，加热至350 左右开始分解放出氧气，与水缓慢反应生成H2O2，易与酸反应生成H2O2。.CaO2的工业制备流程和实验步骤、反应装置如图所示，已知
26、工业反应中抽滤得到的产品为CaO28H2O固体。请回答下列问题：(1) CaO2的制备原理方程式为： 。(2)沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能原因是 (写出两点)。过滤后洗涤沉淀的试剂最好用 (3)某同学设计的实验装置示意图(如图，夹持装置及冷凝水省略)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由 。.产品稳定性分析：取所得产品置于试剂瓶内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.100 0 molL1酸性高锰酸钾溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2)，以此分析产品的稳定性，所得实验数据如下表：已知：H2O2不稳定，加热、加入某些金
27、属离子或加碱均有利于其分解。产品稳定性(放置一个月后CaO2的质量分数/放置前CaO2的质量分数)100%。(4)实验过程中，下列说法正确的是： 。A该实验用KMnO4滴定，达到滴定终点时的现象是溶液由紫色变成无色，且半分钟不恢复。B滴定管、锥形瓶均先用蒸馏水洗后再用待装液润洗C滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注视滴定管内液面变化D配置KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶标线，会导致每次测得的CaO2的质量分数偏低E若滴定前仰视，滴定后俯视则测定的CaO2的质量分数偏高 (5)该产品的“产品稳定性” 。命题意图：本题是一道实验综合性考查题。涉及到仪器的选择，实验设计方案的设计和评价。实验的基本操作如滴定终点的判断、滴定误差的分析及相关计算。（改编）32. 【加试题】(10分) 有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）已知： A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； 请回答下列问题：（1）B的化学名称为 。A中官能团的电子式为 。（2）下列说法不正确的是
