1、河南省罗山高中学年高二下期暑假自主学习考点自检测试化学键解析版河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：化学键（解析版）1、下列说法中正确的是（ ）A全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C任何化学物质中均存在化学键D共价化合物中一定不含离子键【答案】D【解析】A项：氨盐例外；B项：氯化铝例外；C项：氦气内无化学键。2、 短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和极性共价键的是（ ）A. Z2Y B. ZYX C. X2Y2 D. Z
2、2Y2【答案】B 【解析】 3、下列关于化学键的叙述正确的是（ ）A化学键既存在相邻原子之间，又存在于相邻的分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【答案】C 【解析】 4、下列说法不正确的是（ ）A. 化学键是使离子或原子相结合的作用力B. 气态单质分子中不一定存在化学键C. NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同D. 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键【答案】C 【解析】 5、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A.金刚石和干冰的熔化B
3、.碘和氯化铵的汽化C.汞和冰的熔化D.纯碱和烧碱的熔化【答案】D【解析】找晶体类型相同的，纯碱和烧碱都是离子晶体。6、下列电子式书写正确的是（）【答案】C【解析】A项中Cl原子漏写了未参与成键的最外层电子；B项中Na2O2为离子化合物；D项中共用电子对应由C、O原子双方提供，而不应由C原子单方提供，且C原子未达到8电子稳定结构，正确的书写为。7、下列叙述正确的是（ ）A.含有极性键的分子一定是极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键C.共价键产生极性的根本原因是成键原子的原子核吸引共用电子对能力不同D.含有共价键的晶体一定是原子晶体【答案】C【解析】8、下列物质的电子式书写正确的是（）【答案
4、】C【解析】9、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为()A1s22s22p63s1 B1s22s22p63s23p64s1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s23p64s2【答案】B【解析】根据电子排布式可知A为Na，B为K，C为Mg，D为Ca，显然K半径最大。10、K、L、M三种主族元素，已知K和L具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L在一定条件下可被氧化成LM，则下列说法正确的是()AK、L、M均属于短周期元素 B离子半径KLCK、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键DL的气态氢化物可形成氢键【答案】C【解析】可推知K为K、
5、L为Cl、M为O。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl半径大于K半径。选项C，如KClO，K与ClO以离子键结合，Cl原子与O原子以共价键结合。选项D，HCl分子间不存在氢键。11、以下能级符号正确的是（ ）A . 6s B . 2d C . 3f D . 7p【答案】AD 【解析】12、短周期元素X和Y可以形成化合物XY2。下列叙述正确的是（）A若XY2是共价化合物， 则X与Y的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数
6、相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液【答案】D【解析】共价化合物NO2中N、O原子序数差为1，故A项不正确；短周期元素形成的离子化合物XY2中X只能显2价，Y显1价，Mg、Be与H、F、Cl之间原子序数之差均不会是8，故B项不正确；Mg、Be与H、F、Cl之间形成的离子化合物均溶于水或与H2O发生反应，故C项不正确；共价化合物XY2中X与Y原子序数差为6的只有SiO2，SiO2可与强碱溶液反应，故D项正确。13、将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的标准是()A基本构成微粒种类 B晶胞种类C微观粒子密堆积种类 D微观粒子的种类及粒子间相互作用的种类【答案】D【解析】晶体划分的
7、标准是微观粒子的种类及粒子间的相互作用，如由离子构成且粒子之间是离子键的属离子晶体14、下列说法正确的是（）A分子晶体中一定含有共价键BpH=7的溶液一定是中性溶液C含有极性键的分子不一定是极性分子D非金属性强的元素单质一定很活泼【答案】C【解析】解：A稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，多原子构成的分子晶体中存在共价键，故A错误；BpH=7的溶液可能为酸性、碱性、中性，常温下pH=7的溶液一定是中性溶液，故B错误；C含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C正确；D非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误
8、；故选C15、由IIIA族元素A和VIA族元素B构成的阴离子结构如下：IA2B5m IIA3B6n IIIA2B4x所带电荷数m、n、x依次为（ ）A2、3、2 B2、3、4 C4、3、2 D5、6、4【答案】C【解析】离子所带电荷的种类和数目与原子形成离子时得失电子的情况有关。若为单原子形成的简单离子，在形成离子时失去或得到的电子数就是离子中质子数与电子数的差值，也就是离子所带电荷数，而得失电子数可由元素的化合价表示出来。若为若干个原子组成的复杂离子（原子团），则组成复杂离子的不同元素原子得失电子总数的差值即为离子中质子总数与电子总数的差值，也就是离子的电荷数，而得失电子的总数可由元素的化合
9、价与元素的原子个数共同确定。所以离子的电荷数与元素化合价有直接关系，根据化合价可以确定离子的电荷数，根据离子的电荷数也可以确定元素的化合价，这都是解决问题常用的方法。由于A、B原子分别为IIIA族和VIA，化合价分别为+3价和2价。离子(I中)正价总数为+6价(23=6)负价总数为10价(25=10)，故该离子为带4个单位负电荷的阴离子，用同样的方法计算离子(II)为带3个单位负电荷的阴离子，离子III带2个单位负电荷的阴离子。16、某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 m
10、L，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是_。(2) 写出步骤中发生反应的离子方程式_。(3)操作中洗涤如何操作_。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原因_。(若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装
11、置图，并注明试剂名称。【答案】(1)500 mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O36H=2Fe33H2O，Al2O36H=2Al33H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作23次(4)合理2OHCO2=CO32H2O【解析】(1)需用480 mL溶液应选500 mL的容量瓶，题中缺少该仪器，称量的NaOH应在烧杯中溶解、冷却，故还缺少烧杯。灼烧固体选用坩埚。(2)(3)略。(4)因滤液B中还有过量的NaOH，CO2先与NaOH反应，再与NaAlO2反应，若CO2不足无法与NaAlO2反应生成Al(OH)3，故乙分析正确。除去CO2中的HCl应用饱和NaHCO3溶
12、液。17、某中学学生将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。实验序号实验方案实验现象1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反应激烈，有大量气体产生，并能使木条复燃2将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液；一份加入无色酚酞试液溶液变蓝且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色3若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1min2min，再滴入酚酞试液；另一份加热至沸1 min2min，再滴入紫色石蕊试液溶液显红色，但仍很快褪色溶液显蓝色且很快褪色4在变为蓝色石
13、蕊试液中滴加H2O2溶液加热至沸蓝色褪去5若把实验1所得溶液中加入少许MnO2，静置到无气体产生时，分成两份。一份加入无色酚酞加热至沸一份加入紫色石蕊加热至沸溶液变红且不再褪色溶液变蓝且不再褪色6称取3.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50 mL水待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触测得氧气体积为170 mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)请仔细阅
14、读有关内容后回答：(1)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了课本所介绍的上述反应外还存在另一反应，其化学方程式为 。(2)写出实验5中“加入少许MnO2产生气体”时所发生反应的化学方程式： 。(3)从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 (填 “相等”、“前者大”或“后者大”)。(4)综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是 ，从此实验你认为 该物质具有哪些性质 。(5)若气体流向从左到右，将完成实验6所需仪器填入表中并连接好。【答案】(1)Na2O22H2O = 2NaOHH2O2 (2) (3)前者大 (4)H2O2 ；不稳定能分解；水与Na2O2反应生成的H2O2
15、约有1/3发生分解；H2O2具有氧化性(或漂白性)；加热时氧化能力增强 (5)如下图【解析】18、有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应通过计算确定A的分子式和结构简式（写出必要的文字说明、计算过程）【答案】有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为(过程略)【解析】解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，
16、则A的相对分子质量为92，1.38gA的物质的量=0.015mol，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，水的物质的量=0.06mol，二氧化碳质量为3.06g1.08g=1.98g，其物质的量=0.045mol，故有机物A中C原子数目=3、H原子数目=8，故A分子中O原子数目=3，有机物A的分子式为C3H8O3；取4.6gA的物质的量为=0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为=0.075mol，A不与纯碱反应，故有机物含有
17、OH，羟基数目=3，故A的结构简式为：，答：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】20、在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合。【答案】(1)能反应，因为H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质。(2)能反应，因为Ca2和OH可吸收CO
18、2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)不能反应，因为CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质。【解析】(1)CH3COONa在溶液中存在以下电离CH3COONa=NaCH3COO，HCl在溶液中存在以下电离：HCl=HCl，H可与CH3COO结合生成难电离的弱电解质CH3COOH。(2)Ca(OH)2电离出的Ca2和OH，可吸收CO2生成难溶物CaCO3和弱电解质H2O。(3)因CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均为易溶的强电解质，故CuCl2不能与H2SO4反应。21、下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物
19、。已知:反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:(1)中反应的化学方程式为 。(2)化合物I的电子式为,它的空间构型是。 (3)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为。 (5)E在I中燃烧观察到的现象是 。【答案】(1)2Al+Fe2O32Fe+Al2O3(2) 直线形(3)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O2Fe3+Cu
20、=2Fe2+Cu2+n(Cu)=n(Fe2O3)=0.010 molm(Cu)=0.010 mol64 gmol-1=0.64 g(4)2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2+3H2AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+ HCO3或:2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+ HCO3(5)镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,反应器内壁附着有黑色粉末。【解析】由知该反应为铝热反应,故B为Fe、C为Al,G为Fe2O3,H为Al2O3,由知I为CO2,故A为O2,D为C,E为Mg,F为MgO。22、在1105Pa和298K时，将1mol气态A
21、B分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ？mol-1）。下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键） （1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应； （2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为_； （3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （ ） A. Q1Q2 B. Q1Q2 C. Q1Q2 如此选择的理由_；【答案】（1）放热；（2）93kJ （3）A；该反应为可逆反应，不能进行到底，故实际放出的热量Q2要小于理论值
22、Q1。【解析】23、X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X是离子比Y的离子多一个电子层，请回答：(1)X原子的最外层存在_个电子。(2)有电子式表示Z2Y的形成过程_。(3)写出XY3的水溶液在室温下跟Z2Y2反应生成一种盐和一种稳定性较差的过氧化物A的化学方程式_，过氧化物A的电子式为_。(4)Z2Y2属于_化合物，其中存在_键。【答案】(1)6(2)(3)SO3H2ONa2O2=Na2SO4H2O2(4)离子离子键和非极性共价【解析】根据Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2，Z离子与Y离子电子层结构相同，可确定Z为Na，Y为O；又X与Y可形成XY2、XY3，且X离子比Y离子多一个电子层，可确定X为S。24、分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质回答下列各题：ANH3BH2OCHClDCH4(1)所有的价电子都参加形成共价键的是_。(2)每个只有一个价电子参加形成共价键的是_。(3)最外层含有一对未成键电子的是_。【答案】(1)D(2)C(3)A【解析】
