1、 单元综合测试三金属及其化合物时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷答案C解析本题考查了常见无机物质的性质。Fe与S混合加热生成FeS，而不生成FeS2，A错误；NaHCO3可受热生成Na2CO3，故NaHCO3的稳定性小于Na2CO3，B错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，C正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空
2、气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，D错误。点评：S的氧化性不强，与Fe反应只能生成黑色的FeS。2下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；KSCN溶液可以检验Fe3ABC D答案A解析钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。3下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C
3、Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案D解析本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，A错；Zn2水解显酸性，B错；钾的密度小于钠，C错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，D正确。4某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧至500就形成Fe3O4；温度再升高，可形成Fe2O3；在更高的温度下加热Fe2O3(约1 400)时，可失去氧，又得到Fe3O4。即：FeFe3O4 下列说法正确的
4、是()AFeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B反应互为可逆反应C热稳定性顺序为：FeOFe2O3Fe3O4D四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为FeOFe2O3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为Fe(FeO2)2答案D解析Fe2O3为红色固体，A项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，B项错误；在Fe3O4中铁呈现两种化合价：2、3，FeOFe2O3和Fe(FeO2)2的形式均符合，D项正确。5.元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是()A铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象B向FeCl2溶液
5、中加入NaOH溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色CNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加，现象不同D分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟答案C解析铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀后消失，而向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。6将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后
6、溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A11 B516C23 D32答案B解析假设生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2，则共转移12 mol e，12 mol e可还原HNO3得到4 mol NO，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：。7(2012全国大纲，12)在常压和500 条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4答案A解析本
7、题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。四种物质分解的化学方程式分别为：2Ag2O4AgO2、2Fe(OH)3Fe2O33H2O、NH4HCO3NH3H2OCO2、2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，设四种物质的物质的量均为1 mol时，则四者产气量分别为0.5 mol、1.5 mol、3 mol、1 mol，所得气体体积大小为：V3V2V4V1，A项正确。8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl2Cu(NO3)2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3S
8、O2NH4HSO3Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A. BC D答案D解析物质间的转化，提示如下：9(2011福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2答案D解析本题主要考查了元素化合物之间的转化。通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO，A项正确；通过铝热反应可制得三氧化二铝，B项正确；乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠，C项正确，氯化铁和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应，D项符合题意。10(2011山东，12)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正
9、确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al答案C解析本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属Al、Fe、Cu所形成的氧化物中，Al2O3是两性氧化物，A错误；其中Cu能够在空气中生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，是一种盐，B错误；电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出Cu，H2后，再析出Fe，D错误。11(2011广东，10)某同学通过系列实验探讨Mg及
10、其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体答案B解析本题考查了化学实验基本操作。浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，A项错误；B项可以达到实验目的；在过滤操作中，待滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，C项错误；MgCl2在溶液中能发生水解：MgCl22H2O Mg(OH)
11、22HCl，在加热蒸干MgCl2溶液的过程中HCl不断挥发，得不到无水MgCl2固体，蒸干得氢氧化镁固体，D项错误。12下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热B1 mol MnO2粉末与含2 mol H2O2的溶液共热C常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中D常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中答案D解析因浓硫酸变稀不能继续与铜反应，A中铜片不能完全溶解；B中MnO2作催化剂，不溶解；C中常温下铝片在浓硫酸中钝化，不溶解；浓、稀硝酸均可与铜反应。13已知A、B、D、E均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(
12、部分产物略去，的反应条件均相同)。则A、E可能的组合为()CO2、NaOH溶液；Ca(HCO3)2溶液、Ca(OH)2溶液；Fe、稀HNO3；Na、O2；CuO、C；AlCl3溶液、NH3H2OA BC D答案D解析Ca(HCO3)2与Ca(OH)2的反应产物是固定的；Na与O2反应生成的产物主要与温度有关；AlCl3溶液与NH3H2O反应生成Al(OH)3沉淀，与量无关。14Fe2O3、Fe3O4、CuO的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的CO还原，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()A3.58 g B3.21
13、 gC4.82 g D无法计算答案C解析由原子守恒知，CO转化为CO2结合的O全部来源于金属氧化物，则n(CaCO3)n(CO2)n(CO)n(O)10.00 g/100 gmol10.1 mol，故反应后得到金属混合物的质量为6.42 g0.1 mol16 gmol14.82 g。15某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()A溶液A和B均可选用稀硝酸B溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液C实验室中方案更便于实施D若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小答案A解析
14、溶液B若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，A错误；若溶液A是盐酸或NaOH溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，B正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，C正确；若溶液A选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的NO2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，D正确。16部分氧化的FeCu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A滤液A中的阳离子为Fe2、Fe3、HB样品中Fe元素的质量为2.24 gC样品中CuO的质量为4.0 gDV896答案B解析根据
15、题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3不共存，则A项一定错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；铜元素共3.2 g，且Cu不可能完全被氧化成CuO，则C项错误；同理，2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(7分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性Fe3Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是F
16、e3O44CO3Fe4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无C铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无D在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有答案(1)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(2)Fe33H2OFe(OH)33H(3)12 mol(4)B解析(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为2FeCl3
17、Cu=2FeCl2CuCl2，改写成离子方程式为：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是Fe3发生水解生成具有很强吸附能力的Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。(3)反应Fe3O44CO3Fe4CO2，1 mol Fe3O4发生反应，电子转移总数为8e，故有1.5 mol Fe3O4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且Fe不是人类最早使用的金属材料，A项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，B项正确；铁属于过渡元素，C项
18、错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，D项错误。18(8分)(2012四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃烧的现象是_。(3)DEB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)GJM的离子方程式是_。(5)Y受热分解的化学方程式是_。答案(1)三A(2)产
19、生苍白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2解析本题考查了无机推断及元素化合物的性质等。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为强碱、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为偏铝酸盐、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。(1)氯元素位于元素周期表第三周期第A族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，参加反应的HCl只有一半被氧化，反应中被氧化
20、与被还原的物质的物质的量之比是21。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。19(7分)某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1：气体产物只有SO2；假设2：_。实验设计为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出A中可能发生的化学方程式
21、：_；(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是_；写出C瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_。答案提出假设气体产物为SO2和H2混合物实验设计(1)1Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或M2H2SO4(浓)MS
22、O4SO22H2O(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H实验反思(3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe10H2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)35SO210H2O解析浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果M为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果M为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的M与稀硫酸反应产物有氢气。假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)B瓶溶液褪色，E、F、G中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写M与浓硫酸反
23、应生成2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)D瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据F、G中现象知，A中有氢气产生，即M为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。(4)根据n(Fe2)n(Fe3)11，确定化学计量数：FeH2SO4(浓)2FeSO4Fe2(SO4)3SO2H2O，将2 mol硫酸亚铁和1 mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。20(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3、Cu2、Au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一
24、定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。答案(1)废铁屑稀硫酸(或盐酸)稀硝酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(2)Fe2H=Fe2H2、2Fe3Fe=3Fe2、Cu2Fe=CuFe2、2Au33Fe=2Au3Fe23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)Fe2O3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析在处加废铁屑，所得E中含Fe2，A为Cu、Au、Fe；在处加稀硫酸(或盐酸)，铁溶
25、解，在处加入稀硝酸使Cu溶解，在、处分别加入NaOH溶液，所得F、D分别为Fe(OH)2、Cu(OH)2。Fe(OH)2在灼烧过程中转化为Fe(OH)3，再受热分解生成Fe2O3。21(10分)A、B、C、D、E是中学阶段常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：(1)X的单质与A反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是NaOH溶液，则X的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质D的溶液中金属离子的方法是_。将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是_。答案(1)Fe2O32Al2FeAl2O3(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(3)取少量D的溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明有Fe3Al33H2OAl(OH)33H2FeSO42NaNO2H2SO4=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO解析A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，结合图可知A是Fe2O3，X的单质是Al，B是Al2O3，Y的单质是Fe。若试剂1是NaOH溶液，则C为NaAlO2。若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则
