1、高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案2完整篇doc高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案(2)高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案(2) 1.合成氨工业有下列生产流程：原料气的制备 氨的合成 原料气的净化和压缩 氨的分离。其先后顺序是( )。 A. B. C. D. 答案：C 2.工业上合成氨采用500左右的温度，其原因是适当加快NH3 的合成速率;提高H2的转化率;提高氨的产率;催化剂在500左右时其活性最好( )。 A. B. C. D. 答案：C 3.有平衡体系CO(气)+2H2(气) CH3OH(气)(正反应为放热反应)，为了增加甲醇的产量，工厂应采取的正确措施是( )。 A.高温、高压 B.
2、适当温度、高压、催化剂 C.低温、低压 D.低温、高压、催化剂 答案：B 4.在密闭容器中进行合成氨反应，达到平衡后，将平衡体系中各物质的浓度增加到原来的2倍，则产生的结果是( )。 A.平衡向正反应方向移动 B.平衡向逆反应方向移动 C.平衡不移动 D.NH3的质量分数增加 答案：A 5.合成氨所需的氢气可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO+H2O(气) CO2+H2(正反应为放热反应)。欲提高CO转化率可采用的方法是( )。 降低温度 增大压强 使用催化剂 增大CO的浓度 增大水蒸气的浓度 A. H. C D. 答案：C 二、填空题 6.(1)合成氨工业中，选择的适宜条件为_。 (2)
3、合成氨时，原料气必须净化的原因是_。 (3)工业上用焦炭、水、空气为原料制氨时，碳与氨的物质的量之比为_，有关方程式为 _。 答案：(1)2 1075 107pa，500，Fe作催化剂 (2)防止杂质使合成氨所用的催化剂 中毒 (3)3：4;C+H2O(气) CO+H2，CO+H2O CO2+H2，N2+3H2 2NH3 7.在密闭容器内，使1mo1N2和3mo1H2混合发生下列反应：3H2+N2 2NH3(正反应为放热反应)。 (1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_。 (2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均式量_，密度_。 (3)当达到平衡时，充人N2并维持压
4、强不变，平衡向_移动。 (4)当达到平衡时，将N2、H2、NH3同时增大1倍，平衡向_移动。 (5)当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡_移动。 (6)当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡向_移动。 答案：(1)1：3 (2)减小;不变 (3)正方向 (4)正方向 (5)不 (6)逆方向 8.下面是合成NH3的简要流程示意图 (1)写出所含物质的化学式A_、B_、C_。 (2)写出设备的名称D_、E_。 答案：(1)A：N2和H2 B：NH3 C：N2H2 (2)D：合成塔 E：氨分离器 综合练习 一、选择题 1.在一定条件下，下述反应达到平衡：CO(气)+2H2(气) C
5、H3OH(气)，若以m表示反应前H2与CO的物质的量之比，a表示CO的转化率，y为平衡混合物中CH3OH的体积分数，可推出y=f(a，m)的数学表达式。下面四个式子中正确的是( )。 A. B. C. D. 答案：C 2.将装有1mo1aN3的密闭容器加热，部分NH3分解后达到平衡，此时混合气体中NH3的体积分数为x%，若在同一容器中最初加入的是2molNH3，密封、加热到相同温度，反应达到平衡时，设此时混合气体中NH 的体积分数为y%。则x和y的正确关系是( )。 A.x y B.x 答案：B 3.在某合成氨厂合成氨的反应中，测得合成塔入口处气体N2、H2、NH3的体积比为6：18：1，出口
6、处气体N2、H2、NH3的体积比为9：27：8，则氮气的转化率为( ); A.75% B.50% C.25% D.20% 答案：C 4.将一定质量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应： Ag2SO4(固) Ag2O(固)+SO3(气) 2SO3(气) 2SO2(气)+O2(气) 经10min后，反应达到平衡时，SO3=0.4mol/L，SO2=0.1mol/L。别下列叙述中不正确的是( )。 A.SO3的分解率为20% B.10min内 (O2)=0.005mol/(L min) C.容器内气体的密度为40g/L。 D.加压，容器内固体的质量不变 答案：D 5.两密闭
7、容器a、b开始时体积相同，a保持压强不变，b保持容积不变，在相同温度下装入同比例混合且质量相等的H2和N2的混合气体，并保持温度不变。当反应达到平衡时，a容器中N2的转化率为12%，则此时b容器中N2的转化率是( )。 A.大于12% B.小于12% C.等于12% D.无法确定 答案：B 6.在相同条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2，下列叙述中错误的是( )。 A.化学反应速率：乙 甲 B.平衡后O2的浓度：乙 甲 C.SO2转化率：乙 甲 D.平衡混合气中SO2的体积分数：乙 甲 答案：C 7.CO2和H2的
8、混合气体加热到850时，可建立下列平衡： CO2+H2 CO+H2O 在一定温度下，反应平衡时有90%的氢气变成水，且CO2 H2=CO H2O，则原混合气体中CO2和H2的分子数之比是( )。 A.1：1 B.5：1 C.9：1 D.1：10 答案：C 二、填空题 8.在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3： 2SO2+O2 2SO3(正反应为放热反应) 已知常压下平衡混合气体中SO3的体积分数为91%。试回答： (1)在生产中常用过量的空气，是为了_; 答案：增大O2浓度，提高SO2的转化率 (2)加热到400500，是由于_; 答案：保证催化剂活性达到所需要的最佳温度，以提高反应
9、速率，缩短达到平衡所需要的时间 (3)压强采用_，原因是_; 答案：常压;常压下平衡混合气中SO3的体积分数已达到91%，若再加压，对设备及动力系统要求高，成本高 (4)常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，是因为_; 答案：用水吸收SO3易形成酸雾，吸收速率慢 (5)尾气中的SO2必须回收，是为了_。 答案：减少对环境的污染 9.在一定条件下，把3mo1N2和3molH2通入一个定容的密闭容器中，发生如下反应：N2+3H2 2NH3，当反应达到平衡状态，容器内的压强为P。若在上述完全相同的容器中，温度仍不变，通入1.OmolNH3、_molN2和_molH2，才能使容器内的压强仍为P。平衡时
10、N2物质的量的取值范围在_mol至_mol之间，NH3的量在_mol至_mol之间。若达到平衡时，H2和NH3均为1.5mol，你认为可能吗?_(填 可能 或 不可能 )。 答案：2.5;1.5;2;3;0;2;不可能 10.合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜 (I)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 Cu(NH3)3Ac CO(正反应为放热反应) (1)必须除去原料气中CO的原因是_。 (2)醋酸二氨合铜(I)吸收CO的生产适宜条件应是_。 (3)吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸
11、收CO的能力以供循环使用。醋酸铜氨液再生的生产适宜条件应是_。 答案：(1)防止催化剂中毒 (2)低温、加压 (3)高温、低压 拓展练习 1.为了除去工业废气中的SO2，可将SO2转化成(NH4)2SO4。据有关资料介绍，摘录如下： 初步处理后的废气中含0.2%的SO2(体积分数)，10%的O2(体积分数)，在400时，以5m3/h的速度通过V2O5触煤层，然后与流量为25L/h的NH3混合，再喷入流量为290g/h的水，此时气体温度迅速从400下降至200，在热的结晶的装置中得到(NH4)2SO4晶体。 据此资料回答下列问题： (1)按反应式2SO2+O2 2SO3，SO2与O2的物质的量之
12、比为2：1，资料中却用1：50，原因是_。 (2)进行冷却的原因是_。 (3)某工厂废气中含0.4%的SO2和0.5%的O2，你认为该怎样利用上述资料?答：_。 (4)如果某工厂没有NH3，只有生石灰，你认为又该怎样利用上述资料?答：_。 (5)若将SO2全部转化为SO3，SO3全部转化成(NH4)2SO4，则资料中NH3的每小时通入量至少应是_L，由此可得出NH3的利用率为_。 答案：(1)增大O2的浓度，提高SO2的转化率 (2)降温有利于生成(NH4)2SO4，高温(NH4)2SO4会分解 (3)O2的量不足，向废气中增大空气的量 (4)用生石灰代替NH3 (5)20;80% 2.在76
13、3K、3.04 104kPa时，用CO和H2作为原料合成CH3OH，存在下列平衡： CO(气)+2H2(气) CH3OH(气) 当原料中H2和CO的比例不同时，对CO的转化率及平衡混合物中甲醇的体积分数都有影响。 (1)设H2和CO的起始物质的量之比为m，平衡时CO的转化率为a，平衡混合物中甲醇的体积分数为y，试推断m、a、y，三者的相互关系并以y=f(d，m)的函数表达式表示出来。 答案： (2)将下表已知数据代人导出的表达式中进行计算，把计算结果填人表中有关空格中： m a Y 1 0.25 2 0.45 3 19.35% 答案： m a y 1 0.25 16.67% 2 0.45 21
14、.43% 3 0.56 19.35% (3)根据上表数据，判断用CO和H2合成甲醇时，H2和CO的最佳体积比是多少?并简述依据。 答案：分析上表中数据不难看出，当，m=2时，CO的转化率较大，此时平衡混合气中CH3OH的体积分数最高 最佳比为H2:CO=2：1高中化学关于乙烯烯烃的练习题和答案 高中化学关于乙烯烯烃的练习题 一、选择题 1.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )。 A.混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.混合气通过盛足量溴水的洗气瓶 C.混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶 D.混合气跟适量氯化氢混合 答案：B 2.某烯烃与氢气加成后得到2，2
15、 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是( )。 A.2，2 二甲基 3 丁烯 B.2，2 二甲基 2 丁烯 C.2，2 二甲基 1 丁烯 D.3，3 二甲基 1 丁 烯 答案：D 3.以下物质中与1-丁烯不是同系物的是( )。 A.乙烯 B.2 甲基 1 丁烯 C.环丙烷 D.2 丁 烯 答案：CD 4.有A、B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B的叙述中正确的是( )。 A.A和B一定是同分异构体 B.A和B不可能是同系物 C.A和B的最简式一定相同 D.A和B各1mol，完全燃烧后生成的二氧化碳的质量一定相等 答案：C 5.下列分子式只代表一种物质的是( )。 A.C2G4 B.C3H6 C C
16、3H8 D.C4H10 答案：AC 6.以下各种分子中，所有的原子都在同一平面上的是( )。 A.乙烷 B.乙烯 C.四氯化碳 D.丙烯 答案：B 7.不同物质的分子一定( )。 A.含有不同的元素 B.相对分子质量不同 C.原子数目不同 D.性质不同 答案：D 8.4.2g某烯烃跟16g溴恰好完全反应，则该烯烃是( )。 A.乙烯 B.丙烯 C.丁烯 D.任何烯烃 答案：B 二、填空题 9.以乙醇为原料制取1，2 二氯乙烷，有关反应方程式为_;_。 浓硫酸 答案：C2H5OH C2H4 +H2O; CH2=CH2+Cl2 CH2 CH2 170 | | Cl Cl 10.以乙烷、乙烯、氯气和
17、氢气为原料制取氯乙烷，可采用的方法有(写有关反应方程式)：_，_，_;若需纯净的氯乙烷，应采用上述的(写标号)_方法。 答案：CH3CH3+C12 CH3CH2Cl+HCl; H2+Cl2 2HCl，CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl;第种 11.1mol某烯烃与1mol氢气加成后，生成物为CH3 CH2 CH CH3，则该烯烃可能的结构简式为_,_ _。 | CH3 答案：CH3 CH2 C=CH2， CH3 CH=C CH3， CH2=CH CH CH3 | | | CH3 CH3 CH3 12.烯烃的命名方法是：选择有有双键的最长碳链为主链，并从离双键较近的一端开始，对碳原子依次编
18、号，须在名称中标明双键的位置，如CH3CH=CHCH(CH3)2命名为：4 甲基 胃 2 戊烯。化学式为C6H12的某烯烃的分子中，所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构式为_，名称是_。 答案：CH3 CH3 C= C 2，3 二甲基 2 丁烯 CH3 CH3 综合练习 一、选择题 1.因为乙烯分子呈平面结构，因此1，2 二氯乙烯可以形成 两种不同的空间异构体。下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是( )。 A.1，1 二氯乙烯 B.丙烯 C.1 丁烯 D.2 丁烯 答案：D 2.10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(上述气体的体积均
19、在相同状况时测定)，则该气态烃可能是( )。 A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丙烯 答案：BD 3.常温时，将某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后恢复到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是( )。 A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C3H8 答案：BD 二、填空题 4.实验室制取乙烯的化学反应方程式是_，此反应的类型属于_。在实验中，若加热时间过长、温度过高，反应混合物会变黑，这是因为有_产生，、同时会有无色有刺激性气味的气体产生，这一变化的化学方程式为_。在这种情况下，应先将产生的气体通过_溶液，将_除去，再通入_
20、中，才能证明乙烯的不饱和性。 答案：方程式略，消去，碳单质，C+2H2SO4 CO2 +2SO2 +2H2O，碱，SO2，溴水 5.不对称烯烃和某些含氢化合物加成时，氢原子主要加到含氢较多的不饱和碳原予上。试完成下述物质发生加成反应时，主要反应的化学方程式： (1)CH3 CH=CH2和H2O：_; 答案： (2)CH2=C CH2 CH3和HBr：_。 | CH3 答案： 6.分子里含有两个双键的烯烃叫做二烯烃，如1，3 丁二烯(CH2=CH CH=CH2)，它是一种重要的化工原料。二烯烃的通式是_。二烯烃在发生加成反应时，常常是两个双键同时断裂，又生成一个新的双键，例如与溴按物质的量1：1
21、反应，主要发生CH2=CHCH =CH2 +Br2 CH2 CH=CH CH2的反应，这种形式的加咸叫1，4 加成反应。同时还会发生1，2 加成反应，其反应方程式为_，当溴过量时， | | Br Br 充分反应的产物是_。 答案：CnH2n-2 CH2=CH CH=CH2+Br2 7.有A、B、C三种有机物，A是一种烃，其中碳氢两种元素的质量比为6：1，气体A的质量是相同状况下同体积空气质量的1.448倍。B是A的同分异构体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色。B跟溴水反应生成C。则A、B、C的结构简式分别是_、_、_。 答案： 三、计算题 8.将0.5mol某烃完全燃烧后的气体通入过量石灰水中，产生白
22、色沉淀100g。若取相同质量的该烃完全燃烧后，将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管，充分作用后，干燥管增重30g。试计算、推导该烃的分子式和结构简式。 答案：解：依题意列式：CxHyxCO2xCaCO3 因为CaCO3为 =1(mo1)，可知x=2，该烃为C2Hy 根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，可知2mo1CO2使增重2 44-32=56(g)，而0.5molC2Hy燃烧生成1molCO2，使增重28g，则H2O使增重为30-28=2(g)，又据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，H2O应为lmol，可知y=4。 该烃分子式为C2H4，结构简式为CH2=CH2。
23、 9.在标准状况下，使一氧化碳和某气态烯烃的混合气体1升与9升氧气混合点燃，充分燃烧后，在 1.013 105Pa、136.5时测得气体总体积为15L。求原混合气体中烯烃的分子式和体积分数。 答案：解：首先将非标况下气体体积(15L)换算成标准状况下体积： 设原有烯烃xL，则一氧化碳为(1-x)L，依题意： 则反应后剩余氧气为： 反应后气体体积(标准状况下)为：2nx+(1-x)+9-( )=10，化简得：x= 讨论：n=2时，x=1，不合理 n=3时，为C3 H6 ;x= ，其体积分数为50% n=4时，为C4 H8 ;x= ，其体积分数为33.3%点击下页查看更多高中化学合成氨条件的练习题
