1、届高三上学期期末考试化学试题附答案 1江西师大附中高三上学期期末考试化学试卷相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Al:27 K: 39: Br:80 Cl:35.5I卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分）1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（ ） A.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率B金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2.下列离子方程式正确的是（ ）A. NaHS溶液
2、水解的方程式为：HSH2OS2H3O B. 向H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ 4OH+ 18O2C在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2I+ Cl2= I2+2ClD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl2 3.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是() Aa通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰Ba通入NH3，然后b入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉Cb通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰Db通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱
3、脂棉4. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D明矾用作净水剂不涉及化学变化 5.密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比6.25时，向盛有50mL pH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）AHA溶液的物质的量浓度为0.0l m
4、olL1Bbc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)=c(Na)D25时，HA的电离平衡常数K约为1.431027.根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)8.下列各组说法一定正确的是()A强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾 B纯净物：冰水混合物；含氧40%的氧化镁C.有单质参加和单质生成的化学反
5、应一定是氧化还原反应 D同位素：H2、D2、T29.设NA为阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数目，下列叙述不正确的是（ ）A标准状况下，22.4 LHF中分子总数为NAB室温下，31.0g白磷中含有的共价键数目为1.5NAC常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的电子数为9NAD.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA10.将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭 容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H0测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐
6、标)。该反应在810min内CO2的平均反应速率是( )A.0.5molL1min1 .B. 0.1molL1min1 C. 0 molL1min1 D 0.125molL1min111.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
7、12已知X、M都是教材常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是( )(甲) XO3n-+Xn- + H+ X单质+ H2O(未配平); (乙)Mm+mOH-M(OH)m若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第A族若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m A B C D 13.某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是（ ）pH3的强酸溶液1 mL，加
8、水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位 1 L 0.50 molL1 NH4Cl 溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32-pH4、浓度均为0.1 molL1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO)c(CH3COOH)2(1041010) mol/LA B C D 14下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是（ ） 实验内容 实验目的 A将S
9、O2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性 B常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSP(BaSO4)KSP(BaCO3) C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH D将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中CO2的存在15下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的
10、不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化16. 1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 gmL1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 molL1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是()A该合
11、金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL1CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL第II卷（共52分）17.（9分）（1）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A_；D的结构式：D_。 如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为 。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是 。(用化学式或离子
12、符号表示)。（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式： 。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100 mL3molL-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为： 18（10分）物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、G ；(2)C与硫磺在加热条件下的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为： 。(3
13、)反应的化学方程式是 ；(4)将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）19.(12分)高锰酸钾KMnO4是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾K2MnO4。下图是实验室模拟制备的操作流程：相关资料：物质溶解度 物质KMnO4K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK20溶解度6.411133.711.1217锰酸钾K2MnO4外观性
14、状：墨绿色结晶。其水溶液呈深绿色，这是锰酸根(MnO42)的特征颜色。化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42会发生歧化反应。试回答下列问题：(1)煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是_；(2)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式： ；其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为_。(3)由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_ ，得到的产品纯度更高。 A醋酸 B浓盐酸 C
15、稀硫酸(4)工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式_ 提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图)。图中A口加入的溶液最好为_。使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为_。20（10分）制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)仪器a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式： 。(3)C的作用是_ 。(4)写出E中发生反应的化学方程式： 。(5)请用化学方法确定氮化镁是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。21.(11分)尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如
16、下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。A点的正反应速率v正(CO2)_B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“”、“”或“”)；氨气的平衡转化率为_。（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)CO2(g) NH2COONH4(s)将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡气体总浓度
17、(103mol/L)2.43.44.86.89.4关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是（ ） 。A.H0 ，S0 B.H0， S0 C.H0， S0 D.H0， S0关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是_A.分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B.平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率D.加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c
18、(NH4+)= ；（填具体数值）NH4+水解平衡常数值为 。（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，写出该电池的负极反应式： 。 临川一中20142015学年度上学期期中考试 x x x x试卷答题卷 一.选择题（每小题3分，共48分）题号 12345678答案BCBCACAB题号910111213141516答案ACCBBCCA第II卷17题（共9分） （1） (1分） H-O-H (1分） (2)HSOH=S2H2O （2分） OHS2（1分） CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H
19、2O(l) H5akJmol1 （2分） Na+HCO3-CO32-OH-H+ （2分） 18题（10分） (1)SO2 Cu2O （每空1分，共2分）(2)Cu2S+12H+10NO3-=2Cu2+SO42-+10NO2+2H2O （2分）(3) Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O （2分）(4)23.8 mol-1L（2分） 减小（2分） 19题（12分）强碱腐蚀石英(2分) (2)3MnO42+2CO22MnO4+MnO2+2CO3 2 2OH+CO2CO3 2+H2O 或3MnO42+3CO2+2OH-2MnO4+MnO2+H2O+3CO3 2 (2分) 1:2(1分
20、) (3)A(2分) (4)2K2MnO4+2H2O2KMnO4+H2+2KOH (2分) KOH溶液(1分) 阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原(2分)20题（10分）(1)分液漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分)(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O (2分)(3)除去空气中的氧气(2分) (4)N23Mg,Mg3N2 (2分)(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁 (2分)21题（11分） (1)大于(1分)， 75% (2分) (2)A (1分) C (1分) 0.1mol/L (2分) 410-9 (2分) (3)CO(NH2 )2 +H2O - 6e= CO2 +N 2 + 6H+(2分)
