1、6.有下列氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO，其中颜色相同的是（）A B C D 7.生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的硫化铜转化成可溶性铜的化合物，该化合物是（）A 碳酸铜 B 硝酸铜 C 硫酸铜 D 氢氧化铜8.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A 赤铁矿的主要成分是FeOB 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D Fe3与KSCN反应产生红色沉淀9.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A 氢氧化钠溶液 B
2、 氢氧化钡溶液 C 盐酸 D 氨水10.下列有关金属材料的说法不正确的是（）A 青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D 铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质11.联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A 铁锅价格便宜 B 铸铁锅的铁熔点高C 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D 铁锅含有有机物必含的碳元素12.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（）A 联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B 与氨碱法相比，联合
3、制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥C 氨碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO2来源于石灰石煅烧D 联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了100%13.下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3Al（OH）3AlCl3C MgMgCl2Mg（OH）2MgSO4 D FeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）314.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成（）A 导线 B 门窗 C 炉具 D 飞机外壳15.关于铁的三种氧化物（FeO、F
4、e2O3、Fe3O4）的下列叙述中正确的是（）A 铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B 都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C 氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D 四氧化三铁中铁元素有2价和3价，它是一种混合物二、填空题 16.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是_（填序号）。（2）图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是_（填字母）。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行（3）若用实验验证碳酸
5、钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_（填化学式）。17.选用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出有关反应的离子方程式。（1）氯化亚铁溶液中混有氯化铁_，_。（2）氯化亚铁溶液中混有氯化铜_，_。（3）氯化铁溶液中混有氯化亚铁_，_。18.已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，回答下列问题：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式：A为_，B为_，C为_，E为_，F为_。（2）写出下列步骤的化学方程式：_；_。（3）写出下列步骤的离子方程式：_；_。（4）与该图相关的反应方程中，属于化合反应的最多有_个。19.只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），写
6、出试剂或操作的名称、方法及有关的离子方程式。20.某溶液中可能含有H、Na、Mg2、Fe3、Al3、等离子，已知：该溶液的焰色反应没有黄色；当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。（1）该溶液中肯定含有的离子是_。（2）各离子的物质的量之比为_。（3）肯定不含的阳离子是_。三、实验题 21.某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）请将上图各装置连接完整：c接f，_接_，_接_，_接_。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸
7、不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_（填字母）。A硝酸钠溶液 B四氯化碳C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到_时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是_。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。.装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_。.装置中钠的质量为0.46 g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224 mL（标准状
8、况）二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：_。22.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。B装置出来的气体是否需要干燥（填“是”或“否”）。写出装置C中发生的所有反应的化学方程式，。D中NaOH溶液的作用。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是
9、。a直接读取气体体积，不需冷却到室温b上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。四、推断题 23.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应（部分产物和水省略），已知F为红褐色沉淀，请回答：（1）溶液C的溶质主要是_（填化学式）。（2）写出反应的化学方程式_。描述D变F的实验现象_。（3）写出反应CE的离子方程式_。24.下列图示中，A为一种常见的单质，B、 C、 D、
10、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A_，B_，D_。（2）以上反应中，属于氧化还原反应的有_（填写编号）。（3）AC反应的离子方程式是_。（4）ED反应的化学方程式是_。五、计算题 25.向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，试计算：（1）Al的物质的量。（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。（3）在标准状况下生成H2的体积。26.某炼铁厂要炼制含杂质4%的生铁1 600 t，假设杂质不含铁元素，炼制过程中铁元素无损失。请计算：（1）理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？（2）若改用含四氧化
11、三铁80%的磁铁矿，炼制上述等质量的生铁，需要这种磁铁矿多少吨？答案解析1.【答案】C【解析】钠在空气中燃烧生成的产物是过氧化钠；镁和铝化学性质都很活泼，但二者在空气中表面都能形成一层致密的氧化膜，使内层的金属与空气隔绝，不再被氧化，金属镁或铝制品在空气中都能稳定存在；铁表面不能形成致密的氧化膜，在潮湿的空气中被氧化而生成疏松的氧化物，内层金属铁不能与空气隔绝，逐渐生锈被腐蚀。2.【答案】C【解析】可以直接蘸取盐的固体粉末进行焰色反应，A项错误；实验时要先将铂丝灼烧至无色，再蘸取药品在酒精灯上灼烧，B项错误；实验结束后用盐酸将铂丝洗净，D项错误。3.【答案】B【解析】镁、铝表面的氧化膜熔点比较
12、高，覆盖时无法点燃，应先用砂纸打磨除去，A正确；加热铝条至熔化，由于铝条表面的氧化铝熔点较高，包住了内部低熔点的铝，铝不会滴落下来，B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，C正确；金属单质多数较活泼，有较强的还原性，在自然界中以化合态的形式存在，D正确。4.【答案】D【解析】因甲、乙、丙三种金属与稀H2SO4反应时都表现2价，故其反应通式可表示为MH2SO4=MSO4H2，生成H2的物质的量与金属的物质的量相等，由图像可知生成H2的体积为V甲V乙V丙，则n甲n乙n丙，而三种金属的质量相等，摩尔质量越大，物质的量越小，所以三种金属的相对原子质量为甲乙丙，C项错误；消耗H2SO4的量为甲乙丙，B项错
13、误；由图像可知反应时间甲最短、乙最长，由图可知甲先出现拐点，乙最后出现拐点，三种金属的活动性顺序为甲丙乙，A项错误、D项正确。5.【答案】D【解析】氧化铝、金属铝都不能与水反应；过量的氢氧化钠溶液与氯化铝反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，无法制得氢氧化铝；过量的氨气与氯化铝溶液反应生成氢氧化铝。6.【答案】D【解析】FeO、Fe3O4、CuO都是黑色的， Fe2O3是一种红棕色的粉末，D正确。7.【答案】C【解析】该可溶性铜的化合物由硫化铜与氧气反应而生成，应为硫酸铜，不可能含有氮元素，碳酸铜和氢氧化铜都是难溶性化合物。8.【答案】C【解析】赤铁矿的主要成分是Fe2O3；Fe与水蒸气在高温下反应生
14、成Fe3O4和H2；Fe3与SCN反应生成的红色络合物可溶，不是沉淀。9.【答案】D【解析】氢氧化铝沉淀溶于强酸、强碱而不溶于弱碱。10.【答案】A【解析】氧化铁是氧化物，不是合金。11.【答案】C【解析】使用铁锅烹饪的食物中留有人体需要的铁元素，可以预防缺铁性贫血。12.【答案】C【解析】侯氏制碱法以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，有关反应为NH3CO2H2O=NH4HCO3、NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。氨碱法（又称索尔维法）是比利时工程师苏尔维（18381922）于1892年发明的纯碱制法，他以
15、食盐（氯化钠）、石灰石（经煅烧生成生石灰和二氧化碳）、氨气为原料来制取纯碱，先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，反应是NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl ，将经过滤、洗涤得到的NaHCO3微小晶体再加热煅烧制得纯碱产品，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳Ca（OH）2混合加热放出的氨气也可回收循环使用，CaOH2O=Ca（OH）2、,2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O。在侯氏制碱法中氯化钠、二氧化碳可循环使用，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产
16、品联合起来，降低了成本，A正确；氨碱法的副产物为氯化钙，难以处理，联合制碱法可能的副产物氯化铵，NH4Cl可作氮肥， B正确； CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中CO2来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，氨碱法中CO2来源于高温煅烧石灰石的产物，C错误；氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有72%74%，联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了100%，废弃物少，D正确。13.【答案】B【解析】14.【答案】A【解析】从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框；由于熔点较高，所以适合制
17、作炉具；但是导电性不好，所以不适宜制作导线。15.【答案】C【解析】铁的三种氧化物的比较：Fe3O4不是混合物，因为Fe3O4有固定的组成（Fe2O3FeO）和结构。16.【答案】（1） （2）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、CO2Ca（OH）2=CaCO3H2OD （3）NaHCO3【解析】（1）图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊；图可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。（2）图、所涉及的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2、
18、CO2Ca（OH）2=CaCO3H2O，实验的优点是可同时做对比实验。（3）试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。17.【答案】（1）加入过量的铁粉后过滤Fe2Fe3=3Fe2（2）加入过量的铁粉后过滤 FeCu2=Fe2Cu（3）向溶液中通过量的氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl【解析】铁粉（过量）与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，过滤除去铁粉得到氯化亚铁溶液；铁粉（过量）与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，过滤除去铁粉及生成的铜得到氯化亚铁溶液； 氯化亚铁能与氯气反
19、应生成氯化铁。18.【答案】（1）FeFe3O4FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3（2）Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3（3）2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3=3Fe2（4）5【解析】从最初条件看，框图很模糊，不能直接得出结论，但找到“题眼”“红褐色固体F”，就可迅速得出F是Fe（OH）3、C为FeCl2、D为FeCl3、A为Fe、“黑色晶体B”为Fe3O4。（4）相关反应中，属于化合反应的有Fe2FeCl3=3FeCl2（若写成Fe2HCl=FeCl2H2就不是化合反应）；2Fe3Cl22FeCl3；2FeCl2C
20、l2=2FeCl3；Fe2FeCl3=3FeCl2；4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3，故最多有5个化合反应。19.【答案】（1）加过量氢氧化钠溶液，搅拌、过滤Al2O32OH=2AlOH2O（2）加热2Fe（OH）3,Fe2O33H2O（3）加足量铁粉，过滤Cu2Fe=Fe2Cu（4）通入氯气2Fe2Cl2=2Fe32Cl20.【答案】（1）H、Al3、（2）n（H）n（）n（Al3）n（）2314（3）Na、Mg2、Fe3【解析】该溶液的焰色反应没有黄色可确定无Na；由图可知：开始加入氢氧化钠无沉淀产生，说明原溶液中含有H；继续加入氢氧化钠，有沉淀生成，且沉淀最后全部溶解，说明
21、原溶液中含有Al3，无Mg2、Fe3；根据溶液呈电中性可知，一定含有阴离子。由H OH， OH，Al3 3OH，n（H）n（）n（Al3）231，再利用电荷守恒：n（H）n（）3n（Al3）2n（），即：23312n（），得n（）4。21.【答案】（1）gdea（b）b（a）h（2）ABD（3）装置中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验（4）.2Na2CO2Na2CO3CO.4Na3CO22Na2CO3C（1）在实验中用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢，需用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后用中浓硫酸进行干燥，在中进行
22、钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，即可得到装置的连接顺序。（2）加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触， A正确；四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，B正确；苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，C错误；加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，D正确。（3）钠能与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应让二氧化碳充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气干扰实验；当装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净。（4）.装置PdCl2溶液中观察到有
23、黑色沉淀，PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的铅，则黑色沉淀为铅，钠与二氧化碳反应产物中有一氧化碳；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，即钠与二氧化碳反应的产物中有碳酸钠。.装置中钠的质量为0.46 g，n（Na）0.02 mol，n（CO2）0.01 mol，则反应后n（Na2CO3）0.01 mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为碳。22.【答案】（1）CaCl2或BaCl2溶液（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 检查装置的气密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2C
24、O3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2a % 偏小（1）过氧化钠在空气中变质最后会生成碳酸钠固体，探究一包过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入CaCl2或BaCl2溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）装置图中A为生成二氧化碳的装置，B为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，C为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，E和F是测量生成氧气的体积的装置。A中发生反应是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钙，反应的离子方程式：CaC
25、O3+2H+=Ca2+H2O+CO2。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性。B装置出来的气体不需要干燥，二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，过氧化钠反应生成氧气的物质的量定量关系相同，对测定过氧化钠质量分数无影响，所以不需要干燥除去水蒸气。装置C中是二氧化碳、水蒸气和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气的反应，反应的化学方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。D为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大。a项，直接读取气体体积，不冷却到室温，会使溶液体积增大，读出结果产生误差，a不正确；b项，调整量筒内外液面高度使之相同，使装置内压强和外界压强相同，避免读取体
