1、湖南省长沙市天心区长郡中学学年高二上学期期末考试化学试题湖南省长沙市天心区长郡中学【最新】高二上学期期末考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B该反应中，热能转化为产物内部的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H02下列有关叙述正确的是()A如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯B若用50 mL 0
2、.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替D中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应3向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.AH1 H2 H2H3B反应HCO3（aq）H（aq）=CO2 （g）H2O（l）为放热反应CH2CO3（aq）= CO2（g）H2O（l），若使用催化剂，则H3变小DCO32（aq）2H（aq）=CO2（g）H2O（l） H（H1H2H3）4一定条件
3、下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断不合理的是Ac1：c21：3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c10.14 mo /L5在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g)2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大6室温下，向10mL 0.1mol/L N
4、aOH溶液中加入0.1mol/L一元酸HA溶液后PH的变化如图所示。下列说法正确的是( )Aa点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同Cb点所示溶液中c(A-)c(HA)DpH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)7下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）.A图1中，铁钉易被腐蚀B图2中，滴加少量K3Fe（CN）6溶液，没有蓝色沉淀出现C图3中，形成了原电池，加速了铁锅、铁铲的腐蚀D图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极8交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤瓜灯塔竣工发光仪式，宣布两座大型多 功能灯塔正
5、式发光并投入使用。镁海水电池可为灯塔提供能源，其装置如图所示。下列有关镁海水电池的说法正确的是（ ）.A镁被还原B该电池工作一段时间后，左侧溶液质量减轻C正极的电极反应式为H2O22e2H=2H2OD若电池工作时，SO42从交换膜左侧向右侧迁移9某同学用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U形管）设计成一个原电池如口图所示，下列判断中正确的是（ ）.A该原电池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2B实验过程中取出盐桥，原电池能继续工作C实验过程中，左侧烧杯中NO3浓度不变D实验过程中电子流向为：Cu极Cu（NO3） 2溶液AgNO3溶液Ag极10增塑剂
6、DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法中正确的是（ ）.ADCHP的分子式为C20H24O4B与环己醇互为同分异构体，且含醛基的结构有8种（不考虑立体异构）C环己醇和DCHP均属于芳香化合物D环己醇分子中的所有碳原子一定共平面11在一定条件下,可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) H=-akJmol-1,达到化学平衡时,下列说法一定正确的是()A反应放出akJ热量 B反应物和生成物的浓度都不再发生变化CX和Y的物质的量之比为12 DX的正反应速率等于Z的逆反应速率12湿垃圾又称为厨余垃圾，厨余垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示（图中HA表
7、示乳酸分子，A表示乳酸根离子）。 下列说法正确的是（ ）.A当有11.2LO2生成时，电路中通过2 mol e的电量B电子从负极经电解质溶液回到正极C通电后，A通过阴离子交换膜从阴极区进入浓缩室D通电后，阳极附近pH增大二、多选题13在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：3H2（g）N2（g） 2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为 40%，下列说法正确的是（ ）.N2（mol）H2（mol）NH3（mol）甲130乙0.51.51丙004A乙容器中反应向逆向进行B达到平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序：甲乙丙C乙中的NH3转化率为40%D
8、若丙在恒温恒压的密闭容器进行，平衡后往容器中再充入4 mol NH3，重新达到平衡时，体系中NH3体积分数不变14下列描述不正确的是（ ）.A在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液至过量，溶液的红色褪去B往Na2CO3溶液中加水，增大CpH相同的NH4Cl、NH4Al （SO4）2、NH4HSO4三种溶液中c（NH4）：D在水电离出的c（H）11012 mol/L的溶液中，Al3一定不可能大量存在15下列叙述正确的是（ ）.A分子式为C4H8的有机物最多存在4个CC单键B按系统命名法，化合物的名称为2甲基2乙基丙烷C乙二醇和丙三醇是同分异构体D不是所有的有机物都具有一种或几种官
9、能团三、有机推断题16I. 有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色液体，易溶于水。为研究A 的组成与结构，进行了如下实验：实验步骤解释或实验结论称取9.0gA，升温使其气化，测其密度是相同条件下H2的45 倍试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为_将此9.0gA在足量纯O2中充分 燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g（2）A的分子式为_又知A含有官能团COOH、OH，且A的核磁共振氢谱如图：（3）综上所述，A的结构简式为_II. 工业上常以A物质为原料合成，该反应类型属于_（填字母代号，下同）反应。A 加聚 B 缩聚III.
10、 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是_。A 在组装蒸骝装置时，温度计的水银球应伸入液面下B 用96%的工业酒精制取无水乙醇时，先加入无水CuSO4，再过滤C 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加入少量蒸馏水D 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤四、实验题17滴定法不仅适合于酸碱中和滴定，还可以用于氧化还原滴定和沉淀滴定。I. 甲同学根据反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，进行测定H2C2O4溶液的物质的量浓度的实验。实验步骤如下：取待测H2C2O4溶液25.00 mL放入锥形瓶中，再加
11、入适量的稀硫酸；用0.1 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，记录数据；重复滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00 mL。请回答：（1）滴定时，将KMnO4溶液装在 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）滴定过程中眼睛注视 _。（3）计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 _mol/L。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 _（填字母代）。A 滴定终点读数时俯视 B 取用待测液的滴定管水洗后未用待测液润洗C 锥形瓶水洗后未干燥 D 装标准液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失II. 已知：AgClAgBrAgSCNAg2CrO4AgCN溶解度（mol/L）1
12、.341067.11071.01066.51051.1108颜色白淡黄白砖红白（5）乙同学参照上表已知信息用硝酸银标准溶液滴定氯离子含量时可以作指示剂的是_（填字母代号）。a CaCl2 b NaBr c NaCN d K2CrO4滴定达终点的现象是_。五、原理综合题18按要求完成：（1）已知25，NH3H2O的Kb1.8105，H2SO3的Ka11.3102，Ka26.2108。若氨水的浓度为2.0 molL1，若忽略氨水浓度的变化，溶液中的c（OH）约为_molL1；0.1 mol L1的（NH4）2SO3溶液显_（填“酸”“碱性”或“中性”）。（2）某研究性学习小组将下列装置按如图连接，
13、C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙、丙中电解质溶液含溶质均为1 mol。将电源接通后，向乙中滴入酚猷溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题：电源A极的名称是_。乙装置中电解反应的总化学方程式：_。当电路中通过4 mole时，要使甲中溶液种类和浓度均复原，可向电解后溶液中加入_（填某一种物质的化学式和物质的量）。装置丁中的现象是_。19燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，常要采用不同方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）下列为二氧化硫和氮的氧化物转化的部分环节：已知：2SO2（g）O2（g）2SO3（g） H196.6 kJmol12NO（g）O2（g）2NO2（
14、g） H113.0 kJmol1则SO2气体与NO2气体反应生成SO3气体和NO气体的热化学方程式为_。一定条件下，工业上可通过下列反应实现燃煤烟气中液态硫的回收，其中Y是单质：SO2（g）2CO（g） 2X（g）Y（l）。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，某化学兴趣小组在某温度下、固定容器中用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c（SO2）/molL11.000.500.233.0010373.001037c（CO）/molL14.003.002.462.002.00X的化学式为_；当时间为第4 s时，2v（SO2）正_（填“”“”或“KMnO4；Ce
15、（OH）4 的相对分子质量为208）参考答案1B【详解】A.反应过程中醋酸凝固，不能说明该反应是放热的，应说明该反应是吸热的，故错误；B.该反应为吸热的，即热能转化为产物内部的能量，故正确；C.该反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；D.热化学方程式中应注明物质的聚集状态，故错误。故选B。2D【解析】【分析】中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，中和热的测定中需要测量酸、碱的初始温度，以及酸碱混合后的最高温度，测定实验成败的关键是保温操作。【详解】A项、中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故A错误
16、；B项、中和热是稀的强酸溶液和强碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，所以两反应测定的中和热相等，故B错误；C项、温度计不能用于搅拌溶液，所以实验中环形玻璃搅拌棒不能用温度计代替，故C错误；D项、中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，硫酸是强酸，则中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应，故D正确；故选D。【点睛】本题考查中和热的测定实验，掌握中和热的定义和中和热的测定原理，注意保温是实验成败的关键。3D【详解】A. 根据图像，H1 0， H20，第一个反应放出的热量大于第二个反应放出的热量，放热焓变为“”，放热越多，焓变越小，因此H1 H2，第三
17、个反应是吸热，吸热为“+”，因此H2v（逆），B项错误；C、 X(g)Y(g)2Z(g) H 0起始 0.16 0.16 0变化 0.06 0.06 0.12平衡 0.10 0.10 0.12 K=1.44，C项正确；D、由于该反应是气体体积不变的反应，则达平衡时与原平衡等效，平衡时X的体积分数不变，D项错误；答案选C。6C【详解】Aa点时消耗0.1mol/L一元酸HA10mL，酸碱恰好中和生成盐，溶液pH=8.7，溶液显碱性，则该盐为强碱弱酸盐，说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)c(H+)，故A错误；Ba点A-水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，
18、抑制水的电离，故B错误；Cb点加入0.1mol/L一元酸HA溶液20mL，HA过量一倍，溶液存在NaA和HA，此时溶液的pH=4.7，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A-水解程度，则存在c(A-)c(HA)，故C正确；DpH=7时，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，故D错误；答案选C。7C【详解】A. 图1中，浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；B. 图2中，铁作负极，生成亚铁离子，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，故B错误；C. 图3中，形成了原电池，铁锅、铁铲
19、作负极，发生吸氧腐蚀，加速了铁锅、铁铲的腐蚀，故C正确；D. 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，让被保护的金属作阴极(即原电池正极)，外接一个比被保护的金属更活泼的金属作阳极(原电池负极)。8C【详解】A. 镁化合价升高，被氧化，故A错误；B. 该电池工作一段时间后，左侧发生H2O22e2H=2H2O，溶液质量增加，故B错误；C. 正极是过氧化氢得到电子，其电极反应式为H2O22e2H=2H2O，故C正确；D. 若电池工作时，SO42不会从交换膜左侧向右侧迁移，中间是质子交换膜，不允
20、许硫酸根迁移，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许阴离子通过。9A【详解】A. 左边为负极，右边为正极，其原电池的工作原理是Cu2Ag=2AgCu2，故A正确；B. 实验过程中取出盐桥，不能形成闭合回路，因此原电池不能继续工作，故B错误；C. 实验过程中，盐桥中NO3不断向左侧迁移，因此左侧烧杯中NO3浓度增大，故C错误；D. 实验过程中电子流向为：Cu极经导线Ag极，电子不能通过电解液，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】不管是原电池还是电解池，电子都只能在导线中通过，不能在溶液中经过，只有阴阳离子在溶液中移动。10B【详解】A. DCHP的分子式为C
21、20H26O4，故A错误；B. 与环己醇互为同分异构体，且含醛基，即C5H11CHO，5个碳原子的烷烃有三种结构，直链的戊烷中一个氢被CHO取代有三种，有一个支链的戊烷，其中一个氢被CHO取代有四种，新戊烷中的一个氢被CHO取代有一种结构，共8种（不考虑立体异构），故B正确；C. DCHP属于芳香化合物，环己醇不属于芳香化合物，芳香化合物必须含有苯环，故C错误；D. 联系烷烃结构是锯齿状结构，则环己醇分子中的所有碳原子不可能共平面，故D错误。综上所述，答案为B。11B【分析】从化学平衡的特征和本质两方面分析判断。【详解】A. 当1molX(g)和 2molY(g) 完全反应生成2molZ(g) 时才能放热akJ，A项错误；B. 化学平衡时，反应物和生成物的浓度都不再随时间发生变化，B项正确；C. 起始时X和Y的物质的量未知，反应消耗的X和Y的物质的量之比为12，故平衡时X和Y的物质的量之比不一定为12，C项错误；D. 化学平衡时，正、逆反应速率相等。X的正反应速率与Z的逆反应速率之比应等于化学计量数之比12，D项错误。本题选B。【点睛】化学平衡时正、逆反应速率相等，即：同种物质表示的正、逆反应速率相等，或不同物质表示的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。12
