1、高考化学实验复习1下图是关于药物华素片(西地碘片)的使用说明书，以下为说明书的部分内容：华素片(西地碘片)使用说明书【品名或组成】品名：西地碘片组成：华素片英文名：Cydiodine Tablets华素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘，含量1.5 mg/片。将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等【贮藏】 遮光、密闭、阴凉处保存【有效期】 二年 (1)根据上述说明和所学知识回答：华素片中含有的活性成分是 (写分子式)。请推断华素片 (填“是”或“不是”)白色。(2)某学生为验证华素片中确实含有上述成分，设计实验如下。请填空：取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2
2、 mL蒸馏水；向试管中再加入约2 mL (填选项字母)，并用力振荡。A酒精(密度比水小，与水以任意比混溶) B四氯化碳(密度比水大，不溶于水)描述加入该液体后可能观察到的现象 。选用该液体的原因是 。(3)请再设计另一种方法，验证华素片中的成分(请叙述实验原理、操作方法和实验结论) 。1,【答案】(1)I2不是 (2)B液体分层，下层呈紫红色，上层几乎无色与水不互溶不反应且分层，I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且不与I2反应(3)将药片研成粉末，放在干燥试管中加热，观察试管口有无紫色蒸气产生，冷却后试管口是否有紫黑色固体产生【解析】本题是以I2的基本性质为载体的实验探究题，综合考查碘单质
3、的性质，包括颜色、碘水颜色、碘的有机溶剂颜色，以及萃取剂选择的理由，都属一些识记性知识。2某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：(1)杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上(用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹(2)杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，灼烧后含有少量铜的可能原因是 。a灼烧过程中部分氧化铜被还原 b灼烧不充分铜未被完全氧化c氧化铜在加热过程中分解生成铜 d该条件下
4、铜无法被氧气氧化(3)通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。(4)由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是 、 。(5)在测定所得胆矾(CuSO4xH2O)中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次。(6)若测定结果x值偏高，可能的原因是 (填字母编号)。a加热温度过高 b胆矾晶体的颗粒较大c加热后放在空气中冷却 d胆矾晶体部分风化2,【答案】(1)ceb(2)a、b(3)蒸发过滤(4)产生等量胆矾途径消耗硫酸少，途径不会产生污染大气的气体(5)4(6)a【解析】(1)因加热坩埚时温度较高，
5、应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。(2)灼烧后含有少量铜，其原因可能是灼烧不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。(3)利用途径制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。(4)根据途径的反应化学方程式Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O和途径的反应化学方程式2CuO22H2SO4(稀) 2CuSO42H2O，可以看出途径的优点是：产生等量的胆矾比途径耗
6、硫酸少；途径不产生污染大气的气体(SO2)。(5)称量操作至少进行4次，分别是：称量坩埚；称量加入晶体后的坩埚；称量加热冷却后的坩埚；称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。(6)若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。3（14分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：已知：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；C
7、r2CO72-+H2O2CrO42-+2H+根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KClK2Cr2O7 + 2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_。物质KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7溶解度（g/100g水）0283574716340
8、401364263215805133873376（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。【答案】(13分)（1）Fe2O3、MgO(2分)PH计或pH试纸(1分)（2）使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)（3）冷却结晶、洗涤(各1分)（4）K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)（5）NaOH溶液、通入过量二
9、氧化碳。(各1分，合理答案也给分)； (3分)【解析】试题分析：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，加入氧气和碳酸钠，发生反应为：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2、Na2CO3Al2O32NaAlO2CO2、Cr2CO72-+H2O2CrO42-+2H+，操作是过滤得到固体X为Fe2O3、MgO；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于45，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸；（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知
10、，结合反应平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，加入酸，氢离子浓度增大，平衡左移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-；（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体；（4）依据图表物质的溶解度分析对比，操作发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KClK2Cr2O7+2NaCl，这说明K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）；（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是先利用氢氧化铝的两性，用氢氧化钠
11、溶液溶解氢氧化铝过滤得到滤液中通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧干燥得到氧化铝干燥固体m g，依据铝元素守恒计算，样品中氢氧化铝的质量分数100%。考点：考查物质制备流程和方案的分析判断，物质性质的应用等4以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式 ；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe
12、(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.4（3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B可以回收的物质有_；（4）简述洗涤过程的实验操作 ；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 （用最简分数表达式表示）。【答案】（1）Al2O3 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O（2）3.23.8（3）SiO2 Na2SO4 Al2(SO4)3 MgSO4（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
13、（5）14m/15w【解析】（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉
14、淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。（5）m kg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为14m/15w。5 (15分)实验室里用某工厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备绿矾(FeSO47H2O)和聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)，其过程如图所示：(1)若用浓硫酸配制过程所需的250 mL 3.0 molL1的稀硫酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要 _。(2)过程用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有_(填仪器名称)，该过程产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的_吸收。a浓硫酸 b蒸馏水
15、 cNaOH溶液 d浓硝酸(3)过程中，需要加入的物质名称是_，检验溶液X中金属阳离子是否完全转化的试剂为_(填试剂名称)。(4)过程的操作是将溶液_、_过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。(5)实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：用分析天平称取样品3.200 g；将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为Fe(OH)SO4n，则该聚铁中铁元素的质量分数为_。解析：本题考查仪器的使用、尾气的处理方法、物质的选择、Fe3的检验、混合物的分离方法、实验
16、操作的目的、物质含量的计算等知识。(2)过程产生的尾气含有SO2会对大气造成污染，由于该气体是酸性氧化物，能够与碱发生反应生成盐，因此可选用NaOH溶液吸收；(3)由于溶液X中含有Fe2(SO4)3，要用该溶液制取绿矾，就要在过程中加入还原剂，但是不能引入杂质离子，故加入的是铁粉；(4)过程的操作是将溶液浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到FeSO47H2O晶体。Fe2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁胶体和硫酸，盐的水解反应是吸热反应，所以过程中将溶液Z加热到7080，目的是为了促进Fe3的水解；(5)n(SO)3.495 g233 g/mol0.015 mol，则根据n(Fe3)0.
17、015 mol，所以该聚铁中铁元素的质量分数为(0.015 mol56 g/mol)3.200 g100%26. 25%。答案：(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)坩埚c(3)铁硫氰化钾溶液(4)蒸发(浓缩)(冷却)结晶促进Fe3的水解(5)26.25%6铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性的固体Y,将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子,向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤,将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固
18、体投入过量的稀盐酸中,所得溶液与原溶液相比,溶液中大量减少的阳离子是。A.Mg2+ B.Fe2+C.Al3+ D.Cu2+(3)氧化铁是重要工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:回答下列问题:操作的名称是,操作的名称是。写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式。(4)有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。a.称取2.850 g绿矾(FeSO47H2O)产品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待测溶液放入锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.010 00 molL-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。实验前,首先要精确配制一
19、定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需。某同学设计的下列滴定方式,最合理的是。(夹持部分略去)(填字母序号)写出滴定过程中反应的离子方程式。计算上述样品中FeSO47H2O的质量分数为。【答案】(1)Fe3+、Fe2+、H+(2)BC(3)过滤洗涤4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2(4)250 mL容量瓶b5Fe2+8H+5Fe3+Mn2+4H2O0.975【解析】(1)Y是Fe3O4,发生Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O;(2)Al3+与过量NaOH反应生成的在滤液中;Fe2+与NaOH反应生成Fe(OH)2,被空
20、气中的氧气氧化成Fe(OH)3;(3)注意FeCO3中的铁为+2价,会被氧气氧化;(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可以腐蚀橡胶,只有b正确;n(FeSO47H2O)=n(Fe2+)=5n()=50.010 00 molL-120.00mL10-3LmL-1=110-3mol,m(FeSO47H2O)=110-3mol10278 gmol-1=2.78 g。7实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_。A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMn
21、O4溶液 D溴水(2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为_(3)过程中，需加入的物质是_。(4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三脚架、泥三角，还需要的仪器有_。(5)过程调节pH可选用下列试剂中的_(填选项序号)。A稀硫酸BCaCO3CNaOH溶液(6)过程中，将溶液Z加热到7080 ，目的是_。【答案】(1)ACD(2)4FeS3O26H2SO4=2Fe2(SO4)36H2O4S(3)Fe(或铁)(4)蒸发皿、玻璃棒(5)B(6)促进Fe3的水解【解析】(1)过程中产生的气体是SO2，具有漂白性(能使品红溶液褪色)；SO2对酸碱指示剂没有漂白作用。(2)FeS化合价升高为1
22、23, O2 化合价降低4，两者个数比是43，再结合原子守恒配平。(3)过程中加入铁将Fe3还原为Fe2，又不引入杂质。(4)蒸发溶液时将液体放在蒸发皿中，并不断用玻璃棒搅拌。(5)中和过量硫酸，选择CaCO3固体，若选择NaOH 溶液，则易使Fe3沉淀。(6)升高温度，促进Fe3的水解。8提示：在本实脸条件下，Ni()不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净
23、的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g，则x等于 。【答案】（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H；3Mn22MnO42H2O=5MnO24H；不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。（4）1【解析】（1）根据题意，Ni（）不能被氧化，反应中除掉的杂质离子是Fe2+和Mn2+，发生的离子方程式为MnO4-+3Fe2+7H2O=3Fe(OH)3+MnO
24、2+5H+、2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质； （2）反应为锌与镍离子的发生反应得到锌离子和镍，反应类型为置换反应；得到的滤渣中，除了过量的锌外还有金属镍。（3）取最后一次少量水洗夜于试管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净。（4）根据关系式ZnCO3xZn（OH）2 （x+1）ZnO125+99x 81（x+1）11.2g 8.1g解得：x=19氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：已知：Br2是易挥发、深红
25、棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。根据上述流程回答下列问题：（1）反应室中发生反应的化学方程式为 。（2）反应室使用冰水的目的 。（3）操作I的名称 ，操作用到的玻璃仪器有 。（4）反应室中加入Na2SO3的目的是 。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为 ，其用于证明该假设成立的方法为 。【答案】（1）SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr （2）防止Br2和HBr挥发（3）蒸馏；漏斗、玻璃棒、烧杯。
26、（4）还原粗品中的Br2（5）KSCN溶液，氢溴酸遇KSCN溶液变红色；氢溴酸中含有Br2，用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。【解析】试题分析：（1）反应室中SO2和Br2在冰水中发生反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。（2）反应室使用冰水的目的是为了防止Br2和HBr挥发而污染空气，影响操作。（3）操作I是分离互溶的沸点不同的液体物质的操作。名称是蒸馏。操作用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（4）反应室中加入Na2SO3的目的是为了消耗为反
27、应的Br2，提高物质的纯度。（5）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3。检验的方法是取少量的溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若工业氢溴酸遇KSCN溶液变红色；就证明含有Fe3；否则就吧含有Fe3。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2。检验的方法是利用其强氧化性。用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（也可以利用其在有机溶剂中的溶解度大的性质。用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色。考点：考查SO2和Br2的性质、混合物的分离方法、操作、Fe3和Br2的检验方法的知识。
28、57孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题：金属离子Fe3Fe2Cu2pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物完全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为_。(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为_。(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是_(填代号及对应物质的化学式)。(4)由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过_、
29、_、过滤等操作。(5)已知：常温下Cu(OH)2的Ksp21020。计算Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常数为_。【答案】(1)Cl2或H2O2(2)3.2pH4.7(3)FNH3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)5109【解析】(1)Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2时，必须先将其氧化为Fe3。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。(2)调节pH的原则是使Fe3完全沉淀而Cu2不沉淀。(3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。(5)Cu22H2OCu(OH)22H的平衡常数。根据KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)及常温下Kwc(H)
