1、届福建省三明市第一中学新高三上学期开学考试化学试题2018届福建省三明市第一中学新高三上学期开学考试化学试题（考试时间: 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16Na-23S-32Cl-35.5 K-39 I-127第卷(选择题共48分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)1纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列有关说法错误的是A“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D芒硝晶体（N
2、a2SO410H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2下列物质的保存方法正确的是A用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C把氯气加压液化后密封于钢瓶中D金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油3在某学生的化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是A用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液B用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5D温度计上显示的室温读数为25.68 oC4Na2O与Na2O2的相同点是A氧元素化合价 B颜色状态 C阴、阳离子个数比 D为碱性氧
3、化物5下列不正确的是ANa2O2可用作呼吸面具的供氧剂，还可用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3；NaHCO3的溶解度也大于Na2CO3C水、乙醇、乙酸都可与金属钠反应放出氢气，且羟基氢的活性：乙酸水乙醇D取用金属钠要用镊子；剩余的金属钠可放回原试剂瓶中；金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是金属性最强的是锂形成的离子中，氧化性最强的是锂离子在自然界中均以化合态形式存在Li的密度最小均可与水反应，产物均为MOH和H2它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式粒子半径：RbKNa， CsCsA B C D7在新
4、制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是A加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl-B新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 8若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应（反应条件均省略）的是AX2+H2=2HX BX2+H2O=HX+HXOC2Fe+3X2=2FeX3 DX2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O9下列离子方程式错误的是A将氯气通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB用惰性电极电解Mg
5、Cl2溶液：Mg22Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2C漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-D“洁厕灵”（主要成分为HCl）和“84消毒液”混合使用：2H+ Cl+ ClO= Cl2+ H2O10某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是选项中试剂中试剂中试剂中试剂制备气体中试剂及作用A浓盐酸MnO2饱和食盐水浓硫酸Cl2NaOH溶液，尾气吸收B稀硝酸Cu烧碱溶液浓硫酸NONaOH溶液，尾气吸收C浓盐酸大理石饱和Na2CO3溶液浓硫酸CO2澄清石灰水，检验D浓盐酸Zn水浓硫酸H2撤去11海水是重要的资源，可以制备一系列物质。下列说法正确的是A
6、步骤中，应先通CO2，再通NH3B步骤中可将MgCl26H2O晶体在空气中直接加热脱水C步骤、反应中，溴元素均被氧化D除去粗盐中SO、Ca2、Mg2等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是： NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤盐酸12下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是A配制溶液 B中和滴定 C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气13NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl、C1O粒子数之和为2NAB标准状况下，22.4L NH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NAC常温下，pH =2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.
7、02NAD高温下，0.3mol Fe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA14下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是A18.9 g HNO3 B3.6121023个HCl分子 C0.1 mol NH4HSO4 D4.48 L CH4(标准状况)15三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)a，下列物质中满足上述结果的是AHCOOH BHCHO CCH4 DC6H12O617NaHCO3和Na2O2以物质的量之比为21混合，在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，容器内残留物的成分是ANa2O2和NaHCO3 BNaHCO3和Na2CO3CNaOH
8、和Na2CO3 D只有Na2CO318在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是A溶质的质量分数w100% B溶液中c(OH)mol/Lc(H)C溶质的物质的量浓度cmol/LD向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w19通常溶液的密度1 gcm3时, 溶质w (质量分数)越大，则越大。若20时，饱和NaCl溶液的密度为0 gcm3（01），物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20时，密度小于0
9、 gcm3的NaCl溶液是过饱和溶液C20时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%D20时，饱和NaCl溶液的溶解度S g20向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、OH、SO、NOBb点对应的溶液中：Al3、Fe3、MnO、ClCc点对应的溶液中：Na、Ca2、NO、ClDd点对应的溶液中：F、NO、Fe2、Na21一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构如右图，有关该化合物的说法错误的是A分子式为C12H18O2B分子中至少有6个碳原子共平面C该
10、化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D该化合物可发生酯化反应22钠硫电池（如下图）以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na)为电解质，电池反应为：2Na+xS=Na2Sx。下列说法正确的是A放电时，电极A为负极，Na由B向A移动B该电池工作的适宜温度应控制在常温25C充电时，电极B的反应式为SX2-2e=xSD充电时，电极B接电源的负极2325时，CH3COOH的电离平衡常数，NH3H2O的电离平衡常数。现在25时向10mL浓度均为0.1moLL1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moLL1的氨水，溶液的pH变化曲线如图所示
11、。下列有关说法不正确的是AA点到B点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C点处水的电离程度最大C溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在：c(NH)c(CH3COO)+c(CH3COOH)DD点处：c(NH)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)24在100时，将0.40mol NO2气体充入2L的密闭容器中，发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) H25/9D若上述反应在120时进行，则反应至80s时，n(N2O4)0.08mol第卷(非选择题共52分)二非选择题（共52分）25（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释1
12、00倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_ molL1。（取两位有效数字）(2)某同学取100 mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中：c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混
13、合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4 molL1的浓硫酸配制2000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ molL1。需用浓硫酸的体积为_ mL。(5)测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤：a取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250 mL容量瓶中；b取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入足量硫酸酸化的KI溶液，在阴凉处静置5分钟；c加入510滴0.5%的淀粉溶液，溶液变蓝色，再用c molL1Na2S2O3溶液滴定，当消耗的Na2S2O3溶液为V mL时，溶液的蓝色恰好退去，且半分钟内蓝
14、色不再恢复。则“84消毒液”中NaClO的浓度为_ gL1。(用c、V表示)(已知：2KI + H2SO4 + NaClOI2 + K2SO4 + NaCl + H2O; I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6)26（14分）如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8 ，42 以上分解为Cl2和O2。（1）实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察来调节流速。制备Cl2O时，为使反应充分进行实验中采
15、取的措施有。（2）装置B中产生Cl2O的化学方程式为。若B无冷却装置，进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是。（3）装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl。测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用量取20.00 mL次氯酸溶液，。（可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）27（12分）亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验I】制备NaNO2 该小组查阅资料知：2NO+
16、Na2O22NaNO22NO2+Na2O22NaNO3设计制备装置如下（夹持装置略去）：（1）装置D可将剩余的NO氧化成NO3，发生反应的离子方程式为。（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有、。（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。于是在A、B装置之间增加了装有装置，改进后提高了NaNO2的纯度。【实验】测定制取的样品中NaNO2的含量步骤：a在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶
17、：试管编号NaNO2含量/mgL1020406080b分别称量0.10 g制得的样品溶于水配成500 mL溶液。取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL振荡，与标准色阶比较。（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是 %。（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。设计并完成下列实验报告。实验方案实验现象实验结论取5ml待测液加入维生素C，振荡，再加入1mlM溶液，再振荡，与号色阶对比维生素C可以有效降低NaNO2的含量28(14分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2，所得吸收液可合成锰酸锂，实现软锰矿的资源化
18、，其工艺流程如下：资料：1 软锰矿主要成分为MnO2 ，含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质2 部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子的起始浓度为：0.1mol/L）沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.64.73.47.7完全沉淀3.79.66.74.79.8（1）写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式:_。（2）甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液，过程向浸出液1中加氧化剂的目的是_。过程向浸出液2加氨水调控制pH在4.7，其目的是_。滤渣
19、2的主要成分为_（填化学式）。（3）过程中的操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。（4）乙研究小组进行了软锰矿浆（pH4）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下：根据图示实验结果，为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_。（填序号）a降低通入含硫烟气的温度 b减小通入含硫烟气的流速c减少软锰矿浆的进入量 d增大含硫烟气中的SO2浓度（5）经过程得到由Mn3O4、MnOOH和Mn(OH)2组成的混合沉淀，除制备锰酸锂之外，还可以制备其他多种试物质，试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式:_。三明一中20172018学年度上学期开学考试高三化学参考答案一
20、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分。)题号123456789101112答案CCBCBDAAAADC题号131415161718192021222324答案DBDADBBCBCCD二非选择题（共52分）25（12分，每空2分）（1）4.0（2）0.04（3）C（4）4.6250 （5）74.5cV gL126.（14分，每空2分）（1）A中产生气泡的比例搅拌、使用多孔球泡（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2该反应放热，温度升高Cl2O会分解（3）HClO见光易分解（4）酸式滴定管加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量27（12分）（1）5NO+3MnO4+4H+5NO3+3Mn2+2H2O（2分）（2）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2（2分） 2NO+O22NO2（2分）（3）装有水的洗气瓶（2分）（4）40（2分）（5）加入蒸馏水至10mL（1分）紫红色比号色阶浅（1分）28(14分)（1）SO2+ MnO2MnSO4（2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+，有利于Fe元素的除去（2分）除去铁和铝元素（2分）CuS（2分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）（4）a，b （2分）（5）MnOOH+2ClO-+OH- =MnO4-+ 2Cl-+ H2O（2分）
