1、高中化学苏教版选修6同步课件3高中化学苏教版选修6同步课件：3 例2 向D溶液中滴加Ba NO3 2溶液无明显现象 向F溶液中滴加氨水生成白色絮状沉淀沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 根据上述实验现象回答下列问题 1 实验中反应的化学方程式是_ 2 E溶液是_判断依据是_ _ 3 写出下列四种化合物的化学式 A_ C_ D_F_ 解析 答案 1 AgNO3NH3H2O AgOHNH4NO3 AgOH2NH3H2O Ag NH3 2OH2H2O 2 碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子所以E是碳酸钾 3 Ba OH 2 CH3COO 2CaAlC
2、l3FeSO4 规律方法物质的鉴别技巧 1 若被鉴别的溶液酸碱性不同可选用适当的指示剂或pH试纸如鉴别 NH4 2SO4K2CO3Na2SO4三种溶液可选用pH试纸 2 若几种溶液中含有不同的阳离子可选用强碱 NaOHKOH 等与之反应如鉴别K2SO4 NH4 2SO4Fe2 SO4 3Al2 SO4 3CuSO4溶液等 3 若几种溶液中含有不同的阴离子可选用强酸 盐酸H2SO4等 与之反应如鉴别NaClNa2SNa2SO3Na2CO3Na2SiO3Na2S2O3溶液等可选用盐酸 4 若有金属及不同的金属氧化物可考虑用强酸如鉴别MnO2FeOCuO等黑色粉末可选用浓盐酸 5 用一种试剂鉴别多种
3、物质时常用到的是相反原理即阴同阳不同用碱阳同阴不同用酸阴阳各不同用盐 变式训练2下列4组溶液不用试剂也能鉴别开来的是 AgNO3溶液稀氨水 NaAl OH 4溶液和盐酸 NaHCO3NaHSO4Ba NO3 2NH4Cl NaNO3FeCl3NaClAgNO3 AB C D全部 解析选D相互滴加现象不同可鉴别AgNO3溶液逐滴加入到稀氨水中得到银氨溶液稀氨水逐滴滴加到AgNO3溶液中先产生白色沉淀AgOH继续滴加氨水沉淀溶解NaAl OH 4溶液滴加到盐酸中生成AlCl3无沉淀产生而盐酸滴加到NaAl OH 4溶液中先产生白色沉淀Al OH 3继续滴加盐酸沉淀溶解 将溶液两两混合即可鉴别NaH
4、CO3与NaHSO4反应有气体放出NaHSO4与Ba NO3 2反应V有沉淀生成由溶液显棕黄色的是FeCl3溶液以FeCl3溶液为试剂滴加到余下的三种溶液中有白色沉淀产生的是AgNO3溶液再以AgNO3溶液为试剂滴加到另两种溶液中有白色沉淀产生的是NaCl溶液无现象的是NaNO3溶液 探究整合应用 某食用精制盐的包装袋上有如下说明 例 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐碘酸钾抗结剂 碘含量 以I计 20 mgkg150 mgkg1 分装日期 年月日 分装企业 厂 1 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应配平化学方程式 将化学计量数填于空白处 _KIO3_KI_H2SO4 _K
5、2SO4_I2_H2O 2 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液将I2还原以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_ 某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为 a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中 b加入适量Na2SO3稀溶液 c分离出下层液体 以上设计中遗漏的操作及其在上述步骤中的位置是_ _ 判断c中反应恰好完全的现象是_ _ b中反应所产生的I2的物质的量是_mol 根据以上实验和包装袋说明所测精制盐的碘含量是 以含w的代数式表示 _mgkg1 课题2亚硝酸钠和食盐的鉴别 学习目标 1认识亚硝酸钠的物理性质 外观 和重要的化学性质 氧化性
6、和还原性 2认识亚硝酸的酸性和不稳定性通过对亚硝酸钠和食盐性质的认识设计实验方案进行两者的鉴别 3通过对已知物质中所含离子的检验学会物质检验实验方案的设计原理和方法体验观察和分析实验现象在化学实验中的重要作用 课前自主学案 自主学习 一实验原理 1亚硝酸的生成及其不稳定性 向NaNO2溶液中加酸生成亚硝酸 HNO2 亚硝酸_仅存在于冷的稀溶液中微热甚至常温下也会分解产生_色的二氧化氮气体反应的化学方程式是_ 不稳定 红棕 NaNO2H2SO4 NaHSO4HNO2 2HNO2 NONO2H2O 3 棕黄 还原性 Cr3 橙 绿 可 白 碱 二实验步骤 在设计实验方案时要注意选择试剂_现象_操作
7、_且安全的反应在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质根据食盐和亚硝酸钠的性质以及实验条件设计鉴别食盐和亚硝酸钠的多种实验方案如下 易得 明显 简便 实验方案 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 方案1 AgNO3溶液和稀硝酸 在两支试管中分别加入01 molL1亚硝酸钠和氯化钠溶液并向其中滴加几滴01 molL1硝酸银溶液 两支试管中均产生_再向试管中滴加几滴 2 molL1硝酸并振荡一支试管中的沉淀溶解为盛有_溶液的试管另一支试管中沉淀不消失为盛有_溶液的试管 方案2 1酚酞溶液 分别往01 molL1未知 亚硝酸钠或氯化钠 溶液中加入几滴1酚酞溶液 溶液颜色变为浅红色的为_溶液 方案
8、3 2 mol L1硫酸溶液 分别取12 g两种晶体于小试管中加12 mL水溶解趁此低温条件沿试管壁逐滴滴加2 molL1硫酸 试管内液面上方有红棕色气体产生且能嗅到刺激性气味的是_氯化钠晶体则不会产生此现象 白色沉淀 NaNO2 NaCl NaNO2 NaNO2 实验方案 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 方案4 0001 molL1 KMnO4溶液 在两支试管中均加入0001 molL1KMnO4溶液和2滴2 molL1的硫酸溶液再在两支试管中分别滴加01 molL1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇匀 使KMnO4溶液浅红色褪去的试管加入的是_溶液 方案5 01 molL1KI-淀粉溶液 分别取
9、1 mL 01 molL1亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液于两支试管中向试管中加入05 mL 01 molL1碘化钾溶液观察溶液颜色变化再滴加2滴2 molL1硫酸和2滴2淀粉溶液观察溶液颜色变化 加入05 mL 01 molL1碘化钾溶液溶液由无色变成_色或更深再滴加2滴2 molL1硫酸和2滴2淀粉溶液溶液由_色变为_色此为NaNO2溶液氯化钠溶液始终没有明显现象 NaNO2 黄 黄 蓝 实验方案 加入试剂 实验操作要点 主要实验现象 方案6 加入 NH4 2Fe SO4 2溶液 在两支试管中均加入1 mL 01 molL1硫酸亚铁铵溶液溶液呈淡绿色分别滴加 01 molL1亚硝酸钠和氯化钠溶液摇
10、匀 若加入前后无明显现象则加入的是_溶液溶液颜色由淡绿色变为_色则加入的为_溶液 方案7 pH试纸 分别用pH试纸测定01 molL1两种未知 亚硝酸钠或氯化钠 溶液的pH 一种溶液的pH为7为_溶液另一种溶液的pH为89为_溶液 NaCl 棕黄 NaNO2 NaCl NaNO2 思考感悟 如何鉴别下列两组物质写出流程图 1 Na2CO3NaClNa2SO4NaNO2 2 NaNO2NaClNaNO3 提示 1 2 自主体验 1 2011年莆田高二检测 小明学习化学后在家里想用化学方法来鉴别碱面 主要成分是碳酸钠 和食盐你认为下列方法可行的是 A观察它们的颜色 B分别倒入水中观察是否溶解 C取
11、少量分别倒入食醋 D分别取少量加热 2只能用焰色反应实验区分的是 A钠和锌 BKCl和K2CO3 CNaCl和Na2CO3 DKCl和NaCl 解析选DKCl与NaCl的阴离子均为Cl只能鉴别KNa在中学阶段应使用焰色反应区分 解析选C亚硝酸钠也是一种食品添加剂但是需要严格控制用量 课堂互动讲练 亚硝酸钠氯化钠的鉴别 例1 2 写出上述所有反应的离子方程式 方案1_ _ 方案2_ _ 方案3_ _ 方案4_ _ 方案5_ _ 5 人体血红蛋白中含有Fe2离子如果误食亚硝酸盐会使人中毒因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒
12、这说明维生素C具有_ A酸性B碱性 C氧化性 D还原性 解析 1 结合题给信息可以设计出五种鉴别方案 2 离子方程式的书写 见答案 3 因为HNO2是一种弱酸故NaNO2溶液水解显碱性可以用pH试纸鉴别 4 根据框图中的信息可以设计溶解吸热的方案鉴别NaNO2和NaCl 5 由亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3说明亚硝酸盐的氧化性较强从而说明了维生素C具有还原性 答案 1 变式训练1亚硝酸钠俗称工业盐有很强的毒性因外观与口感与食盐相似而常常被误用误食为了区分亚硝酸钠与食盐某研究性小组通过查阅资料后得知亚硝酸钠具有强氧化性可与硝酸银溶液反应产生沉淀亚硝酸是一种弱酸不稳定易分解为两种气体据此设计了如下
13、方案分别向盛有两种溶液的试管中加入稀硫酸试管中有红棕色气体产生的为亚硝酸钠 用洁净的玻璃棒分别蘸取两种无色溶液滴在淀粉碘化钾试纸上出现蓝色的是亚硝酸钠向两支盛有硫酸亚铁溶液的试管中分别加入两种物质溶液变棕黄色的是亚硝酸钠分别向盛有两种溶液的试管中加入硝酸银有白色沉淀产生的是氯化钠另一支试管内是亚硝酸钠其中能够区分亚硝酸钠与食盐的操作及结论正确的是 A B C D 解析选C亚硝酸钠可与硝酸银溶液反应产生沉淀即不能利用硝酸银溶液来区别亚硝酸钠和氯化钠所以操作错误 物质的鉴别 1含义 通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认可根据一种物质的特性区别于另一种物质也可根据几种物质的气味溶解性溶解时的热
14、效应等性质的不同加以区别 2基本思路 1 利用阳离子的特性 2 利用阴离子的特性 3一般原则 1 若有n种物质需鉴别一般检验出n1种物质即可 2 方法或试剂选择得越简单越好条件越简单越好实验现象越明显越典型越好 3 若无限定要求一般首先考虑用物理方法当物理方法无法鉴别时再考虑用化学方法 4 用物理方法鉴别的步骤 观察法嗅试法水溶法 5 用化学方法鉴别的步骤 固体加热法水溶法指示剂测试法指定试剂法 液体指示剂测试法指定试剂法 气体点燃法通入指定试剂法 6 在检验过程中最好不要产生对环境有污染的物质 2亚硝酸钠的氧化性在亚硝酸钠中氮的化合价为处于中间价态因此亚硝酸钠与强还原性物质反应时表现出氧化性
15、如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘反应的离子方程式是析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色据此可以检验NO的存在亚硝酸钠与FeCl2溶液反应生成色的FeCl3溶液反应的离子方程式是2NO2I4H 2NOI22H2ONOFe22H NOFe3H2O3 亚硝酸钠的还原性亚硝酸钠与强氧化性物质反应时表现出如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时Cr2O被还原为溶液由色变为色反应的离子方程式是Cr2O3NO8H 3NO2Cr34H2O4亚硝酸钠的鉴别与氯化钠不同亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成溶于稀硝酸的AgNO2色沉淀反应的离子方程式是亚硝酸钠水解使溶液呈性其水解反应的离子方程式是AgNO AgNO2NOH2
16、O HNO2OH解析选CNa2CO3NaCl均为白色粉末溶于水加热无明显变化NaCl与CH3COOH不反应而Na2CO3与CH3COOH反应CO2CH3COOH 2CH3COOCO2H2O有气泡产生3 亚硝酸钠又称为工业盐在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是 A亚硝酸钠外观与食盐相似B亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀NaNO2俗称工业盐其外观与食盐相似容易导致误食而中毒可通过化学实验加以鉴别已知信息NO在酸性条件下可氧化Fe2NaNO2可以与KI
17、反应生成碘单质高锰酸钾酸性溶液中滴入NaNO2溶液后褪色AgNO2 白色 难溶于水可溶于稀硝酸亚硝酸不稳定容易分解 1 请你根据上述提供的信息顺序逐一设计鉴别NaNO2和NaCl的实验方案结合方案1的提示完成以下填空 以含有NO所产生的现象填空文字简明扼要 实验方案 实验操作 现象与结论 方案1 在两种待鉴物质的溶液中分别加入 NH4 2Fe SO4 2充分反应后再加入适量KSCN溶液 若溶液变_证明待鉴溶液中有NO存在 方案2 方案3 方案4 方案5 3 鉴别NaNO2和NaCl还可以用pH试纸其理由是_ 用相应的离子方程式表示 4 在家里怎样用简单的方法区别NaNO2和NaCl 结合如图提
18、示请你写出方案 方案1 血红色 方案2 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KI溶液和淀粉溶液 若溶液变蓝色证明待鉴液中有NO存在若不变蓝色证明待鉴液中有Cl存在 方案3 在两种待鉴物质的溶液中分别加入KMnO4酸性溶液 若KMnO4酸性溶液褪色证明待鉴液中有NO若不褪色证明待鉴液中有Cl 方案4 在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸 若产生溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有NO若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀证明待鉴液中有Cl 方案5 在两种待鉴物质的溶液中分别加入稀H2SO4并微热 若有红棕色气体放出证明待鉴液中有NO若无红棕色气体放出证明待鉴液中有Cl 2 NOFe22H NOFe
19、3H2O2NO2I4H 2NOI22H2O5NO2MnO6H 5NO2Mn23H2OAgNO AgNO2NOH HNO22HNO2 NONO2H2O 3 NOH2OHNO2OH 4 分别取适量的两种待鉴样品于玻璃杯中加入适量的水溶解能感觉到玻璃杯明显降温的是NaNO2降温不明显的是NaCl 5 D 2011年龙岩高二检测 现有ABCDEF六种化合物已知它们的阳离子有KAgCa2Ba2Fe2Al3阴离子有ClOHCH3COONOSOCO现将它们分别配成01 molL1的溶液进行如下实验测得溶液ACE呈碱性且碱性为A E C向B溶液中滴加稀氨水先出现沉淀继续滴加氨水沉淀消失思路点拨真假碘盐的鉴别1
20、碘盐的定性检验酸性条件下KIO3可跟Na2SO3Na2SKI等还原性物质反应成I2I2遇淀粉变蓝色相关反应的离子方程式为5SO2IO2H I25SOH2O5S22IO12H I25S6H2O5IIO6H 3I23H2O2碘盐的定量检验在酸性条件下用KIO3跟过量的KI反应生成I2生成的I2可以用标准的Na2S2O3溶液进行滴定从而测定碘盐中KIO3的含量I22S2O 2IS4O3碘盐中KIO3含量的计算 1 确定关系式根据KIO35KI3H2SO4 3I23H2O3K2SO4I22Na2S2O3 2NaINa2S4O6可得关系式KIO36Na2S2O3 2 计算KIO3的质量根据消耗硫代硫酸钠
21、的物质的量利用关系式可计算出KIO3的物质的量进一步求出KIO3的质量 3 计算KIO3的含量w KIO3 100 3 已知I22S2O 2IS4O某同学测定食用精制盐的碘含量其步骤为a准确称取w g食盐加适量蒸馏水使其完全溶解b用稀硫酸酸化所得溶液加入足量KI溶液使KIO3与KI反应完全c以淀粉为指示剂逐滴加入物质的量浓度为20103 molL1的Na2S2O3溶液100 mL恰好反应完全思路点拨解析本题主要考查测定食盐中碘的含量 1 用化合价升降法来配平化学方程式1KIO35KI3H2SO4 3K2SO43I23H2O 2 Na2SO3与I2反应SOI2H2O SO2I2H因为NaINa2SO4易溶于水CCl4不溶于水用分液法分开上述操作遗漏的操作是在b操作之后忘了将分液漏斗内液体充分振荡后静置 3 因为I22S2O 2IS4O恰好完全反应I2刚消耗完溶液蓝色恰好变成无色标志恰好反应完全I22S2O 2IS4On I2 20103 molL110105 mol5KIKIO33H2SO4 3K2SO43I23H2On KIO3 10105 mol精制食盐中碘含量为 mgkg答案 1 153333 2 I2SOH2O 2ISO2H在步骤b后增加一步操作将分液漏斗内液体充分振荡后静置 3 溶液由蓝色恰好变为无色1010542102w
