1、四川省宜宾市第四中学高三化学上学期期中试题7.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.氦气化学性质稳定、密度小，可用于填充飞艇、气球B.镁铝合金质量轻、强度大，可用作高铁车厢材料C.纳米铁粉有较强的物理吸附作用，可去除水体中的 Cu2S CcT、HgT等重金属离子D.K 2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，可作为净水剂& NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，1.12 L CCl 4含有质子数的数目为 3.7NaB. 常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NaC.常温时，56g Fe与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为 3
2、MD.晶体B的结构单元如右图，则 11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）9下列实验操作和实验结论均正确的是实验操作实验结论A先加少量氯水，再滴加 KSCN溶液，出现血红色证明某溶液中存在Fe2 +B向AgCl悬浊液中加入 Nal溶液时出现黄色 沉淀Ksp(AgCI) WB.在一定条件下 W勺单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应C.四种元素均能与氢元素形成共价键D. 简单离子半径： X Y Z11.锂一铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀 “现象”产生电力，其中放电过程为： 2Li + CitW Hbd 2Cu+ 2Li+ 20H错误！未找到引用源。，
3、下列说法错误的是A. 整个反应过程中，氧化剂为 错误！未找到引用源。2B. 放电时，正极的电极反应式为： CuO+ H2O+ 2e- = 2Cu+ 2OHC.放电时，当电路中通过 0.1 mol电子的电量时，有 0.1 mol Li +透过固体电解质向 Cu极移动，有标准状况下 1.12 L氧气参与反应D. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生 CitO12.下表为25C时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示 25C时，稀释CHCOOH HC1O两种酸的稀溶液，溶液 pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是B.图像中，c(H+) : c(R-)的值：a 点c 点(HR代表 CHCOO或 HCIO)
4、C.pH 相同的 CH3COON溶液和 NaCIO溶液的浓度关系:c(CH sCOOHNa) NaCIO溶液的c(OH-)+c(C1O-)13香茅醛(结构如右图)可作为合成青蒿素的中间体，关丁香茅醛的下列说法错误的是A.分子式为C10H2OB .分子中所有碳原子可能处于同一平面C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1 mol 该物质最多与 2mol H2发生加成反应26.(14分)实验室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COON溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬晶体,其装置如下图所示。仪器 2中已预先加入锌粒，仪器 3中已加人CH3COON溶液。资料卡：1醋酸亚铬晶体Cr(CH 3COO)2 2?
5、2出0;深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。2。产不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。3部分相关的化学反应：2CrCl 3+Zn 2CrCl 2+ZnCb2+ -2Cr +4CHCOG2HACr(CH 3COO2 2?2fO4KspCr(OH) 3=6.3 x 10-31, 3 63 4, lg2 0.3回答下列问题：(1)仪器1的名称是 。(2)实验时先往仪器2中加盐酸，一段时间后再加 CrCl3溶液，目的是 。(3)为使生成的CrCl2溶液与CHCOON溶液顺利混合，应关闭阀门 ，打开阀门 。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的 H2将CrCl2溶液压入装置3与CHCOON
6、a溶液反应外，另一个作用是 。(5)铬的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的 Cr2+，先向废液中通入足量的 ，将62+转变为Cr3+，反应的离子方程式为 ;再加入碱液，调节pH至少为 才能使Cr3+沉淀完全c(Cr 3+) MnRO的Ksp由大到小的顺序为 。2a 点时 c(Mg2+) c(RO32-)(填“”或“+O3(g-O1) 讯2HtS(g)+ SO)3S(sJ+2H20(iO 碍丄214忿)+曲必的A/f- *(2)工业上采州高温热分解 HZS的方法制取H2,在膜反应器中分离出 H20HS分解：H2S的平衡在恒容密闭容器中，阻 H2S的起始浓度均为0.009 mol/L控
7、制不同温度进行冷应小严：愈八和，实验过程中测得 H2S的转化率如图所示。曲线 a表示转化率与温度的关系，曲线 b表示不同温度F反应经过相同时间时 H2S的转化率。1在935 C时，该反应经过t s H 2S的转化率达到的平均反应速率 V(H2)= _。2温度升高，平衡向 方向移动(填“正反应”“减小”P点数值，则在ts内用H2浓度变化表示“逆反应”)，平衡常数_ (填“增大”或“不变”)。985C时该反应的平衡常数为 随着H2S分解温度的升高，曲线(3)电解法治理硫化氢是先用解，阳极区所得溶液循环利用。Ob逐渐向曲线a靠近，其原因是 _。FeCb溶液吸收含H2S的工业废气，所得溶液用惰性电极电
8、1进入电解池的溶液中，溶质是 2阳极的电极反应式为 。3电解总反应的离子方程式是 。35.【化学选修3 :物质结构与性质】(15分) 前四周期元素 R、X、Y、Z、E的原子序数依次增加，它们的结构和部分信息如下表所示:兀素代号部分信息R基态R原子核外有三个能级，每个能级上电子数 相同XX的双原子单质3键和n键数目之比为 1 : 2Y短周期主族兀素中，原子半径最大Z:Z的最高正化合价与最低负化合价之和等于 4E基态E3+的外围电子排布式是 3d5回答问题：(1) E元素在周期表中的位置是 ，其基态原子中电子占据的最高能层是red.(2) 元素X的氢化物M分子内含18个电子，M的结构式为 ，每个中
9、心原子的价层电子对数是 。(3) 在R、X、Z的含氧酸根离子中，互为等电子体的离子组是 。(4) Z元素的两种氧化物对应的水化物中，酸性较强的 ，其原因是(5)(ZX) 4在常压下，高于130 C时(ZX)4分解为相应的单质， 这一变化破坏的作用力是 ;它为热色性固体，具有色温效应，低于-30 C时为淡黄色，高于100 C 时为深红色.在淡黄色t橙黄色t深红色的转化中，破坏的作用力是 。(6)常温条件下，E的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，若E原子的半径为r,则单质E的原子空间利用率为 。(列出计算式即可)鏗as36.化学一选修5:有机化学基础(15分)PBT的一种合成
10、路线聚对苯二甲酸丁二醇酯(PBT)是一种性能优异的热塑性高分子材料。如下图所示：(1)A的结构简式是_，C的化学名称是 (2)的反应试剂和反应条件分别是 (3)F的分子式是 ，的反应类型是 。(4)的化学方程式是M是H的同分异构体，同时符合 _列条件的M可能的结构有 种。a 0.1 molM 与足量金属钠反应生成氢气 2.24 L (标准状况)b 同一个碳原子上不能连接 2个羟基其中核磁共振氢谱显不 3组峰，且峰而积之比为 3：(6)以2 一甲基-1-3 一丁二烯为原料(其它试剂任选)化学部分7.C 8.B 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B26.（14 分）（1）分液漏斗（2分）
11、（2）钟粒与盐酸反应产生 把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化2分）（合理答案均给分（3） BA（2 分）（4） 使锌与CrCl3充分反应得到 CrCl2 （2分） 空气（或氧气）（2 分）4Cr 2+4H+Q=-4Cr3+2HO （2 分） 5.6（2 分）27.（ 14 分）（1） H +、HRO（ 2 分）（2） 1 X 10-6 （2 分）（3）碱性（1 分）；心汁2只03?日=0 = 1 jo-8 （ 1 分），hro水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。（4）在该溶液中加入少量的酸，使平衡:CHRO3 Ka1 10-16（1分）HRO -H+R&-向左移动，结果溶液中
12、H+浓度增加很少；（1分）若在溶液中加入少量的碱，使平衡 HRO一-H+RO2-向右移动，结果溶液中OH浓度也增加不大。（1分）（5 Ksp （ MgRO） Ksp （Ca RQ） Ksp （ Mn RQ） （1 分） 笑（1分）,未达饱和（1分）（3） 7 （2 分）28.（15 分）（1） Hb+A H3 + H4一 H （2 分）2正反应（1分） 增大（1分） 8 X 1-4 （2分）3该分解反应是吸热反应，温度升高，分解速率加快，达到平衡所需时间缩短（ 分）（3） FeCL、HCl （2 分） Fe2+- e一 = Fe3+ （1 分）电解2Fe2+ 2H+=2Fe3+ H4（ 2 分
13、）35.【化学选修3 :物质结构与性质】（15分）（1） 第四周期VHI族（2分）；N （1分）H*N -I I（2） H H （1 分）; 4 （1 分）（3） CO2-与 NQ- （2 分）（4） HbSQ （1 分）；H2SQ和 HbSO可表示为（HO）2SO和（HO）2SQ。H2SO 中的 S 为 +4 价，而HSC4中的S为+6价，正电性更高，导致 S-O-H中的O的电子更向S偏移，越易电离出Hlo （2 分）（5） 共价键（1分）；范德华力或分子间作用力（1分）36.(6) 8 (1 分)(2 分)化学一选修5:有机化学基础(15 分)(1)CHs ( 1 分)CH3对苯二甲醛（1分)(2)(3)(4)NaOH溶液，加热（或 H+/ ）C3H12C4（ 2分） 加成反应（或还原反应）（1(2 分)分）(5)(6)COOHnCOOH(2 分)（2分，考虑立体异构，答乙酸、空气催化剂或+ n HOCH2(CH2)2CH2OH 浓硫酸9同样给分）NaOH溶液NaOH溶液 Cl2一定条件.ClCl HOOCOCH2(CH2)QH2( H + (2n H?。OH OHI ICH3CH CH CH3 ( 1 分)HOOH H2/ , HOOH H2/ NiHOOHOH(3分）
