1、江苏专用高考化学二轮复习第三板块考前巧训特训教学案第三板块 考前巧训特训第一类 选择题专练选择题提速练(一)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南京、盐城一模)“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。下列有关“液态阳光”的说法错误的是()ACO2和H2O转化为“液态阳光”过程中同时释放能量B煤气化得到的水煤气合成的甲醇不属于“液态阳光”C“液态阳光”行动有利于可持续发展并应对气候变化D“液态阳光”有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题解析：选AA项，CO2和H2O转化为“液态阳光”这个过程可看作是液态燃料燃烧的逆反应，因此需要吸收
2、热量，错误；B项，水煤气有CO和H2组成，其合成的甲醇不属于“液态阳光”，正确；C项，“液态阳光”行动消耗了大气中的CO2，有利于可持续发展并应对气候变化，正确；D项，“液态阳光”节约了化石燃料，有望解决全球化石燃料不断枯竭的难题，正确。2(2019南京二模)用化学用语表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为8的氧原子：OBNaOH的电子式：CH2O的结构式：DNa的结构示意图：解析：选CA项，中子数为8的O原子，质量数质子数中子数8816，则中子数为8的O原子为O，错误；B项，氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为，错误；C项，水分子式为H2O，结构式为HOH，
3、正确；D项，钠离子结构示意图为，错误。3(2019南京三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料解析：选CA项，硅酸钠的水溶液具有黏性，不能燃烧也不能支持燃烧，能隔绝空气，可用于生产黏合剂和木材防火剂，与硅酸钠易溶于水无关，错误；B项，NaHCO3能与酸反应，产生气体，可用作食品疏松剂，与NaHCO3能与碱反应无关，错误；C项，Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂，正确；D项，石墨具有导电性，可用作干电池的正极材料，
4、错误。4(2019扬州一模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO、NOB0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NOC0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO、NOD0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO、OH解析：选BA项，氨水与Cu2反应，不能大量共存，错误；B项，0.1 molL1的CaCl2溶液中Na、K、Cl、NO均不反应，能大量共存，正确；C项，0.1 molL1的Na2SO3溶液中SO 能被NO、H氧化，不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1的NaHCO3溶液中HCO与OH反应，
5、不能大量共存，错误。5(2019常州一模)水合肼(N2H4H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl。下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是()A装置甲中试剂X可以选择生石灰B装置乙作为反应过程的安全瓶C装置丙制备水合肼时氨气从b口进入D装置丁可用于吸收多余的尾气解析：选C浓氨水滴加到生石灰或NaOH固体上能快速产生NH3，NH3极易溶于水，装置丁可用于吸收多余的NH3，防止倒吸，乙是常用的安全瓶，则A、B、D都正确；根据反应原理NaClO2NH3=N2H4H2ONaCl，NH3应从长管进短管出，即从a口进入，C错
6、误。6(2019苏锡常镇二模)下列表述不正确的是()A常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，浊液变澄清，则苯酚电离出H的能力大于HCO解析：选CA项，常温下，铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，使金属表面生成致密氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行，所以可贮存在铝制容器中，正确；B项，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，发生了沉淀转化后再溶解，正确；C项，Na2CO3为
7、强碱弱酸盐，水解呈碱性，BaCl2与Na2CO3反应生成BaCO3沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，而氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，错误；D项，苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，则浊液变澄清，说明酸性：苯酚HCO，则苯酚电离出H的能力大于HCO，正确。7.(2019南通七市三模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO2SO2H2O=CO22HSOBFe与稀醋酸反应：Fe2H=Fe2H2C在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe35H2O=2FeO3Cl10HD用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基：CH3CHO
8、Cu(OH)2OHCH3COOCu2H2O解析：选AA项，向K2CO3溶液中通入过量SO2时生成KHSO3，则反应的离子方程式为CO2SO2H2O=CO22HSO，正确；B项，醋酸是弱酸，不能拆写为离子，应为Fe2CH3COOH=Fe22CH3COOH2，错误；C项，在强碱溶液中不可能生成H，错误；D项，用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基时生成砖红色的Cu2O，正确的离子方程式为CH3CHO2Cu(OH)2OHCH3COOCu2O3H2O，错误。8(2019泰州一模)X、Y、Z、W、R为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X与W同主族，Z与R同主族，X的原子半径比Y的小，Y的最高价
9、氧化物对应的水化物是强酸，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是()A原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B简单气态氢化物的热稳定性：YZCR的氧化物对应的水化物均为强酸DW2Z2与X2R均含有共价键解析：选DX的原子半径比Y的小，且原子序数最小，则X是H；X与W同主族，W是Na；Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸，Y是N，Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z是O，Z与R同主族，R为S。A项，原子半径：r(Na)r(N)r(O)即r(W)r(Y)r(Z)，错误；B项，NH3的热稳定性比H2O弱，错误；C项，S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物H2SO3为弱酸，H2SO4为
10、强酸，错误；D项，Na2O2中既有离子键，又有共价键，H2S只有共价键，两者均有共价键，正确。9(2019启东高级中学期初模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()ANaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)BAl(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)CAgNO3(aq)Ag(NH3)2(aq)Ag(s)DFe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)解析： 选AA项，NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现；B项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，NaAlO2与过量
11、盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现；C项，AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现；D项，Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl(aq)反应生成FeCl2和H2，第二步反应不能实现；物质间转化均能实现的是A项，答案选A。10(2019苏锡常镇二模)下列图示与对应的叙述相符的是()A由图甲可知，2SO3(g)=2SO2(g)O2(g)H(E1E2)kJmol1B图乙表示Al3与OH反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，a点溶液中存在大量Al3C图丙表示温度在T1和T2时水溶液中c(H)和c(OH
12、)的关系，则阴影部分M内任意一点均满足c(H)c(OH)D图丁表示反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：A(H2)B(H2)解析：选CA项，由图甲可知，该反应为吸热反应，其焓变为：(E3E1)kJmol1(E3E2)kJmol1(E2E1)kJmol1，错误；B项，在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子形式存在，图中a点溶液中应存在大量AlO，错误；C项，XY线上任意点均有c(H)c(OH)，当c(H)106.5 molL1时，向下作垂线得在M区域内c(OH)c(OH)，正确；D项，根据图像，随着n(N2)/n(H2)的增
13、大，相当于增大N2的物质的量，平衡向正向移动，氢气转化率增大，因此A(H2)0D工业通过反应“Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)”冶炼钾，说明钠的金属性强于钾解析：选BCA项，醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c(CH3COO)增大，抑制了醋酸的电离，错误；B项，电镀时，通常把待镀金属制品作阴极，镀层金属作阳极，正确；C项，常温下，2NO(g)O2(g)=2NO2(g)不能自发进行，说明HTS0，已知该反应SSiC常温下，分别测定浓度均为0.1 molL1NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFSi，错误；C项，NaF和NaClO均是强碱弱酸盐，均发生水解，溶液呈碱性，且越弱
14、越水解，pH越大，则常温下，浓度均为0.1 molL1的NaF和NaClO溶液，后者的pH大，说明HClO的酸性弱于HF，错误；D项，卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸酸化至酸性，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则Y中含有氯原子，正确。14.(2019南通七市二模)常温下，向100 mL浓度为0.01 molL1氨水中缓慢通入SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化，溶液的pH与通入SO2的体积(已折算为标准状况)关系如图，下列说法正确的是()Aa点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1Bb点所表示溶液中：c(SO)c(
15、NH)c(HSO)c(OH)Cc点所表示溶液中：2c(SO)c(HSO)c(NH3H2O)0.01 molL1Dd点所表示溶液中：c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)解析：选CD氨水中缓慢通入SO2气体，发生的反应如下：2NH3H2OSO2=(NH4)2SO3H2O，(NH4)2SO3H2OSO2=2NH4HSO3，总反应为NH3H2OSO2=NH4HSO3。溶液中n(NH3H2O)0.001 mol，当0n(SO2)0.000 5 mol时，溶液中溶质为(NH4)2SO3、NH3H2O，n(SO2)0.000 5 mol 时，溶液中溶质为(NH4)2SO3,0.00
16、0 5 moln(SO2)0.001 mol时，溶液中溶质为NH4HSO3、H2SO3。A项，图中a点V(SO2)5.6 mL，即n(SO2)0.000 25 molc(H)，所以c(NH3H2O)c(HSO)2c(H2SO3)0.005 molL1，错误；B项，图中b点V(SO2)11.2 mL，即n(SO2)0.000 5 mol，溶液中溶质为(NH4)2SO3，溶液呈碱性，说明SO水解程度大于NH，c(SO)c(NH)，错误；C项，图中c点pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒式c(NH)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)得到c(NH)2c(SO)c(HSO)，代入物料守恒式c
17、(NH)c(NH3H2O)0.01 molL1，即得2c(SO)c(HSO)c(NH3H2O)0.01 molL1，正确；D项，图中d点V(SO2)22.4 mL，即n(SO2)0.001 mol，溶液中溶质为NH4HSO3，根据电荷守恒式c(NH)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)和物料守恒式c(NH)c(NH3H2O)c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，两式相减()即得c(NH3H2O)c(SO)c(OH)c(H2SO3)c(H)，正确。15.在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生A(g) B(g)C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，
18、下列说法不正确的是()A反应在050 s的平均速率v(C)1.6103 molL1s1B该温度下，反应的平衡常数K0.025C保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)0.11 molL1，则该反应的H0D反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，0.1 molL1c(C)0，错误；D项，再充入1 mol A，相当于加压到原来压强的2倍，平衡逆向移动，C的浓度比原来的浓度大，但小于原来的2倍，正确。选择题提速练(二)一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。)1(2019南通一模)2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大
19、攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是()A推广新能源汽车，减少氮氧化物排放B研发可降解塑料，控制白色污染产生C直接灌溉工业废水，充分利用水资源D施用有机肥料，改善土壤微生物环境解析：选CC项，工业废水中含大量有毒有害的物质，如酸、碱、重金属离子等，不能直接灌溉，会引起二次污染，必须经过化学处理后才能利用，错误。C项符合题意。2(2019苏北三市一模)用化学用语表示Na2O2HCl=2NaClH2O中的相关微粒，其中正确的是()A中子数为18的氯原子：ClBNa2O的电子式：CH2O的结构式：DNa的结构示意图：解析：选CA项，中子数为18的氯原子，质量数为171835，应表示为Cl，错误；B项
20、，Na2O中两个Na应在O2两侧，错误；C项，H2O的结构式：，正确；D项，Na的结构示意图应为，错误。3(2019南通七市三模)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂B硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料解析：选DA项，次氯酸具有强氧化性，可用作有色物质的漂白剂，与次氯酸的弱酸性无关，错误；B项，溶液中Cu2为重金属离子，能使蛋白质变性，可用作游泳池中水的消毒剂，与硫酸铜溶液的颜色无关，错误；C项，浓硫酸具有强氧化性与浓硫酸用作酯化反应的催化剂无关，
21、错误；D项，铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料，正确。4(2019南京二模)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1 FeCl3溶液：Na、ClO、SO、SCNB0.1 molL1 NaOH溶液：K、NO、Br、SiOC0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NH、NO、HCOD0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NH、MnO、Cl解析：选BA项，Fe3与ClO、SCN发生反应，在溶液中不能大量共存，错误；B项，K、NO、Br、SiO 之间不反应，都不与NaOH反应，在溶液中能够大量共存，正确；C项，Al3、NH、HCO都与Ba(OH)2反应
22、，在溶液中不能大量共存，错误；D项，MnO能够氧化Cl、I，在溶液中不能大量共存，错误。5(2019南通七市二模)下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()解析：选CA项，浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，错误；B项，Cl2中含少量HCl，HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中气体不能通过U形管的溶液，错误；C项，Cl2具有氧化性，可将Na2S中S置换出来，正确；D项，应用NaOH溶液吸收尾气，错误。6(2019苏锡常镇三模)以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述不正确的是()A过程中的能
23、量转化形式是：太阳能化学能B过程中每消耗116 g Fe3O4转移2 mol电子C过程的化学方程式为3FeOH2O(g)Fe3O4H2D铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点解析：选B由题图可知，过程是Fe3O4在太阳能作用下分解成FeO和O2,2Fe3O4=6FeOO2，将太阳能转化为化学能，过程是热FeO循环分解水制得H2,3FeOH2O(g)Fe3O4H2，此方法具有节约能源、产物易分离等优点，A、C、D正确，过程中每消耗2 mol Fe3O4，转移4 mol电子，则每消耗116 g 即0.5 mol Fe3O4，转移1 mol电子，B项错误。7(2019南通一模)下列指定反
24、应的离子方程式正确的是()A向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSOBSi与NaOH溶液反应：Si2OHH2O=SiOH2C电解MgCl2溶液： 2H2O2Cl2OHH2Cl2DBa(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O解析：选AA项，向氨水中通入过量SO2：NH3H2OSO2=NHHSO，正确；B项，原子不守恒，正确的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2，错误；C项，电解MgCl2溶液时Mg2与OH生成Mg(OH)2沉淀，正确的离子方程式为 2H2OMg22ClMg(OH)2H2Cl2，错误；D项，Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2恰好完全沉淀时两者物质的量之比为11，正确的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O，错误。8(2019苏锡常镇二模)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Z同主族，Y为金属元素，且Y的原子序数小于X和Z的最外层电子数之和，Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为38。下列说法正确的是()A原子半
