1、高考化学命题热点提分攻略 专题11 金属及其化合物最新试题专题11 金属及其化合物1【2019届安徽省阜阳三中高三第一学期第二次模拟考试】在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及其硫酸盐的信息，用以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是()A Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体B 制备Al用电解法，制备Fe、Cu可用还原法C 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，有沉淀产生D 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液【答案】B【详解】A同素异形体是指同种元素组成的不同单质，Fe2O3
2、与Fe3O4是铁的不同氧化物，不是单质，二者不互为同素异形体，故A错误；B由金属活泼性可以知道金属冶炼方法，电解氧化铝冶炼Al，还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼金属Fe、Cu，所以B选项是正确的；C盐酸的酸性大于亚硫酸，将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，不反应，故C错误；D操作步骤中粉碎后加水氧化铁不能溶解，溶液中无法证明受否含有铁离子，故操作错误，应溶于盐酸再加KSCN检验，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了铁及其氧化物组成、性质和结构的分析判断，同素异形体的概念理解应用，强酸制弱酸的原理，掌握基础是关键。2【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列关于离子方程式的评价正确的是()选
3、项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO32OH=MgCO3 2H2O正确；MgCO3比Mg(OH)2更难溶【答案】A【详解】A.氯气过量，二价铁离子、碘离子都被氧化，离子方程式为：2Fe24I3Cl2=2Fe36Cl2I2
4、，故A正确； B.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，评价及离子方程式均不合理，故B错误； C.HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为：SO2H2OClO=Cl-SO42-+2H+,评价及离子方程式均不合理，故C错误；D.氢氧化钠足量，与碳酸氢镁反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，离子方程式：Mg22HCO34OH=Mg(OH)22CO32-+ 2H2O ，故D错误。所以A选项是正确的。3【2019届甘肃静宁县第一中学高三上学期第一次模拟考试】金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(
5、)A NaNaOHNa2CO3NaClB FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4D AlAl2O3Al(OH)3AlCl3【答案】D【解析】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化；B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化；C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化；D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化答案选D。4【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】
6、氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC122H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法正确的是( )A 途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2 溶液中除去B 途径 2 中 200时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HClC X 气体可以是N2，目的是做保护气，抑制 CuCl22H2O 加热过程可能的水解D CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl4H+SO42=2Cu2+2ClSO22H2O【答案】B【详解】途径1中产生
7、的Cl2可以转化为HCl，回收循环利用，Cl2在饱和CaCl2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A错误；Cu2(OH)2Cl2加热到200生成CuO，由原子守恒可知，还生成HCl，则化学方程式为：Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl，故B正确；CuCl2水解生成氢氧化铜和HCl，X气体是用于抑制CuCl2水解，则X为HCl，不是氮气，故C错误；CuCl酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，故D错误。5【2019届滨江中学高三第二次月考】某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子，为将其回收利用，采用了如下工艺 已知Zn（OH）2的性质与Al（OH）3相似，所用试剂在下列
8、试剂中选择铁粉 锌粉 稀HNO3 稀H2SO4 稀HCl 稀氨水 NaOH溶液 石灰水请回答下列问题：（1）试剂1、试剂2、试剂3分别可以是_（填编号）（2）操作2依次是_ 、_ 、 _（3）操作3是_（4）加过量CO2时发生反应的离子方程式_（5）在金属冶炼方法中方法1是_方法2是_【答案】 蒸发 浓缩 冷却 结晶过滤 在HCl的气流中加热脱水 ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2+2HCO3- 电解法 热还原法【详解】(1).由上述分析可知，试剂1、试剂2、试剂3分别可以是锌粉、稀HCl、NaOH溶液，故答案为：；(2).操作2是从溶液中得到固体，则操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶
9、、过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；(3).由于氯化镁为强酸弱碱盐，镁离子容易水解，则应在HCl气流中加热以防止镁离子水解，故答案为：在HCl的气流中加热脱水；(4).偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，据此得出氢氧化锌与过量的氢氧化钠反应生成ZnO22 ，此离子与二氧化碳反应生成氢氧化锌沉淀，离子反应方程式为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3，故答案为：ZnO22-+2CO2+2H2O= Zn(OH)2+2HCO3； (5).活泼金属采用电解法冶炼，较活泼金属采用热还原法冶炼，由于Mg很活泼，故采用电解法，Zn较活泼，采用热还原剂法，故答案
10、为：电解法；热还原剂法。6【2019届齐鲁名校教科研协作体湖北、山东部分重点中学高三第一次联考】铬是重要的战略物质之一，由于具有质硬，耐磨，耐高温，抗腐蚀性等特性，所以在工业上应用比较广泛，在冶金工业上主要用铬铁矿（Cr2O3 、FeO、SiO2 、Al2O3 等，其它杂质不参加反应）生产铬和铁等金属。流程如下：已知:2Cr2O33O24Na2CO34Na2CrO44CO2；部分物质的溶解度（单位g）0102030405060Na2CO37.0132940494644NaHCO36.98.59.611.112.714.416.9Na2Cr2O7161170183198218240265（1）粉
11、碎的目的_；（2）写出焙烧时含铝物质发生的化学反应方程式_；（3）操作4是_，沉淀3含有的物质有_；（4）写出生成沉淀5的离子方程式_；（5）整个流程可以循环使用的物质有_；（6）最后一步制备金属铬的化学方程式_。【答案】增大接触面积,加快反应速率Al2O3Na2CO34NaAlO2CO2过滤Al(OH)3 、H2SiO32Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3Na2CO3、CO2、Al)或NaHCO3、AlCrO32AlCr2Al2O3（3）从流程看出该操作过程是把固体和液体分开，操作4是过滤；溶液2中含有硅酸钠、偏铝酸钠，铬酸钠，通入适量的二氧化碳后，生成H2SiO3、
12、Al(OH)3 两种沉淀，所以沉淀3含有的物质有H2SiO3、Al(OH)3；正确答案：过滤,H2SiO3、Al(OH)3。（4）溶液3为铬酸钠溶液，通入二氧化碳并调pH=4后，生成碳酸氢钠固体和重铬酸钠，离子方程式：2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3 ；正确答案： 2Na2CrO422CO2H2O=Cr2O722NaHCO3。（5）从流程图看出，整个流程可以循环使用的物质有Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al；正确答案：Na2CO3、CO2、Al或NaHCO3、Al。 （6）氧化铬在高温下被金属铝还原为铬，化学方程式：CrO32AlCr2Al2O3；正确答
13、案：CrO32AlCr2Al2O3。7【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研】A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去， 反应可以在水溶液中进行）：.若A为有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性；C 为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D 具有强氧化性。（1）在催化剂作用下，A与C反应可生成两种无污染物质，该反应化学方程式为_。（2）工业上常用Na2CO3溶液吸收 C，生成等物质的量的两种钠盐，该反应的离子方程式为_。.A、B、C 三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色；C 常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。（3）实验室需配制
14、0.1 molL-1A溶液 450mL。根据计算用托盘天平称取 A 的质量为_g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1molL-1 (填“大于”“等于”或“小于”)。（4）若将标准状况下2.24L的W通入150mL1molL-1的A溶液中，充分反应。总反应的离子方程式为_。向两份30mL同浓度的A溶液中通入不同体积的 W 气体，得到溶液 M、N。向 M、N 溶液中逐滴加入浓度为0.2 molL-1盐酸，如图所示，和分别为向M、N溶液中加入盐酸的体积 V(HCl)与产生 W 气体的体积 V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_molL-1，M、N 两溶液中相同溶质
15、的物质的量之比为_。【答案】2NO2CO32=NO3NO2CO22.0小于3OH-+2CO2CO32-+ HCO3-+H2O0.21:3【详解】（1）根据以上分析，A是NH3、C是NO2，在催化剂作用下，NH3与NO2反应可生成两种无污染物质是N2和H2O，该反应化学方程式为； （2）工业上常用Na2CO3溶液吸收NO2，NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是NaNO3，生成等物质的量的两种钠盐，根据得失电子守恒，还原产物是NaNO2，该反应的离子方程式为2NO2CO32=NO3-NO2-CO2；（3）根据以上分析，A是NaOH，实验室需配制 0.1 molL-1 NaOH溶液 450mL，选
16、用500mL的容量瓶，所以用托盘天平称取 A 的质量为2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，则所得溶液浓度小于0.1molL-1。（4）若将标准状况下2.24L的二氧化碳通入150mL1molL-1的氢氧化钠溶液中，充分反应，根据元素守恒，生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，所以总反应的离子方程式为3OH-+2CO2CO32-+ HCO3-+H2O。根据图像，加入30ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液根据氯离子、钠离子守恒， n(NaOH)=n（NaCl）=n（HCl）=0.03L0.2mol/L=0.006mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度C=0
17、.006mol 0.030L=0.2mol/L；（2）碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，依据情况可知，26-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl消耗的盐酸体积为30-26=4ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，依据方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.004L0.2molL-1=0.0008mol；依据情况可知，12-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30-12=18
18、mL，而中0-12mL18mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10m盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.012L0.2molL-1=0.0024mol；所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为0.0008mol：0.0024mol=1：3。【点睛】碳酸钠与盐酸反应是分步反应，反应的化学方程式分别是: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(1)，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O + CO2(2)；向碳酸钠中滴加盐酸时，先发生反应(1)，后发生反应(2)，所以开始没有气体放出，后来有气体放出。8【20
19、19届北京市高三上学期一轮复习】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。(1)检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。取上层清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发
20、现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深120产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅(资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN) 对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2，由于_（用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；假设d：根据_现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。 下列实验可证实假设a
21、、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验可证实假设d成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。【答案】加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解（或者加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀）Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O2+4H+=Fe3+2H2O白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3溶液FeCl2、FeCl3混合溶液按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，
22、同时滴加KSCN溶液，后者红色更深实验：证明假设abc错误，就是排除Ag+对实验的影响，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05molL-1NaNO3，故答案为：0.05 molL-1 NaNO3溶液；实验：原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag+Fe2+=Ag+Fe3+能够实现，所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液，按图连接好装置，如电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深，可说明d正确，故答案为：FeCl2、FeCl3混合溶液；按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段
23、时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。9【2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考】一种用软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿（主要成分FeS2）制取MnSO4H2O并回收单质硫的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤混合研磨成细粉的主要目的是_。（2）步骤所得酸性滤液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_；步骤需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱,调节pH 45，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是_。步骤所得滤渣为_（填化学式）。（3）步骤需在90100下进行，该反应的化学方程式为_。（4）测定产品MnSO4H2O的方法之一是：准确称取a g产品
24、于锥形瓶中，加入适量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL1KMnO4标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液V mL，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=_。【答案】增大表面积，提高硫酸浸取时的浸取率加入H2O2溶液或软锰矿粉破坏Fe(OH)3胶体并使沉淀颗粒长大析出，便于过滤分离Fe(OH)3(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS100%（3）步骤需在90100下进行，反应的化学方程式为(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS，故答案为：(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS；（4）已知本实验条件下，高锰酸钾溶液与硫酸锰溶液混合产生二氧化锰，反应的方程式为
25、2KMnO4+3MnSO4+2H2O=5MnO2+2H2SO4+K2SO4，n(KMnO4)= c molL1V 10-3L= cV 10-3mol，则n（MnSO4）= 1.5cV 10-3mol，产品中Mn2+的质量分数为w(Mn2+)=100%=100%，故答案为：100%。10【2019届新疆自治区北京大学附属中学新疆分校高三上学期10月月考】铁是人类较早使用的金属之一运用铁及其化合物的知识，完成下列问题（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_（用字母代号填）AFe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，
26、该分散系中粒子直径的范围是_nm（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是_，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl）=_ mol/L（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_A向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+B向试管
27、中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：_;_;_;_.B请写出通入的化学方程式_。【答案】C 1100 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ Fe3+、Fe2+、Cu2+ 6.0 B Fe FeCl2 Fe、Cu HCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3【详解】（1）A项，Fe中Fe的化合价为0价，为最低价，Fe只有还原性；B项，FeCl3中Fe的化合价为+3价，为最高价，所含铁
28、元素只有氧化性；C项，FeSO4中Fe的化合价为+2价，为中间价，所含铁元素既有氧化性又有还原性；D项，Fe2O3中Fe的化合价为+3价，为最高价，所含铁元素只有氧化性；答案选B。（2）向沸水中滴加1mol/LFeCl3溶液至液体呈透明的红褐色，制得的是Fe（OH）3胶体，胶体中分散质粒子直径在1100nm。（3）Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+。取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含Fe3+，结合反应，溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+。根据Cl守恒，n（Cl-）=n（AgCl）=43.05g143.5g/mol=0.3mol，溶液中c（Cl-）=0.3mol0.05L=6.0mol/L。（4）A项，向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含Fe3+，不能证明含Fe2+，A项错误；B项，向试管中加入试液，滴入酸性KMnO4溶液，若褪
