1、人教版高中化学必修二第三节 生活中两种常见的有机物第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇 经典基础题题组1羟基官能团与醇的性质1.下列说法中正确的是()A.醇的官能团是羟基B.羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C.在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D.乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性2.下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深
2、”中包含乙醇容易挥发的性质3.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A.321 B.262C.312 D.2134.将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，铜片质量增加的是()A.硝酸 B.稀盐酸C.Ca(OH)2溶液 D.乙醇题组2官能团对物质性质的影响5.有机物和的结构式如下，下列说法中不正确的是()A.和是同分异构体B.和物理性质有所不同C.和化学性质相同D.和含12C的质量分数相同6.下列化合物和乙醇具有相似的化学性质的是()A.CH3OCH3 B. C.CH3OH
3、 D. 7.下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯8.某有机物的结构简式为。下列关于该有机物的叙述中，不正确的是()A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应C.不能使酸性KMnO4溶液褪色D.在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛9.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型，回答下列问题：(1)A和B的关系是_。(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式_。(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式_。(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷，该反应类型是_。能力提升题10.一定
4、量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是()A.1.4 g B.2.2 gC.4.4 g D.在2.2 g和4.4 g之间11.乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品。(1)写出乙醇完全燃烧的化学方程式：_。(2)乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成。用如图装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过(按气流从左到右的顺序填装置编号)_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用
5、是_；B瓶溶液的作用是_；C瓶溶液的作用是_。(4)装置的作用是_；装置中所盛的是_，作用是_。(5)装置中所盛的固体药品是_，它可以验证的产物是_。(6)尾气应如何处理？_。(7)海底有大量的甲烷水合物。等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是_。12.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答下列问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)从A管中可观察到_的实验现象。从中可认识到在该实验
6、过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_，原受热部分的铜丝有什么现象？_，为什么会有这种现象？_。第2课时乙酸 经典基础题题组1羧酸的结构与性质1.下列有关乙酸性质的叙述错误的是()A.乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B.乙酸的沸点比乙醇高C.乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D.在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水2.下图是某有机物分子的比例模型，灰色的是碳原子，白色的是氢原子，黑色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A.与氢氧化钠反应 B.与稀
7、硫酸反应C.发生酯化反应 D.使紫色石蕊溶液变红题组2酯化反应及酯的性质3.下列说法正确的是()A.酯化反应也属于加成反应B.酯化反应中羧酸脱去羧基中的羟基，醇脱去羟基中的氢原子生成水C.浓硫酸在酯化反应中只起催化剂的作用D.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将酯蒸气通过导管伸入饱和碳酸钠溶液的液面下，再用分液漏斗分离4.以下用于除去乙酸乙酯中乙酸和乙醇杂质的最好试剂是()A.饱和碳酸钠溶液 B.氢氧化钠溶液C.苯 D.水5.酯类物质广泛存在于香蕉、梨等水果中。某实验小组从梨中分离出一种酯，然后将分离出的酯水解，得到乙酸和另一种分子式为C6H13OH的物质。下列分析不正确的是()A.C6H1
8、3OH分子中含有羟基B.实验小组分离出的酯可表示为CH3COOC6H13C.C6H13OH可与金属钠发生反应D.不需要催化剂，这种酯在水中加热即可大量水解题组3官能团对物质性质的影响6.下列物质既能与金属钠作用放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A.C2H5OH B.H2OC.CH3COOH D.CH3COOCH2CH37.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1V20，则有机物可能是()A. B.HOOCCOOHC.HOCH2CH2OH D.CH3COOH8.枸椽酸乙胺嗪可用于驱除肠道虫病，其结构简式为，下
9、列物质中不能与枸椽酸乙胺嗪反应的是()A.乙酸 B.乙醇C.碳酸钠溶液 D.溴水9.某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH。(1)请你写出该有机物所含官能团的名称：_、_、_。(2)验证该有机物中含有COOH官能团常采用的方法是_，产生的现象为_。能力提升题10.回答下列问题：.断键发生_反应，乙酸能使石蕊溶液变_色，其酸性比碳酸强。(1)与钠反应的离子方程式：_。(2)与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。(3)与氧化铜反应的离子方程式：_。(4)与碳酸钙反应的离子方程式：_。.断键发生_反应，与CH3CH2OH反应的化学方程式：_。11.牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的
10、乳糖，在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CHOHCH3COOH。完成下列问题：(1)写出乳酸分子中官能团的名称：_。(2)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_。(3)写出乳酸与碳酸钠溶液反应的化学方程式：_。(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成环状结构的物质，写出此生成物的结构简式：_。12.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路线如图所示。(1)A的结构式为_，B中决定其性质的重要官能团
11、的名称为_。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。_，反应类型：_。_，反应类型：_。(3)实验室怎样鉴别B和D？_。(4)在实验室里我们可以用如图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_，该溶液的主要作用是_；该装置图中有一个明显的错误是_。答案精析第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇1.A2.A由于乙醇与H2O互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。3.D三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为362，所以各醇分子中OH数之比为213。4.C铜片在酒精灯上加热，发生化学反应：2CuO
12、22CuO，使质量增加。当遇到硝酸和稀盐酸后，发生反应的化学方程式分别为CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OCuO2HCl=CuCl2H2O，反而使铜片质量减少；当遇到乙醇时发生化学反应：CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu，CuO被还原为Cu，反应前后质量不变；当遇到Ca(OH)2溶液时，CuO不与它反应，故加热后的铜片比原铜片质量增加。故正确答案为C。5.C和分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体，同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。和含C的质量分数相同，12C是C的稳定同位素，所以和含12C的质量分数相同。6.C决定乙醇化学性质的为OH，则由化学式可知C中含有O
13、H，故选C。7.C甲烷、苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色；乙烯使二者都能褪色；乙醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化而使之褪色，但不与溴水反应，不能使之褪色。8.C该有机物分子中含有C=C、OH两种官能团，其中OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。9.(1)同系物(2)2CH3OHO22HCHO2H2O(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)取代反应解析根据成键原则，可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH(甲醇)和CH3CH2OH，它们结构相似，互称为同系物，
14、它们都含OH，甲醇和乙醇性质相似，能被氧化成相应的醛，能够与金属钠反应，根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。10.A由燃烧得水10.8 g可知：CO和CO2的总质量为27.6 g10.8 g16.8 g。生成的水是10.8 g，其物质的量为0.6 mol，因此燃烧的乙醇的物质的量应是0.6 mol0.2 mol，可得CO和CO2的总物质的量是0.2 mol20.4 mol。根据解得：n(CO)0.05 mol，n(CO2)0.35 mol。CO的质量为28 gmol10.05 mol1.4 g。11.(1)C2H5OH3O22CO23H2O(2)(3)验证
15、CO2存在除去混合气体中的CO2证明CO2是否被除尽(4)将CO氧化成CO2澄清石灰水检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在(5)无水硫酸铜H2O(6)点燃(7)甲烷解析此题紧密联系实际，将石油资源紧张与我国推广车用乙醇汽油、海底有大量的“可燃冰”甲烷水合物等新信息提供给我们，并以乙醇燃烧、产物的验证与计算为情境巧妙设置实验问题，考查实验设计、实验操作、现象观察、结论得出、尾气处理及定量计算等综合实验能力、语言表达能力和实践创新能力。12.(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮温度(3)能仍可看到原受热
16、部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象因为醇的催化氧化反应是放热反应解析乙醇在Cu作催化剂时发生氧化反应的机理为2CuO22CuO(铜丝变黑)；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O(铜丝变亮)。第2课时乙酸1.D乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇，含有一个羧基属于一元酸，酸性强于碳酸，沸点高于乙醇，发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。2.B由比例模型知，该物质为CH3COOH，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，能与NaOH反应，能与醇发生酯化反应，故选B项。3.B4.A饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，吸收乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度。5.D酯化反应是在有催化剂存在的情况下进行的可逆反应，由
17、此可知，酯的水解需要催化剂。6.C7.A本题考查的是醇羟基和羧基中氢的活泼性比较：羧基醇羟基。Na既能与羟基反应，又能与羧基反应；NaHCO3只与羧基反应，能生成CO2与H2的量相等的只有A。8.D枸椽酸乙胺嗪中所含有的官能团是COOH、OH，故能与乙醇、乙酸发生酯化反应；COOH能与Na2CO3溶液反应。9.(1)羟基羧基碳碳双键(2)用少量的新制Cu(OH)2悬浊液与之反应沉淀溶解(或其他合理答案)解析该有机物中的官能团有COOH、和OH；可利用酸性验证有机物中含有COOH。10.取代红(1)2CH3COOH2Na2CH3COOH22Na(2)CH3COOHOHCH3COOH2O(3)2C
18、H3COOHCuO2CH3COOCu2H2O(4)2CH3COOHCaCO32CH3COOCa2H2OCO2.酯化CH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O11.(1)羟基、羧基(2) (3) (4) 解析乳酸分子中既含有羟基又含有羧基，二者活性不同。它们都可以与钠反应，只有羧基可以与Na2CO3溶液反应；乳酸分子间可发生酯化反应形成环状酯。12.(1) 羟基(2)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O酯化反应(或取代反应)(3)取某一待测液于试管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇(
19、或其他合理方法)(4)饱和碳酸钠溶液与挥发出来的乙酸反应，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出导气管的出口伸入到了液面以下解析衡量一个国家石油化工发展水平的物质是乙烯，根据框图，B为乙醇，C为乙醛，E为聚乙烯，F为某酸乙酯。因为F中碳原子数为D的两倍，所以D为乙酸。(3)鉴别乙醇和乙酸时可利用乙酸具有弱酸性，能使石蕊溶液变红的性质。(4)乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，主要作用有三个：能够与挥发出来的乙酸反应，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；同时溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出。为防止倒吸，乙中导气管的出口应在液面以上。
