1、教学基本信息课题人教版选修4第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类水解第3课时：溶液中的三大守恒作者及工作单位宁晋二中 李卫坡课标分析本节课内容是为了解决电解质溶液中离子浓度关系的重要内容，在历届高考中电解质溶液中的三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒都是考试的重点考点，也是学生学习的难点，导致做题的时候常常感到无从下手，时常出错。如果能够掌握住这三种守恒关系，将对此类问题的解决有了很好的解题依据，此类问题也会迎刃而解。教材分析溶液中的三大守恒是在学生学习了电离平衡理论和水解平衡理论以后，是为了解决溶液中的离子浓度关系而提出的理论知识，从高考的角度分析，本章前2节内容都是为了解决溶液中的离
2、子浓度关系而学习的理论知识，而溶液中的三大守恒关系则是在已知理论知识的基础上，总结出来的规律性知识，是解决离子浓度关系的主要依据。所以，学好本节知识就可以对溶液中的离子浓度大小关系有了更深一步的理解，能够打开学生的微观想象力，理解溶液的酸碱性的本质，对于培养学生的逻辑思维有很好的帮助。对于后面知识的学习能够打下良好的基础，起到承上启下的作用。学生分析学生在学习本节内容之前，已经学习过了溶液中的两大平衡理论，对于溶液中的离子的存在状态和存在种类能够有很好的判断。但是，学生对于离子浓度中的大小关系和它们之间的数学关系缺乏一种“量”的概念，对于培养学生这种微观想象力是一个很好的机会。并且，在历届高考
3、中关于电解质溶液中离子浓度的考察是一个重点，很多学生对于这类题不知道如何入手，常常出现看着简单却拿不到分的情况。本节学习的溶液中的三大守恒关系，恰恰能够很好的解决这个棘手的问题，学好本节内容后，学生会对电解质溶液有一个更深的认识，对于解决溶液中的微观粒子的数学关系是一个可靠的依据。教学目标一、知识与技能：通过学习，学生能够掌握电解质溶液中的三大守恒关系，并且能够运用三大守恒关系写出常见电解质溶液中的离子浓度间的数学关系。学生能够重新认识溶液中的离子的存在状态，培养了学生的微观想象的能力。二、过程与方法：学生能通过分组讨论、思考总结三大守恒的书写，有效的进行了合作学习和探究性学习，理解溶液中离子
4、之间的数学关系，并能够使用三大守恒解决溶液中离子的关系，培养了合作意识和创造性思维能力。三、情感、态度和价值观：通过学习溶液中的三大守恒理论，学生能够正确对待学习，养成良好的学习习惯，体会学习的快乐，分享学习的成功喜悦，对学生的健康成长有很大的帮助。教学重点和难点一、重点：溶液中的三大守恒二、难点：质子守恒和三大守恒的解题应用教学策略讲练结合、分组讨论、归纳总结的方法教学用具多媒体课件教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图课前探究（3分钟）使用多媒体课件展示问题：【提问】：1、 Na2S溶液中都存在哪些微粒？2、 这些微粒之间的大小关系是怎样的？学生通过思考在练习纸上面写出各种粒子，并思
5、考这些微粒的大小关系。复习回忆提出问题新课导入（2分钟）【讲解】：溶液中的粒子关系有两大类：不等量关系和等量关系。今天我们要学习的就是溶液中粒子的等量关系，判断等量关系我们就要学习溶液中的三大守恒关系电荷守恒、物料守恒和质子守恒。下面我们一一学习。倾听思考：三大守恒关系是什么样子的？如何书写？导入主题新课讲解师生互动（20分钟）【讲解并板书】溶液中的三大守恒一、电荷守恒【讲解】电荷守恒是指电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。 【板书】正电荷总数=负电荷总数【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书电荷守恒的关系式。教师进行点评。【板书】二、物料守恒【讲解】物料
6、守恒是指一个平衡体系中某一组分的总浓度一定等于它所离解成的多种型体的平衡浓度之和。 即：个性原子比例守恒。【板书】个性原子比例守恒。【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书物料守恒的关系式。教师进行点评。【板书】三、质子守恒【讲解】质子守恒是指电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+ 的物质的量应相等。即：C(H+)水= C(OH-)水【板书】C(H+)水= C(OH-)水【巡查】查看学生的书写，并请一名同学板书质子守恒的关系式。教师进行点评。倾听思考在老师的指导下进行分组讨论书写：在Na2S溶液中各离子的关系，得出：1、 电荷守恒 c(Na+)+ c(H+) =2c(S2-)+c(HS-)+
7、c(OH-) 2、 物料守恒 c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)3、 质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) 通过具体实例帮助学生理解溶液中存在的几个守恒关系，并通过学生分组讨论书写加强学生的思考能力和合作学习的能力。使学生体会学习成功的快乐。课堂总结与练习（15分钟）【总结】溶液中的三大守恒关系是高中重点内容，使用三大守恒解题的关键是抓住溶液呈中性(即阴阳离子所带电荷总数相等)及变化前后原子的个数守恒两大特点。若题中所给选项为阴阳离子的浓度关系，则应考虑电荷守恒，若所给选项等式关系中包含了弱电解质的分子浓度在内，则应考虑物料守恒。【投影练习】学生
8、分组讨论练习。并请每组一名同学板书讨论结果。教师进行点评。【课后铺垫】通过练习2的F选项，为下节课讲解溶液中的离子不等量关系做好铺垫。分组讨论书写练习1、NaHCO3溶液中的三大守恒关系：第一组电荷守恒：c(Na)c(H)c(HCO3) 2c(CO32)c(OH)第二组物料守恒：c(Na)2c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3) 第三组质子守恒：c(OH)c(H+)2c(H2CO3)+c(HCO3)练习2、关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ABE ）Ac (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)Bc (Na+) + c (H+) = c(HCO3-)
9、+c (CO32-) +c (OH-)CHCO3- 的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ + HCO3-, HCO3- = H+ + CO32- , H2O = H+OH-Ec(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-) Fc(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H+) c(OH-)总结解题方法与技巧，并结合练习题巩固课堂效果。为下节课做铺垫。作业（10分钟）做完练习册名师一号P59页练习题。选作学生报纸中的A组习题整理笔记，做练习。巩固课堂知识板书设计溶液中的三大守恒一、 电荷守恒正电荷总数 = 负电荷总数二、 物
10、料守恒个性原子比例守恒三、 质子守恒C(H+)水= C(OH-)水 教学反思1、 本节课学生的动手书写较多，能够加强学生对知识的理解，强化学生的逻辑思维，对培养学生对于微观粒子的想象力和分析微观粒子的数学关系有很大的好处。2、 在上课过程中应该增加更多的练习，让学生能够有更多的练习机会，加强对知识的理解。学生的分组较少，使很多学生不能够充分的交流和讨论，不能体现出多数学生的意见。3、 溶液中的三大守恒关系是在学生掌握了电离平衡理论和水解平衡理论的基础上，对于离子浓度数学关系学的深入学习，是对前面2大平衡理论知识的加深，学生学习会有困难，因此，在讲解的时候应该放慢速度，能够引导学生慢慢打开思路。
