1、全国普通高等学校招生统一考试化学安徽卷【最新】全国普通高等学校招生统一考试化学（安徽卷）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是A分子式为C3H2O3B分子中含6个键C分子中只有极性键D8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO22下列有关实验的选项正确的是A配制0.l0mol/L NaOH溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为12.20mLAA BB CC DD3下列有关说法正确的是A在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解BFe(OH)
2、3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥DSiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物4下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+ClO-+2H+= Cl-+2Fe3+H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.021023个5汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g
3、）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的H06某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中
4、有H2产生C收集气体的同时测得溶液的pH为8.6弱碱性溶液中Mg也可被氧化D将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中OH-氧化了MgAA BB CC DD725时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)二、原理综合题8C、N、O、Al、
5、Si、Cu是常见的六种元素。（1）Si位于元素周期表第_周期第_族。（2）N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。（3）用“”或“0，选项D错误。答案选A。6D【详解】A氨气为碱性气体，遇到湿润的红色石蕊变蓝，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，可以证明气体中含有氨气，故A正确；B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色，可以证明氢气的存在，故B正确；CpH为8.6时，仍然有气体生成，说明碱性条件下，Mg可以被氧化，故C正确；D、若是氢氧根氧化了Mg，则氢氧根得电子被还原，不可能生成气体，所以D的结论不合理，故D错误；故选D。7B【详解】A、混合溶液中，浓度均为0.1m
6、ol/L NaOH和NH3H2O，NH3H2O为弱电解质，故c(Na)c(NH3H2O)，A错误；B、加入10mL盐酸时，c(Cl-)=c(Na+)，又根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，即c(H)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)c(Na)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)c(Na
7、+)，所以c(Cl-)c(NH4+)+c(Na+)，D错误；此题选B。8三 IVA 1s22s22p3 1个 2H+ NO3-+e-=NO2+ H2O 正 Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应 【详解】（1）Si的核电荷数为14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外电子数为7，根据电子排布式的书写规则，N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子核外电子排布式为：1s22s22p6 3s23p63d10 4s1故最外层有1个电子（3）同周期元素原子随核电荷数递增，原子半径减小；非金属性越强电负性越大；金刚石和晶体硅都属于原子晶，但C-C键键长短，键
8、能大，故熔点更高；组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，沸点越高。（4）正极得电子发生还原反应，故电极反应式为：2H+ NO3-+e-=NO2+ H2O；在电场作用下，阳离子向电池正极移动；由图像得t1时刻电流方向改变，说明电负极发生变化，Al因为发生钝化不再进一步反应。9甲苯 酸性高锰酸钾 取代反应 羧基 羰基 、 a d 【详解】A的分子式为C7H8，A能转化为，则A的结构简式为；根据EF，E的结构简式和F的分子式，E发生水解反应生成F，F的结构简式为；（1）A的结构简式为，A的名称为甲苯；甲苯苯甲酸需要的试剂Y为酸性高锰酸钾；（2）对比B、C的结构简式，BC为取代反应；B的结构简式为，
9、B中官能团的名称为羧基；D的结构简式为，D中官能团的名称为羰基；（3）EF的化学方程式是；（4）D的结构简式为，D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，D的同分异构体W具有属于萘（）的一元取代物，萘环有7个不饱和度，则侧链上有2个不饱和度；存在羟甲基(CH2OH)，符合条件的W的结构简式为、；（5）a. B的结构简式为，羧基的酸性大于酚羟基，B的酸性比苯酚强，故a正确；b. D的结构简式为，D可以与氢气发生加成反应，即还原反应，故b错误；c.E的结构简式为，E中含有4种不同环境的氢原子，故c错误；d.TPE分子中含有苯环和碳碳双键，TPE既属于芳香烃也属于烯烃，故d正确；答案选ad。10除去
10、反应器中的水蒸气和空气 煤油 镊子 滤纸 1、2、4、2、1、2 过滤 蒸馏 NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) H=-216kJ/mol 【详解】（1）由于NaBH4常温下能与水反应，且Na比较活泼，在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，其目的是除去反应器中的水蒸气和空气，避免影响反应；常温下Na易与空气中O2、H2O等反应，故少量金属钠保存在煤油里，以隔绝空气；实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有镊子（用镊子夹取钠块），滤纸（滤纸吸干表面的煤油），玻璃片和小刀等；（2）根据氧化还原反应原理，得失电子总数相等，结合原子守恒可以配平此
11、反应为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2=NaBH4+2Na2SiO3；（3）从流程图中可以看出第步分离的是固体和液体混合物，所以选用过滤的方法；第步分离（NaBH4）并回收溶剂，只能先将溶剂蒸发再冷凝回收，即蒸馏的方法分离；（4）n(NaBH4)=3.8g38g/mol=0.1mol，每消耗3.8克NaBH4（s）放热21.6kJ，则消耗1molNaBH4放热216kJ，故热化学方程式为：NaBH4（s）+2H2O(l) = NaBO2（s）+4H2(g) H=-216kJ/mol。11无明显现象 有白色沉淀生成 SO2溶于水后生成H2SO3 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42
12、-+4H+2NO 实验步骤实验现象结论实验1：作为参考实验假设二成立实验3：将纯净的SO2气体通入未经脱O2处理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 小于 反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者 【详解】（1）根据强酸制弱酸的原理，亚硫酸是弱酸不能制备盐酸，故实验1无现象，SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，电离出，和NO3-结合生成硝酸，具有强氧化性，将SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H+2NO；（3）实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设二成立实验2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体有白色沉淀生成（4）小于，反应的离子方程式表明，足量的O2和NO3-分别氧化相同的H2SO3，生成的H+的物质的量前者多余后者。
