1、江苏省苏锡常镇四市届高三第二次模拟考试化学试题含答案密封线_号学_名姓_级班_校学(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学第页(共8页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cl：35.5Fe：56Ba：137选择题(40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是(
2、)A. 化石燃料脱硫、脱硝处理 B. 工业废水经处理达标排放C. 废电子产品统一回收处理 D. 农作物秸秆就地露天焚烧 2. 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是()A. 质子数为7、中子数为8的氮原子：NB. 氮原子的结构示意图：C. 氨分子的电子式：HN H HD. 对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3图1 3. 下列说法正确的是()A. 分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B. 某反应过程中的能量变化如图1所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C. 非金属氧化物一定是酸性氧化物D. 1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3 4.
3、工业制粗硅的反应为2CSiO2Si2CO。下列说法正确的是()A. SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B. Si是光导纤维的主要成分C. 在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D. 每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为46.021023 5. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是()A. 原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB. 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC. 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD. W分别与X
4、、Y形成的化合物化学键类型相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A. 11013 molL1的溶液中：Fe2、K、NO、SOB. 使酚酞试液变红色的溶液中：Na、Ba2、NO、ClC. c(Fe3)0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、SCN、SOD. 水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Br、HCO图2图3 7. 下列实验操作正确的是()A. 用图2所示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图3所示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，
5、置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 molL1的Na2CO3溶液 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. Al(OH)3AlCl3(aq)无水AlCl3B. Fe2O3FeCl3(aq)FeC. NaOH(aq)Cu(OH)2Cu2OD. NH3NO2HNO3 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NONO22OH=2NOH2OB. NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NHHCO2OHCO2NH32H2OC. 明矾净水：Al33H2O=Al(OH)33HD. 苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OHHC
6、OC6H5OCO2H2O图410. 某原电池装置如图4所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl，电解液为1 molL1的盐酸。下列说法正确的是()A. 正极反应为AgCle=AgClB. 放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 放电后交换膜右侧溶液酸性增强D. 当电路中转移0.01 mol e时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说
7、法正确的是()A. 实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B. CH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)常温下能自发进行，则该反应的H0C. 在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3(g)Cl2(g) PCl5(g)，压缩体积，平衡正向移动，K值增大D. 25时Ka(HClO)3.0108，Ka(HCN)4.91010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c(NaClO)c(NaCN)12. 扁桃酸衍生物Z是重要的医药中间体，其合成路线如下：HOOHOOHHOOHOOCH3HOBrOOCH3XYZ下列叙述正确的是()A. 化合
8、物X、Y、Z均含1个手性碳原子B. 两分子X可生成含有3个六元环的分子C. 在浓硫酸中加热，化合物Y可发生消去反应D. 三种物质均能与NaOH和Na2CO3溶液反应，且1 mol Z最多可消耗4 mol NaOH13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是()A. 制备Fe(OH)3胶体：0.1 molL1 FeCl3溶液与0.3 molL1 NaOH溶液等体积混合B. 验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C. 检验Fe2：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D. 比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 molL1 NaCl溶
9、液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14. 25时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 0.10 molL1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH7：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)c(CH3COOH)C. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)2c(H)c(CH3COO)2c(OH)D. 20 mL 0.10 molL1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 molL1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(Na)c(Cl)c(CH3C
10、OO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)15. 在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4(g)2NO2(g) N2(g)CO2(g)2H2O(g)，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：时间/min010204050T1n(CH4)/mol0.500.350.250.100.10T2n(CH4)/mol0.500.300.180.15下列说法正确的是()A. T2时CH4的平衡转化率为70.0%B. 该反应的H0、T1NCC. 沸点高低：CH4SnH4GeH4SiH4D. CH离子的空间构型为平面正三角形
11、(2) CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2。Ni基态原子核外电子排布式为_。与CO互为等电子体的阴离子的电子式为_，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有键的数目为_。图8(3) CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH。CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_；钛氧化物晶胞结构如图8所示，写出其化学式：_。B. 实验化学苯甲酸在水中的溶解度为：0.18 g(4)、0.34 g(25)、6.8 g(95)。乙醚的沸点为34.6。实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸。其原理为：2CHONaOHCH2
12、OH COONa图9实验步骤如下：向图9所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行。从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却。倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液。水层保留待用。将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤。将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198204馏分得苯甲醇。将步骤中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体。冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸。(1) 步骤中，最后用水洗涤的作用是_。将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先_后_。(2) 步骤中无水MgSO4的作用是_。(3)
13、 步骤中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为_；将反应后混合物冷却的目的是_。(4) 抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有_、_(填仪器名称)。密封线(这是边文，请据需要手工删加)苏锡常镇四市2016届高三年级第二次模拟考试(一)化学参考答案第页(共2页)(这是边文，请据需要手工删加)2016届高三年级第二次模拟考试(一)(苏锡常镇四市)化学参考答案选择题(40分)单项选择题：(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)1. D 2. B 3. A 4. D 5. B 6. B 7. C 8. C 9. A 10. C不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分
14、，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. A12. AB13. D14. BC15. AD非选择题(80分)16. (12分)(1) 温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解(2分)4Cu NO10H=4Cu2 NH3H2O(2分)(2) 2Cu2 SO2ClH2O=2CuCl SO2H(2分)(3) (NH4)2SO4H2SO4(2分)B(2分) (4) 保证生成的CuCl不被氧气氧化或(NH4)2SO3被空气中的氧气氧化
15、(2分)17. (15分)(1) 羧基、醚键(各1分) (2) HOCOOHOH(CH3)2SO4CH3OCOOHOCH3H2SO4(2分)(3) CH3OCH2OHOCH3(2分)消去反应(2分)(4) CH3CH3OOCHOOCH3或CH3CH3OOCHOOCH3 (2分)(5) CHOCH2OHCH2BrCH2CHOHCH2CO(5分)(每步1分，全对奖励1分，共5分)18. (12分)(1) 防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出(2分)(2) 0. 075 mol(2分)(3) 1. 1105 molL1(2分)解：n(SO)0.012 mol(1分)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr3
16、7H2O 6 1 n(Fe2) 0.0500 molL10.020 Ln(Fe2) 0.001 mol60.006 mol(1分)n(NH)2n(Fe2)=2n(SO)，n(NH)0.012 mol(1分)n(H2O)0.036 mol(1分)n(SO)n(Fe2)n(NH)n(H2O)=0.0120.0060.0120.0362126(1分)答：该摩尔盐的化学式为(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O(1分)19. (15分)(1) C4HNO3(浓)CO24NO22H2O(2分)(2) 将NO2转化为NO铜与稀硝酸反应生成NO(2分)(3) BD(4分)
17、(4) 吸收有毒的NO气体，避免污染空气(2分)(5) E(2分)加入过量的c1 molL1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2 molL1 Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作23次(3分)20. (14分)(1) 195. 6(2分) (2分)；(2) BaCl2(2分) CD(2分) (3) CuFe2O4xxH2O=CuFe2O4xH2(2分) 3.36(2分)Cu2Fe4O28e= CuFe2O4(2分)21. (12分)【选做题】A. 物质结构与性质(1) AD(2分)(2) 1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2(2分)CN或CC2(2分)8 mol或86.021023(2分)(3) sp3、sp2(2分)TiO2(2分)B. 实验化学(1) 除去NaOH、苯甲酸钠、碳酸钠等杂质(2分)把下层液体从下端放出、把上层液体从上口倒出(每空1分，共2分)(2) 干燥剂(2分)(3) C6H5COONaHClC6H5COOHNaCl (2分)使苯甲酸尽可能多的析出 (2分)(4) 吸滤瓶 (1分)布氏漏斗(1分)
